2024-2025學(xué)年滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第7章《探索溶解現(xiàn)象》單元測(cè)試卷

2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)單元測(cè)試卷

第7章《探索溶解現(xiàn)象》

注意事項(xiàng)：

1.試卷滿分：100分，考試時(shí)間：90分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡

和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改用橡皮擦千

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本大題共20個(gè)小題。每小題2分，共40分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有1個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求。）

1.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B.溶液中的溶質(zhì)只能是一種

C.飽和溶液降溫一定析出晶體D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

2.下列廚房用品在水中能形成溶液的是（）

A.植物油B.面粉C.食鹽D.黃豆?jié){

3.有100gl0%的硝酸鉀溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,可采取的方法是（）

A.增加10g硝酸鉀固體B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍

C.減少一半溶劑D.蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

4.如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著打磨干凈、質(zhì)量相同的鐵球和銅球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩個(gè)

金屬球分別浸入到等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中、待反應(yīng)結(jié)束后，取掉燒杯，兩個(gè)金屬球均有剩余。下

列說法正確的是（）

等質(zhì)量等濃度

的稀硫酸

A.實(shí)驗(yàn)過程中，鐵球會(huì)上浮

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取掉燒杯，杠桿左端下沉

C.反應(yīng)結(jié)束后，右側(cè)燒杯中溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量比右側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量小

5.開展跨學(xué)科研究學(xué)習(xí)，才能更深入理解科學(xué)本質(zhì)。試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液(硝酸鉀的溶

解性隨著溫度的降低而降低)，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物

中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法不正確是()

)小木塊

卜冰水混合物

2哥二毛?]

L飽和硝酸鉀溶液

A.試管內(nèi)溶液仍然飽和溶液B.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大

C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小

6.一塊體積為V%的木塊漂浮于裝有硝酸鉀(KNO3)溶液(有部分硝酸鉀固體未溶解)的小燒杯中，如圖

甲所示。當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化)，木塊排開水的體積V排隨時(shí)間

發(fā)生的變化如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是。

硝酸鉀固體

時(shí)間

甲

A.甲圖中的硝酸鉀溶液處于不飽和狀態(tài)

B.由圖乙推斷溫度改變的方式是升溫

C.M點(diǎn)時(shí)燒杯底部沒有硝酸鉀固體

D.V排增大過程中，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

7.下表是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄，以下說法不正確的是()

溶質(zhì)碘高鋸酸鉀

溶齊1」水汽油酒精水汽油

溶解性不溶易溶可溶易溶不溶

A.衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.溶液都是均一、穩(wěn)定、無(wú)色的混合物

C.水、汽油、酒精都可以做溶劑D.同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同

8.現(xiàn)有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水

B.溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：20

C.取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%

D.從微觀角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程

9.實(shí)驗(yàn)室要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，下列做法簿送的是()

A.配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為8.0g

B.稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動(dòng)游碼

C.將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解

D.將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞

10.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是()

A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該再過濾一次

B.把蒸發(fā)皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱

C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中的水全部蒸干時(shí)，再停止加熱

11.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析不正確的是()

試樣

_i_

適量水一>操作I

操作n

KNO3<—操作HI

A.操作I是加水溶解

B.操作H是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉

C.操作III是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D.經(jīng)過操作I~m后，若所得KNO3晶體仍不純，需要進(jìn)行重結(jié)晶

12.硝酸鉀和熟石灰兩種物質(zhì)的溶解度如下表格。則以下說法正確的是()

溫度/℃0203050608090

KNO313.331.645.885.8110169200

溶解度

Ca(OH)20.1850.1650.1530.1380.1160.0940.085

A.兩種物質(zhì)都屬于易溶物質(zhì)

B.30℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

C.90℃時(shí)，將150g硝酸鉀加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬蠼禍刂?0℃,析出100g固體

D.室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到室溫后，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

13.將一定質(zhì)量的固體甲加入盛有一定量水的燒杯中，再小心地放入一個(gè)小木塊，小木塊在溶液中的

情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)。下列說法不正螂的是。

加入少量固體乙公

保持溫度不變④

A.①②③中的溶液均為飽和溶液B.④中木塊浮在水面上的部分應(yīng)多于③中的木塊

C.三個(gè)燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為③>②>①D.甲固體的溶解度隨溫度升高而增大

14.學(xué)?；瘜W(xué)社團(tuán)開展實(shí)踐活動(dòng)，同學(xué)們?cè)谑覝兀?0℃）下做了以下實(shí)驗(yàn)：量取10mL水于潔凈的燒杯

中，加入一定量的硫酸銅固體配得硫酸銅溶液，再不斷加入氫氧化鈉固體直到該固體不再溶解，

然后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說法中正確的是（）

IIIIII

溫度/℃10204060

氫氧化鈉的溶解度/g98109129174

A.當(dāng)n中氫氧化鈉在溶液中達(dá)到飽和時(shí)，消耗氫氧化鈉固體的質(zhì)量為109g

B.兩次玻璃棒的作用均為攪拌，加速溶解

c.m中溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%

15.CaCL和NaCl是常用的融雪劑，又稱“化冰鹽”。小組同學(xué)分別取大小、形狀相同的冰塊，按①?

⑧所示試劑及用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；90min時(shí)，測(cè)定冰融化所得水的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧

24%的NaCl溶液/g24686420

試劑

及24%的CaCb溶液/gX0002468

用量

水/g64200000

冰融化所得水的質(zhì)量/g3.576.779.4414.1912.8411.549.979.52

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中，x=Q

B.對(duì)比⑤⑦可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCL溶液

C.實(shí)驗(yàn)②?④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)

D.實(shí)驗(yàn)⑥中，NaCl與CaCL的質(zhì)量相等

16.某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所

示。下列說法正確的是（）

A.硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉

B.母液1、2、3都是不飽和溶液

C.降溫至的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是硫酸鈉

D.40℃時(shí)，將50g硫酸鈉固體加入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

17.侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，部分操作及原理如下:

步驟操作原理

130℃時(shí)，將NH3、CO2依次通入飽和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1

2過濾，加熱NaHCCh固體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

溶解度/g

60.01j----j----j——i

NH4C1

50.0r—?!!——-1

4n0NaCl

30.0-

20.0

NaHCO3

0102030405060

溫度/℃

根據(jù)圖表相關(guān)信息，下列說法正確的是（）

A.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度

B.30℃時(shí)，NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.3%

c.NaHCCh析出的原因：生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量

D.在步驟2中，過濾后所得到的濾液中不含NaHCCh

18.識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。圖1是KNCh和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

下列說法中不正確的是（）

加入60g硝酸鉀某一步操作

充分?jǐn)嚢琛?/p>

100g水固體完全消失恰好飽和且溶

液質(zhì)量不變

①②③

圖2

A.tJC時(shí)，KNCh和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等

B.t2℃時(shí)，能配制得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液

C.“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程是d點(diǎn)-b點(diǎn)

D.t2℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到ti°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量關(guān)系：m（KNO3）＞m（NaCl）

19.醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖（化學(xué)式C6Hl2。6）注射液部分說明如圖，測(cè)得該葡萄糖注射液中碳元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

葡萄糖注射液說明書

［成分］葡萄糖、水

［功能］補(bǔ)充熱能

［用法用里］靜脈注射，用量根據(jù)

所需熱能計(jì)算

［規(guī)格］每支20毫升，每盒5支

A.該葡萄糖注射液屬于混合物

B.葡萄糖中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1:8

C.葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

20.實(shí)驗(yàn)室有一瓶稀鹽酸，欲測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取200g樣品于燒杯中，先加入12.5g大理石

粉末，充分反應(yīng)后得固液混合物208.1g,再繼續(xù)加入25g該種大理石粉末，充分反應(yīng)后過濾，得

濾液211.2g,則該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.14.6%B.3.65%

C.7.3%D.10.95%

第II卷非選擇題(共60分)

二、非選擇題(本大題共6個(gè)小題。除標(biāo)明外，化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共60分)

21.(11分)閱讀下面科普短文

融雪劑已成為國(guó)內(nèi)外冬季融雪化冰，保障道路暢通、安全的必需物資。氯鹽類融雪劑成本較低且

融雪效果明顯。常用融雪劑主要有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等。

I、不同融雪劑效果比較：

分別將10g不同種類的融雪劑均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-10℃的恒溫箱中。冰塊融

化后，融雪劑會(huì)溶解在水中形成溶液，每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅

速稱量液體質(zhì)量后，將液體倒回，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)過程總時(shí)間為60分鐘，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

80

70

60

5o

4o

3o

2O

時(shí)間/min

(1)綜合比較，融雪效果最好的藥品是。

(2)40分鐘時(shí)，倒出的氯化鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為。

(3)融雪劑融雪效果隨時(shí)間逐漸降低的原因是。

II、融雪劑雖給交通帶來便利，但同時(shí)對(duì)路面行駛的車輛和鋼筋混凝土具有一定的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)

小組通過對(duì)比幾種融雪劑對(duì)金屬鐵的腐蝕情況選出一種對(duì)金屬腐蝕性較小的融雪劑，減少融雪劑

使用的后顧之憂。

不斷通入空氣

實(shí)驗(yàn)方法如下：將同樣大小的潔凈鋼鐵片分別浸沒在5%的氯化鈉、氯化鈣和醋酸鈣溶液中，不斷

通入空氣，每隔一天后取出鐵片，除銹、清洗、吹干，精確稱重，求出鐵片的失重，計(jì)算腐蝕速

度如下圖1-3所示。

4O

2O

0O

8O

6O

O

4

O

220-

O

0________?________1________?________?________?1________?________?

O

12345678012345678

T(A)T(A)

圖1氯化鈉腐蝕時(shí)間對(duì)腐蝕速率的影響圖2氧化鈣腐蝕時(shí)間對(duì)腐蝕速率的影響

(4)配制5%的氯化鈉溶液所需的玻璃儀器有。

(5)實(shí)驗(yàn)中不斷通入空氣的作用是。

(6)通過圖3可知，三種融雪劑腐蝕鐵的速度由快到慢的次序是。

1

120

1

1

(00

/E8o

JU

lr6O

>)

40

20-\

0---------1---------1---------1--------1-----------1

012345678

T(A)

圖3乙酸鈣腐蝕時(shí)間對(duì)腐蝕速率的影響

(7)還有哪些變量會(huì)改變鋼鐵片的腐蝕速度。

(8)醋酸鈣在-5℃時(shí)的融雪效果比氯鹽類融雪劑效果更好，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。

22.(10分)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。

I、上圖是某化學(xué)小組配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，請(qǐng)回答下

列問題：

(1)溶解時(shí)玻璃棒的作用為。

(2)經(jīng)計(jì)算，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為g；若稱量時(shí)出現(xiàn)了天平右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的

操作應(yīng)該是(填序號(hào))。

A.調(diào)節(jié)平衡螺母B.減少左盤中食鹽C,減少右盤中祛碼D.增加左盤中食鹽

(3)配制溶液時(shí)應(yīng)選擇(填寫“10”、“50”或“100”)mL量筒量取所需要的水(水的密度是l.Og/cn?)。

(4)若在量取水時(shí)俯視量筒凹液面最低處，其它操作均正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%(選填

“大于”、“等于"，“小于”之一)。

II、在20。。時(shí)，向質(zhì)量為50g的水中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，加入氯化鈉的質(zhì)量與所得溶液

的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

所

得

溶

液

的

質(zhì)

量

/g

加入氯化鈉固體的質(zhì)量/g

(5)A點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液是氯化鈉的溶液(選填“飽和”、“不飽和”、“無(wú)法確定”之一)。

(6)A點(diǎn)時(shí)所得溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))。

(7)20℃時(shí)，B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果精確到0.1%)

(8)20℃時(shí)，將B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)氯化鈉溶液等分為4等份，將其中一份溶液稀釋為8%所需加水的質(zhì)量

為g。(結(jié)果精確到0.1)

23.(13分)氯化鈉是一種生活中常見的鹽，在實(shí)驗(yàn)、生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。

(一)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液

(1)計(jì)算。需要蒸儲(chǔ)水mL。

(2)稱量、量取。用量筒量取水的體積時(shí)，量筒必須放平，視線要與保持水平，再讀出水的體積。

(3)溶解。用玻璃棒攪拌的目的是。

裝瓶、貼標(biāo)簽。

(二)探究氯化鈉溶液的導(dǎo)電性

【查閱資料】

溶液的導(dǎo)電性可以用電導(dǎo)率傳感器等測(cè)定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大，溶液

的導(dǎo)電性越強(qiáng)。一定條件下，電導(dǎo)率的大小還能反映離子濃度大小。

【實(shí)驗(yàn)探究11氯化鈉溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】30℃時(shí)，測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。

氯化鈉溶液濃度(％)1.42.84.25.67.0

電導(dǎo)率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定不同溫度、不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率。

氯化鈉溶液濃度(％)1.45.613.0

個(gè)電導(dǎo)率(S/m)本電導(dǎo)率(S/m)上電導(dǎo)率(S/m)

1.62k13耳/281/

1.58卜267

變化12.5/

1.54.11.5卜/

曲線1.50.10.5卜/

9.5K...

55657585V℃55657585t/℃55657585t/℃

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1,能夠得出的結(jié)論是；

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,能夠得出的結(jié)論是。

【實(shí)驗(yàn)探究2】氯化鈉溶于水形成溶液的過程中，導(dǎo)電性如何變化？

第一步：室溫為26℃時(shí)，取100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，放入磁力攪拌器磁珠；

第二步：校準(zhǔn)傳感器，組裝儀器，設(shè)定攪拌檔位；

第三步：用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，迅速將一定質(zhì)量的氯化鈉加入燒杯中、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

木導(dǎo)電率(s/m)

4

3

2/

1

-?

020406080100120

時(shí)間/s

(6)請(qǐng)說明實(shí)驗(yàn)過程中液體的電導(dǎo)率變化的原因。

(三)電解飽和氯化鈉溶液

工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品。某學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下,

用自制的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。

的飽和食鹽水

【查閱資料】：

I、在氯化鈉溶液中存在Na+、ChH+、OH四種離子。

II、氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(7)接通電源一段時(shí)間后，觀察到X、Y電極周圍均有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。用小試管

在a端收集氣體，移近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出輕微的爆鳴聲，說明該氣體為。將濕潤(rùn)的淀

粉碘化鉀試紙放在b端，試紙變藍(lán)。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（8）電解水時(shí)，為增加導(dǎo)電性可向水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，（填可以或不可以）加入氯化鈉

溶液進(jìn)行水的電解。

24.（8分）水和溶液是初中化學(xué)重要的內(nèi)容。

（1）水是生命之源。某種飲用水凈水器的凈水原理如圖1所示。

水—|過濾棉il活性炭i|離子交換樹脂j|超濾膜—飲用水

圖1

①“離子交換樹脂”將硬水軟化的反應(yīng)之一是2NaR+CaC12=CaR?+2NaCl,由此可知個(gè)Na卡可以交換

出1個(gè)Ca?+。

②杭州亞運(yùn)會(huì)直飲水采用“活性炭+超濾膜+紫外線”的組合工藝。其中紫外線照射的目的是。

（2）食鹽水選種是勞動(dòng)人民的智慧：將雞蛋放入鹽水中，蛋殼只露出一個(gè)硬幣大小的鹽水適合選

種。

①20℃時(shí)食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的對(duì)照表如下、用密度計(jì)測(cè)定20℃時(shí)食鹽水的密度為

1.10g/cm3,則該食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1213141516

食鹽水的密度/（g/cn?）1.081.091.101.111.12

②同一雞蛋在三種鹽水中的浮沉狀態(tài)如圖2。下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.三種鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.甲杯中雞蛋的密度比鹽水密度小

C.若丙中繼續(xù)加鹽溶解，雞蛋露出液面的體積會(huì)增大

（3）現(xiàn)有含少量NaCl雜質(zhì)的KNC）3樣品需要提純，實(shí)驗(yàn)過程如圖3：

圖3

硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)見下表。

溫度/℃020406080

KNO313.331.663.9110169

溶解度/g

NaCl35.736.036.637.338.4

①溶液B的質(zhì)量是g,其中KN。，（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）飽和狀態(tài)。

②為保證步驟IV無(wú)NaCl析出，步驟III最多可蒸發(fā)g水。

25.（7分）以綠磯（主要成分FeSO4/H。）為原料生產(chǎn)鐵紅（Fe?O3）的工藝流程如圖。

H2OH2O2

FeSO4?7H2O＞溶解一?沉淀一過濾一＞煨燒—＞Fe2O3

濾液

（1）“溶解”時(shí)能加快溶解的方法有（寫一種即可）。

⑵完成“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)J+2。

（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌、干燥.實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作時(shí)用到玻璃棒，其作用是。

（4）“煨燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在其他條件相同時(shí)，不同煨燒溫度對(duì)產(chǎn)品中FeQs質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影

響如圖所示，則最適宜的煨燒溫度為。C。

煨燒溫度/℃

26.（11分）化學(xué)興趣小組為了除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，進(jìn)行了如圖操作。

①③

基礎(chǔ)設(shè)問

(1)上述操作中不正確的是。

(2)操作③中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)停止加熱。

(3)經(jīng)過操作④后，溶液仍然渾濁，可能的原因是(填寫一條)。

(4)經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)操作后所得精鹽屬于(填“混合物”或“純凈物”)。

(5)若提純含少量泥沙的粗鹽樣品10g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量得到7.25g固體，計(jì)算精鹽產(chǎn)率為。

偏差分析

(6)小組同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果與理論值不符，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析并構(gòu)建了如下造成誤

差的思維模型，請(qǐng)補(bǔ)全模型并分析誤差產(chǎn)生的原因(從下列選項(xiàng)中選擇，填字母序號(hào))。

①；②；③；④;

a.粗鹽沒有充分溶解b.過濾時(shí)有液體濺出

c.濾紙損破d.過濾時(shí)漏斗內(nèi)液面超過濾紙邊緣

e.溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中時(shí)有液體灑落f.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)未充分蒸干

g.蒸發(fā)時(shí)沒有攪拌，有液體濺出h.從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體時(shí)有固體撒落

實(shí)驗(yàn)拓展

(7)老師建議在溶解和過濾之間增加“溶液靜置”的步驟，其目的是。

(8)如圖為NaCl的溶解度曲線。

［溶解度/g

38.4_____

36.0

30.0L

25o1----!----?-----1------1------>

.020406080溫度/。。

從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，20℃時(shí)溶解5g粗鹽樣品時(shí)所需水的最佳體積是（填或

"30”）mL。

參考答案

1.A

【詳解】A.根據(jù)溶液的定義可知溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，故選項(xiàng)說法正確；

B.溶液中可以含有兩種或兩種以上的溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.飽和溶液降溫不一定析出晶體，如氫氧化鈣飽和溶液降溫會(huì)變成不飽和溶液，沒有晶體析出，

故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

D.均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

故選：Ao

2.C

【詳解】A、植物油難溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里，形成乳濁液，不符合題意；

B、面粉難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意；

C、食鹽能溶于水，形成均一、穩(wěn)定的溶液，符合題意；

D、黃豆?jié){難溶于水，只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里，形成懸濁液，不符合題意。

故選C。

3.D

【分析】采用增加溶質(zhì)的方法，設(shè)加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為無(wú)，貝!J100gxl0%+x=(100g+x)x20%,

解得，x=12.5g,即加入12.5g硝酸鉀可滿足題意；采用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為九

則由蒸發(fā)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，100gxl0%=(100g-y)X20%,解得，y=5Og,即蒸發(fā)50g水可

以滿足題意，蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，而不是減少一半溶劑。

【詳解】A、應(yīng)增加12.5g硝酸鉀固體，增加10g硝酸鉀固體不符合題意；

B、應(yīng)增加12.5g硝酸鉀固體，溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍不符合題意；

C、應(yīng)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，減少一半溶劑不符合題意；

D、應(yīng)蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半符合題意。

綜上所述：選擇D。

4.A

【分析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2sC\nFeSO4+H?，，銅與稀硫

酸不反應(yīng)。

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)過程中，鐵球與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、可溶于水的硫酸亞鐵，則鐵球的質(zhì)量減輕，

銅球與稀硫酸不反應(yīng)，質(zhì)量不變，則在杠桿作用下，鐵球會(huì)上浮，A正確；

B、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，鐵球質(zhì)量減輕，銅球質(zhì)量不變，取掉燒杯，杠桿右端下沉，B錯(cuò)誤；

C、銅球與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，右側(cè)燒杯中溶液仍為無(wú)色，C錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶質(zhì)由H2s。4變?yōu)镕eSO-溶質(zhì)質(zhì)量增大，而溶劑質(zhì)量不變，所以溶

液質(zhì)量增大，右側(cè)燒杯中銅球與稀硫酸不反應(yīng)，溶質(zhì)和溶劑均未改變，溶液質(zhì)量也不變，所以實(shí)驗(yàn)

結(jié)束后，左側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量比右側(cè)燒杯中溶液質(zhì)量大，D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.C

【詳解】A、將試管插入冰水混合物中，溫度降低，硝酸鉀的溶解性降低，會(huì)有硝酸鉀晶體析出，

溶液仍然是飽和溶液，說法正確，不符合題意；

B、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液密

度變小，浮力不變，根據(jù)浮力公式F浮=p^gV排，溶液密度變小，排開液體的體積變大，所以小木

塊浸入溶液內(nèi)的體積變大，說法正確，不符合題意；

C、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，說法

錯(cuò)誤，符合題意；

D、溫度降低，硝酸鉀晶體析出，所以試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小，說法正確，不符合題意。

故選C。

6.D

【分析】m=pgV排，觀察圖象可知，木塊排開液體的體積變大，說明液體的密度變小，溶解的溶

質(zhì)減少；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，可采取降溫的方法，降溫后硝酸鉀飽和溶液析出晶

體，溶解的溶質(zhì)減少，溶液的密度減小，可使木塊排開液體的體積變大。

【詳解】A、甲圖中的硝酸鉀有固體未溶解，溶液處于飽和狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，溫度改變?yōu)榻禍?，B錯(cuò)誤；

C、由分析可知，溫度改變?yōu)榻禍?，隨溫度的降低，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，則觀察

到燒杯底部KNCh晶體將增多，C錯(cuò)誤；

D、V排增大過程中，硝酸鉀飽和溶液析出晶體，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D正確。

故選：D。

7.B

【詳解】A、由于碘易溶解在汽油中，所以衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，說法正確；

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無(wú)色的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，說法不正確；

C、水、汽油、酒精都可以其他物質(zhì)，故水、汽油、酒精都可以作溶劑，說法正確；

D、碘易溶解在汽油中，不易溶解在水中；高鎰酸鉀易溶解在水中，不易溶解在汽油中，說明了同

一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，說法正確；

故選B。

8.C

【詳解】A、氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水，選項(xiàng)正確；

B、10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比=(10gx5%)：10g=l：20,選

項(xiàng)正確；

C、溶液具有均一性，取出2g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為5%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、從微觀角度看，物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過程，又有水合過程，選項(xiàng)正確；

故選Co

9.B

【詳解】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50gxi6%=8.0g,選項(xiàng)正確；

B、稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左邊，說明氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)取下部分氯化鈉直至天平平衡,

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中溶解，選項(xiàng)正確；

D、將配制好的溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，選項(xiàng)正確。

故選B。

10.D

【詳解】A、過濾的目的是分離固體和液體，如果還渾濁，說明濾液中還有固體，需重新過濾，故

選項(xiàng)操作正確；

B、蒸發(fā)皿可以直接用酒精燈加熱，故選項(xiàng)操作正確；

C、加熱時(shí)，溶液飛濺，用玻璃棒攪拌可以使其受熱均勻，防止飛濺，故選項(xiàng)操作正確；

D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，出現(xiàn)大量晶體后，停止加熱用余熱繼續(xù)加熱烘干，可防止加熱過度導(dǎo)致固體飛濺，

故選項(xiàng)操作錯(cuò)誤。

故選：D。

11.C

【分析】硝酸鉀、氯化鈉都易溶于水，二者溶解度都是隨溫度升高而升高，但氯化鈉的溶解度受

溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的

方法提純硝酸鉀。

【詳解】A、操作I是加水溶解，A選項(xiàng)正確；

B、操作II是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉，B選項(xiàng)正確；

C、操作III是洗滌、干燥，獲得較為純凈的硝酸鉀晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、經(jīng)過操作卜III后，若所得KNO3晶體仍不純，需要進(jìn)行重結(jié)晶，D選項(xiàng)正確；

故選：Co

12.D

【詳解】A、溶解度大于10g的物質(zhì)是易溶物質(zhì)，根據(jù)表格信息，KNO3溶解度大于10g,屬于易

溶物質(zhì)，Ca(OH”溶解度小于10g,不屬于易溶物質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B、30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為45.8g,此時(shí)飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

45.8g

x100%合31.4%B錯(cuò)誤;

45.8g+100g

C、90℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為200g,此時(shí)100g水中最多溶解200g硝酸鉀，所以將150g硝酸鉀加

到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笙跛徕浫咳芙?。降溫?0℃,溶劑質(zhì)量仍為100g,此時(shí)硝酸鉀溶解

度為31.6g,100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，則析出的固體的質(zhì)量為150g-31.6g=118.4g,C

錯(cuò)誤；

D、飽和石灰水含有Ca(OH)2、水。室溫時(shí)，向飽和石灰水中加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生

成Ca(OH)2,反應(yīng)過程放熱，同時(shí)消耗了水，會(huì)導(dǎo)致析出溶質(zhì)，得到的是飽和石灰水?；謴?fù)至室

溫后，部分Ca(OH)2固體溶解，但反應(yīng)過程消耗了水，剩余的水所能溶解的溶質(zhì)比反應(yīng)前少，所

以有部分固體不溶，得到的還是飽和石灰水。對(duì)于同種物質(zhì)來說，同一溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相等，由于溫度恢復(fù)到室溫，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選：D。

13.A

【詳解】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，①②中有固體剩余，一定是飽和溶液，③中固體全部溶解，可

能為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)，故④中溶液濃度大于③，根據(jù)濃度越大，排開水的體積

越小，故④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置，故B正確；

C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升溫的過程中，固體逐漸溶解減少，溶劑不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,

溶液濃度逐漸變大，溶液的密度逐漸變大，故C正確；

D、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升溫的過程中，甲固體逐漸溶解減少，溶劑不變，故其溶解度增大，故

D正確。

故選Ao

14.C

【詳解】A、加入一定量的硫酸銅固體配得硫酸銅溶液，再不斷加入氫氧化鈉固體直到該固體不再

溶解，氫氧化鈉和硫酸銅充分反應(yīng)，后溶解在水中，故無(wú)法確定消耗氫氧化鈉固體的質(zhì)量，選項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B、第一次玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解，第二次玻璃棒作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速

率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉和硫酸銅充分反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉過量，則III中溶液中的溶質(zhì)

為硫酸鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；

D、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，溶液中含硫酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶解達(dá)到最大值，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分

109g

數(shù)小吁x100%a52%選項(xiàng)錯(cuò)誤。

109g+100g

故選C。

15.B

【解析】A、由圖表可知，實(shí)驗(yàn)①?④為研究NaCl溶液濃度與融冰效果的關(guān)系，對(duì)比數(shù)據(jù)可知尸0,

正確；B、對(duì)比④⑧融化水的質(zhì)量，可得出24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCb溶液，

錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)②?④說明融冰效率與NaCl溶液的濃度有關(guān)，濃度越大融冰效果越好，正確；D、

實(shí)驗(yàn)⑥中，NaCl與CaCL的溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶質(zhì)質(zhì)量相等，正確。故選B。

16.C

【詳解】A.根據(jù)溶解度曲線圖，我們可以觀察溫度到大約在將近30℃以后，硫酸鈉的溶解度是

大于氯化鈉的，在溫度小于30℃的時(shí)候，硫酸鈉的溶解度是小于氯化鈉的，說法不正確；

B.根據(jù)流程圖可知，母液1是結(jié)晶出硫酸鈉得到的，則母液1是硫酸鈉的飽和溶液。母液2是分

離出結(jié)晶的氯化鈉、硫酸鈉得到的，則母液2是硫酸鈉、氯化鈉的飽和溶液，母液3是分離出結(jié)

晶的氯化鈉后得到的，則是氯化鈉的飽和溶液，說法不正確；

C.根據(jù)溶解度曲線圖，我們可以知道在降溫過程中，硫酸鈉的溶解度下降幅度遠(yuǎn)大于氯化鈉，因

此，在降溫至0℃時(shí)，硫酸鈉更容易達(dá)到飽和并析出較多晶體，說法正確；

D.根據(jù)溶解度曲線圖可知，40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度為48.4g,由溶解度的概念可知，將50g硫

酸鈉固體加入100g水最多只能溶解48.4g的硫酸鈉，因此將50g硫酸鈉固體加入100g水中所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為/手餐I'100%832.6%,說法不正確；

故選C。

17.C

【詳解】A、比較物質(zhì)溶解度時(shí)，應(yīng)指定溫度。根據(jù)溶解度曲線，溫度較低時(shí)，NaCl的溶解度大

于NH4cl的溶解度，溫度較高時(shí)，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度，A錯(cuò)誤;

B、根據(jù)溶解度曲線，30℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.3g,則此時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

_型邈_a26.6%

xl00%B錯(cuò)誤;

36.3g+100g

C、溶質(zhì)能析出的原因是溶劑所能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量小于該溶質(zhì)的質(zhì)量，所以NaHCCh析出的原因是

生成的質(zhì)量大于其能溶于水的質(zhì)量，C正確；

D、飽和溶液改變條件析出溶質(zhì)后仍是飽和溶液，在步驟2中，過濾后所得到的濾液是NaHCCh

飽和溶液，含有NaHCCh,D錯(cuò)誤。

故選：Co

18.D

【詳解】A、由圖1可知，ti℃時(shí)KNCh和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等，A正確，不符合題意；

B、由圖1可知，t2℃時(shí)氯化鈉的溶解度大約為40g,硝酸鉀的溶解度為80g,如向兩杯等質(zhì)量100g

的水中分別加入5g的氯化鈉和硝酸鉀，則可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液，B

正確，不符合題意；

C、由圖2可知，“某一步操作后”溶液恰好飽和且溶質(zhì)質(zhì)量不變，即通過改變溫度的方法將不飽和

溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程是d點(diǎn)-b點(diǎn)，C正確，不符合題

思；

D、由圖1可知，t2℃時(shí)溶解度硝酸鉀大于氯化鈉，則等質(zhì)量的KNCh的飽和溶液和NaCl的飽和

溶液中，氯化鈉溶液中溶劑水的質(zhì)量較多。降溫后兩物質(zhì)溶解度下降，都有溶質(zhì)析出，得到的溶

液仍然是飽和溶液。因?yàn)闀r(shí)兩物質(zhì)溶解度相等，所以溶劑較多的溶液中溶解的物質(zhì)更多，所

以降溫后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為m(KNO3)<m(NaCl),符合題意。

故選D。

19.D

【詳解】A、據(jù)圖可知，該葡萄糖注射液由葡萄糖、水等組成，屬于混合物。A正確；

B、葡萄糖中氫元素與氧元素的質(zhì)量比=(1x12)：(16x6)=1：8。B正確；

C、葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==xl00%=40%。C正確；

12x6+1x12+16x6

D、設(shè)該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

C6H12O6?6C

18072翳=就，解得：了=50%。即該葡萄糖注射液中葡萄糖的質(zhì)量分

x20%°

數(shù)為50%。D錯(cuò)誤。

綜上所述：選擇D。

20.C

【解析】設(shè)200g稀鹽酸樣品中氯化氫的質(zhì)量為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+COtAm(溶液質(zhì)量)

100734456

無(wú)(211.2-200)g

73x

56~(211.2-200)g

x=14.6g

該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=管*100%=7.3%

200g

答：該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

21.(1)氯化鈉

(2)25%

(3)隨著融雪過程的進(jìn)行，雪中的鹽濃度會(huì)逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)(2分)

(4)玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒

(5)提供鐵銹生成所需的氧氣

(6)氯化鈉、氯化鈣、醋酸鈣

(7)環(huán)境溫度、融雪劑濃度(合理即可)

(8)分別將10g醋酸鈣和不同種類的氯鹽類均勻撒在200mL的冰塊上，密封后，置于-5℃的恒溫箱

中。每10分鐘后取出，立即用注射器抽出容器中所有液體，迅速稱量液體質(zhì)量后，將液體倒回，

繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)過程總時(shí)間為60分鐘，試驗(yàn)結(jié)束后，溶液質(zhì)量大者，效果最佳。(3分)

【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖顯示，氯化鈉在60min時(shí)溶液質(zhì)量最大，融雪效果最好。

10g

(2)40分鐘時(shí)，氯化鎂溶液的質(zhì)量為40g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為茄，＜100%=25%。

(3)隨著融雪過程的進(jìn)行，雪中的鹽濃度會(huì)逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)，融雪劑融雪效果隨時(shí)間逐漸降低。

(4)配制