2024-2025學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)微型專題重點突破四蘇教版必修1

PAGEPAGE16微型專題重點突破(四)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標]1.熟知過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的重要關(guān)系。2.駕馭碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。3.駕馭離子方程式正誤推斷的方法技巧。4.駕馭溶液中離子能否大量共存推斷的思維方法。一、鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)例1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉與氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案D解析選項A中得失電子不守恒；選項B中鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；選項C中鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。(1)鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)規(guī)律：有酸氫離子為先，無酸水分子為先。(2)分析鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)的計算問題時，生成氫氣的量按鈉的量計算。(3)求鈉與水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，溶液的質(zhì)量應(yīng)減去生成氫氣的質(zhì)量。變式1將4.6g金屬Na投入到100g不同濃度的下列鹽酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。則放出H2的物質(zhì)的量()A．(3)最少 B．(3)最多C．一樣多 D．無法確定答案C解析n(Na)＝eq\f(4.6g,23g·mol－1)＝0.2mol，(1)中n(HCl)＝eq\f(0.365%×100g,36.5g·mol－1)＝0.01mol，(2)中n(HCl)＝0.1mol，(3)中n(HCl)＝1mol。由2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑可知，雖然(1)、(2)中HCl不足，但過量的Na會與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，故Na在溶液中全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，生成的H2的物質(zhì)的量也相同。二、過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的重要關(guān)系例2200℃時CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增大了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為()A．0.2mol B．0.6molC．0.8mol D．1.0mol答案D解析設(shè)原混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm2mol56gxmol28xg2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2Δm2mol4gymol2yg則44x＋18y＝23.2,28x＋2y＝7.2，解得x＝0.2，y＝0.8。所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑(1)物質(zhì)的量關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2時，消耗氣體的物質(zhì)的量與放出O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。(2)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積減小為原混合氣體體積的eq\f(1,2)。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(4)固體質(zhì)量關(guān)系過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時固體增加的質(zhì)量等于與二氧化碳等物質(zhì)的量的一氧化碳的質(zhì)量；與水反應(yīng)時，固體增加的質(zhì)量等于與水等物質(zhì)的量的氫氣的質(zhì)量。變式2(2024·大連高一期末)將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的全部產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A．8gB．9gC．12gD．13.5g答案B解析CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，總反應(yīng)方程式為CO＋Na2O2=Na2CO3，固體的增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，生成的H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，總反應(yīng)方程式為H2＋Na2O2=2NaOH，固體的增重為H2的質(zhì)量。綜上分析，最終固體增加的質(zhì)量等于CO與H2的總質(zhì)量。三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別例3有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中推斷正確的是()方案操作推斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較猛烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3答案C解析A項，發(fā)生的反應(yīng)分別是Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現(xiàn)象相同(產(chǎn)生白色沉淀)；B項，加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應(yīng)更猛烈；C項，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項，逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3溶液馬上產(chǎn)生氣泡，Na2CO3溶液起先無氣泡產(chǎn)生，過一會兒才產(chǎn)生氣泡。(1)利用二者的熱穩(wěn)定性不同進行鑒別。分別加熱少量的樣品，若發(fā)生分解反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(2)利用與酸反應(yīng)的速度不同進行鑒別。分別取確定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)較快的原試劑是NaHCO3，另一種試劑為Na2CO3。(3)利用陰離子不同進行鑒別。分別取其稀溶液，分別滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。(4)利用溶液的堿性強弱不同進行鑒別。在其等濃度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈紅色的原試劑為Na2CO3，溶液呈淺紅色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的原理差異進行鑒別。分別取少量溶液，分別逐滴加入鹽酸，起先無氣體逸出的為Na2CO3，起先即有氣體逸出的為NaHCO3。變式3鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，不行能選用的試劑是()A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液C．硝酸鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液答案D解析鑒別Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2[或Ca(OH)2]溶液，緣由是二者均能與之反應(yīng)生成沉淀：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2(少量)=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。四、離子方程式的正誤推斷例4推斷下列離子方程式是否正確，錯誤的指明緣由，并寫出正確的離子方程式。(1)鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2)用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(6)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(7)碳酸鈣溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O答案序號正誤推斷錯誤緣由正確的離子方程式(1)×產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)×產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(3)×氫氧化銅不能寫成離子的形式Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(4)×應(yīng)同時生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(5)×反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(6)×生成硫酸鋇與水的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶22H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(7)√(8)×有碳酸鈣沉淀生成Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O推斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查變式4鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)。如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．OH－＋H＋=H2OB．2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案D解析選項D的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。五、離子能否大量共存的推斷例5下列各組離子能大量共存的是()A．無色透亮溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．強堿性溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－答案C解析選項A中為無色溶液，Cu2＋不行能大量存在；選項B中的OH－與HCOeq\o\al(－,3)和NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在；選項D中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、H＋與S2－不能大量存在。推斷離子共存的留意事項——“隱含條件”(1)“無色透亮”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子。(3)堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。變式5在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是()A．Na＋、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析選項A中的Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項B中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；選項C中的離子能大量共存，加入稀硫酸后，COeq\o\al(2－,3)與H＋發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳氣體；選項D中的離子能大量共存，但與稀硫酸都不反應(yīng)。六、物質(zhì)推斷中的離子反應(yīng)例6A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。依據(jù)(1)(2)中的試驗事實，可推斷它們的化學式分別是A________、B________、C________、D________。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3由(1)中試驗現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中試驗現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉；最終確定A為氯化鋇。解此類題目，首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)狀況，即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系。同時，要留意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等。須要“瞻前顧后”，且思維要嚴謹。變式6現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了確定四種溶液的成分，將它們隨意編號為A、B、C、D后進行化學試驗。試驗記錄如下：試驗依次試驗內(nèi)容試驗現(xiàn)象①A＋B無明顯現(xiàn)象②B＋D有無色無味氣體放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成依據(jù)上述試驗回答下列問題：(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出上述試驗中②③的離子方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析依據(jù)最明顯的特征現(xiàn)象分析推斷：由B＋D有氣體放出，B＋C有沉淀生成，A＋B沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，可推知B為鹽酸、A為氯化鈣溶液、C為硝酸銀溶液、D為碳酸鈉溶液。1．(2024·滁州市定遠縣西片三校期末)下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是()A．鈉是一種灰色的固體B．鈉的化學性質(zhì)特別活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D．鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割答案A2．現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶2B．2∶1C．4∶1D．1∶1答案D解析鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素都是從0價上升到＋1價，因此在這兩個氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，二者之比為1∶1，D項正確。3．(2024·郴州市高一期末)過氧化鈉與確定量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體可能是()A．Na2CO3 B．NaOHC．NaHCO3NaOH D．Na2O2NaOH答案A解析NaHCO3加熱分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若NaHCO3足量，則會發(fā)生CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，所以殘留固體可能為Na2CO3。4．(2024·泰安高一期末)下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是()A．燒堿 B．硫酸氫鈉C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉答案A解析A項，燒堿和小蘇打反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，沒有氣體或沉淀生成；B項，硫酸氫鈉和小蘇打反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和CO2；C項，氫氧化鋇與少量小蘇打反應(yīng)生成BaCO3沉淀、H2O、NaOH，與足量小蘇打反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O；D項，Na2O2與小蘇打反應(yīng)有O2生成。5．(2024·池州市東至二中期末)下列離子方程式正確的是()A．將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案D解析選項A中的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；選項B中的碳酸鈣不能用離子符號表示，應(yīng)寫化學式；選項C中的氨水不能用離子符號表示，應(yīng)寫化學式。6．(2024·雞澤縣第一中學期末)下列離子組合，能夠大量共存的是()A．酸性溶液中：Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．透亮溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．強堿性溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、HCOeq\o\al(－,3)D．強酸性溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析選項A中Ag＋與Cl－不能大量共存；選項C中HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存。7．(2024·赤峰高一期中)下列各組離子中，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透亮的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析選項A中有紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)，溶液不行能為無色；選項B中HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存；選項D中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、S2－與H＋不能大量共存。8．(2024·貴州高一檢測)向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積改變可忽視)，能引起離子濃度增大的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．OH－D．Cu2＋答案C解析選項A可發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，選項D可發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，HCOeq\o\al(－,3)、Cu2＋濃度減??；Cl－濃度不變，OH－濃度增大。題組一鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)1．(2024·南昌高一質(zhì)檢)向分別盛有100mL水、100mL0.2mol·L－1鹽酸、100mL0.02mol·L－1氫氧化鈉溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.01mol鈉。下列說法正確的是()A．三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上猛烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最猛烈C．三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量確定相同答案D解析鹽酸中的氫離子物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol，鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑；鈉與鹽酸(H＋濃度最大)反應(yīng)最猛烈；氫氧化鈉溶液與鈉反應(yīng)后的物質(zhì)的量濃度大于水與鈉反應(yīng)后生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；由于鈉的物質(zhì)的量相同，三個燒杯反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量確定相同。2．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的燒杯中，不行能視察到的現(xiàn)象是()A．鈉熔成閃亮的小球并在液面上游動B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D．溶液變渾濁答案C解析將一小塊鈉投入飽和石灰水中，首先鈉與水猛烈反應(yīng)，視察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象，隨著反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑進行，水被消耗，溶液的溫度上升，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度上升而降低，所以溶液中的氫氧化鈣有部分析出，可以視察到溶液變渾濁。3．(2024·濟南高一期中)下列有關(guān)金屬鈉的說法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B．將鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液變?yōu)榧t色C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．將4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于8.0%答案D解析鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，而不是氧化鈉，A項錯誤；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊溶液遇堿變藍，B項錯誤；金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉會先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成氫氧化銅，而不是單質(zhì)銅，C項錯誤；鈉是活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，所以反應(yīng)后生成的溶質(zhì)為NaOH，設(shè)4.6g金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑468024.6gxy則eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，該值大于8%，D項正確。題組二鈉的重要化合物的性質(zhì)及反應(yīng)4．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，須要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2屬于堿性氧化物答案C解析A項，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，錯誤；B項，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，須要水和CO2的物質(zhì)的量相等，但質(zhì)量不相等，錯誤；C項，Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，正確；D項，Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤。5．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用干凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯改變的是小蘇打D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，A錯誤；二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色，不能鑒別，B錯誤；與醋酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳較快，可干脆生成二氧化碳氣體，而碳酸鈉先與酸醋生成碳酸氫鈉，進而接著與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，產(chǎn)生氣體較慢，C正確；加入澄清石灰水，Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O或Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不能鑒別，D錯誤。6．下列試驗裝置不能達到試驗目的的是()答案D解析A項，在大試管中存在確定量的空氣，若Na與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使空氣膨脹，導致U形管中的紅墨水左面液面下降，右面液面上升，正確；B項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復燃，正確；C項，進行焰色反應(yīng)可以用光滑無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若視察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，正確；D項，比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)當把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外管，若視察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，錯誤。7．(2024·衡水中學高一檢測)已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯誤的是()A．易溶于水B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D．屬于堿答案D解析依據(jù)已知信息，可以推斷出A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。Na2CO3屬于鹽，D項錯誤。題組三離子方程式與離子共存8．下列化學反應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈉溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案D解析選項D中碳酸鈣不能用離子符號表示，應(yīng)寫化學式。9．(2024·池州市東至二中期末)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析選項A中的OH－與H＋不能大量共存；選項B中的Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項C中的H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。10．(2024·南寧高一檢測)對四組無色透亮溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的試驗報告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項A中有紫紅色MnOeq\o\al(－,4)，溶液不行能為無色；選項B中Mg2＋與OH－不能共存；選項C中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。11．下列各組離子確定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項A中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項B中H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；選項C中OH－、COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋不能大量共存。12．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是()A．甲中確定含有Na＋ B．乙中確定含有NHeq\o\al(＋,4)C．丙中確定含有Mg2＋ D．丙中確定含有SOeq\o\al(2－,4)答案D解析由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量M(甲)<M(乙)<M(丙)。三種化合物均為可溶性強電解質(zhì)，則OH－只能與Na＋結(jié)合形成化合物，故甲確定為NaOH，則乙、丙分別為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。13．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。現(xiàn)做以下試驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)原白色粉末中確定含有________________________(填化學式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸鋇或碳酸鈣，確定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消逝，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液，