2025屆新高考化學綜合課堂限時練習卷4

高考化學綜合練習卜4

1.食品安全至關重要。下列有關說法錯誤的是

A.維生素C可作為食品抗氧化劑使用是因為其本身易被氧化

B.食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應，最終生成高級脂肪酸和甘油

D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，延長食品保質(zhì)期

2.下列方程式正確的是

+

A.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的I。，：IO-+51-+6H=3I2+3H2O

2+

B.NaHCC)3溶液與少量Ba(0H)2溶液^昆合：HCO；+Ba+OH-=BaCO31+H2O

C.工業(yè)上常利用FeS處理廢水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

催化齊u

D.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應：4NH3+3O2N2+6H2O

A

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.ILlOmoLL-i濃鹽酸與足量MnC>2加熱充分反應，生成Cb的數(shù)目為2.5NA

B.常溫常壓下，3.2gCh和03混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，將5.6g鐵片投入到足量濃硝酸中，生成NO2分子數(shù)目為L5NA

D.向FeBrz溶液中通入適量氯氣，當有1molBr被氧化時，反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為2NA

4.如圖所示化合物是合成一種表面活性劑的中間體，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，W、X、Z的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相等，Y的基態(tài)原子核外自旋相反的兩種電子數(shù)之

比為4：5。下列說法正確的是

A.第一電離能：W<X<Y<ZB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W<Y<Z

c.x的基態(tài)原子價電子軌道表示式：向

D.簡單氫化物的鍵角：X<Z

5.華南植物園內(nèi)的鷹爪花，其根部含有的鷹爪甲素可用于治療瘧疾。結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確

OH

的是

Pi

A.含有4個手性碳B.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

C.能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色D.可在12(TC條件下烘干樣品

6.下列關于化合物的性質(zhì)或用途說法正確的是

A.SO2具有還原性，可用于漂白嬰幼兒衣物

B.濃硝酸具有強氧化性，常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硝酸

C.葡萄糖、蔗糖分別和新制Cu（OH）2懸濁液共熱都會出現(xiàn)磚紅色沉淀

D.往蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液可提純蛋白質(zhì)

7.我國科學家研發(fā)了一種可充電電池裝置，充電時該裝置可吸收COZ合成甲酸，其具體工作原理如

圖所示。已知將陰離子、陽離子復合組成雙極膜，雙極膜中間層中的H。解離為H+和OH，并在直

H

L

。—■

流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是

A.L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜

B.放電時，電子由a流向電源的M極

C.充電時，外電路中每通過Imol電子，理論上復合膜層間有0.5molHq解離

D.充電時，N電極上發(fā)生的電極反應式為CC）2+2e-+2H+=HCOOH

8.下列說法不正確的是

A.25℃時，pH=ll的氨水稀釋100倍，所得溶液9<pH<H

B.中和等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液，所需鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CHjCOOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的4H+）相等

D.室溫下，O.lmobL/NaCl溶液和O.lmoLPNaF溶液中，兩者所含離子總數(shù)相等

9.金屬銀廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但

資源匱乏。從某廢銀渣（含NiFe。’、NiO、FeO、）中回收金屬銀并轉(zhuǎn)化為NiSO,的流程如圖所

示：

NaOH溶液（NHJ2SO4951：熱水RHX溶液

濾液ANH,濾渣水層

回答下列問題。（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學式為。

（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與（NHJ.SO』反應的化學方程式：

(3)使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是-

(4)①“萃取”時發(fā)生反應Ni2++2RHUNiR2+2H+(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，

笫強￥=%則Ni?+的萃取率為。

②在有機層中加入X溶液反萃取獲得NiSC>4,X溶液中溶質(zhì)的化學式為，加入X溶液后分

離得到NiSO4的實驗操作為。

(5)NiSC)4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性保鎘電池電極材料NiO(OH),該反應的離子方程

為。

(6)鎮(zhèn)能形成多種不同的化合物。圖a是銀的一種配合物結(jié)構(gòu)，圖b是鐐的一種氧化

=ON

=i

?O

圖a圖b

物的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是(填字母)。

A.圖a中，電負性O>N>C>H

B.圖a分子中存在的化學鍵有共價鍵、配位鍵、氫鍵

C.圖b是氧化饃(NiO)的一個晶胞D.氧化鍥中Ni?+、CP-的配位數(shù)都是6

10.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業(yè)中紙漿漂白后的脫

氯劑。某興趣小組設計了利用so2和Na2CO3、Na2S生成Na2s?。3并探究其性質(zhì)，其制備裝置圖如圖(加

熱和夾持裝置略):

已知：i.2Na2s+3SO?=2Na2sos+3SJ、Na2SO3+S=Na2S2O30

ii.硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。

(1)乙裝置的作用為O

(2)已知Na2s2O3脫氯(Cl?)后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：

（3）制備Na2s2O3時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是o

（4）Na2s2O3溶液和AgNO3溶液反應生成的白色沉淀Ag2s不穩(wěn)定，其易發(fā)生復分解型的水解反應。

沉淀有明顯的顏色變化：白色》黃色》棕色一黑色。實驗證實該黑色物質(zhì)為Ag^S。

①由此推測Na2s2O3中S原子的氧化態(tài)為（可視為價態(tài)）：=

②Ag2sQ3發(fā)生水解反應的離子方程式：o

（5）為檢驗制得產(chǎn)品（Na2s03JHq）的純度。該實驗小組稱取5.0000g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉

溶液,并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發(fā)生的反應為l2+2S2O:=2「+S4?！怠Ｔ阱F形瓶中加入

25.00mL待測溶液、少量淀粉溶液，再用OOSOOmoLE%標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗二標

準溶液平均體積為15.00mL。①滴定終點的標志為：0

②則該產(chǎn)品的純度為%（保留三位有效數(shù)字）。

11.UF4,UF6是提取核材料u的重要原料。工業(yè)從鈾礦（瀝青鈾礦，UO?）中制備UF6的原理如下：

①3UO+8HNO=3UO（NO）+2NO+4HO

232322199.6pm]90℃

②UO2（NC>3）2⑸UUO3（s）+NO（g）+NC>2（g）+O2（g）

③UO3（s）+H2（g）UUC）2（s）+H2O（g）AH、

@UO2（s）+4HF（g）UI^（g）+2H2O（g）A凡

⑤un（g）+6（g）uu^（g）AH3<0回答下列問題：

（1）UF6的結(jié)構(gòu)如圖所示。UF6的空間結(jié)構(gòu)可能是（填標號）。

A.正四面體形B.正四邊形C.正八面體形D.三角錐形

（2）工業(yè)上，常在高溫下用鎂還原UR制備U,其化學方程式為0

⑶UO3（s）+H2（g）+4HF（g）+I^（g）UU^（g）+3H2O（g）AH=（用含△也、△%的

代數(shù)式表示）。

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量的UC）2（NO3）2（S）,僅發(fā)生反應②，下列情況表明該反應

一定達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。

A.混合氣體密度不隨時間變化B.UC）3（s）濃度不隨時間變化

C.NO體積分數(shù)不隨時間變化D.混合氣體總壓強不隨時間變化

90

85

80

75

%70

/65

>60

F55

冠50

45

越40

小35

心30

n25

20

15

(5)向恒壓密閉容器中充入ImolU耳(g)和Imo里(g),僅進行反應⑤，不同溫度下，UF4平衡轉(zhuǎn)化率隨

壓強的變化曲線如圖所示。

①((填或』”幾，判斷的理由是o

②(下，W點平衡常數(shù)/=MPa1；若保持溫度和壓強不變，再向W點對應的容器中通

入Imol叫(g)和Imolt①(g),則此時/或"=")v逆0

12.化合物G是用于治療面部皰疹藥品泛普洛韋的合成中間體，其合成路線如下:

已知：Bn-代表《》—C'H,—

(l)HOCH2cH20H的名稱為,D-E的反應類型為。

(2)G中含氧官能團的名稱是0

(3)C中最多有個碳原子共面，E分子核磁共振氫譜中有組峰。

(4)F的分子式為Ci2Hl8。3,則F-G的反應的化學方程式為o

(5)C有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①分子中含有苯環(huán)：②分子中含有2個一CH20H.

(6)請結(jié)合題目所給信息，設計以苯甲醇和丙二酸二乙酯為原料合成的路

線：o

《高考化學綜合練習「4M》參考答案

題號12345678

答案CCBCCBCD

9.(l)Na[Al(OH)4]

(2)NiO+(NH4XSO4NiSO4+2NH3T+H2O

(3)Fe(OH)3

(4)80%H2SO4分液

2++

⑸2Ni+C1O-+4OH=2NiO(OH)J+Cr+H2O

(6)BC

10.(1)防止丙中溶液倒吸

-+

(2)S2O^+4C12+5H2O=2SO；+8Cr+10H

(3)加入乙醇后析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率

-+

(4)-2和+6Ag2S2O3+H2O=Ag2S+SO；+2H

(5)當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室海芤鹤兂伤{色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去74.4

11.(1)C

高溫

(2)叫+2MgU+2MgF,

(3)AH1+ff2+AH3

(4)AD

(5)<反應焰變小于0,為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，UF,平衡轉(zhuǎn)

化率降低6>

12.(1)乙二醇取代反應

⑵酯基、酸鍵

(3)99

(5)10

1.c

【詳解】A.維生素C具有還原性，易被氧化，可以做抗氧化劑，故A正確；

B.SO,具有漂白性、還原性，食品中添加適量的SO?可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正

確；

C.油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸和甘油，最終轉(zhuǎn)化為CC>2和H。，

故C錯誤；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，故D正確；

選C。

2.C

【詳解】A.檢驗碘鹽中含有碘酸根離子的反應為碘酸鉀與碘化鉀、醋酸反應生成醋酸鉀、碘和水，

反應的離子方程式為IO-+51+6CH3COOH=6CH3COO+3I2+3H2O,故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化領溶液反應生成碳酸鈉、碳酸釧沉淀和水，反應的離子方程式為

2+

2HCO-+Ba+2OH=CO^"+BaCO3J+2H2O,故B錯誤；

C.工業(yè)上常利用硫化亞鐵處理廢水中的汞離子發(fā)生的反應為硫化亞鐵與廢水中汞離子反應生成硫化

汞和亞鐵離子，反應的離子方程式為FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq),故C正確；

D.硝酸工業(yè)中氨氣的氧化反應為催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水,

催化齊U

反應的化學方程式為4NH3+5O,^=4NO+6H2O,故D錯誤；

A

故選C。

3.B

【詳解】A.濃鹽酸與MnCh反應生成Cb,而稀鹽酸不能與MnCh反應，隨著反應的進行鹽酸變稀，

A

不能全部消耗，故lL10mol/L濃鹽酸與足量MnCh加熱充分反應，根據(jù)反應方程式MnO2+4HCl=

M11CI2+CI2T+2H2?？芍?，生成Cb的數(shù)目小于2.5NA,A錯誤；

B.Ch和O3均由氧原子構(gòu)成，故3.2gCh和。3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA,B正確；

C.常溫下，鐵片投入到濃硝酸中發(fā)生鈍化，C錯誤；

D.Fe2+的還原性比Br強，故向FeBrz溶液中通入適量氯氣，當有ImolBr被氧化時，F(xiàn)e?+已全部被氧

化，故反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定大于2NA,D錯誤；

答案選B。

4.C

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)物質(zhì)的成鍵特點，W、Y的共價鍵

數(shù)目是4、I,W、X、Z的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)相等，Y的基態(tài)原子核外自旋相反的兩種電子

數(shù)之比為4：5,可推知W、X、Y、Z分別為C、0、F、So

【詳解】A.同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大；從上到下，第一電離能逐漸增大。C、O、

F同一周期，第一電離能逐漸增加，0、S同一主族，第一電離能逐漸減少，S的第一電離能小于0、

F,故A項錯誤；

B.Y是F元素，無正價，沒有最高價氧化物的水化物，B項錯誤；

C.相同能級的不同軌道能量相同，基態(tài)O原子的價電子軌道表示式為向田餐同，C項正確；

D.。電負性大于S,成鍵電子對離中心原子更近，斥力更大，水分子中鍵角大于硫化氫分子，D項

錯誤。

故答案選C。

5.C

【詳解】

A.連4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，分子中有5個手性碳原子，如圖中用星號標

0H

0￡

記的碳原子:60H，故A錯誤；

B.鷹爪甲素的分子式為Ci5H26。4,如果有苯環(huán)，則分子中最多含2n-6=15x2-6=24個氫原子，則其同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán)，故B錯誤；

C.該結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵、醇羥基結(jié)構(gòu)，都能被高鋸酸鉀氧化，使高鋸酸鉀褪色，故C正確；

D.由鷹爪甲素的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子中有過氧鍵，過氧鍵熱穩(wěn)定性差，所以不能在120℃條件下

干燥樣品，故D錯誤；

故選：Co

6.B

【詳解】A.SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿等，但不能用于漂白食品、嬰幼兒衣物等，因為漂

白后的物質(zhì)隨溫度升高會分解為SO2,帶來危害，故A錯誤；

B.濃硫酸、濃硝酸具有很強的氧化性，常溫下和鐵、鋁反應生成致密的氧化物保護膜，阻止?jié)饬蛩帷?/p>

濃硝酸進一步和內(nèi)部的鐵、鋁反應，因而可以用鐵質(zhì)容器儲存濃硫酸、濃硝酸，故B正確；

C.葡萄糖含醛基和新制Cu(0H)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀CU20,但蔗糖不含醛基和新制CU(0H)2

懸濁液共熱不能生成磚紅色沉淀，故c錯誤；

D.硫酸銅是重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)變性，故D錯誤；

故選B。

7.C

【分析】由題干信息可知，充電時該裝置可吸收CO2合成甲酸，即N極將C02轉(zhuǎn)化為HCOOH,發(fā)

+

生還原反應，則N極為陰極，電極反應為：CO2+2H+2e=HCOOH,此時M極為陽極發(fā)生氧化反應，

電極反應為：[Fe(CN)6]4-e=[Fe(CN)6p-,電源a電極為正極，b為負極，陽離子由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，

即P膜為陽離子交換膜，L膜為陰離子交換膜。

【詳解】A.由分析可知，L膜是陰離子膜，P膜是陽離子膜，A正確；

B.由分析可知，放電時，N為負極，M為正極，a為陽極，b為陰極，故電子由N流向b,再由a

流向電源的M極，B正確；

C.復合膜中H2OWH++OH-,由于電子所帶電荷數(shù)與H+或OH-所帶電荷數(shù)相等，則外電路中每通過

Imol電子，通過P膜的H+或L膜的OH物質(zhì)的量均為Imol,即充電時，外電路中每通過Imol電子，

復合膜層間有ImolHzO解離，C錯誤；

D.由分析可知，充電時，N電極上發(fā)生的電極反應式為CC)2+2e-+2H+=HCOOH,D正確；

故選Co

8.D

【詳解】A.一水合氨是弱電解質(zhì)，微弱電離,25℃時,pH=ll的氨水稀釋100倍，所得溶液9<pH<11,

A正確；

B.等物質(zhì)的量濃度和等體積的氨水、NaOH溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，中和反應所需HC1的物

質(zhì)的量相同，B正確；

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3coOH溶液中，氫氧根濃度相等，則兩溶液中由水電離產(chǎn)生的

4H+)相等，C正確；

D.室溫下，0.1mol-L^lNaCl溶液和0.1mol?I7lNaF溶液中，因為溶液的體積不知，則離子總數(shù)不一

定相等，D錯誤；

故選D。

9.(l)Na[Al(OH)4]

⑵NiO+(NH4),SO4NiSO4+2NH3T+H2O

(3)Fe(OH)3

(4)80%H2SO4分液

2++

(5)2Ni+C1O+4OH=2NiO(OH)J+C1+H2O

(6)BC

【分析】廢銀渣(NiFeQ」、NiO、FeO、A12O3),粉碎后加入NaOH溶液堿浸，則廢銀渣中的AIQ3和

NaOH反應，反應的離子方程式為Aia+2OH-+3H2O=2[A1(OH)J「；通過過濾分離，剩下的物質(zhì)經(jīng)

過焙燒加入(NHJSO4,金屬變成硫酸鹽，NiFe2O4、NiO,FeO與(NH4)2SO4反應生成的鹽為NiSCU、

Fe2(SO4)3>FeSO4,同時有氨氣生成；95℃熱水溶解，F(xiàn)e3+水解為Fe(OH)3；經(jīng)過萃取將Fe?+、Ni?+分

離，得到含Ni2+的有機層，在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，最后得到NiSCU。

【詳解】(1)根據(jù)分析，“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學式為：Na[Al(OH)4];

高溫

(2)NiO與(NHjSO'反應的化學方程式：NiO+(NH4)2SO4—NiSO4+2NH3T+H2O；

(3)使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是：Fe(OH)3；

n(NiR?)

(4)①萃取平衡時，“祐2+尸,被萃取的Ni2+即形成Ni2R的Ni2+的物質(zhì)的量是殘留在溶液中Ni2+

4

的4倍，Ni?+的萃取率為：-—X100%=80%；

4+1

②根據(jù)分析，X溶液中溶質(zhì)的化學式為H2s加入H2SO4溶液后分離得到NiSC>4的實驗操作為：分

液；

(5)NiSC?4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得NiO(OH),離子方程為：

2++

2Ni+CIO+4OH=2NiO(OH)J+CF+H2O；

(6)A.元素非金屬性越強電負性越強，故圖a中，電負性O>N>C>H,A正確；

B.氫鍵不是化學鍵，B錯誤；

C.各頂點不相同，所以不是晶胞，c錯誤；

D.氧化鎂中Ni2+、CP-均在頂點且各占一半，它們的配位數(shù)都是6,D正確；

故選BC。

10.(1)防止丙中溶液倒吸

+

(2)S2O；-+4C12+5H2O=2SO：+8Cr+10H

(3)加入乙醇后析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率

+

(4)-2和+6Ag2S2O3+H,O=Ag2S+SO^~+2H

(5)當?shù)渭幼詈蟀氲螛藴室?，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去74.4

【分析】甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，乙裝置防止丙中溶液倒吸，丙中發(fā)生反應

2Na2s+3SO?=2Na2sos+3SJ、Na2sO3+S=Na2s0制備Na2s2。3,最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫,

防止污染。

【詳解】(1)SO,易溶于水，在吸收時要防止倒吸，所以乙裝置的作用為防止丙中溶液倒吸；

(2)Na2s2O3吸收CU，Na2s2O3被氧化為硫酸根離子，被還原為氯離子，根據(jù)得失電子守恒，

反應的離子方程式為+4CU+5H,O=2SOt+8Cr+10H+；

(3)根據(jù)題目中的信息：硫單質(zhì)在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻?？芍尤肷倭?/p>

乙醇目的是析出的硫單質(zhì)，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率。

(4)①根據(jù)Ag2s水解的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成Ag2s

中的硫為-2價，所以另外一個硫原子為+6價；

②根據(jù)①可得Ag2s水解生成Ag?S、硫酸，水解的離子方程式為

+

Ag2S2O3+H2O=Ag2SJ+SO1+2HO

(5)①滴定終點，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉變藍，所以滴定終點的標志為：當?shù)渭幼詈蟀?/p>

滴標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內(nèi)藍色不褪去；

②根據(jù)I2+2s夕；=2F+SQ=反應，n(Na2s2O3-5H2O)=2n(I2),Na2sQ?5H2O的純度為

(15.00x1O-Lx0.0500mol/Lx2x等x248〉5x100%=74.4%o

11.(1)C

高溫

(2)+2MgU+2MgE,

⑶AHI+H2+AH3

(4)AD

(5)<反應焰變小于0,為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，UF,平衡轉(zhuǎn)

化率降低6>

【詳解】(1)由圖可知，UFf的空間結(jié)構(gòu)可能是正八面體形，故選C；

(2)在高溫下用鎂還原UR制備U,結(jié)合質(zhì)量守恒，還生成氟化鎂，化學方程式為:

高溫

鳴+2MgU+2MgE,

(3)已知：

③UO3(s)+H2(g)BUC>2(s)+H2O(g)AH,

④I；。?⑸+4HF(g)Q鳴信)+2凡0伍)AH2

⑤嗎(g)+耳伍)=四值)AH3<0

由蓋斯定律可知，反應③+④+⑤得反應：UO3(s)+H2(g)+4HF(g)+^(g)^U^(g)+3H2O(g),則

AH=AH1+H2+AH3；

(4)A.恒容密閉容器中投入足量的UO2(NC)3)2(S),僅發(fā)生反應②，容器體積始終不變，而反應中

氣體的質(zhì)量為變量，則混合氣體的密度不變，說明反應已達平衡；

B.UC)3(s)為固體，其濃度為定值，不變不能說明反應平衡；

C.反應中固體生成一氧化氮、二氧化氮、氧氣三種氣體，則生成NO體積分數(shù)為定值，不隨時間變

化，不能說明反應平衡；

D.反應為氣體分子數(shù)改變的反應，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)；

故選AD；

(5)①反應焰變小于0,為放熱反應，相同條件下，升高溫度，平衡逆向移動，UF,平衡轉(zhuǎn)化率降低，

結(jié)合圖可知，Tx<T2.

②刀下，W點明(g)轉(zhuǎn)化率為8