第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習(xí)-2024-2025學(xué)年高二年級下冊化學(xué)（人教版選擇性必修2）

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教

版（2019）選擇性必修2

一、選擇題。（18題）

1、由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易

分解。下列有關(guān)說法正確的是（）

TX

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個數(shù)是T分子中含有的。鍵個數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

2、下列敘述中的距離屬于鍵長的是（）

A.氨分子中兩個氫原子間的距離

B.氯分子中兩個氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離

3、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關(guān)H2O2的說法正確的是（）

A.是直線形分子B.是三角錐形分子

C.氧原子有1對孤電子對D.氧原子的價層電子對數(shù)為4

5、某物質(zhì)的實驗式為PtCL2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉

淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C「和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C「與Pt4+配位，而NH3分子不與Pt4+配位

6、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3,下列說法正確的是（）

A.NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化

C.形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道

D.形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子提供空軌道

7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過sp，雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道可用于形成。鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D.sp\sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109。28:120。、180°

8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.CO2和HC1

9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過的氫鍵知識進(jìn)行解釋的有（）

A.相對分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水

B.氨氣易液化，而氮氣不容易液化

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

H（）（）

I）.鄰羥基苯甲酸（IIIOH）的沸點比對羥基苯甲

酸（H（）-y）的沸點低

OH

10、PCL在氣態(tài)和液態(tài)時，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于

PCh分子的說法正確的是（)

Cl

/6O0\\

/p；\X.

E\>CI

\Vx；0.201nm

\----

0.214nmJV//

Cl

A.分子中5個P—Cl鍵鍵能完全相同

B.鍵角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四種

C.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

D.PQ的二澳代物PCLBL共有3種同分異構(gòu)體

11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列說法錯誤的是（）

A.N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角

B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF

12、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的鹽是（）

A.Na^（hB.MaCbC.NaOHD.KN（h

13、已知CH,分子中兩個C—H鍵的夾角為109。28',NH3分子中兩個N—H鍵

的夾角為107.3。，凡0分子中兩個O—H鍵的夾角為104.5。。下列說法正確的是

（）

A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵

電子對間的斥力之間的大小關(guān)系

14、2用。。3+411。=2用（：1+2。02個+。2個+21120可用于制備含氯消毒劑。二氧化

氯（。?？冢┦且环N黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為5的5倍，其水溶

液在較高溫度與光照下會生成C10￡與CIO-C1O2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體。下列關(guān)于C10：和C10］的說法正確的是（）

A.C0為非極性分子B.C10：中含有非極性鍵

C.C10；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.C10；與C10］的鍵角相等

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些

元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常

見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L"丙的溶液中

c（H+）=0］mol?LL上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.元素的第一電離能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸點最高的是M

16、下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價鍵的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水

C.干冰升華D.NH4cl分解

17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3

價的鉆形成的配合物為CoCi."NHs,若中心原子配位數(shù)為6,1mol配合物與

AgNOs溶液反應(yīng)時最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定牖，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖，用符號S：表示。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）

N

物質(zhì)2(g)5(g)F2(g)5(g)8(g)NO(g)co2(g)C2H4(g)

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

B.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

C.反應(yīng)N2(g)+C)2(g)=2NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾端變AS；>0

D.推測默基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖小于213.8J.mo尸.K-

二、填空題。(4題)

19、請回答下列問題：

(1)3iGa基態(tài)原子的核外電子排布式是,某

種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是,

其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為o

(2)維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素Bi的說法正確的是o

b.既有共價鍵又有離子鍵

c.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

d.既含有極性鍵又含有非極性鍵

(3)維生素Bi晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

A.離子鍵、共價鍵B.離子鍵、氫鍵、共價鍵

C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力

20、磷酸鐵鋰(LiFePCU)電極材料主要用于各種鋰離子電池。回答下列問題。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其價層電子排布

式為.0

⑵用或“="填空：離子半徑：Li+H；第一電離能：

LiBe：電負(fù)性：OPo

(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

、(填字母)。

[TIE]□□□口川田□口

A1$2s2PlBI，**Px2%2pz

□CE皿□□[fflEDDD

C.IsX-P<-Pv2p,D.Is2s2p、2p.2pr

⑸基態(tài)P中未成對電子數(shù)為,其原子核外電子占據(jù)的最高能級的

電子云輪廓圖為^__________形。

21、回答下列問題：

I、(1)①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價鍵為鍵(填“極性

或“非極性”)

(3)比較還原性強(qiáng)弱：SO2BL(填或“=")；用一個離子方

程式說明與SO?與Br~的還原性相對強(qiáng)弱。

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸

收193kJ能量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則Imog(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)

時_________(填“吸收”或“放出”)能量

。代表N

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3

@Fe(SCN)3⑦H3O+?[Ag(NH3)2]OHo含配位鍵的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是,畫

出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：o

22、氯毗苯服是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為:

HH,它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為。

(2)氯毗苯月尿晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,默基碳原子的雜化

軌道類型為.o

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基毗咤與異氧酸苯酯反應(yīng)，生成氯口比苯月尿，其反

應(yīng)方程式如下：

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗嚏氯毗苯喔

反應(yīng)過程中，每生成Imol氯毗苯胭，斷裂個。鍵，斷裂

個71鍵。

(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2O、NH3、CO2等。

①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因為.o

②H2。、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是,中心原子的雜化類型分別是

三、綜合應(yīng)用題。

23、釵是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏鋼酸鈉顯著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，凱化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。鈕及其化合物也廣泛應(yīng)用于

特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。

(1)帆酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO：、H2Vo斗、VO2(H2O):和V2O；一的空

間構(gòu)型___________________________________________________________O

(2)生理條件下的鋼以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外

的釵是V(V),0而細(xì)胞內(nèi)的釵是V(IV)。研究表明，釵酸二氫根離子可與亞鐵

血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的

空間構(gòu)型圖_________o

②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因:

(4)鋼酸鈕晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣

泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏帆酸鏤和硝酸鈕合成。寫出以丫2。3與V2O5

為主要原料合成釵酸鈕的化學(xué)方程式0

(5)若以市售分析純偏軌酸鏤為原料制備高純軌酸鈕單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量

降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏帆酸鏤溶液中含三價鐵離子為5.0X10-5mol,用0.01

moldm-3的整合劑除鐵。

①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏鋼酸鏤含鐵量降至10-30moldm-3以下。

配離子K0

[Fe(edta)]2-2.1X1014

[Fe(edta)]-1.7X1024

[Fe(phen)3]2+2.0x1021

[Fe(phen)3]3+1.3X1014

沉淀Ksp

8.0xl0"6

Fe(OH)2

4.0x10-38

Fe(OH)3

第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教

版（2019）選擇性必修2

一、選擇題。（18題）

1、由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X,有如圖所示的轉(zhuǎn)化。X不穩(wěn)定，易

分解。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行，Y可以是酸性KMnCU溶液

B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有兀鍵的數(shù)目均為NA

C.X分子中含有的。鍵個數(shù)是T分子中含有的。鍵個數(shù)的2倍

D.T分子中只含有極性鍵，X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【答案】A

2、下列敘述中的距離屬于鍵長的是（）

A.氨分子中兩個氫原子間的距離

B.氯分子中兩個氯原子間的距離

C.金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離

D.氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子核間的距離

【答案】C

3、關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（）

A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)

C.多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性

D.鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定

【答案】D

4、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,下列有關(guān)H2O2的說法正確的是（）

A.是直線形分子B.是三角錐形分子

C.氧原子有1對孤電子對D.氧原子的價層電子對數(shù)為4

【答案】D

5、某物質(zhì)的實驗式為PtCL2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgN03溶液不產(chǎn)生沉

淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是（）

A.配合物中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6

B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C.C「和NH3分子均與Pt4+配位

D.配合物中C「與Pt4+配位，而NH3分子不與Pt4+配位

【答案】C

6、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3,下列說法正確的是（）

A.NH3、BF3兩分子都是平面三角形分子

B.NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化

C.形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道

D.形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子提供空軌道

【答案】C

7、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（）

A.分子中中心原子通過sd雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

B.雜化軌道可用于形成。鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109。28:120。、180°

【答案】B

8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）

A.CH4和Br2B.NH3和H2O

C.H2s和CC14D.82和HCI

【答案】B

9、下列現(xiàn)象不能用學(xué)過的氫鍵知識進(jìn)行解釋的有（）

A.相對分子質(zhì)量小的醇與水互溶，而相對分子質(zhì)量特別大的醇則不溶于水

B.氨氣易液化，而氮氣不容易液化

C.甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

10、PCL在氣態(tài)和液態(tài)時，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于

PC15分子的說法正確的是（）

C1

/60°\\

/P\\

\>CI

X0.201nm

\—

0.214nmZ

Cl

A.分子中5個P—Cl鍵鍵能完全相同

B.鍵角（NCI—P—Cl）有60。、90。、120。、180。四種

C.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子

D.PQ的二澳代物PgBr?共有3種同分異構(gòu)體

【答案】D

11、N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：

HNF2+Fe3+-N2F4f+Fe2++H+（未配平）。下列說法錯誤的是（）

A.N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角

B.上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

D.N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF

【答案】D

12、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的鹽是()

A.Na,(hB.C.NaOHD.KN(h

【答案】D

13、已知CH,分子中兩個C—H鍵的夾角為109。28',NH3分子中兩個N—H鍵

的夾角為107.3。，凡0分子中兩個O—H鍵的夾角為104.5。。下列說法正確的是

()

A.孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

B.孤電子對與成鍵電子對間的斥力小于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

C.孤電子對與成鍵電子對間的斥力等于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力

D.題干中的數(shù)據(jù)不能說明孤電子對與成鍵電子對間的斥力和成鍵電子對與成鍵

電子對間的斥力之間的大小關(guān)系

【答案】A

14、2NaClO3+4HCl=2NaCl+2CK)2T+C12T+2Hq可用于制備含氯消毒劑。二氧化

氯(C1OQ是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為。的5倍，其水溶

液在較高溫度與光照下會生成CIO：與CIO-CIO2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣

體。下列關(guān)于Cl。2、CIO：和CIO］的說法正確的是()

A.C0為非極性分子B.CIO：中含有非極性鍵

C.CIO；的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.CIO；與CIO］的鍵角相等

【答案】C

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些

元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常

見的氣體，K是無色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L"丙的溶液中

c(H+)=0.1mol?LL上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑：W<Y<X

B.元素的非金屬性：Z>Y>X

C.元素的第一電離能：W>Z>Y

D.K、L、M中沸點最高的是M

【答案】A

16、下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價鍵的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B.NaOH溶于水

C.干冰升華D.NH4cl分解

【答案】A

17、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3

價的鉆形成的配合物為CoClm."NH3,若中心原子配位數(shù)為6,1mol配合物與

AgNC）3溶液反應(yīng)時最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為（）

A.1、5B.5、1C.3、4D.3、5

【答案】C

18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol純物質(zhì)的規(guī)定牖，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖，用符號義表示。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是（）

N

2(g)°2(g)F2(g)ci2(g)8(g)NO(g)82(g)C2H4(g)

物質(zhì)

173.

191.6205.2186.9197.7210.8213.8219.3

8

A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，分子對稱性越差，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾端越大

B.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖越大

C.反應(yīng)N式g)+O2(g)=2NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾牖變AS\>0

D.推測鍛基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾端小于213.8J-mor1-K

【答案】D

二、填空題。(4題)

19、請回答下列問題：

(1)3iGa基態(tài)原子的核外電子排布式是,某

種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是,

其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為o

(2)維生素Bi可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式如圖所示：以下關(guān)于維生素Bi的說法正確的是o

a.只含。鍵和兀鍵

b.既有共價鍵又有離子鍵

c.該物質(zhì)的熔點可能高于NaCl

d.既含有極性鍵又含有非極性鍵

(3)維生素Bi晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有。

A.離子鍵、共價鍵B.離子鍵、氫鍵、共價鍵

C.氫鍵、范德華力D.離子鍵、氫鍵、范德華力

【答案】(1)Is22s22P63s23P63d104s24pi；GaAs；原子晶體(2)bd(3)D

20、磷酸鐵鋰(LiFePO”電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉栴}。

(l)Fe位于元素周期表中第周期第族，其價層電子排布

式為0

(2)用或“="填空：離子半徑：Li+H；第一電離能：

LiBe；電負(fù)性：0Po

(3)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

(填字母)。

田回口□口□川田□口

AIs2s2p.2p、Is2?2P.2j)y2p,

(5)基態(tài)P中未成對電子數(shù)為,其原子核外電子占據(jù)的最高能級的

電子云輪廓圖為^__________形。

【答案】⑴四VID3d64s2(2)<<>

(3)Mg(4)DC(5)3啞鈴

21、回答下列問題：

I、(1)①金剛砂的主要成分的化學(xué)式是

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為,共價鍵為鍵(填“極性

或“非極性”)

(3)比較還原性強(qiáng)弱：S02Br-(填“或“=")；用一個離子方

程式說明與SO?與Br-的還原性相對強(qiáng)弱o

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N,分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸

收193kJ能量，斷裂ImolN三N吸收946kJ能量，則ImolN4(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)

時(填“吸收”或“放出”)能量

。代和

II、(1)以下微粒：①N2H5+②CH4③OH「④NH4+⑤Fe(CO)3

⑥Fe(SCN)3⑦H3O+(D[Ag(NH3)2]OHo含配位鍵的是：。

(2)在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤電子對的微粒是,畫

出配合物離子[Cu(NH3)4]2+中的配位鍵：o

【答案】I、(1)SiC(2)正四面體；極性

+

SO2+Br2+2H2O=4H+SOj+2Br-

(3)＞；(4)放出

II>(1)①④⑤⑥⑦⑧

(2)Fe3+；

22、氯毗苯服是一種常用的膨大劑，其結(jié)構(gòu)簡式為:

0

X

N^N

HH,它是經(jīng)國家批準(zhǔn)使用的植物生長調(diào)節(jié)劑。

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的未成對電子數(shù)為。

(2)氯毗苯月尿晶體中，氮原子的雜化軌道類型為,班基碳原子的雜化

軌道類型為.o

(3)查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基毗咤與異氟酸苯酯反應(yīng)，生成氯毗苯胭，其反

應(yīng)方程式如下：

異氟酸苯酯2-氯-4-氨基毗咤氯毗苯服

反應(yīng)過程中，每生成Imol氯毗苯胭，斷裂個o鍵，斷裂

個71鍵。

(4)膨大劑能在動物體內(nèi)代謝，其產(chǎn)物較為復(fù)雜，其中有H2。、NH3、CO2等。

①請用共價鍵知識解釋H2O分子比NH3分子穩(wěn)定的原因為。

②H2。、NH3、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)分別是,中心原子的雜化類型分別是

【答案】(1)1(2)sp2、sp3sp2(3)NANA

(4)H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能

V形、三角錐形、直線形sp3>sp3>sp

三、綜合應(yīng)用題。

23、釵是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏軌酸鈉顯著降低糖尿病

大鼠血糖的作用后，伏化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。鈕及其化合物也廣泛應(yīng)用于

特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。

⑴鋼酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO*H2Vo八VO2(H2O):和V2O1的空

間構(gòu)型

(2)生理條件下的鋼以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外

的釵是V(V),o而細(xì)胞內(nèi)的釵是V(IV)。研究表明，釵酸二氫根離子可與亞鐵

血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)①已知配合物［VON(CH2co0)3］在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的

空間構(gòu)型圖_________o

②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因：

(4)鈕酸鈕晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣

泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏乳酸鏤和硝酸鈕合成。寫出以丫2。3與V2O5

為主要原料合成釵酸鈕的化學(xué)方程式o

(5)若以市售分析純偏軌酸鏤為原料制備高純軌酸鈕單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量

降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏帆酸鏤溶液中含三價鐵離子為5.0