2022屆江蘇省前黃中學溧陽中學高三下學期4月份聯考化學試題及答案

第第頁江蘇省前黃中學、溧陽中學2022屆高三下學期4月份聯考化學試題（后附答案）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分?？荚囉脮r75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Cu-64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關配置說法不正確的是A.核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學燃料更加經濟與環(huán)保B.生活艙內配備環(huán)境控制與生命保障系統：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C.可再生水循環(huán)系統：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D.柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導體，相對于硅電池，光電轉化率更高2.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A.Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B.NaOH的電子式：C.中子數為18的Cl原子：Cl D.基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s13.實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗目的的是A.裝置Ⅰ制取CO2B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體4.A、B、C、D短周期的四種元素，原子序數依次增大。A、B、D三種元素分別位于不同短周期的不同主族。C、D對應的簡單離子核外電子排布相同，A、B、C、D元素可形成一種新型漂白劑(結構如圖)，下列說法不正確的是A.電負性C>B>A>D B.B、C雜化方式相同C.該化合物1mol陰離子含有2mol配位鍵 D.漂白劑中C的化合價-1、-2價5.下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是AN2難溶于水，可用作瓜果保護氣 B.NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C.NH3具有還原性，可用作制冷劑 D.HNO3具有強氧化性，可用于制硝酸銨6.下列有關S、H2S、、的說法正確的是A.S單質屬于分子晶體 B.H2S的沸點高于H2OC.的空間構型為平面三角形 D.的鍵角比H2S小7.關于可自發(fā)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，下列說法正確的是A.該反應△S>0B.使用催化劑不能降低該反應的△HC.反應中每消耗22.4LO2轉移電子數目約等于4×6.02×1023D.其它條件相同，溫度升高或增大壓強，可以提高SO2的轉化率8.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是A.FeS2Fe3O4 B.SSO3C.SO2(NH4)2SO4 D.CuSO29.工業(yè)上可采用濕法技術從廢印刷電路板(主要成分為Cu)中回收銅，其流程簡圖如下：下列說法錯誤的是A.“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分B.“溶浸”過程中發(fā)生的主要離子反應為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu(NH3)+2OH-+4H2OC.NH4Cl溶液可用NaCl溶液代替D.NH4Cl的晶胞見圖，NH4Cl晶體中與1個氯離子最近的NH有8個10.化合物Z是合成選擇性心臟興奮劑鹽酸多巴酚丁胺的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y、Z的說法正確的是A.1molX中含有l(wèi)mol碳氧σ鍵B.Y與足量Br2反應生成的有機化合物中含有3個手性碳原子C.X、Z可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別DX、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應所得芳香族化合物不同11.為適應可再生能源的波動性和間歇性，我國科學家設計了一種電化學裝置，其原理如下圖所示。當閉合和、打開時，裝置處于蓄電狀態(tài)；當打開和、閉合時，裝置處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜中間層中的解離為和并分別向兩側遷移。下列有關該電化學裝置工作時的說法不正確的是A.蓄電時，碳錳電極為陽極B.蓄電時，圖中右側電解池發(fā)生的總反應為C.放電時，每消耗1mol，理論上有2mol由雙極膜向碳錳電極遷移D.理論上，該電化學裝置運行過程中需要不斷補充和KOH溶液12.室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質：實驗1：測定0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，其pH值大于7實驗2：向0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液，產生黑色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1NaHS溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaHCO3溶液充分混合，無氣泡產生實驗4：向0.1mol·L-1NaHS溶液中通入一定量Cl2，溶液變渾濁下列有關說法正確的是。A.實驗1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)<c(H2S)·c(OH-)B.實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓C.實驗3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)<c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D.實驗4在Cl2通入過程中，水電離程度先增大后減小13.室溫下，已知Ksp(CuS)=8.8×10-36，飽和Cu(OH)2溶液中x=—lg與pH的關系如下圖所示。向0.1mol·L-1的Na2S溶液(pH=12.4)中加入一定量的CuSO4晶體。下列說法正確的是A.室溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-18B.加入CuSO4晶體時，先生成Cu(OH)2沉淀C.室溫下，CuS在等濃度的Na2S和H2S溶液中的Ksp相等D.反應后溶液中存在離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)+c(Cu2+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)+c(SO)14.在50%負載型金屬催化作用下，可實現低溫下甲烷化。發(fā)生的反應有：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：將與按照一定流速通過催化氧化管，測得的轉化率與的選擇性[選擇性]隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應Ⅱ的平衡常數可表示為B.其他條件不變，增大壓強可提高的選擇性C.其他條件不變，升高溫度，出口處甲烷的量一直增大D.在X點所示條件下，延長反應時間不能提高的轉化率二、非選擇題：共4題，共58分。15.粉煤灰的主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等，工業(yè)上可用粉煤灰制取氧化鋁、堿式硫酸鋁溶液等。（1）從粉煤灰獲得氧化鋁的部分工藝流程如下：①“酸浸”在恒容密閉反應釜中進行，溫度不宜過高的原因是_______。②“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為_______，檢驗溶液中鐵元素已經除盡的方法是_______。③“結晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過程，溶液中Al3+和鹽酸的濃度隨通氣時間的變化如圖所示。Al3+濃度減小的原因是_______。（2）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。①制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有_______。②通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：a.取堿式硫酸鋁溶液25.00mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。b.取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol·L-1EDTA標準溶液25.00mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol·L-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1：1)。計算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。_______16.有機物G是一種治療流行性疾病的特效藥，其合成路線如下。已知：i.ii.R1CH=CHR2請回答下列問題：（1）試劑X結構簡式為_______。（2）寫出B→C第①步反應的化學方程式：_______。（3）D分子中采取sp3雜化的碳原子的數目是________個。（4）組成上比E少一個“CH2”的有機物有多種，寫出一種滿足下列條件的結構簡式：_______。a.屬于芳香族化合物b.1mol該物質最多可以消耗2molNaOHc.核磁共振氫譜有三組峰（5）根據上述信息，以環(huán)己烷和2-丁醇為原料，設計合成的路線(其他試劑任選)：_______。17.堿式氯化銅[Cu(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應溫度于70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）儀器a的名稱是_______。（2）實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是_______(填名稱)；（3）反應過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到的現象是_______。（4）反應結束后，將裝置A中反應容器內的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產品是_______(填化學式)，經提純得產品無水堿式氯化銅。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待測液。（5）銅的測定：取100mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質量為2.352g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：請補充完整的測定氯的實驗過程：準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，_______，重復上述實驗2~3次。已知：①Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀)；三氯化鉻樣品中的雜質不參與反應。②聚乙烯醇可以覆蓋在AgCl表面，阻止AgCl與AgSCN的轉化。[須使用的實驗試劑：0.010mol/LAgNO3溶液、0.010mol/LNH4SCN標準溶液、Fe(NO3)3溶液、聚乙烯醇]18.盡管NOx、SO2、CO都是有毒氣體，但是它們在生產、醫(yī)學領域中都有重要應用。合理利用或轉化CO、NOx等污染性氣體是人們共同關注的課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-lCO和NO按一定比例混合，在適當催化劑作用下可生成無毒氣體實現安全排放，該反應的熱化學方程式為_______。（2）研究發(fā)現CO和水蒸氣在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)作用下發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0，反應機理的變化過程示意圖如圖所示。(CO吸附在催化劑表面，可用*CO表示，其他物種依次類推)：請描述CO和水蒸氣在雙功能催化劑作用下反應的機理：_______。（3）直接電解吸收NOX制備硝酸。用稀硝酸吸收NOx生成HNO2，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。①a極的電極反應式為_______。②若b極處放出的氣體可直接排放到空氣中，則該氣體物質是_______(寫名稱)。（4）利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：①由圖所示可知脫硫脫硝最佳條件是_______。②根據圖示SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是_______。

江蘇省前黃中學、溧陽中學2022屆高三下學期4月份聯考化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共100分。考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Ba-137Cu-64一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B二、非選擇題：共4題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)，會引起容器內壓強過大，導致反應釜損壞②.Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑③.靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色④.鹽酸濃度增大，溶液中Cl-濃度增大，促進Al3+形成AlCl3·6H2O晶體析出（2）①.適當增加CaCO3的量或加快攪拌速率②.0.41【16題答案