《備考指南一輪 化學(xué) 》課件-第8章 第4節(jié)

水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2017版課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解溶液的含義2.了解溶解度、飽和溶液的概念3.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡4.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算1.變化觀念與平衡思想：能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的溶液平衡，并運(yùn)用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理解決實(shí)際問題(利用沉淀生成處理污水等)2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行沉淀、生成、溶解、轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：利用沉淀、溶解平衡解決生產(chǎn)實(shí)際問題如爐垢的消除等欄目導(dǎo)航01必備知識(shí)關(guān)鍵能力02真題體驗(yàn)領(lǐng)悟高考03配套訓(xùn)練必備知識(shí)關(guān)鍵能力1【基礎(chǔ)整合】1.沉淀溶解平衡(1)含義。在一定溫度下的水溶液中，當(dāng)________________的速率相等時(shí)，即建立了溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立。沉淀溶解和生成

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用＞

＝

＜

(3)特征。(4)影響沉淀溶解平衡的因素。①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。＝

≠

不變

正

增大

增大

增大

正

減小

減小

不變

逆

增大

減小

不變

逆

減小

增大

不變

正

減小

增大

不變

(5)電解質(zhì)在水中的溶解度。20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：沉淀溶解平衡

越大

Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小

溶解度更小

【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥ B．①⑥⑦C．②③④⑥ D．①②⑥⑦【答案】A【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，①正確；加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯(cuò)誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯(cuò)誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯(cuò)誤。2．(2019·北京西城區(qū)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解【答案】C【答案】AA．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M＝278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gB．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝6D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5【答案】A(1)操作①的名稱是____________。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解出雜鹵石中K＋的原因：______________________________________________________________________。(3)除雜環(huán)節(jié)中，為除去Ca2＋，可先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向?yàn)V液中滴加稀H2SO4，調(diào)節(jié)溶液pH至________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。(4)操作②的步驟包括(填操作過程)：_________、過濾、洗滌、干燥。溶度積常數(shù)及其應(yīng)用cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝

<

2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因：①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動(dòng)，但Ksp__________。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是__________過程，升高溫度，平衡向__________方向移動(dòng)，Ksp__________。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)(或更難電離物質(zhì)或氣體)的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解

不變

吸熱

溶解

增大

【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×【答案】C【解析】曲線Ⅰ在b點(diǎn)加熱時(shí)，c(Ni2＋)、c(B2－)濃度均會(huì)增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)移動(dòng)，C錯(cuò)誤。3．某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20mol2·L－2B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【答案】C【解析】向橫坐標(biāo)作一垂線，與三條斜線相交，此時(shí)c(S2－)相同，而c(Cu2＋)＜c(Zn2＋)＜c(Mn2＋)，可判斷CuS的Ksp最小。取CuS線與橫坐標(biāo)交點(diǎn)，可知此時(shí)c(S2－)＝10－10mol·L－1，c(Cu2＋)＝10－25mol·L－1，Ksp(CuS)＝10－35mol2·L－2，A錯(cuò)誤；向MnS懸濁液中加水，促進(jìn)溶解，溶解平衡正向移動(dòng)，但依然是MnS的飽和溶液，c(S2－)不變，B錯(cuò)誤；因?yàn)镵sp(ZnS)＜Ksp(MnS)，加入MnS將ZnCl2轉(zhuǎn)化成溶解度更小的ZnS，過量的MnS固體過濾除去，C正確；因Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)＜Ksp(MnS)，所以Cu2＋先沉淀，D錯(cuò)誤。沉淀溶解平衡圖象題的解題策略沉淀溶解平衡圖象與化學(xué)平衡圖象一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解答問題，但沉淀溶解平衡圖象更為復(fù)雜，現(xiàn)將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和(注意以離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)為坐標(biāo)的溶度積圖象情況相反)。(2