反應(yīng)熱計(jì)算 專項(xiàng)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

反應(yīng)熱計(jì)算專項(xiàng)練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題（共15題）

1.1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（GHHess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)

和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算

求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱

為YkJ/mol,則1molC與02反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱4H為

A.-YkJ/molB.-（5X-0.5Y）kJ/mol

C.-（10X-Y）kJ/molD.+（10X-Y）kJ/mol

2.已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

?C（s）+O2（g）=CO2（g）AH1=-393.5kJ/mol

②CO（g）+：O2（g）=CC）2（g）AH2=-283.0kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①：E（反應(yīng)物）<E（生蟋）B.CO的燃燒熱是283.0kJ

c.C生成CO需要吸收熱量D.蓋斯定律可間接獲得不方便測(cè)量的反應(yīng)熱

3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

B.lOlKPa時(shí)，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱

C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焰變

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

4.下列說(shuō)法正確的是

A.C與CCh的反應(yīng)、鹽酸與NaHCCh的反應(yīng)、Ba（OH）2與NH4cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C（s）+；02（g）=C0（g）AH-llO.SkJmol1

1

C.已知：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）AH=-akJmol,則中和熱為-|kJ-mo『

D.利用蓋斯定律可以求出所有反應(yīng)的反應(yīng)熱

5.如圖為兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略），下列敘述正確的是

途徑①

H2O2(aq)

o廠引、

S(s)?SO2(g)H2so式叫)

\<4-o2(g)H2O(D^

A/外—S03(g)二-^鄴

途徑②

A.ImolS(s)和ImolO?(g)的總能量高于lmolSO2(g)

B.根據(jù)蓋斯定律可得：AHLAH2+AH3

C.測(cè)定S的燃燒熱：通入稍過(guò)量5使ImolS⑸完全燃燒生成SC>3(g)所放出的熱量

D.含ImolH2sO,的濃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱

6.實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnCU進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

0.1molKMnO.,足量濃鹽酸

固體一?加熱一?氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCl?溶液

A.本實(shí)驗(yàn)中若用稀鹽酸代替濃鹽酸會(huì)減慢反應(yīng)速率，但不影響單質(zhì)H的生成量

B.氣體H的量小于0.25mol

C.根據(jù)蓋斯定律，直接用KMnCU和濃鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)中的總熱效應(yīng)相等

D.氣體H是一種常見(jiàn)的氧化性氣體，一般在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

7.斷開(kāi)(或形成)Imol化學(xué)鍵所吸收(或釋放)的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能，某些鍵能數(shù)據(jù)如下

表：估算CO(g)+l/2O2(g)=CC>2(g)的AH約為下列中的

化學(xué)鍵OO0=0c=o

鍵能/(kJ-mol)1072497.3798

A.-26.7kJ.mol-'B.+26.7kJ.mol"

C.-275.35kJ.mol-1D.+275kJ.mol-1

8.已知斷裂ImolH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molC)2(g)中的共價(jià)鍵需要吸

收498kJ的能量，生成H20(g)中的1molH-0鍵能放出462.8kJ的能量。下列說(shuō)法正確的是

A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量

l

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-240.2kJmor

1

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHMTl.ekJmor

1

D.H2(g)+102(g)=H2O(l)AH=—240.2kJ-moF

9.凡和Cl?反應(yīng)的能量變化如圖所示(凡、Cl?和HC1均為氣體)。下列敘述錯(cuò)誤的是

公仆鍵斷裂.1

436kJ/mol?^-0------------+@

卜

能勇@_?^鯉

?”

鍵

243kJ/mol^鍵

形

能量,形

/

成

?-??b-(g)

431kJ/mol/\431kJ/mol

能量能量

A.氫氫鍵的鍵能為436kJ-mo「

B.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱

1

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kJmor

D.光照和點(diǎn)燃兩種條件下H2和Cl2反應(yīng)生成HC1的反應(yīng)熱不同

10.已知：c2H2(g)、H2(g),GH/g)的燃燒熱AH依次為T(mén)299.6kJ-mo「、-285.8kJmoL、

-Ull.OkJ-mor'o下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)中，1g該物質(zhì)完全燃燒放出能量最多的是H?

I

B.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH=+174.4kJmor

C.斷裂ImolH-H鍵放出285.8kJ能量

D.乙煥燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+沁(g)=2CO2(g)+Hq(g)AH=-1299.6kJ-mol1

11.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取Hz下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

①催化電解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol

A.由反應(yīng)①可知H2的燃燒熱AH=-285.8kJ/mol

B.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)為放熱反應(yīng)

C.若反應(yīng)②使用催化劑，Mb減小

D.反應(yīng)2c(s)+02(g)=2C0(g)的反應(yīng)熱AH=-309kJ/mol

i3

1

12.己知：?-N2(g)+-H2(g)=N(g)+3H(g)AH^+akJmor

1

②N(g)+3H(g)=NH3(g)AH2=-bkJ-moF

③NH3(g)=NH,(1)AH,=-ckJ-

則N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式為

-1

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=-2(b+c-a)kJ-mol

-1

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=-2(b-c-a)kJ-mol

-1

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)AH=-2(b-c+a)kJ-mol

i3

-1

D.—N2(g)+—H2(g)=NH3(1)AH=(-b+c-a)kJ-mol

13.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.AH4<AH5

B.石墨比金剛石穩(wěn)定

C.A%=T22.4kJmolT

D.C(石墨,s)+CC>2(g)=2CO(g)AH=+172.5kJ-mor1

1

14.已知：c2H2(g)、H2(g),c2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱AH依次為-1299.6kJ-mo「，-285.8kJ-mor>

-Ull.OkJ-mor'o下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)中，熱值最大

1

B.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)Mi=174.4kJ-moK

C.斷裂ImolH—H鍵放出285.8kJ能量

1

D.乙煥燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+102(g)=2CO2(g)+H2O(g)AH=-1299.6kJ-moP

15.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊

化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)

致發(fā)生了能量變化。已知：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AWj

3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)AW2

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH3

4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(S)AW4

2A1(S)+Fe2O3(s)=A12O3(S)+2Fe(s)AH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)熔變的判斷正確的是

A.A//,<0,A/f3>0B.AH5<0,AH4>AH3

C.3K=2AH2+AH3D.AH3=AH4+2AH5

二、非選擇題(共3題)

16.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多種途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.NazO與水反應(yīng)B.甲烷的燃燒反應(yīng)C.CaCCh受熱分解D.鋅與

鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:

化學(xué)鍵H—H0=0O—H

鍵能/(klmol-i)436498463.4

則2H2(g)+C)2(g)=2H2O(g)AH=kJmol-1。

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。

已知反應(yīng)A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED,該反應(yīng)AH=。

③通過(guò)蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、lOlkPa時(shí)：

I.2Na(s)+1o2(g)=Na2O(s)AH=-414kJ-mol-l

II.2Na(s)+O2(g)=NazO2(s)AH=-5llkJmol-1

寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：?

④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過(guò)程中，若取SOmLO.SOmolL1鹽酸，

則還需加入(填字母)。

A.50mL0.50moLL-iNaOH溶液

B.50mL0.55mol-L-iNaOH溶液

C.LOgNaOH固體

17.2020年3月26日，我國(guó)在南海成功實(shí)現(xiàn)了可燃冰的第二輪試采?？扇急植加谏詈３练e物或陸

域的永久凍土中，是天然氣與水形成的冰樣結(jié)晶物，如果能實(shí)現(xiàn)商業(yè)化開(kāi)采，將會(huì)大大改變我國(guó)的能

源結(jié)構(gòu)，減少對(duì)石油資源的依賴。

已知：i.25℃、101kPa條件下，1.6克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水放出80.2kJ能量。

ii.鍵能是指hnol共價(jià)鍵A-B解離成Imol氣態(tài)原子A和Imol氣態(tài)原子B所吸收的能量。常見(jiàn)共價(jià)鍵

的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵C-H0=0H-O

鍵能(kJ.moL)413498464

(1)可燃冰形成的條件是(填序號(hào))

a.高溫、高壓b.高溫、低壓c.低溫、高壓d.低溫、低壓

(2)①寫(xiě)出甲烷完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________o

②估算二氧化碳分子中C=O的鍵能為kJ.mor1o

(3)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純度氫氣的方法之一。

①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H?和CO?,其物質(zhì)的量之比為4:1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式

為o

②反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：

i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH1

ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3

出為積炭反應(yīng)，利用Ad和計(jì)算△區(qū)時(shí)，還需要利用反應(yīng)的AH。

18.根據(jù)已知，回答下列問(wèn)題。

⑴在25(、lOlkPa下，1g甲烷燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方

程式為o

(2)常溫常壓下，斷裂Imol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成Imol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放

出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)(KJ-mo『)

化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能

C-H414C-F489H-F565

H-H436H-N391F-F158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：CH4(g)+4F2(g)=CT；(g)+4HF(g)AH=

(3)隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲

醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

A.CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.0kJ/mol

B.CH30H(g)+：O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH30H(g)的燃燒熱(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol

(4)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)月井(N2H4),N2O4作氧化劑，有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧

化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大(兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w)。

已知：

-1

N2H/I)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-mol

-1

|H2(g)+1p,(g)=HF(g)AH=-269.0kJ-mol

1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-242.0kJ-moP

請(qǐng)寫(xiě)出陰和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：O

參考答案:

1.B

碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O2卓然2cO,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2速暨CO2,3.6g碳

3.6g6.4g

的物質(zhì)的量為—；7=0.3mol,6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為百~,r=0.2mol,n(C)：n(O2)=3：

2,介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生，令生成的CO為xmol,CO2為ymol,根據(jù)碳元素

守恒有x+y=0.3,根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2x2,聯(lián)立方程，解得x=0.2,y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為

YkJ/moL所以生成O.lmol二氧化碳放出的熱量為0.1molxYkJ/mol=0.1YkJ,所以生成0.2molCO放

出的熱量為XkJ-O.lYkJ,由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為故ImolC與02反

應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-—OAYkJ__(5X-O.5Y)kJ/mol,故選B。

Q.2moi

2.D

A.由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由熱化學(xué)方程式可知，一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①一②可得碳燃燒生成一氧化碳的反應(yīng)C(s)+gc)2(g)=CO(g),則反應(yīng)

△W=(—393.5kJ/mol)—(―283.0kJ/mol)=—110.5kJ/mol,所以碳生成一氧化碳會(huì)放出熱量，故C錯(cuò)誤；

D.蓋斯定律可用于計(jì)算不能直接進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱或不容易測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確;

3.B

A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可以寫(xiě)無(wú)數(shù)個(gè)，但焰變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值是定值，參加反應(yīng)的

物質(zhì)的量不同，熱效應(yīng)的數(shù)值不同，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，A正確;

B.ICHKPa時(shí)，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的熱值，Imol氫氣完全燃燒生

成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱，B不正確；

C.應(yīng)用蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后進(jìn)行相加減，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的

反應(yīng)的焰變，C正確；

D.能量通常表現(xiàn)為熱能、電能、光能等，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中除了產(chǎn)生熱能外，也可以產(chǎn)生光能、電能

等，D正確；

4.A

A.C與CO2的反應(yīng)、鹽酸與NaHCCh的反應(yīng)、Ba(0H)2與NH4cl的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量均低于

生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，A正確；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，C⑸完全燃燒的穩(wěn)定氧化物是

CO2(g),不是CO(g),B錯(cuò)誤；

C.中和熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和生成Imol水放出的熱量，而析出硫酸鋼沉淀也會(huì)放出

熱量，C錯(cuò)誤；

D.蓋斯定律指若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)

生時(shí)吸收或放出的熱量相同，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量或有副反應(yīng)的反應(yīng)熔變，因此

利用蓋斯定律不一定可以求出所有反應(yīng)的反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

5.A

A.已知S燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，即有ImolS(s)和ImolO?(g)的總能量高于lmolSO2(g),A正確；

B.由題干圖示信息可知，途徑①和途徑②的反應(yīng)物不相同，不適用于蓋斯定律，無(wú)法得出：

AH1=AH2+AH3,B錯(cuò)誤；

C.已知S燃燒生成SO2而不是SO3,即測(cè)定s的燃燒熱：通入稍過(guò)量02使ImolS(s)完全燃燒生成

S02(g)所放出的熱量，c錯(cuò)誤；

D.中和反應(yīng)熱是指生成Imol水時(shí)放出的熱量，而含ImolH2s04的濃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)將

生成2moiH2O,則其放出的熱量不即為中和反應(yīng)反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

6.B

A.稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，氯氣的生成量減小，故A錯(cuò)誤；

B.分析反應(yīng)整個(gè)過(guò)程可知化合價(jià)降低的元素是鎰，化合價(jià)升高的元素是氧和氯，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移總電子

數(shù)為01x5=0.5mol,則生成氧氣和氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之和為0.5mol,故氯氣的量少于0.25mol,故B

正確；

C.直接用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)與本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同，不符合蓋斯定律，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣是一種常見(jiàn)的氧化性氣體，在與水或堿等反應(yīng)中都既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤;

7.C

CO(g)+：O2(g)=CC)2(g)的△!1=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=1072kJ-mol+；x497.3

kJ-mol-2x798kJ-mol=-275.35kJ.mol1,故選C。

8.B

A.生成H2O(g)中的ImolH—O鍵能放出462.8kJ的能量，則斷裂1mol氏。值)中的化學(xué)鍵需要吸

收熱量462.8kJx2=925.6kJ,但并未說(shuō)明水的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.H2(g)+；C)2(g)=H2O(g)AH=436.4kJ/mol+0.5><498kJ/mol—2x(462.8kJ/mol)=—240.2kJ-mol-1,

故B正確；

C.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的能量變化未知，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的能量變化未知，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；

9.D

A.由圖可知?dú)錃滏I的鍵能為436krmoL,A正確；

B.斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，B正確；

C.ImolH2和imolCl?反應(yīng)生成2moiHC1共放出2x431-243-436kJ=183kJ能量，故

H2(g)+Clz(g)=2HCl(g)的AH=-183kJ-mo「，C正確；

D.凡和CL反應(yīng)生成HC1的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

10.A

11

A.1g的H2完全燃燒放出T；X285.8=142.9kJ,1g的C2H2完全燃燒放出的熱量為=xl299.6=49.98kJ,

226

1g的c2H4完全燃燒放出的熱量為±xl411=50.39kJ,故三種物質(zhì)中，1g該物質(zhì)完全燃燒放出能量最

多的是H”A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)題意可知，C2H2(g)+|o2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A=-1299.6kJ/mol?,

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol②，C2H4(g)+3O2(g)=2CC)2(g)+2H2(Xl)AH=-141L0kJ/moKg)，

則①+②-③得C2H2(g)+旦(g)=C2H4(g),AH=(-1299.6-285.8+1411.0)kJ-mor1=-174.4kJ-mol]B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.斷裂H-H鍵要吸收能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)熱4}1=-1299.6]<1-1110「對(duì)應(yīng)生成的是111101液態(tài)水，而題給方程式生成的是氣態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

11.A

A.H2的燃燒熱是Imol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，由反應(yīng)①可知H2的燃燒熱AH=-285.8

kJ/mol,A正確；

B.CH4(g)=C(s)+2H2(g)是分解反應(yīng)，反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，若反應(yīng)②使用催化劑，AH?不變，C錯(cuò)誤；

D.由于①中水為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)蓋斯定律依據(jù)題中所給方程式計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱

AH,D錯(cuò)誤；

12.A

1

根據(jù)蓋斯定律,①x2+②x2+③x2得N2(g)+3H2(g)=2NH3(l),AH=2AHi+2AH2+2AH3=-2(b+c-a)kJmol,

1

所以N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)AH=-2(b+c-a)kJ-mol-o

13.C

A.按蓋斯定律，反應(yīng)丫=反應(yīng)I+反應(yīng)MAH5=AHI+AH4,貝必H4cAH5,A正確;

B.由反應(yīng)I：C(金剛石，s)=C(石墨，s)AHi=+1.9kJ-moH知,等量的石墨能量比金剛石低，石墨

比金剛石穩(wěn)定，B正確；

C.由蓋斯定律知，反應(yīng)111=反應(yīng)1+反應(yīng)IV-反應(yīng)II,則

1

AH4=AH3-AHI-AH2=[(-393.5)-(+1.9)-(-283.O)]kJ-moH=-112.4kJ-mol,C錯(cuò)誤；

1

D.結(jié)合選項(xiàng)A和選項(xiàng)C,AH5=AHI+AH4=(+1.9-112.4)kJ-mol-^-110.5kJ-mol,由蓋斯定律,2x

1

反應(yīng)V-反應(yīng)in得目標(biāo)反應(yīng):C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)AH=2AH5-AH3=+172.5kJ-mol,D

正確；

14.A

A.單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量稱為熱值，1g的H2完全燃燒放出

1x285.8=142.9kJ,1g的C2H2完全燃燒放出的熱量為」xl299.6=49.98kJ,1g的C2H4完全燃燒放

226

出的熱量為±xl411=50.39kJ,故三種物質(zhì)中，氏熱值最大，A正確；

28

B.根據(jù)題意可知，C2H2(g)+；O2(g)=2CO2(g)+HQ⑴AH=-1299.6kJ-molT①，

H2(g)+gc)2(g)=H2O⑴411=_285.8日仙0「②，

1

C2H4(g)+3O？(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH=-141l.OkJ.moF?,則①+②-③得

1

C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g),AH=-1299.6-285.8+1411.0=-174.4kJ-mor,B錯(cuò)誤；

C.斷開(kāi)H-H鍵要吸熱，且數(shù)值也不是285.8kJ,C錯(cuò)誤；

D.乙煥燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+g02(g)=2C02(g)+H20(l)AH=T299.6kJ-mol〕D錯(cuò)誤；

15.C

A.物質(zhì)氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0；△Hi<0；AHj<0,A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，則已知③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3、④

4Al(s)+3。2(g)=2A12O3(S)A/、⑤2Al(s)+FezC)3⑸=Al2O3(s)+2Fe(s)AW5,由蓋斯定律可知⑤二|(④-③),

則△生=獨(dú)”<0,貝|A4<A%，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知，3Aft=2A//2+Aft,C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律可知，4H3=KHEH5,D錯(cuò)誤；

16.(1)C

1

(2)-483.6EC+ED-(EA+EB)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ-mol-B

(1)A.NazO與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)放熱，故不選A；

B.甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故不選B；

C.CaCCh受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，是吸熱反應(yīng)，故選C；

D.鋅與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故不選D；

選C；

(2)①焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，2H2(g)+

1

O2(g)=2H2O(g)AH=436x2+498-463.4x4=-483.6kJ-molo

②焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、

Ec、ED,該反應(yīng)AH=EC+ED-(EA+EB)。

③I.2Na(s)+gch(g)=Na2O(s)AH=-414kJ-mol-l

II.2Na(s)+O?(g)=Na2O2(s)AH=-5llkJmol-1

根據(jù)蓋斯定律IX2-II得Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式為Na2O2(s)+

1

2Na(s)=2Na2O(s)AH=-3UkJ-mol?

@A.若取50mL0.50molL"鹽酸，為使鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉應(yīng)該稍過(guò)量，故不選A；

50mL0.50molLiNaOH溶液

B.若取50mL0.501noiLi鹽酸，為使鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉應(yīng)該稍過(guò)量，故選B；

C.NaOH固體溶解放熱，故不選C；

選B。

17.(l)c

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A/7=-802kJ/mol797

催化劑一

(3)CH4+2H2O^^4H2+CO2C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)^C(s)+CO2(g)=