2025年八省八校T8第二次聯(lián)考高考化學試卷試題（含答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025屆高三部分重點中學3月聯(lián)合測評(T8聯(lián)考)化學試題考試時間：2025年3月28日14：30-17：05

試卷滿分：100分考試用時：75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1

C-12

O-16

Na-23

S-32

Cl-35.5

Sc-45

Fe-56

Co-59

Ni-59

Mo-96一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2025年巴黎AI峰會上，DeepSeek創(chuàng)始人梁文峰通過量子全息投影技術遠程參會。全息投影的實現(xiàn)依賴于材料科學與光學技術的結合。下列相關說法正確的是A．甘油被用作全息投影設備的冷卻劑，主要利用其強吸水性B．聚四氟乙烯可以用作全息投影儀的光敏膠片，具有耐酸堿特性C．空氣顯示影像時通過電激發(fā)氧氣發(fā)光，該過程屬于化學變化D．全息投影技術的光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料2．下列化學用語或圖示表達正確的是A．激發(fā)態(tài)氮原子的軌道表示式：B．3，3-二甲基戊烷的鍵線式：C．固態(tài)HF中的鏈狀結構：D．丙烷的空間填充模型：3．下列有關元素及其化合物說法錯誤的是A．金屬冶煉時產生的含廢氣經回收后可用于制備硫酸B．我國已經在某些醬油中加入人體必需微量元素鐵，以減少缺鐵性貧血C．二氧化硅用作北斗芯片中的半導體材料D．使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中有機物反應，生成對人體有害物質4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．在氧氣中充分燃燒，斷裂鍵的數(shù)目為B．中S的價層電子對數(shù)為C．56gFe與足量的水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為D．25℃時，的溶液中含有的數(shù)目為5．下列有關O、F、S及其化合物的說法錯誤的是A．O的電負性比S大，可推斷分子的極性比的大B．O的原子半徑比S小，可推斷的穩(wěn)定性比的高C．的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷的鍵角比的大D．的分子間作用力較小，可推斷的沸點比的高6．一種有機物結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是A．該有機物分子式為B．分子中最多有6個碳原子共線C．該有機物與足量的反應后所得有機產物中含5個手性碳D．1mol該有機物最多可以消耗、的物質的量均為4mol7．下列有關方程式正確的是A．向溶液中加足量硝酸銀溶液：B．甲醇堿性燃料電池的負極反應：C．向溶液中通入過量：D．硅橡膠單體的制備：8．下列實驗不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗過程A制取較高濃度的次氯酸溶液將通入碳酸鈣懸濁液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D配制0.4000的溶液稱取4.0g固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至250mL容量瓶中定容A．A B．B C．C D．D9．金屬鉬()的一種晶胞為體心立方堆積(圖1)，晶胞參數(shù)為apm。以晶胞參數(shù)為單位長度建立如圖所示坐標系(圖2)，該晶胞沿其體對角線方向上的投影如圖3所示。下列說法錯誤的是A．金屬鉬的密度為B．圖3中原子3和原子4的連線長度為C．若圖1中原子1的分數(shù)坐標為，則原子2的分數(shù)坐標為D．鉬原子的空間利用率為10．最近，科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，可提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示，其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列說法錯誤的是A．第一電離能的大小為D>B>C>AB．B、C、E元素的簡單氣態(tài)氫化物的VSEPR模型相同C．該化合物中A、B、C、D元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存11．一定條件下，合成的反應歷程如圖所示。已知相同條件下，直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢(說明：過渡態(tài)中“—”表示化學鍵未完全斷裂或形成)。下列說法正確的是A．該反應的B．發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有3種C．升高溫度，正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度D．發(fā)生上述反應，相同時間氚代甲醇的產量：12．鎳離子和鈷離子性質相似，可用如圖所示裝置實現(xiàn)二者分離。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移，與乙酰丙酮不反應。下列說法正確的是A．電流方向：B．石墨M電極的電極反應式為C．水解離出的可以抑制Ⅱ室中的轉化反應D．導線中通過1mol電子時，Ⅰ室與Ⅲ室溶液質量變化之差約為65g13．聚合物A是一種新型可回收材料的主要成分，其結構片段如下圖(圖中表示鏈延長)。該聚合物是由線型高分子P和交聯(lián)劑Q在一定條件下反應而成，以氯仿為溶劑，通過調控溫度即可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑。已知：ⅰ.ⅱ.下列說法不正確的是A．M為1，4-丁二酸B．通過先降溫后升溫可實現(xiàn)這種材料的回收和重塑C．合成高分子化合物P的反應屬于縮聚反應，其中D．交聯(lián)劑Q的結構簡式為14．用草酸-草酸鈉溶液浸取含雜質的(雜質不溶于浸取液)，浸出體系中含及含(Ⅲ)粒子的形態(tài)分布隨pH的變化如圖所示。體系中草酸根的總濃度折合成計：，(Ⅲ)的總濃度折合成計：。下列說法錯誤的是A．酸性增強，的物質的量分數(shù)增大B．通過改變pH可以實現(xiàn)Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀C．

；D．時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．鈧(Sc)是一種在國防、航空航天、核能等領域具有重要作用的稀土元素。以鈉白酸性廢水(主要含、、)為原料制備及的工藝流程如圖所示。已知：①25℃時，，。②氫氧化鈧是白色固體，不溶于水，其化學性質與相似；易形成八面體形的配離子。③常溫下，兩相平衡體系中，被萃取物在有機層和水層中的物質的量濃度之比稱為分配比(D)，如，的萃取率。(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式可表示為。(2)“洗滌”時，加入的目的是。(3)“反萃取”時若加入的氫氧化鈉溶液過量，沉淀會溶解。寫出與過量溶液反應的化學方程式：。(4)用“10%鹽酸調pH”，調節(jié)至，過濾，濾液中的濃度為。(5)某工廠取總濃度為的廢酸，加入500L某萃取劑，若，則單次萃取率為(保留一位小數(shù))。若要提高萃取率，需優(yōu)化的工藝條件為(寫一條即可)。(6)上述工業(yè)中的熱還原劑鎂，可用于制備重要的有機合成試劑一一格氏試劑，其通式可表示為(R代表烴基，X代表鹵素)，它在乙醚的濃溶液中以二聚體的形式存在，該二聚體的結構可表示為。16．納米氧化亞銅在印染領域和水處理中有重要應用。以溶液，溶液和葡萄糖溶液為原料，采用化學沉淀法制備晶型結構完整、粒度分布均勻的納米步驟如下：步驟1：組裝好儀器(圖1)，在三頸燒瓶中依次加入溶液和溶液，形成氫氧化銅懸濁液。步驟2：接通冷凝水，開啟磁力攪拌器，采用水浴加熱，向三頸燒瓶中滴加c儀器中葡萄糖溶液。步驟3：將三頸燒瓶中液體離心分離，使用無水乙醇洗滌，真空干燥，得到晶型結構完整，粒度分布均勻的納米?；卮鹣铝袉栴}：(1)c儀器名稱為。c中液體不可替換為(填字母，不考慮溫度要求)。A．

B．丙酮

C．乙醛

D．維生素C溶液(2)葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為。(3)離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖2所示)。將離心后的沉淀和清液分開最簡單的方法是。有同學認為沉淀中可能含有(可溶于酸)，檢驗該沉淀中是否含有的操作為：取少量樣品于試管中，(填實驗操作和現(xiàn)象)，則含。(4)步驟1制備納米使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是(填字母)。A．氫氧化銅懸濁液中濃度小，反應速率慢B．在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱C．毒性小，可以循環(huán)利用，原子利用率高(5)測定水樣中含氧量(全程氮氣氛圍下進行)：將納米溶在氨水中形成溶液，加入20.00mL待測定水樣，充分振蕩，向反應后的溶液中加入硫酸酸化使金屬離子游離出來，再加入過量碘化鉀溶液，用標準溶液滴定生成的，快接近終點時，加入淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為藍色褪去。已知：；；易被空氣氧化為。①盛裝標準液應使用(填“酸式”或“堿式”)滴定管。②若水樣中含有，則測定水樣中含氧量會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。17．雷西莫特(Resiquimod)是一種抗病毒藥物，其部分合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)L1中官能團的名稱是。(2)L0的化學名稱為。(3)L7的結構簡式為。(4)步驟L6→L7中，還需加入的試劑是___________(填字母)。A． B． C． D．(5)步驟L4→L5是取代反應，請寫出其化學方程式：。(6)在L2的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種(考慮順反異構)；①只有一個環(huán)并且是苯環(huán)；②有兩個硝基；③苯環(huán)上只有一個側鏈。其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰且峰面積之比為1：2：2：3的同分異構體的結構簡式為(寫出一種即可)。18．揮發(fā)性有機化合物(VOCs)的減排與控制已成為我國當前階段大氣污染治理的重點工作之一，通過催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的過程如下，Ⅰ為主反應。Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)一定溫度下，將不同量的原料通入恒壓密閉容器中只發(fā)生反應Ⅰ，平衡時熱量變化如下表，則該溫度下反應Ⅰ的，該反應在(填“低溫”“高溫”“任何溫度”或“任何溫度都不”)能自發(fā)進行。實驗編號初始投入量/mol平衡時熱量變化①1500放熱akJ②0023吸熱bkJ③0022吸熱ckJ(2)恒溫、恒容條件下，將1mol乙酸乙酯和2mol水蒸氣通入剛性容器中，只發(fā)生反應Ⅱ。下列敘述能證明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．混合氣體的平均相對分子質量保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．乙酸乙酯與水蒸氣的物質的量之比保持不變D．反應的焓變保持不變(3)壓強一定時，將n(乙酸乙酯)：n(氧氣)：n(水)=1：5：1的混合氣體通入裝有催化劑的密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同溫度下，平衡時各含碳物質(、、、)的百分含量S隨溫度變化如圖所示，曲線c代表隨溫度的變化，注：。①代表隨溫度變化的曲線是(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在溫度至間變化的原因：。②溫度為時，二氧化碳的體積分數(shù)是(保留一位小數(shù))；反應Ⅱ的平衡常數(shù)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．甘油作冷卻劑與其良好的導熱性和高比熱容有關，與吸水性無關，A錯誤；B．光敏材料見光易分解，聚四氟乙烯性質穩(wěn)定，不能用作光敏膠片，B錯誤；C．電激發(fā)氧氣發(fā)光沒有新物質生成是物理變化，C錯誤；D．氮化鎵為新型無機非金屬材料，D正確；答案選D。2．B【詳解】A．圖中表示的是基態(tài)氮原子的軌道表示式，A錯誤；B．3，3-二甲基戊烷主鏈是5個碳原子，3號位有2個甲基，鍵線式為，B正確；C．HF分子間形成氫鍵時，顯負電性的氟原子在一條直線上時排斥力最小，可表示為，C錯誤；D．圖中表示丙烷的球棍模型，D錯誤；答案選B。3．C【詳解】A．轉化為，再用濃硫酸吸收，可制得硫酸，A不符合題意；B．鐵強化醬油可以給人補鐵，B不符合題意；C．硅用作半導體材料，C符合題意；D．氯氣與自來水中有機物反應生成的有機氯化物對人體有害，D不符合題意。故選C。4．B【詳解】A．()在氧氣中充分燃燒生成，斷裂6mol鍵，數(shù)目為，A錯誤；B．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，即中S的價層電子對數(shù)為，B正確；C．與水蒸氣反應生成，反應轉移的電子數(shù)是，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法確定的數(shù)目，D錯誤。故選B。5．A【詳解】A．和都是V形分子，由于S的電負性比O小導致鍵的極性強于鍵，故分子的極性比的大，A符合題意；B．O的原子半徑比S小，鍵的鍵長較短，故鍵鍵能較大，的穩(wěn)定性較強，B不符合題意；C．氧原子的電負性比硫原子的大，導致中鍵電子對更靠近中心原子，鍵電子對間的排斥力更大，從而使的鍵角更大，C不符合題意；D．分子間作用力越小，物質沸點越低，分子間存在氫鍵，導致其分子間作用力更大，沸點更高，D不符合題意；故選A。6．C【詳解】A．由該有機物的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．苯環(huán)是平面結構，碳碳三鍵是直線形結構，分子中共線的碳原子最多有5個，如圖：，B錯誤；C．該有機物與足量的反應后所得有機物的結構簡式中的手性碳原子如圖所示：，C正確；D．該有機物中含有2個酚羥基、1個羧基、1個酯基，且酯基水解后又產生1個酚羥基，1mol該有機物最多可以消耗的物質的量為5mol，D錯誤；故選C。7．D【詳解】A．配合物內界的氯離子不易電離出來，反應的離子方程式為，A項錯誤；B．堿性溶液中甲醇轉化為，負極反應為，B項錯誤；C．過量時，轉化為，C項錯誤；D．硅橡膠單體的制備正確，D項正確。故選D。8．D【詳解】A．氯氣與水發(fā)生反應：，碳酸鈣消耗鹽酸，使平衡向生成的方向移動，制得較高濃度的次氯酸溶液，A不符合題意；B．可以催化過氧化氫分解，加快生成氧氣的速率，B不符合題意；C．飽和碳酸鈉溶液可與乙酸反應，且可降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合題意；D．固體溶于水放熱，需要冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，且洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液也轉入容量瓶，再加水定容，D符合題意；故選D。9．A【詳解】A．由圖1知晶胞所含的個數(shù)為，所以有，可得，A錯誤；B．原子3和原子4處于面對角線的關系，其連線長度是pm，B正確；C．原子2位于晶胞的體心，其分數(shù)坐標是，C正確；D．晶胞體對角線上的3個鉬原子相切，，鉬原子的空間利用率，將代入，可得空間利用率為，D正確；故選A。10．D【分析】A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族，A形成4個共價鍵，A為碳；D形成1個共價鍵，為氟；E形成6個共價鍵，E為硫，則C為氧、B為氮；【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能的大小為F>N>O>C，A正確；B．B、C、E元素的簡單氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、H2S，中心原子的價電子對數(shù)均為4，則VSEPR模型相同，B正確；C．8電子穩(wěn)定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；

D．與在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應，生成和，D錯誤；故選D。11．C【詳解】A．反應：的=生成物的總能量-反應物的總能量=，A錯誤；B．發(fā)生上述反應，生成的氚代甲醇有、兩種，B錯誤；C．由圖可知該反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，即正反應速率的增大程度小于逆反應速率的增大程度，C正確；D．轉化為過程中，若用代替，由于鍵比鍵更易斷開，導致生成更快，相同時間氚代甲醇的產量：，D錯誤；故選C。12．D【分析】該裝置為電解池，氫離子向右移動，則N為陰極，n為負極，M為陽極，m為正極，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)雙極膜中解離生成的、的遷移方向，可以判斷石墨M是陽極、石墨N是陰極，電流方向：，A錯誤；B．由分析可知，M為陽極，電極反應為：，B錯誤；C．Ⅱ室中發(fā)生轉化：，水解離出的與反應，促進的轉化，C錯誤；D．由原理可知，導線中流過1mol電子，Ⅰ室移入Ⅱ室和總物質的量為0.5mol，同時有0.5mol氯氣生成，鎳、鈷的相對原子質量都近似為59，Ⅰ室質量約減少65g，Ⅲ室中陰極反應消耗的H+由水解離出的H+等量補充，溶液質量不變，故兩室溶液質量變化之差約為65g，D正確；故選D。13．B【詳解】A．由聚合物A的結構片段可推知，M為、P為，M的名稱為1，4-丁二酸，A不符合題意；B．聚合物A通過先升溫使化學鍵斷開形成單體，再在低溫時單體重新聚合形成新的聚合物，實現(xiàn)回收和重塑，B符合題意；C．由原子守恒可知，縮聚反應生成P的同時，生成個，C不符合題意；D．交聯(lián)劑Q與P發(fā)生DA反應，故交聯(lián)劑Q的結構簡式為，D不符合題意；故選B。14．C【詳解】A．由圖可知，pH越小，的物質的量分數(shù)越大，A不符合題意；B．由圖可知，在pH小于6時，(Ⅲ)以配離子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2時，(Ⅲ)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合題意；C．由圖可知，在時，，；，當時，，，C符合題意；D．時，根據(jù)原子團守恒可得：，即：，解得：，D不符合題意；故選C。15．(1)(2)提供配體，生成穩(wěn)定的配離子進入水層，便于分離出鈦(3)(4)(5)83.3%提高分配比D(如更換萃取劑或調節(jié)pH)／增大相比V(增加有機相體積)／增加萃取級數(shù)(如進行二級三級萃取)(6)(不區(qū)分立體結構)【分析】鈦白酸性廢水(含等離子)加入有機萃取劑，有機層含有：，用稀硫酸和H2O2洗滌，TiO2+轉化為[TiO(H2O2)]2+進入水相中，經過亞硫酸鈉轉化，用熱水沉鈦得到TiO2·nH2O，加熱分解得到TiO2；有機層再經過用NaOH溶液反萃取，再過濾得到Fe(OH)3和Sc(OH)3沉淀，濾渣用10%的鹽酸溶解富集，Sc(OH)3沉淀溶解得到ScCl3溶液，最后得到ScCl3用Mg熱還原得到Sc?！驹斀狻浚?）鈦()的原子序數(shù)為22，核外電子排布式為。價電子指參與化學反應的外層電子，對過渡金屬包括最外層的4s和次外層的3d軌道電子，因此價電子排布式為；（2）作為配體，與形成穩(wěn)定的配離子。該配離子易溶于水，使鈦元素進入水層，從而實現(xiàn)與有機層的分離；（3）與類似，具有兩性。在過量強堿中會溶解生成，已知易形成八面體的配離子，因此的配位數(shù)為6，在過量強堿中溶解，生成六羥基合鈧酸鈉，化學方程式為：；（4）已知，時，，因此。根據(jù)溶度積公式?，代入數(shù)值計算；（5）萃取率。代入，，500L，得。提高萃取率可通過增大D(如調節(jié)pH或換萃取劑)，增大有機相體積或多級萃取；（6）格氏試劑RMgX在乙醚中以二聚體存在，乙醚氧原子與鎂配位，鎂的配位數(shù)為4，兩個RMgX單元通過氯橋連接，形成環(huán)狀結構，其結構為。16．(1)恒壓滴液漏斗B(2)(3)傾析法(將沉淀上部的清液緩緩傾入另一容器中，使沉淀物與溶液分離)加入過量鹽酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀(4)AB(5)堿式偏高【分析】在三頸燒瓶中依次加入溶液和過量溶液制備氫氧化銅懸濁液，在水浴條件下向三頸燒瓶中滴加葡萄糖溶液，葡萄糖把氫氧化銅懸濁液還原為納米，離心后的沉淀，用傾析法分離出，使用無水乙醇洗滌，真空干燥，得到晶型結構完整，粒度分布均勻的納米?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖，c儀器名稱為恒壓滴液漏斗；、乙醛、維生素C溶液都有還原性，可用來還原懸濁液，丙酮沒有還原性，不能還原，故選B；（2）堿性條件下，葡萄糖溶液和氫氧化銅懸濁液反應生成葡萄糖酸鈉、氧化亞銅、水，反應的化學方程式為HOCH2(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH；（3）離心后的沉淀和清液分開最簡單的方法是傾析法，即將沉淀上部的清液緩緩傾入另一容器中，使沉淀物與溶液分離；根據(jù)題意可知，溶于鹽酸，溶液中含有硫酸根離子，檢驗是否含有的操作為：取少量樣品于試管中，加入過量鹽酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀，則含。（4）步驟1制備納米使用氫氧化銅懸濁液代替硫酸銅溶液可能的原因是氫氧化銅懸濁液中濃度小，反應速率慢；在堿性條件下比酸性條件下氧化性弱，故A、B正確；不能循環(huán)使用，原子利用率低，故C錯誤；選AB；（5）①溶液呈堿性，盛放標準液應使用堿式滴定管。②若水樣中含有，則會氧化為，消耗溶液變多，則測定水樣中含氧量會偏高。17．(1)氨基、羧基(2)鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)(3)(4)A(5)(6)19、、(任寫一種)【分析】由流程可知，L0的結構式為，被氫氣、5%Pd/C還原，得到L1為；L1與HON=CHCH2NO2和NaOH反應，再用HCl進行酸化得到L2為；L2在和醋酸鉀的條件下，得到L3為；L3再與POCl3發(fā)生取代反應，得到L4為；L4和一水合氨反應得到L5為；L5被氫氣、5%Pd/C還原，得到L6，結合分子式可知，L6為；接著與作用生成L7，L7與作用下生成L8為，可知L7為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）L1為，其官能團的名稱為氨基、羧基，故答案為：氨基、羧基。（2）L0為，其化學名稱為鄰硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸，故答案為：鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。（3）參考L0到L1的反應條件下硝基被還原為氨基，則由L5到L6也是硝基還原為氨基，再