第6章 溶解現(xiàn)象-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)下冊同步必背知識手冊（滬教版）（記憶卡）

第6章溶解現(xiàn)象第1節(jié)物質(zhì)在水中的分散班級___________組別___________姓名____________1．溶解與乳化：(1)溶液:一種或幾種物質(zhì)溶解到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定。溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。注意點：①“均一”指溶液各部分的性質(zhì)一樣。同一溶液，各部分密度、濃度、顏色一樣，化學(xué)性質(zhì)也一樣?！胺€(wěn)定”是指條件不發(fā)生變化時(如水分不蒸發(fā)，溫度不變化，壓強不變化)，無論放置多長時間，溶質(zhì)與溶劑不會發(fā)生分離；也不會分層，析出沉淀。②溶液是透明的，透明的不一定是溶液，同時溶液也不一定是無色的。填寫下列溶液的顏色：KMnO4溶液紫紅色，CuSO4溶液藍色，NaCl溶液無色，F(xiàn)eSO4溶液淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液黃色。懸濁液：物質(zhì)以細小固體顆粒形式分散在水中，形成懸濁液，例：泥水。乳濁液：物質(zhì)以小液滴形式分散在水中，形成乳濁液，例：食用油加入水中。(2)影響溶解的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)外因：①溫度；②攪拌；③溶質(zhì)顆粒大小(3)乳化：乳化并不是溶解，只是將大的油滴分散成無數(shù)小的液滴。2．物質(zhì)溶解過程中的能量變化：(1)有些物質(zhì)的溶解時，放熱，促使溶液的溫度升高，如氫氧化鈉（NaOH）固體、濃硫酸；(2)有些物質(zhì)的溶解時，吸熱，促使溶液的溫度降低，如硝酸銨(NH4NO3)；(3)還有些物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯的變化，如氯化鈉(NaCl)。3．水溶液的某些性質(zhì)：(1)純凈的水導(dǎo)電性非常微弱，而某些溶液可以導(dǎo)電（如：酸堿鹽溶液）。注：金屬能導(dǎo)電的原因是金屬中存在能自由移動的電子。某些物質(zhì)溶液導(dǎo)電原因：物質(zhì)在水中溶解時能生成自由移動的離子，使得溶液能夠?qū)щ?。如食鹽水溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液均可導(dǎo)電。①食鹽溶于水生成自由移動的鈉離子和氯離子，稀硫酸中含有自由移動的氫離子和硫酸根離子，所以食鹽水和稀硫酸都能夠?qū)щ姟＂谡崽?、酒精溶于水后，蔗糖、酒精以分子的形式存在于水中，因此蔗糖、酒精的水溶液不能?dǎo)電。電解水實驗中，要在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，目的是形成自由移動的離子，增強水的導(dǎo)電性。第2節(jié)溶液組成的表示班級___________組別___________姓名____________1．溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。(2)溶質(zhì)和溶劑的確定：①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。CuSO4溶于水得到CuSO4溶液，硫酸溶于水得到硫酸溶液，氨氣溶于水得到氨水。②固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。③兩種液體互相溶解時，通常量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。④當溶液中有水存在時，不論水多少，習(xí)慣上把水稱為溶劑。不指明溶劑的溶液一般指水溶液。(3)溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量在稀釋溶液時（加溶劑時）：稀溶液質(zhì)量＝濃溶液質(zhì)量＋加入溶劑質(zhì)量注：加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變在濃縮溶液時（蒸發(fā)溶劑）：濃溶液質(zhì)量＝稀溶液質(zhì)量－蒸發(fā)溶劑質(zhì)量溶液濃度的表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100％=×100％3．一定濃度溶液的配制：★用固體配制溶液：(1)實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實驗步驟:①計算：計算所需固體的質(zhì)量和所需液體（水）的體積。②稱量：用托盤天平稱量所需固體質(zhì)量，用量筒量取所需水的體積(讀取量筒刻度：視線要與凹液面的最低處保持水平)。③溶解：將量好的水注入盛放藥品的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使藥品完全溶解。④裝瓶貼標簽：把上述已配好的溶液裝入貼有該試劑名稱和相應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，塞好瓶塞，標簽向外放到指定的柜中。★用液體配制溶液：(1)實驗用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實驗步驟：①計算：計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。②量取：用量筒量取所需液體或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。③配制（稀釋）：④裝瓶貼標簽：4.用固體配制溶液過程中的誤差分析：(1)使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：①藥品不純，②天平稱量時，藥品和砝碼位置放反了，③稱量前天平未調(diào)零，④轉(zhuǎn)移時藥品灑落，=5\*GB3⑤用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，=6\*GB3⑥燒杯內(nèi)壁有水珠。溶質(zhì)少了①②③④溶劑多了=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：①用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，②水向燒杯中轉(zhuǎn)移時灑落。第3節(jié)物質(zhì)的溶解性(一)班級___________組別___________姓名____________1．影響物質(zhì)溶解性的因素：⑴不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同，即溶解性與溶質(zhì)種類（性質(zhì)）有關(guān)。⑵同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，即溶解性與溶劑種類（性質(zhì)）有關(guān)。⑶同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)①溫度升高時，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中所溶解的能力增強（量增多）。②同一氣態(tài)物質(zhì)在同一液態(tài)溶劑中的溶解性與溫度和壓強均有關(guān)系。通常情況：壓強一定：溫度升高，溶解性減??；反之增大。溫度一定：壓強增大，溶解性增大；反之減小。2．飽和溶液、不飽和溶液：⑴飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解該溶質(zhì)的溶液。⑵不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。3．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：大多數(shù)情況下，當溶質(zhì)為固體時，飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（加原溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度）不飽和溶液飽和溶液（增加溶劑、升高溫度）4．判斷溶液是否飽和的方法：一般來說，可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì)，如果原溶質(zhì)不再溶解，則說明原溶液是飽和溶液，否則說明原溶液是不飽和溶液。5．濃溶液、稀溶液、飽和溶液和不飽和溶液的相互關(guān)系：①不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，②同種溶質(zhì)：在一定溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。第3節(jié)物質(zhì)的溶解性(二)班級___________組別___________姓名____________1．物質(zhì)溶解性的定量表示——溶解度⑴概念：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里，達到飽和狀態(tài)時，所溶解的質(zhì)量?！镒⒁恻c：①在一定溫度下；②在l00g溶劑中；③飽和狀態(tài)；④所溶解的質(zhì)量——單位是“g”；⑤在這種溶劑中。⑵說出20℃時食鹽在水中溶解度是36g的含義：20℃時100g水中溶解36g氯化鈉Ca(OH)2就達到飽和狀態(tài)或20℃時100g水中最多能溶解氯化鈉36g。Ca(OH)22．影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)：溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度的高低：固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化。a．大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3的溶解度。b．少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小，如NaCl的溶解度。c．有極少數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2的溶解度。3．溶解度曲線及其應(yīng)用：(1)溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。）(2)溶解度曲線的應(yīng)用：①看：看某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。一般有三種趨向（從左到右）：向上、向下和平緩。②查：查某一溫度時，某物質(zhì)的溶解度是多少。③比：a.同一溫度時，不同物質(zhì)溶解度的大小比較，b.不同溫度時，同種物質(zhì)溶解度的大小比較。第3節(jié)物質(zhì)的溶解性(三)班級___________組別___________姓名____________Ca(OH)21．結(jié)晶：人們通常把從溶液中析出晶體Ca(OH)2⑴結(jié)晶的方法主要有蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）和冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）法。⑵在生產(chǎn)上，常用結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)。①蒸發(fā)溶劑法：適用于各種可溶性固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。如從（蒸發(fā)結(jié)晶）水中提取食鹽，從飽和KNO3溶液中提取KNO3晶體。②冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。如(降溫結(jié)晶)從飽和KNO3溶液中提取KNO3晶體。⑶混合溶液的提純：NaCl中含有少量KNO3用蒸發(fā)結(jié)晶提純NaClKNO3中含有少量NaCl用降溫結(jié)晶提純KNO32．蒸發(fā)注意點：⑴蒸發(fā)皿中的液體量不宜超過蒸發(fā)皿容積的2/3；⑵加熱時，應(yīng)不斷用