2024新教材高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 第2課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)設(shè)計(jì) 魯科版第二冊(cè)

2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)設(shè)計(jì)魯科版第二冊(cè)科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第2課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力教學(xué)設(shè)計(jì)魯科版第二冊(cè)教學(xué)內(nèi)容分析哈嘍，同學(xué)們！今天咱們來(lái)聊聊原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力。咱們這節(jié)課可是承接著上節(jié)課的內(nèi)容，一起探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘。這節(jié)課咱們要重點(diǎn)關(guān)注的是魯科版第二冊(cè)教材中第一章第一節(jié)“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的第二課時(shí)，主要圍繞元素原子得失電子能力的知識(shí)點(diǎn)展開(kāi)。通過(guò)這節(jié)課，我們不僅要把課本上的知識(shí)點(diǎn)搞懂，還要學(xué)會(huì)如何將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。咱們一起來(lái)開(kāi)啟這趟化學(xué)之旅吧！??核心素養(yǎng)目標(biāo)在本節(jié)課中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的以下學(xué)科核心素養(yǎng)：

1.**科學(xué)探究能力**：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析，讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、提問(wèn)、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和結(jié)論歸納的科學(xué)探究方法。

2.**科學(xué)思維**：引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用模型、類比等思維方式，理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，提升邏輯推理和批判性思維能力。

3.**科學(xué)態(tài)度與責(zé)任**：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，認(rèn)識(shí)到化學(xué)在科技發(fā)展和社會(huì)生活中的重要性，樹(shù)立科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和責(zé)任感。

4.**科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境（STSE）**：引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)在環(huán)境保護(hù)、能源利用等方面的實(shí)際應(yīng)用，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法**重點(diǎn)：**

1.**原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的關(guān)系**：這是理解元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵。重點(diǎn)在于讓學(xué)生明白電子層結(jié)構(gòu)如何影響原子得失電子的能力。

2.**元素周期律的應(yīng)用**：通過(guò)元素周期表，學(xué)生需要學(xué)會(huì)如何預(yù)測(cè)元素的電子得失行為。

**難點(diǎn)：**

1.**抽象概念的理解**：原子結(jié)構(gòu)是一個(gè)抽象的概念，學(xué)生可能難以直觀理解。

2.**電子得失能力的量化**：學(xué)生需要理解并應(yīng)用電子得失能力的量化指標(biāo)。

**解決辦法與突破策略：**

1.**直觀教學(xué)**：通過(guò)模型、動(dòng)畫(huà)等方式，幫助學(xué)生直觀理解原子結(jié)構(gòu)。

2.**實(shí)例教學(xué)**：通過(guò)具體元素的實(shí)例，讓學(xué)生理解電子得失能力在實(shí)際中的應(yīng)用。

3.**小組討論**：鼓勵(lì)學(xué)生分組討論，共同解決難題，提高合作學(xué)習(xí)的能力。

4.**分層教學(xué)**：針對(duì)不同層次的學(xué)生，提供不同難度的練習(xí)，確保每個(gè)學(xué)生都能有所收獲。教學(xué)資源-軟硬件資源：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦）、實(shí)驗(yàn)器材（原子結(jié)構(gòu)模型、電子得失能力實(shí)驗(yàn)裝置）

-課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)、班級(jí)學(xué)習(xí)交流群

-信息化資源：元素周期表電子文檔、原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)視頻、在線化學(xué)實(shí)驗(yàn)演示

-教學(xué)手段：實(shí)物模型展示、實(shí)驗(yàn)演示、課堂討論、小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)流程**1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）**

-教師展示元素周期表，引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，提出問(wèn)題：“大家還記得元素周期表中的元素是如何排列的嗎？它們之間有什么規(guī)律呢？”

-學(xué)生回答后，教師總結(jié)：“元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化，而原子結(jié)構(gòu)是影響元素性質(zhì)的關(guān)鍵因素?！?/p>

-教師進(jìn)一步引導(dǎo)：“今天我們就來(lái)深入探討原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力之間的關(guān)系?！?/p>

**2.新課講授（用時(shí)15分鐘）**

-**講授1：原子結(jié)構(gòu)模型展示（用時(shí)5分鐘）**

-教師展示原子結(jié)構(gòu)模型，講解原子核、電子層、電子云等基本概念。

-學(xué)生觀察模型，思考原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響。

-**講授2：電子得失能力的基本原理（用時(shí)5分鐘）**

-教師講解電子得失能力的概念，分析電子層結(jié)構(gòu)對(duì)電子得失能力的影響。

-通過(guò)實(shí)例，如鈉原子和氯原子的電子得失能力對(duì)比，讓學(xué)生理解電子得失能力的差異。

-**講授3：元素周期律與電子得失能力的關(guān)系（用時(shí)5分鐘）**

-教師講解元素周期律，分析周期表中元素電子得失能力的規(guī)律。

-學(xué)生通過(guò)觀察周期表，總結(jié)出元素電子得失能力的變化趨勢(shì)。

**3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)15分鐘）**

-**活動(dòng)1：原子結(jié)構(gòu)模擬實(shí)驗(yàn)（用時(shí)5分鐘）**

-學(xué)生分組進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)模擬實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)及電子得失能力的理解。

-**活動(dòng)2：元素周期律應(yīng)用練習(xí)（用時(shí)5分鐘）**

-教師發(fā)放練習(xí)題，要求學(xué)生根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)元素的電子得失能力。

-**活動(dòng)3：電子得失能力分析（用時(shí)5分鐘）**

-教師展示一組元素，要求學(xué)生分析它們的電子得失能力，并說(shuō)明原因。

**4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）**

-**討論1：電子得失能力與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系**

-學(xué)生舉例說(shuō)明，如氯原子容易得電子，因此具有氧化性；鈉原子容易失電子，因此具有還原性。

-**討論2：元素周期律在化學(xué)中的應(yīng)用**

-學(xué)生討論元素周期律在預(yù)測(cè)元素性質(zhì)、合成新物質(zhì)等方面的應(yīng)用。

-**討論3：原子結(jié)構(gòu)研究對(duì)材料科學(xué)的影響**

-學(xué)生探討原子結(jié)構(gòu)研究在新型材料開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)等方面的作用。

**5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）**

-教師總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力之間的關(guān)系。

-通過(guò)實(shí)例，如金屬的活潑性、化合物的穩(wěn)定性等，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到本節(jié)課知識(shí)的重要性。

-鼓勵(lì)學(xué)生在課后繼續(xù)探究原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

**用時(shí)總計(jì)：45分鐘**教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-**元素周期表的歷史與發(fā)展**：介紹元素周期表的發(fā)現(xiàn)歷程，從門(mén)捷列夫的原始版本到現(xiàn)代周期表的演變，以及周期表在現(xiàn)代化學(xué)研究中的應(yīng)用。

-**原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代理論**：探討量子力學(xué)在原子結(jié)構(gòu)研究中的應(yīng)用，如波函數(shù)、能級(jí)等概念，以及它們?nèi)绾螏椭覀兝斫怆娮拥男袨椤?/p>

-**元素周期律的例外與修正**：介紹周期律中的一些例外情況，如鑭系和錒系元素的特殊性，以及現(xiàn)代化學(xué)對(duì)這些例外的研究和修正。

2.拓展建議：

-**閱讀相關(guān)書(shū)籍**：《化學(xué)元素的故事》、《元素周期表的故事》等書(shū)籍，可以為學(xué)生提供更豐富的背景知識(shí)和趣味性。

-**觀看科普視頻**：推薦一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的科普視頻，如“元素周期表”系列視頻，幫助學(xué)生以視覺(jué)方式理解復(fù)雜概念。

-**參與在線課程**：鼓勵(lì)學(xué)生參加在線化學(xué)課程，如“原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵”等，以獲得更深入的理論知識(shí)。

-**實(shí)驗(yàn)探究**：建議學(xué)生在安全的前提下，參與一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如制作簡(jiǎn)單的原子模型或進(jìn)行電子得失能力的實(shí)驗(yàn)，以增強(qiáng)實(shí)踐操作能力。

-**科學(xué)競(jìng)賽**：鼓勵(lì)學(xué)生參加化學(xué)相關(guān)的科學(xué)競(jìng)賽，如化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。

-**研究項(xiàng)目**：對(duì)于有志于深入研究的學(xué)生，可以引導(dǎo)他們參與學(xué)?；蛏鐓^(qū)的科學(xué)項(xiàng)目，如研究特定元素的環(huán)境影響或新材料的合成。典型例題講解1.**例題**：鈉（Na）原子核外有11個(gè)電子，鈉原子容易失去多少個(gè)電子？為什么？

**答案**：鈉原子容易失去1個(gè)電子。這是因?yàn)殁c原子最外層只有一個(gè)電子，這個(gè)電子容易失去，使鈉原子達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

2.**例題**：氯（Cl）原子核外有17個(gè)電子，氯原子容易得到多少個(gè)電子？為什么？

**答案**：氯原子容易得到1個(gè)電子。氯原子最外層有7個(gè)電子，距離達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)還差1個(gè)電子，因此氯原子容易得到1個(gè)電子。

3.**例題**：鎂（Mg）原子核外有12個(gè)電子，鎂原子失去2個(gè)電子后，其最外層電子數(shù)為多少？

**答案**：鎂原子失去2個(gè)電子后，最外層電子數(shù)為0。因?yàn)殒V原子最外層原本有2個(gè)電子，失去這兩個(gè)電子后，最外層就不再有電子。

4.**例題**：氧（O）原子核外有8個(gè)電子，氧原子得到2個(gè)電子后，其最外層電子數(shù)為多少？

**答案**：氧原子得到2個(gè)電子后，最外層電子數(shù)為8。氧原子最外層原本有6個(gè)電子，得到2個(gè)電子后，最外層就達(dá)到了穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)。

5.**例題**：碳（C）原子核外有6個(gè)電子，碳原子在化學(xué)反應(yīng)中既不容易失去電子，也不容易得到電子，那么碳原子的化學(xué)性質(zhì)如何？

**答案**：碳原子的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為既有還原性又有氧化性。因?yàn)樘荚幼钔鈱佑?個(gè)電子，既可以通過(guò)失去電子表現(xiàn)出還原性，也可以通過(guò)得到電子表現(xiàn)出氧化性。

6.**例題**：鐵（Fe）原子核外有26個(gè)電子，鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)出不同的氧化態(tài)，為什么？

**答案**：鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可以表現(xiàn)出不同的氧化態(tài)，是因?yàn)殍F原子最外層有2個(gè)電子和次外層有6個(gè)電子，這兩個(gè)電子層上的電子在化學(xué)反應(yīng)中可以部分或全部失去，從而形成不同的氧化態(tài)。

7.**例題**：鋁（Al）原子核外有13個(gè)電子，鋁原子失去3個(gè)電子后，其離子結(jié)構(gòu)示意圖如何表示？

**答案**：鋁原子失去3個(gè)電子后，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為[Al]3+，表示鋁離子失去了最外層的3個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的積極參與和互動(dòng)是評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度和課堂參與度的關(guān)鍵。教師將觀察學(xué)生的課堂回答、提問(wèn)和參與討論的積極性。

-例如，通過(guò)提問(wèn)學(xué)生的反應(yīng)速度和準(zhǔn)確性，教師可以評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力的理解程度。

2.小組討論成果展示：

-教師將評(píng)估學(xué)生在小組討論中的表現(xiàn)，包括團(tuán)隊(duì)合作、問(wèn)題解決能力和溝通技巧。

-學(xué)生將展示他們的討論成果，如制作的小組報(bào)告或模型展示，教師將根據(jù)內(nèi)容的深度、準(zhǔn)確性和創(chuàng)意給予評(píng)價(jià)。

3.隨堂測(cè)試：

-通過(guò)隨堂測(cè)試，教師可以評(píng)估學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。

-測(cè)試形式可以是簡(jiǎn)答題或選擇題，涵蓋原子結(jié)構(gòu)的基本概念、元素周期律的應(yīng)用以及電子得失能力的計(jì)算。

-教師將根據(jù)學(xué)生的測(cè)試成績(jī)，了解學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解和記憶程度。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

-學(xué)生將被鼓勵(lì)進(jìn)行自我評(píng)價(jià)，反思自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中的優(yōu)點(diǎn)和不足。

-互評(píng)環(huán)節(jié)中，學(xué)生將評(píng)價(jià)同伴的課堂參與度和小組討論中的貢獻(xiàn)。

-教師將引導(dǎo)學(xué)生在評(píng)價(jià)中提出具體的改進(jìn)建議，以促進(jìn)自我提升和團(tuán)隊(duì)合作。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

-教師評(píng)價(jià)將集中在學(xué)生對(duì)核心概念的理解、實(shí)驗(yàn)操作技