浙江省強基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（含答案）

浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題3分，共50分。每小題列A.粒子直徑為1～100nm的碳納米材料，不屬于膠體B.C919客機用到的氮化硅陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料C.壯族傳統(tǒng)樂器銅鼓的主要材質(zhì)為合金2.下列化學(xué)用語表示正確的是B.用電子式表示H?S的形成過程：D.CO?的球棍模型O3.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識不正確的是A.一定引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B.一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒C.一定會引起化學(xué)鍵的變化D.一定伴隨著能量的變化4.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是5.一定溫度下，可逆反應(yīng)M(g)+3N(g)—2P(g)未達到平衡的是A.P的生成速率與P的分解速率相等B.單位時間生成nmolM同時消耗nmolNC.M、N、P的濃度不再變化D.P的百分含量達到最大值【化學(xué)第1頁(共6頁)】6.下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的實驗，其中不能達到相應(yīng)目的的是溶液溶液①②A.實驗①探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).實驗②探究溫度對反應(yīng)速率的影響C.實驗③探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響D.實驗④探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響7.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是A.H?S與濃H?SO?在不同的條件下反應(yīng)，氧化產(chǎn)物只能是SO?B.SO?有還原性，濃H?SO?有氧化性，故濃H?SO?和SO?會發(fā)生反應(yīng)C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.SO?具有漂白性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值(25℃和101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol),下列說法正確的是A.0.5mol·L1的FeCl?溶液中含有的Cl數(shù)目為1.5NAB.在25℃和101kPa下，24.5LCl?中含有的原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO含有的電子數(shù)目為28NAD.若有36gC參與上述反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA9.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A.在濃硫酸與銅共熱的反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性B.濃硫酸能將蔗糖中的氫和氧按水的組成比脫去，表現(xiàn)出脫水性C.濃硫酸可以干燥氨氣、二氧化硫和氫氣等氣體，表現(xiàn)出吸水性D.硫酸是不揮發(fā)性強酸，可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H?S氣體10.六種短周期主族元素的關(guān)系如圖所示，其中X是地殼中含量最多的原的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中不正半徑確的是A.離子半徑：R<Y<XB.Y是非金屬性最強的元素C.元素X與Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<W<R【化學(xué)第3頁(共6頁)】11.已知NaAlH?是一種重要的儲氫材料、化工還原劑，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是B.NaAlH?具有吸水性，需要密封保存C.制備NaAlH?:4NaH+AlCl?—NaAlH?+3NaCl,生成1molNaAlH?轉(zhuǎn)移3mole12.下列關(guān)于不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗中，硫元素的化合價變化合理的是IⅡⅢA.圖I:0價→+2價B.圖Ⅱ:0價→+6價C.圖Ⅲ:+4價→+6價D.圖IV:+6價→+4價13.合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下，下列說法不正確的是A.合成塔中的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B.氧化爐中發(fā)生反應(yīng)C.吸收塔中生成的硝酸要保存在帶橡膠塞的棕色試劑瓶中D.尾氣處理裝置中的氮氧化物可用NaOH溶液吸收14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同15.自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法中不正確的是化肥生產(chǎn)等A.植物的根瘤菌可起固氮作用B.雷電作用下實現(xiàn)了人工固氮C.在氮循環(huán)過程中涉及多個氧化還原反應(yīng)D.含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化【化學(xué)第4頁(共6頁)】16.根據(jù)原電池原理，下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是A.若a為Ag,b為Cu,c為硫酸銅溶液，則a電極有紅色固體析出B.若a為Zn,b為Cu,c為稀硫酸，則b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若a為Zn,b為Ag,c為硝酸銀溶液，電子由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極D.若a為Fe,b為Cu,c為濃硝酸，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+17.下列說法正確的是A.濃氨水可用于檢測氯氣管道是否泄漏B.氨氣分子內(nèi)部有共價鍵，所以氨氣沸點高C.NH?HCO?受熱易分解，故可用作氮肥D.NH?只有還原性沒有氧化性18.下列有關(guān)硝酸的性質(zhì)敘述不正確的是A.可用鋁或鐵制容器盛裝冷的濃硝酸B.濃硝酸因易揮發(fā)出HNO?而呈黃色C.硝酸為強氧化性酸，常溫下可與銅反應(yīng)D.王水能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解19.下列做法與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是A.合成氨時壓強不是越大越好，需綜合考慮對設(shè)備和動力的要求B.工業(yè)上增加煉鐵高爐的高度可以有效降低尾氣中CO的含量C.工業(yè)上粉碎黃鐵礦增大與空氣的接觸面積，提高黃鐵礦的利用率D.工業(yè)上將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷(SiHCl?),再經(jīng)氫氣還原得到高純硅20.粗鹽(雜質(zhì)僅有MgSO?、CaCl?)提純的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是A.為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當(dāng)過量B.上述流程中，BaCl?溶液和NaOH溶液的添加順序可以互換C.操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶D.固體a中只含有BaSO?、Mg(OH)?、CaCO?三種物質(zhì)二、非選擇題(共4小題，共50分)能量21.(12分)CH?OH是重要化工原料，請回答：能量 字母)。a.1molCH?OH比1molCO?和2molH?總能量高b.H?的生成速率與CH?OH的消耗速率之比為1:2c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化d.1molH—O鍵斷裂的同時有2molC=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度眾號：(2)某溫度下，將5molCH?OH和2molO?充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平(3)CH?OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，負(fù)極反應(yīng)式為電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸(填“減弱”"不變"或“增強”);當(dāng)電池中通處理劑。工業(yè)上的合成方法之一是：;②S?Cl?(1)十已知：二氯化二硫(S?Cl?),熔點-80℃,沸點138℃,遇水劇烈反應(yīng)；二氯化硫(SCl?),熔點-78℃,沸點59℃,遇水劇烈反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(3)第①步反應(yīng)開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動三頸燒0瓶使硫附著在內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是0(4)第②步反應(yīng)后得到SCl?粗品，從混合物中分離出產(chǎn)品的操作方法是。(6)向水中加入幾滴制備的SCl?,可觀察到淡黃色渾濁，并有刺激性氣味的無色氣體逸出，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出SCl?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式23.(14分)金屬單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如圖所X⑧②①已知：X為使用最廣的金屬，氧化物a為無色無味的液體，單質(zhì)e為黃綠色氣體。請回答：(1)寫出氧化物a的電子式：;黑色氧 A.單質(zhì)b可以作為燃料B.c為堿性氧化物C.溶液f中加入KSCN溶液顯紅色D.液態(tài)單質(zhì)e可儲存在鋼瓶中(5)溶液d中存在的陽離子有(寫離子符號),設(shè)計實驗驗證溶液d中的陽離子 24.(12分)I.黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe?O?、Fe?O?、FeO、SiO?等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。用黃鐵礦燒渣為原料制備鐵紅(Fe?O?)的流程如下：回答下列問題：“鎂粉”)。(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“沉淀反應(yīng)”時不宜混入過多空氣，其原因為(用離子方程式表示)。(4)為檢驗FeCO?是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加溶液。(5)使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、(6)下列情況使所配制的稀硫酸的濃度偏小的是A.溶解濃硫酸后未冷卻直接配制溶液B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度浙江強基聯(lián)盟2025年3月高一聯(lián)考化學(xué)卷參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)CuO,物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，故D選的百分含量達到最大值，說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確。過氧化氫的濃度不同、催化劑不同，兩個變量，不能比較CuSO和MnO?的催化活性，高猛酸鉀褪色，D錯誤；故選C。吸水性，但可以跟氨氣反應(yīng)，故不可以干燥氨氣，故C錯誤；D.濃硫酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，不能10.DX是地殼中含量最多的元素，則X為O,T的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則T為Si,再根據(jù)半徑大小關(guān)系得到Y(jié)為F,Z為Na,W為Mg,R為Al。A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，其離子半徑越大，離子半徑：Al3+<F-<02-,A正確；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期從左Na?O?,Na?O?中既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)?<Mg(OH)?<NaOH,D錯應(yīng)NaAlH?+4H?O——Na[Al(OH)]+4應(yīng)制備NaAlH?:4NaH+AlCl?—NaAlH?+3NaCl,該反應(yīng)過程所有元素的化合價均未發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，故不存在電子的轉(zhuǎn)移，C錯誤；D.NaAlH?作為儲氫材料，NaAlH中的H為-1價具有較強的還原性，能還原酸中+1價的H,從而釋放出H?,故NaAlH?會與酸反應(yīng)放出H?:NaAlH?+4HCl=NaCl12.C鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素的化合價從0價變?yōu)?2價，A項錯誤；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素的化合價從0價變?yōu)?4價，B項錯誤；FeCl?溶液中通入SO?,生成FeCl?、H?SO?、HCl,硫元素從+413.CA.合成氨中的反應(yīng)常加入鐵觸媒作為催化劑，催化劑的作用是加快化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B.氨的催化氧化生成NO,B正確；C.硝酸具有強氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)該使用玻璃塞，C錯誤；D.氮氧化物在堿性溶液中通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)除去，D正確；故選C。14.BA.元素周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B.第三周期主族元素的最高正化合價等于最外層的電子數(shù)，與它所處的主族序數(shù)相等，故B正確；C.短周期元素形成離子后，最外層不一定都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H-的最外層電子數(shù)為2,故C錯誤；D.同一主族元素的原子，15.B結(jié)合圖可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正確；雷電作用下實現(xiàn)了自然固氮，B錯誤；C.雷電作用涉及氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,人工固氮涉及氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨或銨鹽轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，硝酸鹽被細菌分解等都涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機化合物可相互轉(zhuǎn)化，D正確。16.CA.Ag和Cu都無法與硫酸銅溶液反應(yīng)，不能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B.Zn比流向銀電極，故C正確；D.鐵比銅活潑，但鐵遇濃硝酸會鈍化，故銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e—17.AA.濃氨水與氯氣反應(yīng)，氯氣能置換出氮氣和氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應(yīng)有NH?Cl白煙生成可用于有能被吸收的氮元素可用作氮肥，C錯誤；D.氨氣中氮的化合價為-3,氫的化合價為+1,即有氧化性又有18.BA.常溫下，F(xiàn)e、Al均能與濃硝酸鈍化，能用鋁或鐵制容器盛裝濃硝酸，A正確；B.濃硝酸見光或受熱易分解，生成的NO?溶于其中而使?jié)庀跛岢庶S色，B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，能氧化大部分金屬，可以與銅19.BA.合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強有利于氨氣的生成，但壓強太大，對設(shè)備和動力以及成本的要求太高，所以壓強不是越大越好，A正確；B.高爐煉鐵是一個可逆反應(yīng)，單純增大高爐的高度不影響平衡的移動，不能降低尾氣中CO的含量，B錯誤；C.增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，燃燒的更充分，提高利用率C正確；D.工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅。例如，可以將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷(SiHCl?),再經(jīng)氫氣還原得到高純硅公D正確；故選串長【化學(xué)卷參考答案第2頁(共4頁)】20.D粗鹽(雜質(zhì)僅有MgSO?、CaCl?)溶解后加入BaCl?溶液，轉(zhuǎn)化為BaSO?沉淀，加入NaOH后，Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)?沉淀，加入Na?CO?后，過量的Ba2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為BaCO?和CaCO?沉淀；過濾出沉淀，往濾液中加入稀鹽酸，除去過量的和OH-,然后進行蒸發(fā)結(jié)晶，便可得到NaCl晶體。A.去除雜質(zhì)離子時，為確保雜質(zhì)能被除盡，所加除雜試劑需適當(dāng)過量，且需考慮過量除雜試劑的后期處理，A正確；B.上述流程中，BaCl?溶液和NaOH溶液的添加順序互換后，不影響雜質(zhì)的去除和過量除雜試劑的后期處理，但Na?CO?一定要在BaCl?的后面加入，B正確；C.由分析可知，操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；D.由分析可知，固體a中含有BaSO,、Mg(OH)?、CaCO?、BaCO?等，至少含有四種物質(zhì)，D錯誤；故選D。21.(1)放熱cd【解析】(1)由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則CH?OH轉(zhuǎn)變成H?的過程是一個放熱反應(yīng)；1molCH?OH和0.5molO?的總能量比1molCO?和2molH?的總能量高，a項錯誤；平均反應(yīng)速率之項錯誤；化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化，c項正確；1molH—O鍵斷裂的同時2molC—O鍵斷裂，說明v正=V道，反應(yīng)達到平衡，即反應(yīng)達最大限度，d項正確。(2)將5molCH?OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c(O?)=0.2mol·L-1,說明氧氣反應(yīng)掉(2-0.2×2)mol=1.6mol,根據(jù)濃度的變化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，氫氣生成6.4(3)甲醇燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成，總反應(yīng)為2CHOH+3O?+4KOH—CO?與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱；當(dāng)電池中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH?OH-6e-+8OH-—CO-+6H?O的比例轉(zhuǎn)化，應(yīng)該有0.2mol的CH?OH參與反應(yīng)，即甲醇質(zhì)量為6.4g。(3)使Cl?與S充分接觸，加快反應(yīng)速率(2分)(4)蒸餾(2分)(5)吸收多余的Cl?,防止其污染環(huán)境，同時也可防止空氣中的H?O進入裝置與S?Cl?和SCl?反應(yīng)(2分)(6)2SCl