德州二模理綜試題及答案

德州二模理綜試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本描述中，正確的是：

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電

D.質(zhì)子帶正電，中子不帶電

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比

B.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比

C.增加反應(yīng)物濃度會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率

D.提高溫度會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率

3.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述中，正確的是：

A.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程

B.酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水

C.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物只有鹽和水

D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物可以是鹽、水和氣體

4.下列關(guān)于溶液的描述中，正確的是：

A.溶劑是溶液中的溶質(zhì)

B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物

C.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示

D.溶液的濃度越高，溶解度越大

5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述中，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的過(guò)程

B.氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子的過(guò)程

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

6.下列關(guān)于電化學(xué)的描述中，正確的是：

A.電化學(xué)是研究電與化學(xué)現(xiàn)象之間相互關(guān)系的科學(xué)

B.電化學(xué)中，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.電化學(xué)中，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D.電化學(xué)中，電場(chǎng)力對(duì)電解質(zhì)溶液中的離子起作用

7.下列關(guān)于原子核衰變的描述中，正確的是：

A.原子核衰變是指原子核自發(fā)地放出粒子或電磁輻射的過(guò)程

B.原子核衰變有α衰變、β衰變和γ衰變?nèi)N類型

C.原子核衰變過(guò)程中，原子核的質(zhì)量不變

D.原子核衰變過(guò)程中，原子核的原子序數(shù)不變

8.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.核外電子在原子核外的空間中運(yùn)動(dòng)

D.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電

9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：

A.化學(xué)鍵是指原子之間相互作用的力

B.化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型

C.離子鍵是指電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子的化學(xué)鍵

D.共價(jià)鍵是指原子之間共享電子對(duì)的化學(xué)鍵

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的描述中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的反應(yīng)狀態(tài)

B.化學(xué)反應(yīng)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度比保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾比保持不變

11.下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述中，正確的是：

A.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

B.化學(xué)方程式中的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物的種類

C.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量

D.化學(xué)方程式中的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

12.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的描述中，正確的是：

A.物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)本身所具有的屬性

B.物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C.物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

D.化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

13.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的描述中，正確的是：

A.物質(zhì)分為純凈物和混合物

B.純凈物是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

C.混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

D.純凈物和混合物都是物質(zhì)的基本形態(tài)

14.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.核外電子在原子核外的空間中運(yùn)動(dòng)

D.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電

15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：

A.化學(xué)鍵是指原子之間相互作用的力

B.化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型

C.離子鍵是指電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子的化學(xué)鍵

D.共價(jià)鍵是指原子之間共享電子對(duì)的化學(xué)鍵

16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的描述中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的反應(yīng)狀態(tài)

B.化學(xué)反應(yīng)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度比保持不變

D.化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾比保持不變

17.下列關(guān)于化學(xué)方程式的描述中，正確的是：

A.化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

B.化學(xué)方程式中的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物的種類

C.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量

D.化學(xué)方程式中的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

18.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)的描述中，正確的是：

A.物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)本身所具有的屬性

B.物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

C.物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

D.化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

19.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的描述中，正確的是：

A.物質(zhì)分為純凈物和混合物

B.純凈物是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

C.混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)

D.純凈物和混合物都是物質(zhì)的基本形態(tài)

20.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.核外電子在原子核外的空間中運(yùn)動(dòng)

D.原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子。（）

2.所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)失去電子。（）

4.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)一定越高。（）

5.物質(zhì)的熔點(diǎn)與其分子間作用力成正比。（）

6.稀有氣體在常溫常壓下是液態(tài)。（）

7.任何物質(zhì)都可以通過(guò)電解分解成更簡(jiǎn)單的物質(zhì)。（）

8.同位素是指原子序數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同的同種元素。（）

9.水的沸點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)高。（）

10.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其發(fā)展歷程。

2.請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其特點(diǎn)。

3.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

4.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)溶解的原理。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)際例子，論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.ABCD

解析思路：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)，原子由原子核和核外電子組成，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

2.AB

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度等因素影響，濃度越高、溫度越高，反應(yīng)速率越快。

3.AB

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，化學(xué)方程式為：酸+堿→鹽+水。

4.BC

解析思路：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶劑是溶解溶質(zhì)的介質(zhì)，溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。

5.AC

解析思路：氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的過(guò)程，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。

6.ABC

解析思路：電化學(xué)是研究電與化學(xué)現(xiàn)象之間相互關(guān)系的科學(xué)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

7.AB

解析思路：原子核衰變是指原子核自發(fā)地放出粒子或電磁輻射的過(guò)程，有α衰變、β衰變和γ衰變?nèi)N類型。

8.ABCD

解析思路：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在原子核外的空間中運(yùn)動(dòng)，原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電。

9.ABCD

解析思路：化學(xué)鍵是指原子之間相互作用的力，有離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵三種類型，離子鍵是指電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵是指原子之間共享電子對(duì)的化學(xué)鍵。

10.ABC

解析思路：化學(xué)反應(yīng)平衡是指反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的反應(yīng)狀態(tài)，是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等。

11.ABC

解析思路：化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物的種類，系數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。

12.ABCD

解析思路：物質(zhì)的性質(zhì)是指物質(zhì)本身所具有的屬性，有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

13.ABCD

解析思路：物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物和混合物都是物質(zhì)的基本形態(tài)。

14.ABCD

解析思路：與第8題解析相同。

15.ABCD

解析思路：與第9題解析相同。

16.ABC

解析思路：與第10題解析相同。

17.ABC

解析思路：與第11題解析相同。

18.ABCD

解析思路：與第12題解析相同。

19.ABCD

解析思路：與第13題解析相同。

20.ABCD

解析思路：與第8題解析相同。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

解析思路：氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，這是氫原子的基本結(jié)構(gòu)。

2.×

解析思路：并非所有金屬元素都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，例如銅、銀等不活潑金屬不與稀鹽酸反應(yīng)。

3.×

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

4.×

解析思路：溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)不一定越高，還受其他因素影響。

5.×

解析思路：物質(zhì)的熔點(diǎn)與其分子間作用力沒(méi)有直接的正比關(guān)系。

6.×

解析思路：稀有氣體在常溫常壓下是氣態(tài)，不是液態(tài)。

7.×

解析思路：并非任何物質(zhì)都可以通過(guò)電解分解成更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，有些物質(zhì)需要特定的條件。

8.√

解析思路：同位素是指原子序數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同的同種元素。

9.√

解析思路：水的沸點(diǎn)比冰的熔點(diǎn)高，這是水的特殊性質(zhì)。

10.√

解析思路：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，這是化學(xué)反應(yīng)的基本特征。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其發(fā)展歷程。

-原子結(jié)構(gòu)的基本模型經(jīng)歷了從湯姆孫的“葡萄干布丁模型”到盧瑟福的“核式結(jié)構(gòu)模型”，再到玻爾的“量子力學(xué)模型”的發(fā)展歷程。

2.請(qǐng)列舉三種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其特點(diǎn)。

-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

-化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)。

-分解反應(yīng)：一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。

3.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說(shuō)明。

-氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子的過(guò)程（氧化）和物質(zhì)得到電子的過(guò)程（還原）同時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。例如，鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵。

4.簡(jiǎn)述溶液中溶質(zhì)溶解的原理。

-溶質(zhì)溶解的原理包括溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的相互作用、溶質(zhì)分子在溶劑中的分散等。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

-化學(xué)平衡原理是指在可