第三單元 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成【知識(shí)清單】（學(xué)生版）-2024-2025學(xué)年八年級(jí)化學(xué)全一冊(cè)（魯教版五四學(xué)）

第三單元認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成

01思維導(dǎo)圖

概念：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

行

實(shí)質(zhì)：分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子重新組合形徽粉子

質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶』單位的正電荷

原子核（帶正電）

中子：不帶電

物沌子：每個(gè)電子帶f單位的負(fù)電荷

概念：化學(xué)變化中的最4曲子

構(gòu)成物質(zhì)的微粒原子（不帶電）實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都根

質(zhì)壬期核電荷數(shù)=勘除■璜

以一K12原子的1/12作為基準(zhǔn)，計(jì)算出其他

ggW’Kw原子的相對(duì)質(zhì)量，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量

=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

概念：帶電的原子或原子團(tuán)

離子陽離子：帶正電荷的微粒（原子失去電子）

陰離子：帶負(fù)電荷的微粒（原子得到電子）

「定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱

一單質(zhì)和化合物（單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物

化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成—元素--元素在自然界的分布一地殼中元素含量由高到低：氧、硅、鋁、鐵、鈣等

書寫：國際上規(guī)定每種元素都采用統(tǒng)一的符號(hào)來表示

索符號(hào)~~

元素符號(hào)表示的意義一表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子

構(gòu)成：曷e目前已發(fā)現(xiàn)并被正式命名的118種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的

順并例而成的，共有行、列，每一行叫作f周期，每一列叫作f族

［元素周期表簡介718

原子序數(shù)一數(shù)值二顆子核內(nèi)質(zhì)物

「表示：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子

一化學(xué)式及其意義一意義

常見元素或根在化合物中的化合價(jià)

「化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)之和為零

物質(zhì)組成的表示化合價(jià)

'單質(zhì)中元素的化母介為零

根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

計(jì)算組成物質(zhì)的各種元素的質(zhì)量比

物質(zhì)組成的定量表示——根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算

計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

02考點(diǎn)速記

第一節(jié)原子

一、原子的構(gòu)成

原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在上，原子核由和構(gòu)成。

電子在原子核外高速無軌運(yùn)動(dòng)。所有原子都有原子核和核外電子,（如氫原子無中子）。

「質(zhì)子（帶正電）

（原子核《

（帶正電）1中子（不帶電）

原子'

（不帶電）

電子

（帶負(fù)電）

1.原子核帶電，（即）與（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）

,,所以原子。

2.原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)==

二、核外電子排布

1.規(guī)律

（1）電子層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動(dòng)，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依次向外排布。

（2）第1層最多容納個(gè)電子，第2層最多容納個(gè)電子。最外層電子數(shù)不超過個(gè)（只有1層的，電子

不超過2個(gè)）。

（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖

（4）原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：

每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增；除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數(shù)相

同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

2.原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素種類最外層電子數(shù)元素的性質(zhì)結(jié)論

金屬元素個(gè)原子易電子決

非金屬元素個(gè)原子易電子定了元素的化學(xué)性

稀有氣體元素個(gè)（氨2個(gè)）不易得、失電子，穩(wěn)定質(zhì)

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的，原子最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)一般相似。

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1.定義：國際上以一種作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的數(shù)值，就是

這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

注意：“相對(duì)原子質(zhì)量”是一個(gè)，單位為“1”，可省略。相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于

相對(duì)原子質(zhì)量之比。

2.計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳-12原子質(zhì)量的1/12）

3.相對(duì)原子質(zhì)量a+

四、離子

1.核外電子的排布

（1）核外電子排布的初步知識(shí)

①通常用表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。

②元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層，最外層電子最多不超過個(gè)（只有第1層的不超

過個(gè)）。

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖

①原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義

、\\―1■電子層

原子核一遜282一?電子數(shù)

核電荷數(shù)"/

說明：圓圈表示原子核，里面的數(shù)字表示；弧線表示，上面的數(shù)字表示每一

個(gè)電子層上的

2.定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

3.形成過程

原》離靠繇我不、…

〃

鈉原子（Na）鈉離子（Na+）

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

(+17)287得到1個(gè)電子

)))

氯原子（C1）

氯離子（cr）

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)

陽離子:

陰離子：

4.需要掌握的離子符號(hào)

氫離子、銀離子、鋅離子、銅離子、鐵離子、亞鐵離子、氫氧根離子、硝酸

根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、鏤根離子

5.離子符號(hào)的意義

6.離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)

7.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

微粒離子

原子陽離子陰離子

與聯(lián)系

結(jié)構(gòu)示意圖嘲）嘲）

構(gòu)成微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核內(nèi)質(zhì)子數(shù)V

間的關(guān)系核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)

—

電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

粒子符號(hào)用元素符號(hào)表用離子符號(hào)表用離子符號(hào)表

表示法示，如Na示，如Na+示，如S2-

相互轉(zhuǎn)化陽離子管裂原子聾裂陰離子

關(guān)系失電子失電子

第二節(jié)元素

一、元素

1.定義和理解

定義具有相同（）的一類原子的總稱

分布在地殼中排前五位的元素、、、、，其中含量最多的金屬元素為。

決定元素種類：（）

三個(gè)

決定元素化學(xué)性質(zhì)：

決定

決定原子的質(zhì)量：

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素

2.單質(zhì)和化合物

（1）,屬于單質(zhì)，如氫氣、氧氣、金剛石等；

（2）,屬于化合物，如水、二氧化碳、氯化鈉等。

（混合物：（由多種物質(zhì)組成）

廠金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Al等）

物-

（（由1種元專誓刈非金屬單質(zhì)M、c、s等）

（注意分類標(biāo)準(zhǔn)）〔稀有氣體（He、Ne、Ar等）

1純凈物V

（由1種物質(zhì)組成）

、化合物

3.元素符號(hào)的意義

（1）宏觀：表示一種

（2）微觀：表示該元素的

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)還。

（4）數(shù)字+元素符號(hào)，只表示微觀意義：。

如：H：表示氫元素，一個(gè)氫原子；Fe：表示鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

如：50：表示5個(gè)氧原子；3Ne：3個(gè)窟原子。

4.元素與原子的比較

項(xiàng)目元素原子

定義具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

①宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)①微觀概念，既表示種類又表示個(gè)數(shù)

區(qū)別②表示物質(zhì)的組成②表示物質(zhì)的構(gòu)成

③可以組成單質(zhì)或化合物③可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物

④根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分類質(zhì)。

④根據(jù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）分類

①元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

②原子核內(nèi)的決定元素的種類，即同種元素的原子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）

聯(lián)系

一定相同

③若原子的最外層電子數(shù)相同，則它們的化學(xué)性質(zhì)（H、He除外）

6.分子、原子、離子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

宏觀微觀

二、元素周期表

1.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)===

2.元素周期表

有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期（共7個(gè)周期）

每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）（共16個(gè)族）

排列規(guī)律：每周期從左往右依次為、、（第七周期例外）

3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

原子序數(shù)==

周期序數(shù)=

主族序數(shù)=

4.由元素周期表一格獲取的信息（以鋅元素為例）

原子序數(shù)（=核電

荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)）\--------

「30Zn-元素符號(hào)

元素名稱［含“專65.38-相對(duì)原子質(zhì)量

為金屬元素，不含――――（單位為T,

“專”為非金屬一般省略不寫）

元素（汞除外）］

【特別提醒】元素周期表是由許多元素單元格組成的，因此通過元素周期表我們可以查找元素所在的周期、

族、元素名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息，但不能查到元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目。

第三節(jié)物質(zhì)組成的定量表示

一、化學(xué)式

1.化學(xué)式意義

表示的意義以CC>2為例以Fe為例

表示表示二氧化碳這種物質(zhì)表示鐵這種物質(zhì)

宏觀表示二氧化碳由元素和元素表示鐵由鐵元素組

表示該物質(zhì)由哪些組成

組成成

表示該物質(zhì)的（或一個(gè)原子）表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)鐵原子

微觀表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的表示一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)

（或構(gòu)成物質(zhì)的分子中原子個(gè)數(shù)比）和兩個(gè)構(gòu)成

2.化學(xué)式書寫

物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

金屬鐵一Fe元素名稱：鐵由直接構(gòu)成

稀有氣體—氨氣一He“某氣”：氧氣

單固態(tài)硫—S元素名稱：硫

非

質(zhì)在元素符號(hào)的右下角寫出表由構(gòu)成

金

氣態(tài)示分子中的數(shù)字?！澳硽狻保?。2—氧氣

屬

如：氮?dú)庖籒2,氫氣一氏

從右向左讀作“氧化某”或由構(gòu)成

氧元素符號(hào)在_______，另一

化“幾氧化幾某”，如：CuO—

氧化物種元素符號(hào)在_______，如

合氧化銅，F(xiàn)e3（）4—四氧化三

CuO,Fe3（）4等

物鐵

金屬和非金金屬元素在_______，非金屬從右向左讀作“某化某”，由構(gòu)成

屬組成的化元素在______（金左非右），如：NaCl一氯化鈉

合物如：NaCl

【特別提醒】（1）并非所有化合物的化學(xué)式都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，如CH4、NH3等。

另外H2O2、C2H4等不能用上述方法書寫。

（2）當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是“1”時(shí)，“1”省略不寫（也。2除外）。

（3）化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，原子團(tuán)必須加括號(hào)，如（NH4）2CO3。

二、化合價(jià)

1.表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在，數(shù)字在。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。

+2-1+1

例如：標(biāo)出物質(zhì)中元素的化合價(jià)：氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2s。4

2.數(shù)字的含義：

表示化合價(jià)：應(yīng)先寫“+”或，再寫化合價(jià)數(shù)值,

數(shù)值為T”時(shí)也需要書寫；需注意，單質(zhì)化合價(jià)均為零價(jià)

表示該微粒（分子、原子、離子）格“L篇儆聰藍(lán);如

的個(gè)數(shù)（數(shù)字為“1”時(shí)省略不寫）一%R|何數(shù)（數(shù)于為1時(shí)省略不寫）

1i1

表示該元素在整個(gè)微粒中的原子

個(gè)數(shù)（數(shù)字為“1”時(shí)省略不寫）

202個(gè)氧原子

前個(gè)氧分子右下角個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子

2022:22:1

02-1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷

202-前2:2個(gè)氧離子

-2

0氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

-2

正上方2:在二氧化碳中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

co2

3.化合價(jià)的規(guī)律

（1）一般情況下，元素化合價(jià)為常見化合價(jià)，氫元素的化合價(jià)通常顯價(jià)；氧元素的化合價(jià)顯價(jià)。

（2）在化合物中，金屬元素為價(jià)。

（3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯價(jià)。

（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。

（5）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。

（6）有些元素有可變化學(xué)價(jià)，如FezOs中鐵元素為價(jià)，F(xiàn)eS04中鐵元素為價(jià)。

（7）有些元素在同一化合物里可顯不同的化學(xué)價(jià)。

【巧學(xué)妙記】常見元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二

四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)都為零。

4.元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：

①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：與+2價(jià)的鎂元素：

5.常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)

+

+1價(jià)KNaHHgNH4+2價(jià)CaMgBaZnCu

322

-1價(jià)ClOH-NO3-OH-NO--2價(jià)OSSO4-CO3-

6.化學(xué)式的寫法和讀法

金屬+非金屬

(1)寫法：金屬靠前，非金屬靠后

(2)讀法：“某化某”，一般不讀出角標(biāo)，讀出金屬的不同價(jià)態(tài)

(3)特殊：MnO2——二氧化錦Fe3O4——四氧化三鐵

非金屬+非金屬

(1)寫法：一般顯正價(jià)元素在前，一般顯負(fù)價(jià)的元素在后

(2)讀法：“某化某”，角標(biāo)之2才讀，含氧元素角標(biāo)為“1”也要讀(CO：一氧化碳)

(3)特殊：H20——水H2O2——過氧化氫NH3——氨氣CH4——甲烷

含原子團(tuán)的化合物

(1)寫法：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，原子團(tuán)超過1個(gè)時(shí)要打括號(hào)，在括號(hào)外右下角寫上原子團(tuán)的個(gè)數(shù)角標(biāo)

(2)讀法：都不讀角標(biāo)

(3)分類：

①氫元素+酸根一讀“某酸”

HNO3——硝酸H2c。3——碳酸H2s。4——硫酸H3P。4——磷酸

特殊：鹽酸的主要成分氯化氫一HC1

②金屬+酸根

酸根/金屬NaKMgCaFeAl

Fe(NO)

NaNO3KNO3Mg(NO3)2Ca(NO3)232Fe(NO3)3A1(NO3)3

NO

3硝酸鈉硝酸鉀硝酸鎂硝酸鈣硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸鋁

NaCOK2c。3MgCOCaCOFeCOFe(CO)A1(CO)3

co2333323323

3碳酸鈉碳酸鉀碳酸鎂碳酸鈣碳酸亞鐵碳酸鐵碳酸鋁

Na2SO4K2SO4MgSO4CaSO4FeSO4Fe2(SO4)3A12(CO3)3

SO4

硫酸鈉硫酸鉀硫酸鎂硫酸鈣硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁

讀法：某酸某，+2價(jià)的鐵元素讀作亞鐵，+3價(jià)的鐵元素讀作鐵。

③金屬+氫氧根

讀作：“氫氧化某”

NaOH------氫氧化鈉KOH------氫氧化鉀Fe(OH)2------氫氧化亞鐵Fe(OH)3------氫氧化鐵

④俊根+其他元素/原子團(tuán)

讀作：某化鏤或某酸鉉

NH4C1——氯化鏤NH4NO3——硝酸鍍(NH4)2SO4——硫酸鏤

特殊：NH3H2O——氨水

三、化學(xué)式計(jì)算

以CC>2為例

1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

例：CC>2的相對(duì)分子質(zhì)量為12x1+16x2=44。

2.計(jì)算化合物中原子的個(gè)數(shù)比

例：在CO2中，碳原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1：2

3.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

例：C02中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為（12xl）：（16x2）=3：8。

4.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

12x1

例：CO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為------------