2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) ?？碱}型之酸堿中和滴定（含解析）

酸堿中和滴定

一、單選題（共17題）

1.下列有關(guān)試驗(yàn)說法正確的是

A.向干凈試管中加入2mL2%CuSOi溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶液，即得到新制氫氧化銅

懸濁液，用于鑒別葡萄糖和蔗糖

B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C.紙層析試驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入綻開劑中

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏

低

2.下列說法不正確的是

A.受澳腐蝕致傷，先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

B.溶質(zhì)溶解度越小、溶劑蒸發(fā)得越快或溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒越大

C.pH計(jì)、酚麟和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定鹽酸終點(diǎn)的推斷

D.測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時(shí)，未剛好將鐵片從稀硫酸中取出，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高

3.下列有關(guān)中和滴定的試驗(yàn)操作正確的是

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，加入待裝液

B.移液管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，加入待裝液

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴接觸了錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.滴定到錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色發(fā)生改變，立刻停止滴定

4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作或說法錯(cuò)誤的是

A.酸式滴定管未潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥干脆加入待測(cè)的NaOH溶液

C.若用甲基橙作指示劑則滴定終點(diǎn)顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D.滴定管潤(rùn)洗后應(yīng)將潤(rùn)洗液從上口倒出

5.下列試驗(yàn)操作鎮(zhèn)用的是

A.滴定管運(yùn)用前須要檢查滴定管是否漏水

B.用待裝溶液潤(rùn)洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶

C.用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測(cè)定該溶液的pH

D.已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)造成計(jì)算值偏低

6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，用酚麟作指示劑。下列說法正確的是

A.用酸式滴定管盛裝NaOH溶液

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)得的結(jié)果偏高

D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)

7.用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，下列操作正確的是

甲乙

A.滴定前，將氫氧化鈉溶液裝入滴定管乙中

B.調(diào)整起始讀數(shù)時(shí)，沒有排出滴定管尖嘴部分的氣泡

C.滴定時(shí)，視線緊盯滴定管的液面

D.滴定終點(diǎn)時(shí)，某學(xué)生記錄讀數(shù)為25mL

8.測(cè)定水的總硬度一般采納配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以銘黑T（EBT）作為指

示劑，用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，Na2HzY）標(biāo)準(zhǔn)溶液干脆滴定水中的Ca-Mg2+,測(cè)定中涉及

的反應(yīng)有：

①蛇外+EBT（藍(lán)色）-Mg-EBT（酒紅色）

②（金屬離子Ca?*、Mg2+）+Y"-MY2-

③Mg-EBT+Y*-MgY"+EBT

下列說法正確的是

A.協(xié)作物Mg-EBT的穩(wěn)定性大于MgY2-

B.在滴定過程中眼睛要隨時(shí)視察滴定管中液面的改變

C.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色

D.試驗(yàn)時(shí)裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餡水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏小

9.下列操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液

將膠管向上彎曲，擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴噴出，以

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡

解除氣泡

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅向試管中加入2mL10%Na0H溶液,再滴加數(shù)滴2%CuSC)4溶

D

懸濁液液，振蕩

A.AB.BC.CD.D

10.稱取肯定量的NaOH固體放在錐形瓶?jī)?nèi)，加水配成溶液，用未知濃度的鹽酸滴定(如圖裝

置).下列各項(xiàng)操作會(huì)給試驗(yàn)造成的誤差為偏高的是

A.滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤(rùn)洗

B.起先滴定時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出

C.在滴定過程中活塞處漏液

D.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視

11.25℃時(shí)，分別用濃度為lmoL「、O.lmoLLT和OOlmoll-的NaOH溶液滴定濃度不同、

體積均為20mL的3種HC1溶液，測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨V(NaOH)改變的曲線如圖，在

V(NaOH)=20mL恰好中和。下列說法不正卿的是

A.以a作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)顏色改變?yōu)闊o色恰好變?yōu)闇\紅色

B.曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH):X>Y>Z

C.滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)旁邊多加1滴溶液引入的誤差較大

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多

12.用返電位滴定法測(cè)定苯酚的電離常數(shù):在苯酚溶液中加入適當(dāng)過量的NaOH溶液,得到NaOH

和C6HsONa混合液，然后用鹽酸滴定，得到如圖曲線，A、D為兩個(gè)滴定終點(diǎn)。

下列說法正確的是

A.A點(diǎn)時(shí)C6HsONa與鹽酸完全反應(yīng)

+

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是：c(Na)<c(CD+c(C6H500

C.本試驗(yàn)測(cè)得苯酚的p4=10

D.C點(diǎn)溶液中c(C6H5?！?>C(C6H5OH)

13.白云石［CaMgGOjJ中鈣含量測(cè)定常用KMnO,滴定的方法。詳細(xì)做法是將其酸溶后轉(zhuǎn)化為

草酸鈣，過濾后用酸溶解，再用KMnO,滴定。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.KMnO」滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：211110：+5乂&04+611+=21?/+100)21+8m0

B.試驗(yàn)過程中兩次用酸溶解，均需運(yùn)用稀鹽酸

C.KMnOa滴定草酸過程中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每產(chǎn)生448mLe氣體理論上轉(zhuǎn)移0.02mole「

D.滴定過程中若滴加KMnO&過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4MnO：+12H+=4Mn，5O2f+6HO將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

高

14.用O.lmoLLTNaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示)，利用

電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列說法不

.俄的是

A.曲線I為鹽酸，曲線II為醋酸B.a點(diǎn)、c點(diǎn)均為滴定終點(diǎn)

C.a點(diǎn)、c點(diǎn)中水的電離程度a點(diǎn)大于c點(diǎn)D.c點(diǎn)：c（Na+）＞c（A~）＞C（OR-）＞c（H+）

15.常溫下，用0.2mol1一鹽酸滴定25.00mL0.2moLLNIVHzO溶液，所得溶液pH、NH：和

NHs-H?。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線①代表中（NfVHzO）,曲線②代表中（NH：）

B.a點(diǎn)溶液中存在c（NH；）=c（NH3-H2O）＞C（CF）

C.NH/HQ的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為KT4

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色改變?yōu)辄S色變?yōu)榧t色

16.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，可能有以下操作：

①用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管后，干脆裝入已知濃度的NaOH溶液；

②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠限制敏捷后，用少量已知的NaOH溶液洗滌2?3

次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上；

③用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗移液管移取肯定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸儲(chǔ)水洗凈的錐形瓶中；

④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；

⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；

⑥指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。

以上操作中錯(cuò)誤的是

A.①②⑥B.①②③

C.①⑤⑥D(zhuǎn).②③④

17.室溫條件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定HX、HY、HZ的溶液，三種酸溶液

的體積均為20.00mL,濃度均為0.1000mol/L,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.滴定這三種酸時(shí)，均可選擇石蕊做指示劑

C.電離常數(shù)4（HY）=10+

D.HZ的電離方程式為HZ-H++r

二、填空題（共6題）

18.亞硝酰氯（NOC1）的沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解生成兩種酸，常用于有機(jī)合成。學(xué)習(xí)小組在試

驗(yàn)室中對(duì)N0與C"制備NOC1的反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：

（1）出于平安和環(huán)?？紤]，制備反應(yīng)的試驗(yàn)操作需在_____（條件）下進(jìn)行。

⑵NO與Cl2反應(yīng)，裝置如圖所示（已知KMnO4溶液可以汲取NO）。

溶液

①關(guān)閉Kz，打開K1和分液漏斗活塞，至氣球膨脹，目的為；連接B的目的為

②關(guān)閉K-打開K2,向D中通入氣體，至黃綠色完全消逝。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

⑶裝置E中的試劑X為,作用為

⑷測(cè)定N0C1的純度。

已知：試驗(yàn)前，D中C1?的體積為YmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。取試驗(yàn)后D中所得溶液，加入適

當(dāng)過量Nai溶液，酸化后充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO)；以淀粉為指示劑，用

D?olLNaSQ3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為

V2mL(l2+2S2O^=S4O^+21")。

①Nai發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②本試驗(yàn)中NOC1的產(chǎn)率為。

19.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分

不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))

①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNa0H溶液；

②用一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入2.0mL蒸儲(chǔ)水；

③用0.10mol/LNa0H溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積；

④加入25.OOmLO.10mol/L稀鹽酸。

請(qǐng)回答下到問題：

(1)正確操作依次是(填序號(hào))。

(2)測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)該測(cè)定試驗(yàn)共進(jìn)行4次。試驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則

配制鹽酸度選用的容量瓶的規(guī)格為,理由是。

(4)某同學(xué)次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]mL17.0012.9013.1013.00

依據(jù)這個(gè)同學(xué)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留3位有效數(shù)

字)。

20.二氧化氯(C10J是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合

成方法有氧化法和還原法。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉(NaClOj和過硫酸鈉(Na2s20。干脆反應(yīng)，操作簡(jiǎn)潔，同

時(shí)可得到副產(chǎn)品Na?S(k

①制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②下列說法正確的是

￥

A.基態(tài)硫原子價(jià)電子的軌道表示式為B.原子半徑：r(S)>r(Cl)>r(O)

C.第一電離能：I1(C1)>I1(S)>I1(O)D.Na*的價(jià)電子(外圍電子)排布式為3sl

(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有CIO?和CL兩種主要成分，為測(cè)定某二

氧化氯消毒液中C10?的濃度，進(jìn)行如下試驗(yàn)：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸儲(chǔ)水稀釋到25.00mL,再向其中加入過量KI

溶液，充分振蕩；用0.10mol/LNa2sM標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色后，加入指示劑，接著滴定至

終點(diǎn)，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL；再向錐形瓶加入稀H2s04調(diào)整溶液PH=3,再用0.10mol/L

Na2sQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴至淺黃色時(shí)加入指示劑，維續(xù)滴定至終點(diǎn)，其次次滴定消耗Na2s2O3

溶液20.00mL?

已知：2CIO2+2KI=2KC10z+L;KC102+4KI+2H,SO4=KC1+2K2S04+212+2H20；2Na2S203+Iz=Na2S406+2NaI

①NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在___________中，均以淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

②計(jì)算該二氧化氯消毒液中C102的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。

③若試驗(yàn)中調(diào)整溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測(cè)得的C10,濃度(填“偏

高”“偏低”或“無影響”)。

21.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)?/p>

寫下列空白：

(1)酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是。

(2)如圖是酸式滴定管中液面在P滴定前后的讀數(shù)：

2

_IE-

三

)二

三E

一|-

-

二

2二

-

ij一

一

已

滴定前滴定后

則c(NaOH)=(表達(dá)式)。

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消逝，則測(cè)定的NaOH

物質(zhì)的量濃度會(huì)。(填“偏大”、“偏小”或不影響)

(4)25℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L的6種溶液：①HC1,②OfcCOOH③Ba(OH)2④Na2cO3⑤KC1

@NH4C1pH由小到大的依次為(填寫編號(hào))。

(5)25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7X10-5mol/L,則該溫度下CHCOONa的水解平衡常數(shù)

Kh=mol-L(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)o

(6)25℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈_______(填“酸性”，

“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：o

(7)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則

溶液中c(CH3C00「)+C(CH3C00H)=,m與n的大小關(guān)系是mn(填“>””=”或

)?

(8)當(dāng)300mL1mol?L的NaOH溶液汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC0?時(shí)，所得溶液中各離子濃度由

大到小的依次為o

22.草酸(H2cQJ是生物體的一種代謝產(chǎn)物，二元弱酸，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，

并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出草酸在水中的第一步電離方程式該步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K產(chǎn)。

(2)2mLO.OOlmoLLT的KMnC>4溶液(20%硫酸酸化)中分別加入不同濃度的草酸溶液2mL,試

驗(yàn)結(jié)果如圖?；卮鹩嘘P(guān)問題：

已知：草酸與高銃酸鉀反應(yīng)的過程可能為：Mn(VII)(VII表示價(jià)態(tài)，下

同)-⑼>Mn(VI)<網(wǎng)>Mn(IV)一⑼>Mn(HI)

——辿——>Mn(II。倫0片)(紅色)-Mn(II)+2nC02

①試驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式o

②由題可知，Mn(II)的作用是；由上圖可知，在當(dāng)前試驗(yàn)條件下，增大草酸的濃度,

褪色時(shí)間(填“變長(zhǎng)”、“變短”或“不變”)。

（3）人體血液里Ca?+的濃度一般采納mg/cn?來表示。抽取肯定體積的血樣，加適量的草酸鏤

［（NHJzCq/溶液，可析出草酸鈣（CaCzO'）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草

酸（H2cQ4）。再用KMnO,溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca?+的濃度。某探討性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)

如下試驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca"的濃度，抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸，

再用0.020molL-1KMnO”溶液滴定，滴定的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：

試驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL

120.0011.95

220.0013.00

320.0012.05

①滴定時(shí)盛放高鎰酸鉀溶液的儀器名稱為，推斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

3

②依據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為mg/cmo

23.已知：硫酸、硒酸、亞磷酸等是二元酸。請(qǐng)依據(jù)所給信息完成下列問題。

+

⑴硒酸（H￡eOj在水溶液中的電離如下：H2SeO4=H+HSeO4,HSeO；*iT+SeO：,

-2

K2=1.0X10（25℃）O

①向HzSeO,溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為o

②已知H2c的電離平衡常數(shù)K「=4.4x10-7,&=4.7x10。則KHCO3和KHSeO,兩溶液混

合反應(yīng)的離子方程式為：。

2

⑵亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，已知常溫下H3P。3的電離常數(shù)的值：Kal=3.7xl0-,

7

Ka2=2.9xl0-o則NaH2P。3溶液顯___________性。（選填“酸”、“堿”或“中”）

（3）某化學(xué)愛好小組利用已知濃度的酸性KMiA標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞

磷酸（H3Po3）具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性溶液氧化為磷酸，其反應(yīng)原理為：

+2+

5H3PO3+2MnO；+6H=5H3Po4+2Mn+3H2Oo

①該小組用移液管精確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.lmol/L的酸性KMnOa標(biāo)

準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：O

②已知三次滴定的測(cè)量數(shù)據(jù)如下表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(保留小數(shù)

點(diǎn)后兩位)

試驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

10.0022.00

20.5022.50

30.5025.50

(4)某探討性學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室中配制lmol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的

NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是o

A.試驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在運(yùn)用前均須要檢漏；

B.假如試驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

D.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏

大。

參考答案

1.B

【詳解】

A.制取Cu(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)當(dāng)使溶液顯堿性，而向干凈試管中加入2mL2%CuSO,溶液，滴加

4~5滴5%的NaOH溶液，由于NaOH溶液少量，溶液顯酸性，因此不能用于鑒別葡萄糖和蔗糖,

A錯(cuò)誤；

B.進(jìn)行重結(jié)晶時(shí)，從溶液中獲得晶體的晶粒大小與冷卻的溫度快慢有關(guān)，冷卻速度越慢得到

的晶體顆粒越大，B正確；

C.紙層析試驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入綻開劑中，防止試樣溶解在展示劑中，C錯(cuò)誤；

D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定時(shí)消耗

標(biāo)準(zhǔn)酸溶液體積偏多，最終會(huì)使結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

2.B

【詳解】

A.澳易溶于苯或甘油，則在試驗(yàn)室發(fā)生澳腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗，

故A正確；

B.晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小、溶劑的蒸發(fā)速度越快或溶液冷卻得

越快，析出的晶粒就越細(xì)小，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH溶液滴定鹽酸終點(diǎn)時(shí)的溶液顯中性，pH計(jì)、酚猷和甲基橙均能用于NaOH溶液滴

定鹽酸終點(diǎn)的推斷，故C正確；

D.Zn、Fe均與稀硫酸反應(yīng)，則未剛好將鐵片從稀硫酸中取出，鐵會(huì)與稀硫酸接著反應(yīng)放出氫

氣，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；

故選Bo

3.C

【詳解】

A.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，先用待裝液潤(rùn)洗2~3次，再加入待裝液，故A錯(cuò)誤；

B.移液管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，先用待裝液潤(rùn)洗2~3次，再加入待裝液，故B錯(cuò)誤；

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴接觸了錐形瓶?jī)?nèi)壁，可使殘余在滴定管尖嘴部分的液體進(jìn)

入錐形瓶，故C正確；

D.滴定到錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色發(fā)生改變，且半分鐘內(nèi)顏色無改變，停止滴定，故D錯(cuò)誤；

選Co

4.D

【詳解】

A.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成，（標(biāo)

準(zhǔn)）偏大，依據(jù)，（待測(cè)）="標(biāo),:,準(zhǔn)），。（待測(cè)）偏高，故A正確；

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈即可，無需潤(rùn)洗和干燥，故B正確；

C.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變成酸性，

用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；

D.滴定管潤(rùn)洗時(shí)，從上口加入3?5mL潤(rùn)洗液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，然后從下口放出，操作

不合理，故D錯(cuò)誤；

故選Do

5.B

【詳解】

A.含有活塞或者旋塞的儀器運(yùn)用之前須要檢查是否漏水，滴定管含有旋塞，運(yùn)用之前須要檢

查是否漏水，A正確；

B.酸式滴定管和堿式滴定管運(yùn)用前需用待裝溶液潤(rùn)洗，錐形瓶無需潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；

C.干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中部，帶顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀數(shù),

C正確；

D.已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，會(huì)導(dǎo)致其次次讀數(shù)偏高,

兩次讀數(shù)差值偏小，造成計(jì)算值偏低，D正確；

答案為：Bo

6.C

【詳解】

A.酸式滴定管不能盛裝堿性試劑，故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致體積偏大，故B錯(cuò)誤；

C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高,

故C正確；

D.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚獻(xiàn)作指示劑，終點(diǎn)顏色改變?yōu)榉奂t色變?yōu)闊o色，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

7.A

【詳解】

A.乙為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，故A正確；

B.調(diào)整起始讀數(shù)前，應(yīng)當(dāng)排出滴定管中和滴定管尖嘴部分的氣泡，故B錯(cuò)誤；

C.滴定時(shí)，視線緊盯錐形瓶中溶液顏色的改變，故C錯(cuò)誤；

D.滴定管的精確度為0.01ml,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.C

【詳解】

略

9.B

【詳解】

A.苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，最終與苯混合后互不相溶，分層，該

操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；

B.鹽酸易揮發(fā)，若將鹽酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉，可能揮發(fā)的HC1

會(huì)與苯酚鈉反應(yīng)生成常溫下難溶于水的苯酚，不能證明是二氧化碳與其發(fā)生的反應(yīng)，達(dá)不到

試驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)當(dāng)先除去二氧化碳中可能揮發(fā)的HC1再進(jìn)行試驗(yàn)操作，故B錯(cuò)誤；

C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，尖嘴不應(yīng)當(dāng)垂直向下，應(yīng)將膠管向上彎曲，擠壓玻璃球，

使溶液從尖嘴噴出從而排出氣泡，該試驗(yàn)操作可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.為檢驗(yàn)醛基，配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，堿需過量，保證醛基是在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，該

操作可達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。

答案選B。

10.D

【詳解】

A.滴定管中裝鹽酸前未潤(rùn)洗相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當(dāng)于待測(cè)液比實(shí)際用量多了，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C.滴定過程中漏液使讀出的待測(cè)液的體積比實(shí)際消耗量多，導(dǎo)致結(jié)果偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.讀出的數(shù)據(jù)比實(shí)際值偏小，使結(jié)果偏高，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

11.D

【詳解】

A.a指示劑的變色范圍為8-10,則a為酚醐，滴定終點(diǎn)顏色改變?yōu)闊o色恰好變?yōu)闇\紅色，故

A正確；

B.依據(jù)滴定后pH值X>Y>Z,可知曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH):X>Y>Z,故B正確；

C.滴定溶液濃度不宜過高，因?yàn)辂}酸濃度不確定，兩者弱濃度差較大，中和點(diǎn)旁邊多加1滴

溶液引入的誤差較大，故C正確；

D.由圖可知溶液濃度越小，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越少，故D錯(cuò)誤；

故選Do

12.C

【詳解】

A.鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，所以第一個(gè)滴定終點(diǎn)應(yīng)是NaOH與鹽酸完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na*)=c(CD+c(C6H5(T)+c(OH-),據(jù)圖可知此時(shí)pH為10,

溶液顯堿性,所以c(H*)<c(01T),貝Uc(Na+)>c(Cr)+c(C6H5(T),B錯(cuò)誤;

C.苯酚的用=c(H.(c6H5°),從A點(diǎn)到D點(diǎn)消耗15mL鹽酸，即c6H5()Na消耗15mL鹽酸，從

C(C6H5OH)

A點(diǎn)到B點(diǎn)所用鹽酸為7.5mL,則恰好反應(yīng)一半C6HsONa,可近似認(rèn)為此時(shí)溶液中

c(C6H5OH)=c(C6H5。一)，則《=c(『),所以p4=pH=10,C正確;

D.C點(diǎn)接近C6HsONa完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaCl、C6H50H和極少量的C6HsONa,C6H50H的

電離微弱,所以c(C6H5(T)<c(C6HsOH),D錯(cuò)誤;

綜上所述答案為C。

13.B

【詳解】

A.草酸是弱酸，具有還原性，會(huì)被高鎰酸鉀氧化，依據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降守恒等可知KMnO4

滴定草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO[+5H2c204+6H+=2Mn，10C02t+8壓0,A正確；

B.高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣造成誤差，所以試驗(yàn)過程中不行運(yùn)用稀鹽酸,

B錯(cuò)誤；

C.KMrA滴定草酸過程中，存在n(H2c2Oj~2n(CQ)~2n卜一)關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLe0?氣

448x10-3_

體物質(zhì)的量為--------mol=0.02mol，依據(jù)關(guān)系式可知理論上轉(zhuǎn)移0.02mole-,C正確；

22.4

D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律和的失電守恒定律可以得出：n(Ca)=n(H2C2O4)=0.4n(KMnO^,滴

+2+

定過程中若滴加KMiA過快會(huì)發(fā)生反應(yīng)4Mn0；+12H=4Mn+502t+6H。消耗的KMnO&溶液體積會(huì)

偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；

答案選B。

14.C

【分析】

溶液導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度成正比，CLCOOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，

溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增加；HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增

大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電實(shí)力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)式離子濃度最小，接著加入

NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電實(shí)力增加，結(jié)合圖示可知，曲線I為鹽酸，曲線H為醋

酸溶液；曲線I中當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，而此時(shí)消耗氫氧化鈉的

體積為10mL,所以鹽酸和醋酸濃度均為0.Imol。!？。

【詳解】

A.由分析：曲線I為鹽酸，曲線II為醋酸，故A正確；

B.曲線I中當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，即滴定終點(diǎn)時(shí)電導(dǎo)率最小，

結(jié)合圖示可知，a點(diǎn)電導(dǎo)率最小，說明此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；由于醋酸和鹽酸濃度、體積相同，

則c點(diǎn)也為滴定終點(diǎn)，故B正確；

C.a點(diǎn)為NaCl屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解、c點(diǎn)為醋酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽水解后促進(jìn)水電離，

水的電離程度a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)是醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H,)，結(jié)合

電荷守恒可知：c(Na+)>c(1)，溶液中離子濃度的大小為：c(Na+)>c(1)>c(0H「)>c(H+),

故D正確；

故選Co

15.C

【詳解】

A.鹽酸滴定氨水，氨水漸漸削減，錢根離子增多，曲線①代表0(NH3-H2。)，曲線②代表夕(NH；),

選項(xiàng)A正確；

+

B.a點(diǎn)溶液c(NH：)=c<NH3?H2O),溶液pH=9.26,呈現(xiàn)堿性，c(OHO>c(H)依據(jù)電荷守

恒，c(NH；)>c(CD,c(NH：)=c(NH3?H20)>C(CD,選項(xiàng)B正確；

c(NH；)xc(0H]..7.

4

C.Kb(NH3.H20)=------————,a點(diǎn)時(shí)c(NH：)=c(陽鞏0),Kb(NH3?H20)=c(0H-)=10-”,

C(NH3XH2O)

數(shù)量級(jí)為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.滴定終點(diǎn)所得氯化鏤溶液，溶液顯酸性，若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色改

變?yōu)辄S色變?yōu)榧t色，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

16.C

【詳解】

①用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管后，干脆裝入已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃

度偏小，造成V(標(biāo))偏大，c(待測(cè))偏大，故①錯(cuò)誤；

②經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠限制敏捷后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌2?3

次后再裝入堿液，將液面調(diào)至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，對(duì)V(標(biāo))無影

響，c(待測(cè))偏不變，故②正確；

③用移液管移取肯定體積的待測(cè)鹽酸，放至用蒸儲(chǔ)水洗凈的錐形瓶中，對(duì)V（標(biāo)）無影響，C（待

測(cè)）偏不變，故③正確；

④往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙，便于視察變色點(diǎn)，對(duì)V（標(biāo)）無影響，c（待

測(cè)）偏不變，故④正確；

⑤手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色，造成V（標(biāo)）偏大，c（待測(cè)）偏

大，故⑤錯(cuò)誤；

⑥指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色，造成V（標(biāo)）偏大，c（待測(cè)）偏大，故⑥錯(cuò)誤；

故錯(cuò)誤的有：①⑤⑥，故選：C。

17.C

【詳解】

A.濃度均為0.1000mol/L的HX、HY、HZ的溶液，酸性越強(qiáng)，其pH值越小，由圖可知，pg

<PHHY<PHHX,則酸性強(qiáng)弱為：HZ>HY>HX,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.指示劑的變色范圍越窄越好，石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的改變不

易視察，所以不能用作中和滴定的指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c（H+'）xc（Y'）10-3X10-3

C.由圖像可知，C0ff）=1C/HY；=0]000=1°，C項(xiàng)正確；

D.由圖像可知，0.1000mol/LHZ的pH=l,可知HZ為強(qiáng)酸，電離時(shí)完全電離，電離方程式

為：HZ=H++Z「，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

從本題可以看出，酸性越強(qiáng)，滴定曲線中的突變范圍越大。

18.通風(fēng)條件排盡裝置中的空氣，防止N0轉(zhuǎn)化為NO?除去NO?和汲取揮發(fā)出的硝酸

C12+2NO=2NOC1濃硫酸防止后續(xù)裝置的水分進(jìn)入D裝置與亞硝酰氯反應(yīng)，干擾試驗(yàn)

11.2cV

2NOC1+2I=2NO+2C1+I―0x100%

2V]

【分析】

裝置A中銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N0,用B裝置中的水除去N0,和揮發(fā)出的硝酸，C裝置進(jìn)行干燥

除水，然后N0與CL在D裝置發(fā)生核心反應(yīng)制備亞硝酰氯，亞硝酰氯易與水反應(yīng)，所以E裝

置裝有濃硫酸防止后續(xù)裝置的水分進(jìn)入D裝置與產(chǎn)物反應(yīng)，N0和CL有毒，為防止污染環(huán)境用

F裝置盛裝酸性高鎰酸鉀溶液除N0,用G裝置盛裝氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣。

【詳解】

(1)反應(yīng)的兩種原料氣NO和CL均是有毒氣體，出于平安和環(huán)?？紤]，制備反應(yīng)的試驗(yàn)操作需

在通風(fēng)條件下進(jìn)行；

⑵①裝置中的空氣會(huì)將NO轉(zhuǎn)化為NO?,影響試驗(yàn)，所以須要先將空氣排盡，制備NO時(shí)，會(huì)

有一部分被空氣轉(zhuǎn)化為NO?,可以用水除去。所以答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO轉(zhuǎn)化

為NO?;除去NO?和汲取揮發(fā)出的硝酸；

②D中為氯氣與NO反應(yīng)生成亞硝酰氯，依據(jù)得失電子守恒和元素守恒，可以得出反應(yīng)的化學(xué)

方程式為C12+2NO=2NOC1；

(3)亞硝酰氯易與水反應(yīng)，所以發(fā)生裝置后端要接一個(gè)裝有濃硫酸的干燥裝置，防止后續(xù)水分

進(jìn)入發(fā)生裝置，所以裝置E中的試劑X為濃硫酸，作用為防止后續(xù)裝置的水分進(jìn)入D裝置與

亞硝酰氯反應(yīng)，干擾試驗(yàn)；

(4)①Nai與亞硝酰氯反應(yīng)生成C「、I?、NO,依據(jù)得失電子守恒和元素守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式為2NOC1+2I=2NO+2C1+12；

②依據(jù)反應(yīng)方程式C"+2NO=2NOC1、2NOC1+2I=2NO+2C1+12和I2+2S2O；=S4O；+21'可知有

如下關(guān)系式：n(Cl2)2n(NOCl)n(I2)2區(qū)0；),即)=1:2,所以參與反應(yīng)的氯

氣為：m。1,原本氯氣總量為：空二m~'則亞硝酰氯的產(chǎn)率為:

cV^xlO-3,

—-moln2cV11.2CV

v2g—xl00%=——^xlOO%,所以答案為:2xlOO%

V.xlO",V.X

---------mol1

22.4

+2++-

19.①②④③或②①④③CaCO3+2H=Ca+CO2f+比0、H+OH=H2O250mL因?yàn)樵撛囼?yàn)

中所需鹽酸的體積為4X25.0mL=100mL,而每次量取過程中量筒中都含有殘液(移液管需用待

裝液潤(rùn)洗、排氣泡等)，故配制溶液的體積應(yīng)大于100mL,應(yīng)選250mL的容量瓶60.0%

【分析】

利用中和滴定試驗(yàn)相關(guān)學(xué)問考察物質(zhì)純度的測(cè)定以及計(jì)算。

【詳解】

(1)依據(jù)試驗(yàn)步驟推斷操作依次為：配制溶液、溶解樣品、加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳

酸鈣、剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定、計(jì)算反應(yīng)的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的定量關(guān)

系計(jì)算含量，所以測(cè)定過程的正確操作依次為①②④③或②①④③；

(2)過程中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉溶液和鹽

+

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式分別為CaC03+2H+=Ca2++C(M+H2、H+OH=H2O；

(3)每次取用25.00mL鹽酸，4次需100mL,因試驗(yàn)操作過程中需潤(rùn)洗移液管、趕氣泡等都

要消耗鹽酸，故鹽酸的需用量要大于100mL,選擇容量瓶250mL；

(4)由圖表數(shù)據(jù)可知，第1次數(shù)值偏差太大，舍去，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積

二(12.9O+13.1O+13.OO)mL=]300mL；消耗鹽酸的物質(zhì)的量為

3

0.025LX0.lmol/L-0.013LX0.Imol/L=0.0012moL所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.0012molx100g/mol,

-------八，-------x100%=60.0%。

2x0.1g

20.2C1O-+S2Of=2C1O21+2SOtAB酸式滴定管溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)不復(fù)原原來顏色依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2c10z?2KC10??4L?8Na2s2O3

則二氧化氯消毒液中7J(C102)=0.2572(Na2S203)=0.25X20.00XlO^LXO.10mol/L=5XlO^mol

5xl4mol

該二氧化氯消毒液中C(C102)^°-=0.Imol/L偏低

5x10"

【詳解】

(1)①亞氯酸鈉(NaC102)為還原劑被氧化為C102,過硫酸鈉(Na2S2O8)為氧化劑被還原為Na2so

依據(jù)電子守恒和電荷守恒，則制備二氧化氯(C10”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2cleJ?+S2O^=2C1O2T+2SOj0

②A.基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s%p4,軌道表達(dá)式為

故A正確;

B.同主族元素從上至下原子半徑漸漸增大，同周期主族元素從左至右原子半徑漸漸減小，原

子核外電子層數(shù)越多，則半徑越大，因此原子半徑：S>Cl>0,故B正確；

C.同主族元素從上至下基態(tài)原子第一電離能漸漸減小，同周期主族元素從左至右基態(tài)原子第

一電離能有漸漸增大的趨勢(shì)，因此第一電離能：0>ci>s,故c錯(cuò)誤；

D.基態(tài)Na原子核外電子排布式為Is22s22P63s)失去最外層的1個(gè)電子后形成N「，因此Na，

的外圍電子排布式為2s22P6,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法正確的是AB項(xiàng)，故答案為：AB。

(2)①Na&Os標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，會(huì)將橡膠氧化而使橡膠老化，因此Na&03標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在

酸式滴定管中；碘遇淀粉變藍(lán)，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)L被恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)

象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原來顏色，故答案為：酸式滴定管；溶液由藍(lán)

色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原來顏色。

②其次次滴定是測(cè)定KC10?與KI在酸性條件下反應(yīng)生成的I2含量，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式:

2C102~2KC102~4I2-8Na2S203,則二氧化氯消毒液中

34

n(C102)=0.25/2(Na2S2O3)=0.25X20.00X10LX0.10mol/L=5X10mol,該二氧化氯消毒液中

5xl0-4mol

c(C102)=0.Imol/Lo

5x10”

③若試驗(yàn)中調(diào)整溶液pH時(shí)稀硫酸用量不足，堿與碘單質(zhì)反應(yīng)，則消耗NaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

減小，測(cè)得的C10?濃度偏低，故答案為：偏低。

10

21.潤(rùn)洗a(￡V)mo]U偏大①〈②〈⑥〈⑤〈④〈③5.9X10酸性c

(H+)+c(Na+)=c(CHC00)+C(OH)—mol/L>

32

c(Na+)>c(HCO；)>c(CO：)>c(OH-)>c(H+)

【詳解】

(1)酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)當(dāng)進(jìn)行的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗。

⑵依據(jù)圖示，反應(yīng)消耗鹽酸的體積是(M-Y)mL，c(NaOH)XV=amol/LX(V,-Y)

則c(NaOH);a(.V］)mo］匚］；

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消逝，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積

偏大，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏大;

(4)①HC1是一元強(qiáng)酸、②CLCOOH是一元弱酸、⑥NH￡1是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，③Ba(0H)2

是二元強(qiáng)堿；④Na￡03是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，⑤KC1是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，25℃

時(shí),濃度均為0.1mol?L的①HC1,?CHsCOOH③Ba(OH)?④Na2cO3⑤KC1?MCIpH由小

到大的依次為①〈②〈⑥〈⑤〈④〈③。

(5)25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7X10%ol/L,則該溫度下CHCOONa的水解平衡常數(shù)

T,_Kw1014

Kh-----------r=5.9xlO-10mol,L1

Kb1.7x10-5

(6)25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉的濃度，pH=3的

醋酸和pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，依據(jù)電荷守恒cor)+

c(Na+)=c((WW)+c(0田)。

(7)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7,依

據(jù)物料守恒，溶液中c(CH3co(T)+c(CH3C00H)=kmol/L,若m=n,醋酸和氫氧化鈉恰好完全反

2

應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，現(xiàn)溶液出中性，則m>n；

(8)當(dāng)300mL1mol?L的NaOH溶液汲取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC02時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的碳酸鈉和

碳酸氫鈉，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，所得溶液中各離子濃度由

大到小的依次為c(Na+)>c(HCO；)>c(CO：)>c(OHO>C(H*)。

C(H+)C(HCO；)

+2

22.H2C2O4.H+HC2O4

C(H2C2O2)

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H.O催化劑變大酸式滴定管

滴入最終一滴高錦酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(或不復(fù)原原來的顏

色)1.2

【詳解】

(1)草酸又稱乙二酸，是一種二元弱酸。寫出草酸在水中的第一步電離方程式：

Hc,oH++HC,。；，該步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=。故答案為：

24"H

C(H2c2。2)

HCOH++HC