江蘇省南京市上元中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版

江蘇省南京市上元中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）江蘇省南京市上元中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版教學(xué)內(nèi)容江蘇省南京市上元中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)新人教版

1.酸、堿的定義和分類；

2.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：酸堿反應(yīng)、中和反應(yīng)；

3.常見(jiàn)酸、堿的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作；

4.酸、堿與指示劑的變化；

5.酸、堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析1.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，提高觀察、分析、解決問(wèn)題的能力；

2.強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)思維，理解酸、堿的化學(xué)性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用；

3.增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和安全意識(shí)；

4.提升學(xué)生合作學(xué)習(xí)與交流的能力，通過(guò)小組討論，共同完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，①

①正確理解酸、堿的定義和分類，能夠區(qū)分不同類型的酸和堿；

②掌握酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，特別是酸堿中和反應(yīng)的原理和現(xiàn)象；

③通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，能夠識(shí)別和描述常見(jiàn)酸、堿與指示劑、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.教學(xué)難點(diǎn)，①

①理解酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，包括反應(yīng)物、生成物和能量變化；

②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如何準(zhǔn)確控制和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性；

②實(shí)驗(yàn)操作中安全注意事項(xiàng)，包括使用化學(xué)試劑的正確方法以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的風(fēng)險(xiǎn)。

②酸、堿與指示劑顏色變化的具體原因，以及這些變化在定量分析中的應(yīng)用；

③學(xué)生在面對(duì)復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，如何運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行合理的解釋和推理。教學(xué)資源-軟硬件資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室、實(shí)驗(yàn)桌椅、試管、燒杯、滴管、鑷子、量筒、酒精燈、酸堿指示劑、酸堿溶液、鹽溶液、pH試紙等。

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)、化學(xué)教學(xué)資源庫(kù)。

-信息化資源：多媒體教學(xué)課件、網(wǎng)絡(luò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻、在線化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件。

-教學(xué)手段：實(shí)物展示、演示實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)、討論分析、多媒體輔助教學(xué)。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

（教師：同學(xué)們，我們之前學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，今天我們將一起探索酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)回憶一下，什么是酸？什么是堿？它們有什么特點(diǎn)？）

（學(xué)生：酸是能產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)，堿是能產(chǎn)生OH-離子的物質(zhì)。）

（教師：很好，今天我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步了解酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。）

二、新課講授

1.酸堿的定義和分類

（教師：首先，我們來(lái)明確一下酸和堿的定義。酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物，堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。）

（學(xué)生：明白了，酸和堿的區(qū)別在于電離時(shí)產(chǎn)生的離子不同。）

（教師：接下來(lái)，我們來(lái)看一下酸和堿的分類。酸可以分為一元酸、二元酸等，堿也可以分為一元堿、二元堿等。）

2.酸堿的化學(xué)性質(zhì)

（教師：酸和堿具有以下化學(xué)性質(zhì)：酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)；酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。）

（學(xué)生：了解了，酸堿的化學(xué)性質(zhì)有很多，其中中和反應(yīng)是最常見(jiàn)的。）

3.常見(jiàn)酸堿的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作

（教師：接下來(lái)，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察酸堿的化學(xué)性質(zhì)。首先，我們進(jìn)行酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)。）

（學(xué)生：實(shí)驗(yàn)中，我們將酚酞溶液滴入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察顏色變化。）

（教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酚酞在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅。這說(shuō)明酚酞是一種酸堿指示劑。）

（學(xué)生：明白了，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化可以幫助我們判斷溶液的酸堿性。）

（教師：接下來(lái)，我們進(jìn)行酸堿與金屬的實(shí)驗(yàn)。）

（學(xué)生：實(shí)驗(yàn)中，我們將鋅粒分別放入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。）

（教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)鋅粒在稀鹽酸中產(chǎn)生氣泡，而在稀氫氧化鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。這說(shuō)明酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣。）

（教師：最后，我們進(jìn)行酸堿與金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)。）

（學(xué)生：實(shí)驗(yàn)中，我們將氧化銅分別放入稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象。）

（教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)氧化銅在稀鹽酸中溶解，而在稀氫氧化鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。這說(shuō)明酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。）

4.酸堿與指示劑的變化

（教師：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，我們可以看出酸堿具有以下化學(xué)性質(zhì)：酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水，即中和反應(yīng)；酸能與金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽；酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。）

（學(xué)生：了解了，酸堿的化學(xué)性質(zhì)有很多，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到了其中的一些現(xiàn)象。）

5.酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)

（教師：接下來(lái)，我們來(lái)看一下酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)。）

（學(xué)生：什么是復(fù)分解反應(yīng)？）

（教師：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。）

（學(xué)生：明白了，酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)就是酸堿與鹽相互交換成分，生成新的酸堿和鹽。）

（教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們可以觀察到酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象。）

（學(xué)生：實(shí)驗(yàn)中，我們將稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液分別與氯化鈉溶液混合，觀察現(xiàn)象。）

（教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液與氯化鈉溶液混合后，產(chǎn)生了沉淀。這說(shuō)明酸堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)可以生成沉淀。）

三、課堂小結(jié)

（教師：今天我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，包括酸堿的定義、分類、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和操作。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，我們了解了酸堿與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹽的復(fù)分解反應(yīng)。）

（學(xué)生：明白了，酸堿的化學(xué)性質(zhì)有很多，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到了其中的一些現(xiàn)象。）

四、課后作業(yè)

1.回顧今天學(xué)習(xí)的酸堿的化學(xué)性質(zhì)，完成課后練習(xí)題；

2.查閱資料，了解酸堿在生活中的應(yīng)用；

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證酸堿的化學(xué)性質(zhì)。

五、教學(xué)反思

（教師：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)酸堿的化學(xué)性質(zhì)有了更深入的了解。在教學(xué)過(guò)程中，我注重了實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察，使同學(xué)們能夠直觀地感受到酸堿的化學(xué)性質(zhì)。同時(shí)，我也鼓勵(lì)同學(xué)們積極參與討論，培養(yǎng)他們的合作學(xué)習(xí)能力和科學(xué)探究精神。）學(xué)生學(xué)習(xí)效果六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.知識(shí)掌握方面：

學(xué)生能夠準(zhǔn)確地定義酸和堿，并區(qū)分它們的基本特征，如酸堿的電離特性、溶液的酸堿性以及酸堿的物理和化學(xué)性質(zhì)。他們能夠識(shí)別不同類型的酸和堿，并理解它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的角色。

2.實(shí)驗(yàn)技能方面：

學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)了如何安全地使用化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)設(shè)備，如試管、燒杯、滴管等。他們能夠獨(dú)立完成酸堿中和反應(yīng)、酸堿與金屬和金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.觀察與分析能力：

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)會(huì)了如何仔細(xì)觀察溶液的顏色變化、氣體的產(chǎn)生、沉淀的形成等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能根據(jù)這些現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行過(guò)程和結(jié)果。

4.科學(xué)探究能力：

學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)了提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、收集數(shù)據(jù)、分析結(jié)果和得出結(jié)論的能力。他們能夠運(yùn)用科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題，提高了解決問(wèn)題的能力。

5.合作與交流能力：

在小組實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生學(xué)會(huì)了與他人合作，分工明確，共同完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)。他們能夠有效地溝通實(shí)驗(yàn)中的觀察和想法，提高了團(tuán)隊(duì)協(xié)作和交流能力。

6.安全意識(shí)與規(guī)范操作：

學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)，了解了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可能存在的風(fēng)險(xiǎn)，并學(xué)會(huì)了如何預(yù)防這些風(fēng)險(xiǎn)。他們能夠按照規(guī)范操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，減少了實(shí)驗(yàn)事故的發(fā)生。

7.應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力：

學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)，能夠理解酸堿在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如酸堿中和在環(huán)境保護(hù)中的作用、酸堿在食品加工中的應(yīng)用等。

8.學(xué)習(xí)興趣與動(dòng)力：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際應(yīng)用的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了更濃厚的興趣，激發(fā)了他們進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的動(dòng)力。重點(diǎn)題型整理1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作題

題型示例：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)。

答案示例：實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.準(zhǔn)備兩只試管，分別加入適量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。

b.使用滴管滴加酚酞指示劑到兩支試管中，觀察顏色變化。

c.逐滴加入稀鹽酸到氫氧化鈉溶液中，觀察顏色變化，直至顏色由紅變無(wú)色。

d.記錄反應(yīng)前后溶液的顏色變化，并分析反應(yīng)過(guò)程。

2.酸堿性質(zhì)判斷題

題型示例：判斷以下物質(zhì)是否為酸或堿，并說(shuō)明理由。

a.NaOH溶液

b.HCl溶液

c.CH3COOH溶液

d.NaCl溶液

答案示例：

a.NaOH溶液是堿，因?yàn)樗谒须婋x產(chǎn)生OH-離子。

b.HCl溶液是酸，因?yàn)樗谒须婋x產(chǎn)生H+離子。

c.CH3COOH溶液是酸，盡管它是一個(gè)弱酸，但在水中仍能部分電離產(chǎn)生H+離子。

d.NaCl溶液既不是酸也不是堿，因?yàn)樗谒须婋x產(chǎn)生的是Na+和Cl-離子，不產(chǎn)生H+或OH-離子。

3.酸堿反應(yīng)方程式書寫題

題型示例：寫出以下酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。

a.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)

b.硫酸與氫氧化鈣的反應(yīng)

c.醋酸與氫氧化鉀的反應(yīng)

答案示例：

a.HCl+NaOH→NaCl+H2O

b.H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O

c.CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

4.酸堿與金屬反應(yīng)題

題型示例：判斷以下反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生，并解釋原因。

a.銅與稀鹽酸的反應(yīng)

b.鋁與稀硫酸的反應(yīng)

c.鐵與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

答案示例：

a.不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性低于氫，不能置換出氫氣。

b.發(fā)生反應(yīng)，鋁的金屬活動(dòng)性高于氫，可以置換出氫氣。

c.不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性低于氫，不能置換出氫氣。

5.酸堿與指示劑反應(yīng)題

題型示例：使用酚酞和甲基橙作為指示劑，分別描述稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的顏色變化。

答案示例：

a.酚酞在稀鹽酸中不變色，在稀氫氧化鈉溶液中變紅，因?yàn)榉犹趬A性溶液中呈現(xiàn)紅色。

b.甲基橙在稀鹽酸中呈紅色，在稀氫氧化鈉溶液中呈黃色，因?yàn)榧谆仍谒嵝匀芤褐谐尸F(xiàn)紅色，在堿性溶液中呈現(xiàn)黃色。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧今天學(xué)習(xí)的酸堿的定義和分類，強(qiáng)調(diào)了酸和堿在電離時(shí)產(chǎn)生的離子特點(diǎn)。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和操作，學(xué)生觀察到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，如酸堿與金屬、金屬氧化物、鹽的復(fù)分解反應(yīng)。

3.學(xué)生學(xué)會(huì)了如何使用酸堿指示劑（酚酞和甲基橙）來(lái)判斷溶液的酸堿性。

4.強(qiáng)調(diào)了酸堿中和反應(yīng)的重要性和應(yīng)用，如環(huán)境保護(hù)和工業(yè)生產(chǎn)。

5.討論了酸堿在生活中的應(yīng)用，如食品加工和日常清潔。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.單項(xiàng)選擇題：

-酸在水中電離時(shí)會(huì)產(chǎn)生什么離子？

A.H+和OH-

B.H+和Cl-

C.Na+和OH-

D.H+和CO32-

-答案：B

2.判斷題：

-酸堿中和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹽和水。

-答案：正確

3.填空題：

-酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示為：酸+堿→鹽+水。

-答案：酸+堿→鹽+水

4.簡(jiǎn)答題：

-描述一下酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)中的作用。

-答案：酸堿指示劑在實(shí)驗(yàn)中用于判斷溶液的酸堿性。例如，酚酞在酸性溶液中無(wú)色，在堿性溶液中變紅；甲基橙在酸性溶液中呈紅色，在堿性溶液中呈黃色。

5.實(shí)驗(yàn)報(bào)告題：

-在實(shí)驗(yàn)中，你如何驗(yàn)證稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)？

-答案：通過(guò)向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察溶液顏色的變化。當(dāng)溶液顏色由紅變無(wú)色時(shí)，說(shuō)明酸堿已經(jīng)完全中和。板書設(shè)計(jì)1.酸堿的定義

①酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

②堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物

2.酸堿的化學(xué)性質(zhì)

①酸堿中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水

②酸與金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+氫氣

③酸與金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物