江蘇省徐州市2025屆高三下學期2月調(diào)研測試 化學試卷（原卷版+解析版）

2025屆高三年級2月調(diào)研測試化學注意事項生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mn-55一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.2025年4月，第十個“中國航天日”即將到來。下列有關中國空間站說法正確的是A.外表面高溫結構碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料B.太陽能電池單晶硅——半導體材料C.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——天然高分子材料D.外層熱控保溫材料石墨烯——有機高分子材料2.輝銅礦(主要成分)可以用于制銅，化學反應方程式為制得的粗銅(含CuO等雜質(zhì))可通過電解法進行精煉，下列相關說法正確的是A.轉化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B.硫元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于氧元素C.上述反應中獲得單質(zhì)銅轉移電子數(shù)為D.如圖所示的晶胞中，黑球表示的是3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅AA B.B C.C D.D4.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉化均符合實際的是A.工業(yè)制備硝酸：N2NONO2HNO3B.工業(yè)制備漂白粉：飽和NaCl溶液Cl2Ca(ClO)2C.工業(yè)制備金屬Mg：Mg(OH)2MgOMgD.工業(yè)生產(chǎn)金屬Al：AlCl3·6H2OAlCl3Al閱讀材料，完成下列小題：硼晶體熔點為2076℃，可形成多種鹵化物。可與反應生成?？膳c反應生成乙硼烷(標準燃燒熱為)，其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結構式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應生成，是一種常用的還原劑。5.下列化學反應表示正確是A.乙硼烷的制備：B.乙硼烷的水解：C.乙硼烷燃燒：D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸：6.下列物質(zhì)的結構、性質(zhì)、用途之間不具有對應關系的是A.硼電負性小于氫，NaBH4可用作還原劑 B.氮化硼硬度很大，可用作刀具、磨具C.BH3NH3可以脫氫，可用作制備H2原料 D.H3BO3是一元弱酸，可用作吸水劑7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途說法均正確且具有對應關系的是A.SO2具有還原性，可用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸B.Na具有強還原性，可用于從TiCl4溶液中置換出TiC.氨與水分子間可形成氫鍵，液氨常用作制冷劑D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅8.下列說法正確的是A.測定鹽酸與氫氧化鈉反應的焓變，保溫效果不好會使所測偏大B.太陽能電池是一種將化學能轉化為電能的裝置C.常溫下，能夠自發(fā)進行，則該反應的D.通過用試紙檢測出溶液的，就可以判斷是否發(fā)生了水解9.化合物Z是一種有機合成中的重要中間體，其部分合成路線如下：下列說法正確的是A.反應X→Y屬于取代反應 B.1molY與足量H2反應，最多消耗3molC.X、Y、Z三種物質(zhì)中，Y在水中的溶解度最大 D.Z分子存在順反異構體10.利用成對電合成即在陰陽兩極同時得到有用的產(chǎn)物可提高電流效率和降低成本，如圖是利用成對電合成和原理示意圖。下列說法正確的是A.a為直流電源的正極B.通過質(zhì)子交換膜向右側移動，右側溶液pH下降C.理論上與消耗的物質(zhì)的量之比為D.若使用鉛酸蓄電池作電源，則每生產(chǎn)1mol，消耗98g11.根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象，能得出相應結論的是選項操作現(xiàn)象結論A向固體中加入濃，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：B將濃鹽酸和亞硫酸鈉反應產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中溶液紫紅色褪去具有還原性C將溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入盛水的試管后，再用酸性溶液進行檢驗酸性高錳酸鉀溶液變?yōu)闊o色溴乙烷發(fā)生了消去反應生成了D將苯、液溴、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到溶液中生成淡黃色沉淀證明苯與液溴在催化下發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D12.以磷石膏（含和少量等）為原料制備輕質(zhì)的部分流程如圖所示：已知：室溫下，、下列說法不正確的是A.的的溶液中：B.的溶液中：C.“轉化”后得到的濾液中：D.“浸取”反應的離子方程式為13.催化加氫制備的主要反應為：反應I：反應II：一定壓強下，在密閉容器中投入和在催化劑作用下發(fā)生反應。平衡時，轉化率、產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CO選擇性可表示為。下列說法正確是A.圖中曲線①、曲線③分別表示平衡時物質(zhì)的量、轉化率隨溫度的變化B.反應I的、反應II的C.圖中Р點對應溫度下，平衡時CO選擇性為11.1%D.450℃之后，溫度升高導致催化劑活性降低，從而導致甲烷平衡產(chǎn)率減小二、非選擇題：共4題，共61分。14.對為載體的加氫廢催化劑(主要含有、NiS、，少量碳、磷)處理的實驗流程如下：（1）NiS中，基態(tài)鎳離子的電子排布式為_______。（2）高溫氧化焙燒時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）濾渣X的成分為和_______。（4）易溶于水，、均難溶于水。除磷裝置見如圖所示，向濾液中先通入，再滴加溶液，維持溶液pH為9～10，得到復合肥料固體。①實驗中球形干燥管的作用是_______。②磷酸的分布分數(shù)x(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。生成的離子方程式為_______。③向濾液中先通入后加入溶液的原因是_______。（5）已知：①該實驗中pH=5.0時，沉淀完全；在pH=6.0時，開始沉淀。②實驗中須用到的試劑：2溶液、0.1NaOH溶液。浸渣中含NiO、少量的和不溶性雜質(zhì)。請完成從浸渣制備的實驗方案：_______。15.化合物F是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知：表示。（1）A分子中處于同一平面上的原子最多有___________個。（2）為提高B的產(chǎn)率，試劑X可選用___________(填序號)。A．B．C．（3）C→D發(fā)生反應：，Y的結構簡式為___________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。鹵素原子均直接連在苯環(huán)上。在酸性條件下水解，得到2種產(chǎn)物，2種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其中一種水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應，另一水解產(chǎn)物能與溶液反應生成。（5）已知：。寫出以苯和乙烯為原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.以廢干電池[主要含、、Zn、、Fe、]和鈦白廠廢酸(主要含，還有少量、、、等)為原料制備錳鋅鐵氧體的流程如下：已知：①25℃時，，；酸性較弱時，、均易形成易溶于水的配離子(M代表金屬元素)；②在催化下可發(fā)生反應；③在煮沸時易分解。（1）酸浸過程中含錳物質(zhì)被溶液中的還原為，其中參與反應的離子方程式為_____。（2）氧化時加入將、氧化，再加入調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸和黃鉀鐵礬沉淀，使得鈦、鉀得以脫除。①加入生成黃鉀鐵礬的離子方程式為_____。②若加入過多，將導致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉化為_____沉淀(填化學式)。（3）加入適量的使、形成、沉淀而脫除，則靜置后的清液中_____。（4）氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關系如圖所示。當時，溶液pH過高或過低，、去除率都會下降，其原因是_____。（5）共沉淀前，需測定溶液中錳元素含量。準確量取氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩；將溶液加熱至80℃，加入充分反應后，再將溶液煮沸；冷卻后，用的標準液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗溶液。計算氟化后溶液中物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程，計算結果保留到小數(shù)點后四位)_____。17.煉鋼廠排放的燒結煙氣中主要含、、、和水蒸氣。臭氧()預氧化協(xié)同噴氨()技術可將煙氣中的污染物轉化為銨鹽和，實現(xiàn)脫硫脫硝。說明：進行下列研究時均控制反應器內(nèi)溫度為、模擬煙氣流速為。研究表明，時，很難氧化、，和基本不發(fā)生氧化還原反應。（1）臭氧預氧化：向反應器中通入僅含0.3‰的模擬煙氣和。實驗測得出口處、濃度隨的變化曲線如圖所示。①當時，反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_______。②當時，出口處濃度急劇下降的原因是_______。（2）噴氨：向反應器中通入僅含0.5‰的模擬煙氣，同時按通入。在出口處測得濃度降低65%、脫硫率為24%。隨后再按通