第08講 鈉及其重要化合物（講義）（原卷版）

第08講鈉及其重要化合物目錄考性分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一鈉及其氧化物【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物【提升·必考題型歸納】考向1考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用考向2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用考點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法知識(shí)點(diǎn)2Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象知識(shí)點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化【提升·必考題型歸納】考向1考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)考向2考查侯氏制堿法考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1堿金屬的一般性與特殊性知識(shí)點(diǎn)2焰色試驗(yàn)【提升·必考題型歸納】考向1考查堿金屬的相似性、遞變性考向2考查焰色試驗(yàn)真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析鈉及其氧化物2023浙江1月5題，2分2022浙江6月9題，2分2021浙江6月9題，2分1.分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1）從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要選擇一些重要的金屬、非金屬化合物或新型化合物結(jié)合氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等核心考點(diǎn)進(jìn)行考查。2）從命題思路上看，高考試題中元素化合物不單獨(dú)出現(xiàn)，而是分散到不同題型和題目中。選擇題一般直接考查元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，填空題一般有兩種形式，一是直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物質(zhì)的判斷、化學(xué)式的書寫、微粒的檢驗(yàn)和鑒定等形式；二是與基本概念和基本理論的知識(shí)相結(jié)合，如氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等。3）新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、鈉與水或乙醇反應(yīng)的原理、過(guò)氧化鈉的電子式、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)或用途等,題目難度較小。2.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1)注重常見(jiàn)金屬和非金屬元素及其化合物性質(zhì)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化的模型。2)元素化合物是考查基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等的載體。碳酸鈉碳酸氫鈉2023浙江1月7題，2分2022廣東卷6題，2分2021江蘇卷11題，3分堿金屬焰色試驗(yàn)2022海南卷5題，2分2021河北卷5題，3分2021海南卷6題，2分考點(diǎn)一鈉及其氧化物知識(shí)點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.鈉的物理性質(zhì)_____色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水的_____，但比煤油的_____，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性Naeq\o(→,\s\up11(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do4(失去e－))Na＋(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2：常溫：______________________________,加熱：______________________________Cl2：___________________________________(2)與水反應(yīng)①離子方程式：___________________________________。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸、硫酸反應(yīng)離子方程式：______________________________。(4)與鹽反應(yīng)a．與熔融鹽反應(yīng)如：4Na＋TiCl44NaCl＋TiNa＋KClNaCl＋K↑(制取金屬鉀，因?yàn)殁浀姆悬c(diǎn)比鈉的沸點(diǎn)低，使鉀成為蒸汽而逸出)b．與鹽溶液反應(yīng)①投入NaCl溶液中，只有H2放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑若投入飽和NaCl溶液中，有H2放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和藍(lán)色沉淀生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4總反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。(5)與某些有機(jī)物（含羥基）反應(yīng)如：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH→2CH3COONa＋H2↑【易錯(cuò)提醒】Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)即先酸后水；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.鈉的制取及保存(1)工業(yè)制?。篲__________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中，鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將少量鈉保存在煤油中，大量鈉保存在石蠟中。4.鈉的用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。(3)冶煉某些金屬：鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物（熔融）發(fā)生置換反應(yīng)，金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti?！咎貏e提醒】1．鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)用沙土蓋滅。2．取用金屬鈉時(shí)，用鑷子夾取金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放在潔凈干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接觸金屬鈉，并且將剩余的鈉放回原試劑瓶中保存。3．鈉與溶液反應(yīng)的共同現(xiàn)象①?。衡c浮在液面上；②熔：鈉熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完全；④響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。若溶液中H＋濃度較大，與水相比反應(yīng)更加劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒。4.鈉性質(zhì)的巧記口訣：銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇水記五點(diǎn)，浮熔游響紅；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。5.考慮鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí)，生成的NaOH還可能繼續(xù)與部分溶質(zhì)反應(yīng)。6.對(duì)鈉與酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，勿忽略Na若過(guò)量還可與H2O反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2鈉的氧化物與氫氧化物1.氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑2.過(guò)氧化鈉的性質(zhì)：(1)強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn)說(shuō)明：①遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________。②遇H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。③遇還原性氧化物（即低價(jià)非金屬氧化物），表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，一般不生成氧氣，而生成高價(jià)鈉鹽，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④遇最高價(jià)金屬氧化物（酸酐）發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，有氧氣生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。⑤無(wú)論是過(guò)氧化鈉還是其他過(guò)氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物質(zhì)中都含有__________鍵。(2)理解Na2O2強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鍵(—O—O—)，含有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較強(qiáng)的氧化性，以此類推，如H2O2、H2SO5(過(guò)硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鍵結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。②從化合價(jià)的角度Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2?！咎貏e提醒】（1）過(guò)氧化鈉是常用的工業(yè)漂白劑，但是不能用于食品的漂白；（2）Na2O2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為氧化性。當(dāng)遇到KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，可表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2；（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。Na2O2既是氧化劑又是還原劑，且1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子是1mol而不是2mol。（4）Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。（5）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)3.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為_(kāi)____、_____或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而_____；有很強(qiáng)的_____性。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有堿的通性：能使酸堿指示劑變色；與強(qiáng)酸反應(yīng)；與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)；與鹽反應(yīng)（強(qiáng)堿制弱堿）。②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：________________________________________與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH(3)NaOH的制?、賹?shí)驗(yàn)室（土法）制燒堿：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(4)NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化等?？枷?考查鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用例1．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）某小組同學(xué)探究溶液中的能否被金屬鈉還原，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①在干燥試管中加入綠豆大小的金屬鈉，逐滴滴加溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。②向溶液中持續(xù)通入，水浴加熱，溶液顏色無(wú)明顯變化。③向溶液中加入固體，溶液由紫紅色變?yōu)闇\綠色。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中還可能觀察到鈉塊浮在溶液表面，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰B．實(shí)驗(yàn)②中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中溶液變色的原因與產(chǎn)生的氣體無(wú)關(guān)C．實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)①中可能發(fā)生的反應(yīng)：D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中的可以被金屬鈉還原【變式訓(xùn)練】(2022吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中,說(shuō)法正確的是()A.放入飽和NaOH溶液中:有氫氣放出,恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氫氣放出,有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中:有氫氣放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有無(wú)色無(wú)味氣體放出考向2考查鈉的氧化物及其應(yīng)用例2．（2023·上?！ひ荒＃㎞a2O和Na2O2具有相似的性質(zhì)是A．顏色 B．水溶液的酸堿性 C．氧化性 D．漂白性【變式訓(xùn)練1】（2023·河南開(kāi)封·統(tǒng)考二模）圖示為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中a裝置是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來(lái)制備CO2B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HClC．c中只發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的氣體是純凈的O2【變式訓(xùn)練2】(2022·長(zhǎng)沙模擬)1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3【變式訓(xùn)練3】(2022·日照模擬)某化學(xué)興趣小組在學(xué)?？萍脊?jié)活動(dòng)中表演了“滴水生火”“吹氣生火”的小魔術(shù)。如圖所示，在蒸發(fā)皿上放一小團(tuán)脫脂棉，在里面裹入一種淡黃色的化合物，對(duì)著脫脂棉吹氣或者用膠頭滴管滴幾滴水，一會(huì)兒脫脂棉會(huì)燃燒起來(lái)。下列說(shuō)法不正確的是()A.淡黃色化合物為Na2O2B．“滴水生火”的小魔術(shù)本質(zhì)上是發(fā)生了2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．“吹氣生火”的小魔術(shù)中的火不可以用泡沫滅火器撲滅D．在活動(dòng)中為了更清楚地觀察現(xiàn)象，需要近距離俯視蒸發(fā)皿考點(diǎn)二碳酸鈉、碳酸氫鈉知識(shí)點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)、用途及制法1、Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性①Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。②NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)與足量鹽酸反應(yīng)①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)①Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化①Na2CO3→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、制造玻璃、制皂、洗滌等。（2）碳酸氫鈉：用于制發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火劑等。4、Na2CO3的制備—侯氏制堿法①原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣其反應(yīng)為C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高溫))CO2＋H2。②反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3反應(yīng)：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工藝流程④循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。知識(shí)點(diǎn)2Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2.Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液【特別提醒】①NaHCO3與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)有可能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，如NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3與NaHCO3：Ca(OH)2溶液與二者反應(yīng)均生成白色沉淀CaCO3，無(wú)法區(qū)別；③用鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí)，要求兩溶液濃度相差不大，且加入的鹽酸等濃度且不宜過(guò)大；④Na2CO3、NaHCO3與酸、堿、鹽的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，因而反應(yīng)能否進(jìn)行應(yīng)從復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷。知識(shí)點(diǎn)3Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的基本圖象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑知識(shí)點(diǎn)4金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉eq\o(→,\s\up7(①))表面變暗eq\o(→,\s\up7(②))出現(xiàn)白色固體接著表面變稀eq\o(→,\s\up7(③))白色塊狀固體eq\o(→,\s\up7(④))白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O?？枷?考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)與檢驗(yàn)例1．（2023·天津南開(kāi)·統(tǒng)考一模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干、得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【變式訓(xùn)練1】（2022·上海浦東新·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）為除去溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是選項(xiàng)雜質(zhì)試劑A適量的NaOH溶液BNaOH適量的溶液CNaCl適量的鹽酸D適量的溶液【變式訓(xùn)練2】（2022·陜西西安·長(zhǎng)安一中?？寄M預(yù)測(cè)）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LB．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1考向2考查侯氏制堿法例2．（2023·江蘇·模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞a后打開(kāi)活塞bB．裝置B中應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液以除去HCl雜質(zhì)C．一段時(shí)間后，裝置C中可觀察到白色晶體析出D．裝置E主要為了吸收多余的CO2【變式訓(xùn)練】（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）侯氏制堿法以NaCl、、為原料制取純堿，將制堿技術(shù)發(fā)展到一個(gè)新的水平。下列實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制取純堿的步驟對(duì)應(yīng)的裝置或操作不正確的是A．制取B．制取C．過(guò)濾固體D．灼燒分解考點(diǎn)三堿金屬焰色試驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1堿金屬的一般性與特殊性1.一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜2.特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。④試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O，與反應(yīng)條件、氧氣的量等無(wú)關(guān)。知識(shí)點(diǎn)2焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)的概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色,可以判斷試樣所含的金屬元素,化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，是元素的性質(zhì)。2.焰色試驗(yàn)的操作鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))無(wú)色eq\o(→,\s\up7(蘸取))待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do4(灼燒))觀察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色3.常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色；鋇元素：黃綠色；鈣元素：磚紅色?！咎貏e提醒】(1)焰色試驗(yàn)是物理變化，是金屬元素的性質(zhì)，既可以是單質(zhì)，也