化學(xué)基礎(chǔ)知識與實(shí)驗(yàn)操作技巧

化學(xué)基礎(chǔ)知識與實(shí)驗(yàn)操作技巧姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號和地址名稱。2.請仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、單項(xiàng)選擇題1.原子結(jié)構(gòu)中，原子核由什么粒子組成？

A.電子和質(zhì)子

B.電子和中子

C.質(zhì)子和中子

D.質(zhì)子和離子

2.簡單的有機(jī)物有哪些？

A.水

B.鹽

C.醇、酮、酸

D.碳酸鈣

3.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

A.鹽和水

B.酸和堿

C.氧氣和氮?dú)?/p>

D.二氧化碳和水

4.氧化還原反應(yīng)的基本概念是什么？

A.酸堿反應(yīng)

B.加合反應(yīng)

C.電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)

D.分解反應(yīng)

5.溶液的濃度單位有哪些？

A.克/升、克/毫升

B.摩爾/升、摩爾/毫升

C.百分比、當(dāng)量

D.厘米/秒、米/秒

6.電解質(zhì)和非電解質(zhì)有什么區(qū)別？

A.電解質(zhì)在水中可以電離，非電解質(zhì)不能

B.電解質(zhì)在水中不電離，非電解質(zhì)可以

C.電解質(zhì)在水中鹽，非電解質(zhì)酸

D.電解質(zhì)在水中酸，非電解質(zhì)鹽

7.化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)？

A.反應(yīng)物的濃度

B.溫度

C.壓力

D.以上都是

8.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是什么？

A.加速化學(xué)反應(yīng)

B.降低反應(yīng)活化能

C.改變反應(yīng)的產(chǎn)物

D.以上都是

答案及解題思路：

1.答案：C

解題思路：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

2.答案：C

解題思路：簡單的有機(jī)物包括醇、酮、酸等含有碳?xì)滏I的化合物。

3.答案：A

解題思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。

4.答案：C

解題思路：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)過程中，電子的轉(zhuǎn)移。

5.答案：B

解題思路：溶液的濃度單位有摩爾/升、摩爾/毫升等。

6.答案：A

解題思路：電解質(zhì)在水中可以電離，產(chǎn)生帶電的離子；非電解質(zhì)在水中不能電離。

7.答案：D

解題思路：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物的濃度、溫度、壓力等因素的影響。

8.答案：D

解題思路：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加速反應(yīng)、降低反應(yīng)活化能、改變反應(yīng)產(chǎn)物。二、填空題1.元素符號由什么構(gòu)成？

元素符號由一個(gè)或兩個(gè)字母組成，其中第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母（如果有的話）小寫。

2.相對原子質(zhì)量是根據(jù)什么確定的？

相對原子質(zhì)量是根據(jù)元素各種同位素的相對原子質(zhì)量和它們的自然豐度計(jì)算得出的平均值。

3.鐵的化學(xué)式是什么？

鐵的化學(xué)式是Fe。

4.氫氣燃燒時(shí)的產(chǎn)物是什么？

氫氣燃燒時(shí)的產(chǎn)物是水，化學(xué)式為H?O。

5.氧氣的用途有哪些？

氧氣的用途包括：支持燃燒、供給生物呼吸、工業(yè)生產(chǎn)中作為氧化劑等。

6.堿性溶液的pH值范圍是多少？

堿性溶液的pH值范圍是大于7。

7.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與哪些因素有關(guān)？

電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子的濃度、離子的電荷、離子的遷移率以及溫度等因素有關(guān)。

8.化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是什么？

化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是表示在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和物濃度之比的一個(gè)常數(shù)，通常用K表示。

答案及解題思路：

1.答案：一個(gè)或兩個(gè)字母組成，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母（如果有）小寫。

解題思路：根據(jù)元素符號的書寫規(guī)則，直接給出答案。

2.答案：元素各種同位素的相對原子質(zhì)量和它們的自然豐度計(jì)算得出的平均值。

解題思路：理解相對原子質(zhì)量的定義和計(jì)算方法。

3.答案：Fe。

解題思路：根據(jù)鐵的元素符號直接給出答案。

4.答案：水，化學(xué)式為H?O。

解題思路：根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式直接給出答案。

5.答案：支持燃燒、供給生物呼吸、工業(yè)生產(chǎn)中作為氧化劑等。

解題思路：列舉氧氣的主要用途。

6.答案：大于7。

解題思路：了解pH值的定義和堿性溶液的特點(diǎn)。

7.答案：溶液中離子的濃度、離子的電荷、離子的遷移率以及溫度等因素。

解題思路：分析影響電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率的因素。

8.答案：表示在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和物濃度之比的一個(gè)常數(shù)，通常用K表示。

解題思路：解釋化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的定義和表示方法。三、判斷題1.所有金屬元素都具有良好的導(dǎo)電性。

答案：錯誤

解題思路：并非所有金屬元素都具有良好的導(dǎo)電性。例如汞在常溫下是液態(tài)，雖然它是一種金屬，但導(dǎo)電性較差。某些金屬如鉑和金的導(dǎo)電性相對較弱。

2.氧化反應(yīng)一定會放出熱量。

答案：錯誤

解題思路：氧化反應(yīng)并不總是放出熱量。有些氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，例如某些氧化還原反應(yīng)在特定條件下需要吸收熱量才能進(jìn)行。

3.氯化鈉溶液是中性溶液。

答案：正確

解題思路：氯化鈉（NaCl）在水中溶解時(shí)，離解成Na和Cl離子，這兩種離子不會改變水的pH值，因此氯化鈉溶液是中性的。

4.碳酸鈣不溶于水。

答案：正確

解題思路：碳酸鈣（CaCO3）在水中的溶解度非常低，因此通常被認(rèn)為是幾乎不溶于水的。

5.硫化氫是一種無色氣體。

答案：錯誤

解題思路：硫化氫（H2S）是一種無色但具有強(qiáng)烈臭雞蛋味的氣體，因此描述為無色是不準(zhǔn)確的。

6.有機(jī)物都是高分子化合物。

答案：錯誤

解題思路：有機(jī)物包括小分子和大分子。小分子有機(jī)物如甲烷（CH4）和乙醇（C2H5OH）不是高分子化合物。

7.水溶液的導(dǎo)電能力與溶液的濃度成正比。

答案：錯誤

解題思路：水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度有關(guān)，但并非總是成正比。溶液濃度的增加，離子間的相互作用可能會降低導(dǎo)電能力。

8.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

答案：正確

解題思路：酸堿中和反應(yīng)通常伴水合氫離子和氫氧根離子的形成，這個(gè)過程會釋放能量，因此大多數(shù)酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。四、簡答題1.元素、原子、離子

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，由原子核和圍繞原子核運(yùn)動的電子組成。

離子是原子或原子團(tuán)通過得失電子形成的帶電粒子。

2.氧化還原反應(yīng)及其特點(diǎn)

1)鐵與氧氣反應(yīng)四氧化三鐵：

3Fe2O2→Fe3O4

特點(diǎn)：金屬與氧氣反應(yīng)金屬氧化物。

2)金屬與酸反應(yīng)鹽和氫氣：

Zn2HCl→ZnCl2H2↑

特點(diǎn)：金屬與酸反應(yīng)，金屬被氧化，氫離子被還原。

3)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)氯化銀沉淀：

NaClAgNO3→AgCl↓NaNO3

特點(diǎn)：金屬離子與陰離子反應(yīng)沉淀。

3.飽和溶液、不飽和溶液、過飽和溶液

飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到最大溶解度的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度未達(dá)到最大值的溶液。

過飽和溶液：在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解度超過了飽和溶解度的溶液。

4.酸堿中和反應(yīng)的原理

酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)原理是酸中的氫離子（H）與堿中的氫氧根離子（OH）結(jié)合水分子。

5.化學(xué)平衡的建立

化學(xué)平衡是指在一定條件下，反應(yīng)物和物濃度不再隨時(shí)間變化的動態(tài)平衡狀態(tài)。例如合成氨反應(yīng)：

N23H2?2NH3

在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括：溫度、濃度、壓力、催化劑、表面積等。

7.實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)儀器及其用途

1)燒杯：用于溶解、混合、加熱等操作。

2)量筒：用于精確量取液體體積。

3)試管：用于少量物質(zhì)的反應(yīng)、加熱等操作。

8.實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)程

1)操作前了解實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，熟悉實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。

2)佩戴實(shí)驗(yàn)安全帽、實(shí)驗(yàn)服、手套等防護(hù)用品。

3)嚴(yán)禁在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食、吸煙。

4)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，注意實(shí)驗(yàn)安全。

答案及解題思路：

1.元素、原子、離子

解題思路：明確概念定義，結(jié)合實(shí)例說明。

2.氧化還原反應(yīng)及其特點(diǎn)

解題思路：列舉三種氧化還原反應(yīng)，分別描述反應(yīng)特點(diǎn)。

3.飽和溶液、不飽和溶液、過飽和溶液

解題思路：解釋三種溶液的概念，并舉例說明。

4.酸堿中和反應(yīng)的原理

解題思路：闡述酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)物和物，解釋反應(yīng)原理。

5.化學(xué)平衡的建立

解題思路：舉例說明化學(xué)平衡的建立，結(jié)合實(shí)例說明。

6.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

解題思路：列舉影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，簡要說明。

7.實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)儀器及其用途

解題思路：列舉三種實(shí)驗(yàn)室常用化學(xué)儀器，說明其用途。

8.實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)程

解題思路：列舉實(shí)驗(yàn)室安全操作規(guī)程，強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)。五、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氮?dú)?/p>

D.鐵絲

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.氯化氫

3.下列化合物中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鋁

4.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是：

A.氯化鈉溶液

B.氯化氫溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鉀溶液

5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2O2→2H2O

B.FeCuSO4→FeSO4Cu

C.CO2→CO2

D.Mg2HCl→MgCl2H2

答案及解題思路：

1.答案：D

解題思路：金屬是指具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、可塑性和延展性的一類元素。選項(xiàng)A、B、C都是非金屬元素，而鐵絲是由金屬鐵制成，因此屬于金屬。

2.答案：D

解題思路：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)。氯化鈉、硫酸銅和氫氧化鈉在水中都能電離成離子，屬于電解質(zhì)。而氯化氫雖然在水中能電離成氫離子和氯離子，但在純狀態(tài)下不導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)。

3.答案：A

解題思路：堿是指在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子（OH）的物質(zhì)。氫氧化鈉在水溶液中能產(chǎn)生氫氧根離子，因此屬于堿。

4.答案：ACD

解題思路：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿拥碾x子。氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液中都含有自由移動的離子，因此能導(dǎo)電。而氯化氫溶液中，雖然氯化氫本身在水中能電離成離子，但在未溶解時(shí)氯化氫溶液是不導(dǎo)電的。

5.答案：B

解題思路：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。選項(xiàng)A、C、D中的反應(yīng)都有元素的氧化態(tài)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。而選項(xiàng)B中的反應(yīng)是鐵和銅離子的置換反應(yīng)，鐵的氧化態(tài)沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。六、計(jì)算題1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

a.氧氣（O2）

b.氯化鈉（NaCl）

c.氫氧化鈉（NaOH）

d.硫酸（H2SO4）

2.一定體積的溶液中，已知NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，求該溶液的濃度（mol/L）。

3.在化學(xué)反應(yīng)：2H2O2→2H2O中，計(jì)算1molH2與1molO2完全反應(yīng)時(shí)，水的物質(zhì)的量。

4.在實(shí)驗(yàn)室中，用稀鹽酸（0.1mol/L）滴定0.05molNaOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ交瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗了20.0mL的稀鹽酸，求該溶液的濃度（mol/L）。

5.已知某溶液中NaCl和KNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，求該溶液中Na和K的物質(zhì)的量之比。

答案及解題思路：

1.計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：

a.氧氣（O2）的相對分子質(zhì)量為32g/mol（因?yàn)镺的相對原子質(zhì)量為16，所以O(shè)2為162=32）。

b.氯化鈉（NaCl）的相對分子質(zhì)量為58.5g/mol（Na的相對原子質(zhì)量為23，Cl的相對原子質(zhì)量為35.5，所以NaCl為2335.5=58.5）。

c.氫氧化鈉（NaOH）的相對分子質(zhì)量為40g/mol（Na的相對原子質(zhì)量為23，O的相對原子質(zhì)量為16，H的相對原子質(zhì)量為1，所以NaOH為23161=40）。

d.硫酸（H2SO4）的相對分子質(zhì)量為98g/mol（H的相對原子質(zhì)量為1，S的相對原子質(zhì)量為32，O的相對原子質(zhì)量為16，所以H2SO4為1232164=98）。

2.溶液的濃度計(jì)算公式為C=n/V，其中n為物質(zhì)的量，V為體積。已知NaCl的物質(zhì)的量n=0.1mol，假設(shè)體積為VL，則濃度為C=0.1mol/VL。由于題目未給出體積，無法計(jì)算具體濃度。

3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，2molH2與1molO2反應(yīng)2molH2O。因此，1molH2與1molO2反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為2mol。

4.根據(jù)滴定反應(yīng)，NaOH與HCl的反應(yīng)比為1:1，所以NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量。已知NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，HCl的體積為20.0mL，濃度為Cmol/L。所以，C20.0mL=0.05mol。解得C=0.05mol/20.0mL=2.5mol/L。

5.已知NaCl和KNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，所以Na和K的物質(zhì)的量之比也是1：2，因?yàn)镹aCl和KNO3中Na和K的物質(zhì)的量都是1和2的比例。七、應(yīng)用題1.在實(shí)驗(yàn)室中，某同學(xué)想制備氧氣。請列舉兩種制備氧氣的方法，并簡要說明原理。

答案：

a.加熱高錳酸鉀制備氧氣：2KMnO?→K?MnO?MnO?O?↑，加熱高錳酸鉀時(shí)，高錳酸鉀分解氧氣。

b.分解過氧化氫溶液制備氧氣：2H?O?→2H?OO?↑，過氧化氫在催化劑二氧化錳作用下分解產(chǎn)生氧氣。

解題思路：理解化學(xué)方程式的反應(yīng)物與產(chǎn)物關(guān)系，知道反應(yīng)條件和產(chǎn)物情況。

2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)如何處理？

答案：

立即用