分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（解析版）

考點(diǎn)19分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................2

_2

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)................................................................2

考法02分子的空間結(jié)構(gòu)................................................................5

考法03分子間作用力與分子的性質(zhì)......................................................8

考法04化學(xué)鍵與物質(zhì)類別.............................................................12

熊沖^~短

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?山東卷,3分；2024?新課標(biāo)卷,6分；2024?浙江卷，2分；2023山東卷16(2)題，

共價(jià)鍵及鍵參

12分；2022海南卷11題，4分；2022全國乙卷35⑵題，15分；2021河北卷

數(shù)

17(3)(4X5)⑹題,15分;

2024?浙江卷6月，2分；2024?浙江卷1月，2分；2024?江蘇卷，3分；2024.廣東卷，3

分；2024?甘肅卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023湖北卷9題，3

分子的空間結(jié)

分；2023浙江1月選考17⑴題，3分；2023北京卷15⑶題，10分；2022湖北卷11

構(gòu)

題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)

題，15分;2022廣東卷20⑵⑷(5)題，14分;

2024?江蘇卷，3分；2024?北京卷，3分；2024?湖南卷，3分；2023山東卷3題，2分；

2023北京卷10題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17⑵

微粒間作用力題，10分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023全國乙卷35(2)

題，15分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022全國甲卷35(3)

題，15分；2022海南卷19⑶題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16

題,12分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，物質(zhì)的組成、分類及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、丁達(dá)爾效

應(yīng)仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

分子結(jié)構(gòu)與

物質(zhì)的性質(zhì)

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查分子的空間構(gòu)型以及分子的雜化類型、◎鍵和兀鍵的判斷等，題目

難度一般適中。

~隨

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)

1.本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。

2.特征：具有飽和性和方向性。

3.分類

分類依據(jù)類型

"鍵電子云“頭碰頭”重疊

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

兀鍵電子云“肩并肩”重疊

極性鍵共用電子對發(fā)生偏移

形成共價(jià)鍵的電子對是否偏移

非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

單鍵原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對的數(shù)目雙鍵原子間有兩對共用電子對

三鍵原子間有三對共用電子對

4.鍵參數(shù)

⑴概念

①鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定。

②鍵長：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定。

③鍵角：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。

（2）鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響

一鍵能一

蛆分子的穩(wěn)定性

鍵

]決牢分子

參

數(shù)一鍵長=的性質(zhì)

塔分子的空間結(jié)構(gòu)

—鍵角一

5.等電子原理

（1）等電子體：原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子體。如：N2和CO、O3與SCh是等電子

體，但N2與C2H2不是等電子體。

（2）等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱為等電子原理，例如CO

和N2的熔、沸點(diǎn)、溶解性等都非常相近。

【易錯(cuò)提醒】常見等電子體

價(jià)電子總

粒子通式立體構(gòu)型

數(shù)

CO2、SCN">NO］、N?、N2O、COS、CS直線形

2AX216e

平面三角形

NO-SO3AX324e-

SO2、。3、NO2AX218e-V形

正四面體形

soF>POFAX432e~

POF>so歹、cio?AX326e-三角錐形

co、N2、cFAXlOe-直線形

、正四面體形

CH4N由AX48e-

易錯(cuò)辨析

----------II<]

請判斷下列說法的正誤（正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”）

（1）共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

（2）共價(jià)鍵鍵長是成鍵的兩個(gè)原子半徑之和（）

（3）所有的共價(jià)鍵都有方向性（）

（4）s-s◎鍵與s-p◎鍵的電子云形狀對稱性相同（）

（5R鍵能單獨(dú)形成，而兀鍵一定不能單獨(dú)形成（）

（6）0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，無鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

（7）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（8）碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（9）鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和（）

（10）0鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

【答案】(l)x(2)X(3)X(4)J(5)V(6)V(7)X(8)x(9)x(10)^

典例引領(lǐng)

----------ll<

考向01考查化學(xué)鍵相關(guān)概念與判斷

【例1】（2024?湖北荊州?一模）化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是

（）

A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

CMgCb中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D.NH4cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

【答案】A

【解析】N2中存在共價(jià)鍵；MgCb中只含有離子鍵；NH4cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組

成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。

考向02考查分子（或離子）中大n鍵的理解與判斷

【例2】（2024?遼寧丹東?二模）Na3［Co（NO2）6］常用作檢驗(yàn)K卡的試劑，配體NO2的中心原子的雜化方式為

，立體構(gòu)型為。大兀鍵可用符號n々表示，其中機(jī)代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃為各

原子的單電子數(shù)（形成◎鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大71鍵可表示為出），則NOW中大71

鍵應(yīng)表示為o

【答案】sp2V形可

【解析】配體NO2的中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+^（6—2x2）=3,且含有一對孤電子對，故NO2中N

原子的雜化方式是sp2雜化，立體構(gòu)型是V形，NO?中參與形成大兀鍵的原子數(shù)為3,中心原子采取sp2雜

化，所以中心原子中有1對孤電子對沒有參與形成大71鍵，則參與形成大無鍵的電子數(shù)為6X3-2X2-2-

4x2=4,故NO?中大兀鍵可表示為n§。

【思維建?！砍Ｒ姷拇筘ｆI

H

分子（離子）C6H6(苯)03NO2N3NO3cotM毗咯

大兀鍵出ni皿ntng

對點(diǎn)提升

-----------1|<

【對點(diǎn)1］（2024?黑龍江牡丹江?模擬）下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和NH4CID.HC1和NaOH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CaCL和Na2s中都只有離子鍵；B項(xiàng)，Na?。只有離子鍵，而NazCh除有離子鍵外，還有非

極性共價(jià)鍵（過氧根禺子中）；C項(xiàng)，CO2中只有共價(jià)鍵，NH4cl中既有禺子鍵又有共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HC1只有

共價(jià)鍵，而NaOH中除有共價(jià)鍵（氫氧根離子中）外，還有離子鍵。

【對點(diǎn)2】（2024?江蘇南通?模擬）苯分子中含有大兀鍵，可記為ng（右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表

示6個(gè)共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為Ct,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大兀鍵

可表示為,Se的雜化方式為o

【答案】ngsp2

【解析】該化合物不能使漠的Brz/CCL溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，而是存在大兀鍵；分

子中的碳原子均為sp?雜化，每個(gè)碳原子都有一個(gè)垂直于該平面的p軌道（該軌道上有一個(gè)單電子）參與形成

大兀鍵，Se原子。鍵數(shù)為2,還有2個(gè)孤電子對，其中有一個(gè)垂直于該平面的p軌道（該軌道上有2個(gè)電

子）參與形成大兀鍵，故參與形成大兀鍵的電子總數(shù)為4xl+2=6,表示為ng；Se的價(jià)層電子對數(shù)為2+1

=3,為sp?雜化。

考法02分子的空間結(jié)構(gòu)

1.價(jià)層電子對互斥（VSEPR）理論

（1）理論要點(diǎn)

①價(jià)層電子對在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力量小，體系的能量最低。

②孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。

（2）用價(jià)層電子對互斥理論推測分子的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)鍵是判斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)。

價(jià)。鍵電子對數(shù)=中心原子結(jié)合的原子數(shù)

層

電

子

對中心原子上的孤電子對數(shù)=:（a—工6）

其中：。是中心原子的價(jià)電子數(shù)（陽離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)），6是與中心原子結(jié)合的原子

最多能接受的電子數(shù)，x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。

2.雜化軌道理論

（1）理論要點(diǎn)

當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不

同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。

⑵雜化軌道的類型

雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)

sp2180°直線形

sp23120°平面三角形

sp34109。28'正四面體形

（3）雜化軌道數(shù)和雜化類型的判斷

①雜化軌道用來形成0鍵和容納孤電子對；

②雜化軌道的數(shù)目=中心原子上的孤電子對數(shù)+中心原子的。鍵電子對數(shù)(與中心原子直接相連的原子個(gè)

數(shù))=中心原子的價(jià)層電子對數(shù)。

(4)分子(AB〃型)、離子(AB；，型)的空間結(jié)構(gòu)示例(填表)

◎鍵電孤電子價(jià)層電子對數(shù)中心原子的雜VSEPR微粒的

實(shí)例

子對數(shù)對數(shù)(雜化軌道數(shù))化類型模型空間結(jié)構(gòu)

BeCb

202型直線形直線形

CO2

平面三角形

BF330

3sp2平面三角形

SO221V形

正四面體形

CH440

3四面體形三角錐形

NH3314sp

H2O22V形

co；303sp2平面三角形平面三角形

NH+量四面體形正四面體形

4404

易錯(cuò)辨析

-------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打“Y”，錯(cuò)誤的打“x”)

(1)雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對()

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)()

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化()

(4)只要空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp2雜化()

(5)中心原子是sp雜化的，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線形()

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，兀鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)()

(7)PCb分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp?雜化的結(jié)果()

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道()

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體()

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形()

【答案】(1W(2)x(3)x(4)Y(5)X(6)4(7)x(8)x(9)4(10)x

典例引領(lǐng)

-----------IIO

考向01考查價(jià)層電子對互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用

【例1】(2024?河南商丘?一模)下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是()

A.SOFB.CIO4

c.NorD.cior

【答案】B

【解析】當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致。A項(xiàng)，SO歹的中心原子的孤電

子對數(shù)=3><(6+2-3X2)=1；B項(xiàng)，CIO1的中心原子的孤電子對數(shù)="?(7+l-4x2)=0；C項(xiàng)，NO2的中

心原子的孤電子對數(shù)=；x(5+1—2x2)=1；D項(xiàng)，CK方的中心原子的孤電子對數(shù)=；*(7+1—3x2)=1。所

以只有B項(xiàng)符合題意。

考向02考查雜化軌道類型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷

【例2】(2024?浙江麗水.二模)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)

型為平面三角形，則其陽離子的立體構(gòu)型和陽離子中氮的雜化方式為()

A.直線形sp雜化

B.V形sp?雜化

C.三角錐形sp3雜化

D.平面三角形sp?雜化

【答案】A

【解析】氮的最高價(jià)氧化物為N2O5,根據(jù)N元素的化合價(jià)為+5和原子組成，可知陰離子為NO,、陽離子

為NO《，NO9中N原子形成了2個(gè)◎鍵，孤電子對數(shù)目為0,所以雜化類型為sp,陽離子的立體構(gòu)型為直

線形，故A項(xiàng)正確。

【思維建?！俊拔宸椒ā迸袛喾肿又行脑拥碾s化類型

(1)根據(jù)雜化軌道的空間構(gòu)型判斷。

①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。

②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生spz雜化。

③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。

(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷

若雜化軌道之間的夾角為109.5。，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120。，則分

子的中心原子發(fā)生sp?雜化；若雜化軌道之間的夾角為180。，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。

(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷

如CO?是直形線分子，CNS，N9與CO2互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp1

雜化。

(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對數(shù)判斷

如中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4,是sp3雜化，為3是sp?雜化，為2是spi雜化。

(5)根據(jù)分子或離子中有無兀鍵及兀鍵數(shù)目判斷

如沒有兀鍵為sp3雜化，含1個(gè)兀鍵為sp2雜化，含2個(gè)兀鍵為spl雜化。

對點(diǎn)提升

-------------II<1

【對點(diǎn)1](2024?吉林白城?模擬)血紅素是毗咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性

貧血。毗咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知毗咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則毗咯分子中N原子的雜化類

型為()

H

6

毗咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒有雜化軌道

【答案】B

【解析】已知毗咯分子中氮原子與其相連的原子均在同一平面內(nèi)，則氮原子的雜化類型為Sp2雜化。

【對點(diǎn)2](2024?安徽黃山?模擬)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同

【答案】B

【解析】A.甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，A正確；B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯(cuò)誤；C.N2H4分子中連接N原子的H

原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲股[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)

比較大，影響了分子的排列，沸點(diǎn)較N2H4的低，C正確；D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，一OH結(jié)構(gòu)類似于水

CH：!-N—NH,

的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為CIL,兩者分子中c、O、N雜化方式均為sp3,D正確；故

選B。

考法03分子間作用力與分子的性質(zhì)

1.分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子之間登遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。

(2)分類：分子間作用力最常見的是范德華力和氫鍵。

(3)強(qiáng)弱：范德華力S氫鍵S化學(xué)鍵。

(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

越高，硬度越大。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著相對分子質(zhì)量的增加,范德華力逐漸增大。

⑸氫鍵

①形成：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價(jià)鍵的氫原王(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分

子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（N、O、F）之間的作用力，稱為氫鍵。

②表示方法：A—H...B

③特征：具有一定的方向性和飽和性。

④分類：氫鍵包括分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵兩種。

⑤分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高,對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

2.分子的性質(zhì)

（1）分子的極性

類型非極性分子極性分子

形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子

存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵

分子內(nèi)原子排列對稱不對稱

（2）分子的溶解性

①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若溶劑和溶質(zhì)

分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。

②隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在

水中的溶解度明顯減小。

⑶分子的手性

①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手和右手一樣互為鏡像,卻在三維空間

里不能疊合的現(xiàn)象。

②手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。

③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有四個(gè)不同基團(tuán)或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分

子，

OH()

（*所標(biāo)碳原子為手性碳原子）。

^CH3-CH-LOH

（4）無機(jī)含氧酸分子的酸性

無機(jī)含氧酸的通式可寫成（HO>“RO”如果成酸元素R相同，則”值越大，R的正電性越高，使R—O—H

中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)，如酸性：

HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4O

易錯(cuò)辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打“卡，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子。（）

（2）碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。（）

CH,()11

I

H—C—OH

I

(3)CH,()H為手性分子。()

(4汨2。2分子間存在氫鍵()

(5)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX。的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大()

(6)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高()

(7)H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()

(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)()

(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素()

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的唯一因素()

【答案】(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)X(7)X(8)x(9)4(10)x

典例引領(lǐng)

-----IK

考向01考查鍵的極性和分子的極性

【例1】(2024?山東棗莊?一模)下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是()

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

【答案】c

【解析】CS2分子結(jié)構(gòu)式為S==c==s,分子中共價(jià)鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；CH4

分子中共價(jià)鍵為碳?xì)錁O性鍵，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；H2O2分子結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,分子中含

有氫氧極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故C正確；CH2=CH2中

含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH2-CH2分子結(jié)構(gòu)對稱，CH2=CH2分子為非極性分子，故D

錯(cuò)誤。

【思維建模】鍵的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

類型實(shí)例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

非極性鍵直線形非極性分子

x2H2>N2

XYHC1、NO極性鍵直線形極性分子

CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子

XY

2極性鍵形

SO2V極性分子

(X2Y)

極性鍵形極性分子

H2O、H2SV

BF3極性鍵平面正三角形非極性分子

XY3

NH3極性鍵三角錐形極性分子

XY極性鍵正四面體形非極性分子

4CH4、CC14

考向02考查分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

［例2］（2024.廣東肇慶.二模）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高

③穩(wěn)定性：HF>HC1

④冰的密度比液態(tài)水的密度小

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④⑤B.①②⑤

C.①②④D.①③④⑤

【答案】C

【解析】①乙醇、乙酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故①選；②氨氣和磷化氫的

結(jié)構(gòu)相似，但氨氣分子中存在氫鍵，磷化氫中只含分子間作用力，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，

故②選；③HF、HC1的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)镠—X共價(jià)鍵穩(wěn)定性依次減弱，與氫鍵無關(guān)，故③不

選；④冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故④選；⑤水分子高溫下

也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤不選。

對點(diǎn)提升

-----------II<1

【對點(diǎn)1］（2024?四川瀘州?模擬）S2c12的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

AS2c12是極性分子

B.S2c12分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

CS2c12分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2c12的相對分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高

【答案】D

【解析】該分子中，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故A正

確；硫原子形成了2對共用電子對，最外層有6個(gè)電子，故硫原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子形成了一

個(gè)共用電子對，氯原子最外層有7個(gè)電子，所以氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；S2c12分子中S—

S鍵為非極性鍵，S—C1鍵為極性鍵，故C正確；H2O2分子間可以形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)高于S2c卜，故

D錯(cuò)誤。

【對點(diǎn)2］（2024?湖南湘潭?模擬）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）

A.氯化氫易溶于水

B.用CC14萃取碘水中的碘

C.氯氣易溶于NaOH溶液

D.苯與水混合靜置后分層

【答案】c

【解析】氯化氫和水分子均是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組

成的溶劑可以判斷，故A不選；碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化

碳，故B不選；氯氣和氫氧化鈉之間發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的鹽溶液，不符合“相似相溶”原理，故C選；溶

液分層，說明苯不溶于水，故D不選。

考法04化學(xué)鍵與物質(zhì)類別

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類

鄰

相

的，離子鍵

之

子

原

烈

強(qiáng)

間定義分類

?*------------A

互化學(xué)鍵

相

的___＞_極__性_鍵

用

作?共價(jià)鍵—

?非極性鍵

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。

2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用

成鍵粒子陰、陽離子原子

共用電子對不偏向任何一方原共用電子對偏向一方原

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用

子子

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得

不同種元素原子之間成

形成條件失，形成離子鍵；或者鏤根離子同種元素原子之間成鍵

鍵

與酸根離子之間

形成的物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；共價(jià)化合物或某些離子

離子化合物

質(zhì)某些共價(jià)化合物或離子化合物化合物

3.電子式的書寫方法

(1)概念：在元素符號周圍用“?”或“X”表示原子的最外層電子的式子。

(2)書寫方法

原子U把原子的最外層電子全部排列在元素符號：

;周圍

金屬口犒子i金屬陽離子的電子式就是其離子符號

：將得到的電子也都標(biāo)在元素符號周圍，并：

非金屬

陰離子「將符號用”[r括上，右上角標(biāo)出所帶的：

:電荷數(shù)：

共價(jià)彳匕合物j書寫時(shí)將共用電子對寫在兩原子之間，每1

（單質(zhì)）：個(gè)原子的未成鍵電子也應(yīng)寫出

離子化合物T分別寫出陰、陽離子的電子式

4.離子化合物與共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成微粒陰、陽離子原子

化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵

①強(qiáng)堿①含氧酸②弱堿

物質(zhì)類別②絕大多數(shù)鹽③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物

③金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCb

5.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

離子鍵——區(qū)直處一離子化合物

化

化心口

學(xué)1物

鍵極性鍵存在于一共價(jià)化J

共合物

〔價(jià)成鍵原子

鍵是否相同

、乎極性目非金屬單質(zhì)

（X-X）

易錯(cuò)辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打W"，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力（）

（2）非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（）

（3）非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵（）

（4）由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵（）

（5）最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）

（6）氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價(jià)化合物（）

（7）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（）

（8）非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中（)

(9)非金屬元素的原子之間一定形成共價(jià)鍵()

(10)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()

【答案】⑴J(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)X(10)X

典例引領(lǐng)

----IK

考向01考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

【例1】(2024?河北張家口?一模)下列敘述正確的是()

A.KH為共價(jià)化合物

B.Na與N、O、C1分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.KC1、HC1、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D.N和C1可形成共價(jià)化合物NC13

【答案】D

【解析】K+、JT構(gòu)成KH,含離子鍵，屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Na與N、O、C1分別形成的NasN、

Na2O,NaCl中只含離子鍵，形成的NaN3、NazCh中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。HC1屬于共價(jià)化

合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。NCb中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確。

【思維建?！颗袛嚯x子化合物和共價(jià)化合物的三種方法

些里「含離子鍵的化合物，一定是離子化合物

住『I只含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物

判大多數(shù)金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是離

斷化合物子化合物

方

法決遠(yuǎn)］一般非金屬氫化物、非金屬氧化物、有機(jī)

物(有機(jī)鹽除外)為共價(jià)化合物

化合物「熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為離子化合物

性晟L熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的為共價(jià)化合物

考向02考查電子式的正誤

【例2】(2024.湖南永州.二模)下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

H：N：H

A.氨的電子式：H

B.醛基的電子式：1口

HT

HN.H［：H］

C.NH5的電子式：H

D.澳化鈉的電子式：Na：Br：

【答案】C

【解析】氨氣為共價(jià)化合物，分子中N原子與每個(gè)H原子共用1對電子，N原子有1個(gè)孤電子對，其電子

uNH

式為小，A錯(cuò)誤。醛基可以看成是甲醛分子失去1個(gè)H后剩余的部分，所以碳原子上還有1個(gè)單電

HT

9:H：N：H[：H]

子，故醛基的電子式為KuB錯(cuò)誤。N?是NEH,屬于離子化合物，其電子式為H,C正確。

澳化鈉為離子化合物，電子式為Na+[:Br:]",D錯(cuò)誤。

對點(diǎn)提升

---------1|<

【對點(diǎn)1](2024.江蘇揚(yáng)州.模擬)下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是()

A.Na2O2B.H2SO4

C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】過氧化鈉是由Na+和0廠構(gòu)成的離子化合物，0廠中兩個(gè)氧原子間存在共價(jià)鍵，A正確。H2s04、

CH2cI2、SiC均屬于共價(jià)化合物，B、C、D錯(cuò)誤。

2++

【對點(diǎn)2】(2024?河南焦作?模擬)反應(yīng)CO+2[CU(NH3)4]+4NH3-H2O=2[CU(NH3)4]+4NH：+COf+2H2O

可用于吸收有毒氣體CO。下列說法正確的是

A.NH3的電子式為H：'：H

H

B.[Cu(NH3)4p+中基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d94s2

c.CO：空間構(gòu)型為平面正三角形

D.鍵角：NH3>NH：

【答案】C

【解析】

??

A.NH3中N與H形成共價(jià)鍵，其電子式為人錯(cuò)誤；

H

B.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式是3404』，因此基態(tài)C1+的價(jià)層電子排布式為3d3B錯(cuò)誤；

C.CO；中C原子上的孤電子對=0、價(jià)層電子對數(shù)為3+0=3,故C原子為sp2雜化、空間構(gòu)

型為平面正三角形，C正確；

D.NH：的價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4,NH3的價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,存在的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故

鍵角：NH>NH3,D錯(cuò)誤；故答案為C。

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<1

1.(2024?江西吉安?模擬預(yù)測)點(diǎn)擊化學(xué)(ClickChemistry)是一種準(zhǔn)確構(gòu)建穩(wěn)定分子連接的高效手段。某

點(diǎn)擊試劑的結(jié)構(gòu)如下：

則關(guān)于N、0、P、C1的敘述正確的是

A.03屬于非極性分子B.PCb分子的VSEPR模型:

c.C1O-的電子式：：，i：0：

D.鍵角：P4>PH3

【答案】B

【解析】A.Ch屬于極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.PCb分子的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4,且有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為,B項(xiàng)正確;

C.CIO的電子式：［：b：ci：］-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

????

D.P4屬正四面體分子，P位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60。，PH3的中心P原子采取sp3雜化，空間

結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角略小于109。2&,鍵角：PH3>P4,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Bo

2.(2024?江西?模擬預(yù)測)對于Ca(OH)?+2NH4cl會(huì)CaCL+2NH3T+2H2。反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ca(OH)2的電子式：［H：0：『Ca2［：0：H］-

C.NH3是只含極性鍵的極性分子

D.NH4cl和NH3中的N原子都采用sp3雜化

【答案】B

【解析】

A.Ca(0H)2是離子化合物，故其電子式為：[H：6：Ca2+：O：H]，A正確；

B.H2O的價(jià)層電子對數(shù)為：2+；(6-2?=4,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，其VSEPR模型為：

,B錯(cuò)誤；

C.NH3是只含N-H極性鍵，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，則為極性分子，C正確；

D.NH4cl和NR中的N原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)均為4,則N原子都采用sp3雜化，D正確；

故答案為：Bo

3.(2024.山東濰坊.二模)下列分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是

A.XeC)3和NH3B.COC12^SOC12C.(2嗎和明D.CO?和SCI?

【答案】A

【解析】A.XeOs分子中Xe原子價(jià)層電子對數(shù)=3+；x(8-3x2)=4,孤電子對數(shù)為1,XeC)3分子為三角錐

形結(jié)構(gòu)，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+；x(5-3xl)=4,孤電子對數(shù)為1,故NH3分子為三角錐形

結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；

B.COC1?中C原子價(jià)層電子對數(shù)=3+—=3,無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，SOC"中S原子價(jià)

層電子對數(shù)=3+y一=4,孤電子對數(shù)為1,空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

7—3x1

C.(3區(qū)分子中C1原子價(jià)層電子對數(shù)=3+上)=5,為sp3d雜化，2對孤電子對，T形結(jié)構(gòu)，BF3分子中

B原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+*^=3,沒有孤電子對，B原子的雜化方式為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形，選

項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.CO2分子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)2+?=2,無孤電子對，空間構(gòu)型均為直線形，SC12分子中S原

子的價(jià)層電子對數(shù)2+干6-2=4,孤電子對數(shù)為2,空間構(gòu)型均為V形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.