廣東省惠州仲愷中學等五校2024-2025學年高二下學期4月聯(lián)考 化學試卷（含答案）

注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共16小題，第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物記載著中華文明的燦爛成就。下列珍貴文物的主要材料屬于共價晶體的是2.科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂。下列說法不正確的是C.“奮斗者號”下潛新深度，其鈦合金材料中的Ti位于元素周期表d區(qū)D.“祝融號”探尋新發(fā)現(xiàn)，其保溫材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達爾效應3.下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為31的Co原子：CoB.基態(tài)Ni原子的價層電子排布：3d?4s24.苯甲酸是一元弱酸，下列事實能證明苯甲酸是弱酸的是A.苯甲酸溶于水能導電B.常溫下測得0.1mol·L-1苯甲酸溶液的pH=2C.與等濃度NaOH溶液剛好完全反應，兩者消耗的體積之比為1:1D.向苯甲酸溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色5.用如圖所示實驗裝置進行相應的實驗，儀器選擇正確且能達到實驗目的的是丁丙甲B.圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉中和反應的反應熱C.圖丙：蒸干氯化鋁溶液制備無水氯化鋁D.圖?。候炞C電解NaCl溶液的陽極產(chǎn)物6.用氨水吸收硫酸工廠尾氣中的SO?,發(fā)生的反應為2NH?·H?O+SO?=(NH?)?SO?+H?O。下列說法正確的是HA.SO-的空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形B.NH?的電子式為H:N:HC.H?O是非極性分子D.NH的VSEPR模型為正四面體形△H<0,改變下列條件對正、逆反應速率的影響錯誤的是 4'正4'正04正4B.通入O?8.晶體是一類非常重要的材料，在很多領域都有廣泛的應用。我國現(xiàn)已能夠制造出直徑為300mm、質(zhì)量達81kg的大直徑硅單晶，晶體硅可大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列對晶體硅的敘述中正確的是A.形成晶體硅的速率越大越好B.晶體硅沒有固定的熔點C.可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)9.第24屆冬奧會在北京、張家口兩地舉辦。國家速滑館“冰絲帶”里屢破奧運會紀錄，該冰場是冬奧史上“最快冰面”,冰層表面結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.冰熔化是吸熱的熵增過程B.第一層固態(tài)冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，密度比液態(tài)水小C.固態(tài)水分子之間的化學鍵較強，“準液體”水分子之間的化學鍵較弱D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動性水分10.觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法中不正確的是B?結(jié)構(gòu)單元SF?分子S結(jié)構(gòu)模型示意圖易溶于CS?A.單質(zhì)硼屬于共價晶體B.SF?是由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子C.固態(tài)硫Sg屬于分子晶體D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H=C=N11.如圖是一種太陽能電池工作原理的示意圖，其中電解質(zhì)溶液為K?[Fe(CN)6]和K?[Fe(CN)?]的混合溶液。電池工作時，下列描述正確的是電電極b電極a太阻光A.該裝置把電能轉(zhuǎn)化為太陽能B.K+向電極a移動C.電子由電極a經(jīng)導線流向電極bD.電極b上發(fā)生氧化反應12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是性質(zhì)差異A沸點：對羥基苯甲醛(246.6℃)高于鄰羥基苯甲醛(193.7℃)B熔點：NaCl(801℃)高于Nal(661℃)C溶解性：HCl比Cl?易溶于水D穩(wěn)定性：H?O>H?S>H?Se分子間作用力13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4LH?O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石晶體中含有的碳碳鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，1mol乙烯中含有σ鍵數(shù)目為5NAD.1molBF?中B原子最外層電子數(shù)為8NA14.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是s區(qū)電負性最大的元素；基態(tài)Y原子s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0;Y、M同主族。由四種元素組成的化合物如圖所示。下列說法不正確的是B.W、X與Y可以組成多種弱酸C.Y、Z組成的化合物只含離子鍵D.Y和X可以組成具有極性鍵的非極性分子15.部分含Na或含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.若b能與CO?反應生成O?,則b中含有共價鍵B.g可溶于濃的c溶液C.可用K?[Fe(CN)?]溶液鑒別e與fD.將e的溶液(鹽酸鹽/氯化物)蒸干灼燒后可以得到d16.砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點為1238℃。600℃以下時，砷化鎵能在空氣中穩(wěn)定QQdB.距離砷原子最近的砷原子數(shù)為6C.若晶胞參數(shù)為apm,則Ga原子與As原子的最短距離D.晶胞中與Ga等距且最近的As形成的空間結(jié)構(gòu)為17.(14分)氫氧化亞鐵為白色固體，難溶于水，在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵?；卮鹣铝蠦CD(1)裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是。選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序為(按氣流方向從左到右，填寫裝置標號)。裝置C的作用是(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為(二)探究灰綠色沉淀的成因②若存在固體雜質(zhì)，會導致Fe(OH)?沉淀不夠緊密，沉淀與溶液的接觸面積會更大。甲同學猜測灰綠色可能是Fe(OH)?吸附Fe2+引起的，設計并完成了實驗1～3。實驗實驗現(xiàn)象1i.1滴FeSO?溶液i.4滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁2iii.4滴FeSO溶液i.1滴NaOH溶液3向兩片玻璃片中心分別i.2滴FeSO溶液，1滴Fe?(SO)s溶液i.2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中(3)依據(jù)甲同學的猜測，實驗1中沉淀無灰綠色的原因是(4)實驗3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是0(5)根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色沉淀，需要控制的實驗條件除了隔絕氧氣外，還有18.(14分)氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。早精制飽和食鹽水水(含少量NaOH)回答下列問題：(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為(2)下列關(guān)于CIO?產(chǎn)生的說法中，錯誤的是(填標號)。a.CIO?主要在陰極室產(chǎn)生b.Cl-在電極上放電，可能產(chǎn)生CIO?c.陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生ClO?(3)測定副產(chǎn)物ClO?含量的方法如圖。①加入H?O?的目的是消耗水樣中殘留的Cl?和ClO-。若測定中未加入H?O?,則水樣②用(填“酸式”或“堿式”)滴定管移取酸性KMnO?溶液，滴定至終點時消耗V?mL酸性KMnO?溶液，水樣中c(ClO?)的計算式為(4)可用鹽酸處理淡鹽水中的CIO、并回收Cl?。①反應的離子方程式為0i.提高c(H+),使ClO?氧化性提高或Cl-還原性提高；19.(14分)LiFePO?電池是新能源汽車的動力電池之一，可使用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe?O?,含少量SiO?、Al?O?和CaO)為原料，通過以下工藝制備：回答下列問題：(1)LiFePO?中Fe元素的化合價為價，F(xiàn)e位于元素周期表區(qū)。(3)“除雜”步驟主要反應的離子方程式為“除雜”步驟中選擇氨水而不選擇NaOH溶液的原因是0(5)LiFePO?電池總反應為,電池中的固體電解質(zhì)可20.(14分)霧霾主要成分為灰塵、SO?、NO?、有機碳氫化合物等粒子。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。I.以氨為脫硝劑時，可將NO還原為N?,副產(chǎn)物為H?O(g)。②4NH?(g)+3O?(g)==2N?(g)+6H?O(g)△H?=-1269kJ·mol-1寫出氨與NO(g)脫硝反應的熱化學方程式：Ⅱ.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為2NO?(g)+O?(g)N?O?(g)+它由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子為NO?,則陽離子的空間結(jié)構(gòu)為0Ⅲ.用鋅與銅制得的高純銅鋅合金濾料被廣泛應用于各種煙氣處理設備。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為anm。(5)與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個。(6)該銅鋅合金晶體密度為g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案、提示及評分細則123456789ABDBDD