《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第8章 第1節(jié)

水溶液中的離子平衡第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究3.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力02真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考03配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1弱電解質(zhì)的電離平衡【基礎(chǔ)整合】1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)概念?！敬鸢浮咳繌?qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽部分弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分________化合物及某些______化合物。弱電解質(zhì)主要是某些______化合物。離子共價(jià)共價(jià)2．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立。在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)______的速率和______________的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。電離

離子結(jié)合成分子

(2)電離平衡的建立與特征?！敬鸢浮浚健佗匍_(kāi)始時(shí)，v(電離)________，而v(結(jié)合)為_(kāi)_______。②平衡的建立過(guò)程中，v(電離)________v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)_____v(結(jié)合)時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)。最大0

大于＝3．外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：①溫度：升高溫度，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________，原因是電離過(guò)程________。②濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。③相同離子：如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)________，CH3COOH的電離平衡______移動(dòng)，電離程度______，c(H＋)______，pH______。向右增大吸熱向右增大增大向左減小減小增大向右增大改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右________________加入少量冰醋酸向右________________通入HCl(g)向左________________加入NaOH(s)向右________________加入鎂粉向右________________加入CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右________________增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變?cè)龃笤龃笤鰪?qiáng)增大判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)(

)(2)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物(

)(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)(

)(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(

)(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體時(shí)，溶液中的c(OH－)增大(

)(7)由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(

)(8)25℃時(shí)，稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液中所有離子濃度都降低(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×【重難突破】【答案】D

【解析】強(qiáng)酸制弱酸，A正確；相同濃度下，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，表明溶質(zhì)電離出的離子濃度越大，相應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，B正確；相同物質(zhì)的量濃度的溶液，pH越小，表明c(H＋)越大，酸的酸性越強(qiáng)，C正確；還原性的強(qiáng)弱與酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，D錯(cuò)誤。2．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：__________________________________________________。(2)乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？____________________。(3)丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_____________________________________________________。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12(2)a－2<b<a(3)淺能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH，pH<7(方案合理即可)證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個(gè)“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法如下：角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(1)測(cè)酸溶液的pH①0.1mol·L－1的HA溶液pH＞1(室溫下)；②將pH＝2的HA溶液稀釋100倍，稀釋后2<pH<4；③向HA溶液中滴加2滴石蕊試液，溶液呈紅色，再加入少量NaA晶體，紅色變淺HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(2)測(cè)鹽溶液的pHNaA溶液的pH＞7(室溫下)角度依據(jù)(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象)結(jié)論(3)測(cè)溶液的導(dǎo)電性0.1mol·L－1的HCl溶液和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)HA是一元弱酸，是弱電解質(zhì)。其中(6)項(xiàng)還能證明HA的酸性比H2CO3弱(4)與金屬反應(yīng)的速率相同濃度(或pH)的HCl溶液和HA溶液，與相同(形狀、顆粒大小)的鋅粒反應(yīng)，前者(或后者)的反應(yīng)速率快(5)中和能力分別取等體積、等pH的HA溶液和鹽酸進(jìn)行中和滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)HA比鹽酸消耗的同濃度的NaOH溶液體積大(6)鈉鹽與弱酸反應(yīng)生成HA(或不與NaHCO3反應(yīng))CO2通入NaA溶液中有HA生成(或HA溶液不與NaHCO3反應(yīng))【答案】C

【解析】當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③符合題意?！窘馕觥肯騂2S溶液中加水，溶液體積增大，溶液中H＋濃度減小，A錯(cuò)誤；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2過(guò)量時(shí)與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中S2－濃度減小，H＋濃度增大，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿

6．(2019·陜西西安檢測(cè))已知常溫時(shí)HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a

點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)

點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小【答案】B

【解析】常溫下Ka(HClO)＜Ka(HF)，酸性：HClO＜HF，根據(jù)圖象知稀釋同等倍數(shù)，Ⅰ的pH改變值大于Ⅱ的pH改變值，故曲線Ⅰ代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線Ⅱ代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。根據(jù)上述分析，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，c(HClO)大于c(HF)，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B正確；a點(diǎn)兩溶液中c(H＋)相等，與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；酸溶液中OH－全部來(lái)自水的電離，根據(jù)圖象得b點(diǎn)溶液中c(H＋)小于c點(diǎn)溶液中c(H＋)，b點(diǎn)對(duì)水的電離的抑制小于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。7．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是(

)A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍【答案】C

【解析】由圖象可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿，A正確；在x點(diǎn)，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點(diǎn)時(shí)MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10－11mol·L－1，c(OH－)均為10－3mol·L－1，故c(M＋)＝c(R＋)，B正確；MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)，C錯(cuò)誤；稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故前者是后者的10倍，D正確?！敬鸢浮緾

【解析】由導(dǎo)電能力知c(H＋)：b＞a＞c，故pH：c＞a＞b，A錯(cuò)誤；加水體積越大，越利于CH3COOH電離，故電離程度：c＞b＞a，B錯(cuò)誤；用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正確；a、b、c三點(diǎn)n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和時(shí)消耗n(NaOH)相同，故消耗的V(NaOH)：a＝b＝c，D錯(cuò)誤。電離平衡常數(shù)及其應(yīng)用【基礎(chǔ)整合】2．特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。例如，在25℃時(shí)，K(HNO2)＝4.6×10－4mol·L－1，K(CH