邢臺醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)?！冬F(xiàn)代化學(xué)與中學(xué)化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁邢臺醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)?！冬F(xiàn)代化學(xué)與中學(xué)化學(xué)》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L3、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體4、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定5、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:37、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）8、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大9、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定11、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定12、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率？（）A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動15、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實驗探究在一定溫度下，乙酸乙酯在不同酸堿性條件下的水解速率。通過測定不同時間點乙酸乙酯的濃度變化，使用氣相色譜法或化學(xué)分析方法，分析酸堿性強(qiáng)弱對乙酸乙酯水解速率的影響，并討論水解反應(yīng)的機(jī)理。2、（本題5分）設(shè)計實驗研究酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)與酸堿濃度的關(guān)系。描述實驗中不同濃度酸堿溶液的配制、反應(yīng)過程中的溫度測量、數(shù)據(jù)記錄與分析，解釋濃度對熱效應(yīng)的影響機(jī)制。3、（本題5分）開展實驗研究在不同pH值條件下，蛋白質(zhì)（如雞蛋清）的變性情況。通過觀察蛋白質(zhì)的溶解度、沉淀生成、顏色變化等現(xiàn)象，測定蛋白質(zhì)的等電點，分析pH值對蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)和功能的影響，以及在食品加工和生物制藥中的應(yīng)用。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究在不同濃度的硫酸銅溶液中，電解精煉銅時陽極泥的成分和含量。準(zhǔn)備硫酸銅溶液、粗銅、純銅片、電源、分析儀器等，分析陽極泥的成分和含量，探討濃度的作用。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的藥物控釋劑型（如滲透泵制劑）為例，論述其設(shè)計原理。2、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并分析它們是如何影響反應(yīng)速率的。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中相圖的繪制原理及在材料科學(xué)中的應(yīng)用。4、（本題5分）論述化學(xué)實驗中玻璃儀器的洗滌方法及干凈標(biāo)準(zhǔn)。5、（本題5分）以某一具體的化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)流程為例，論述節(jié)能減排的技術(shù)和措施。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4A(g)+5B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和5mol/L，3min后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算3min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率。2、（本題10分）有一原電池，其電池反應(yīng)為Sn+2Fe3?=Sn2?+2Fe2?，若錫電極和鐵電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為-0.14V和0.77V，計算該原電池在25℃時的電動勢。3、（本題10分）在101.3kPa、