2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.2.2元素周期律學(xué)案新人教版必修2

PAGEPAGE1第2課時(shí)元素周期律一、元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性改變1．原子核外電子排布的周期性改變以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的改變，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性改變(第一周期除外)。2．原子半徑的周期性改變規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性改變。3．元素化合價(jià)的周期性改變以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價(jià)的改變，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性改變，即每周期，最高正價(jià)：＋1到＋7(O無最高正價(jià)、F無正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：－4到－1。粒子半徑大小比較的“四同”例1原子序數(shù)為3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而漸漸增大的是()A．電子層數(shù) B．核外電子數(shù)C．原子半徑 D．化合價(jià)考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性改變題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性改變答案B解析原子序數(shù)為3～10的元素，原子的電子層數(shù)都為2，A錯(cuò)誤；除了10號(hào)稀有氣體元素原子外，3～9號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯(cuò)誤；因氧無最高正價(jià)、氟無正價(jià)，D錯(cuò)誤。例2(2024·雅安中學(xué)3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增依次排列的是()A．KNaLi B．NOFC．Ca2＋K＋Cl－ D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)粒子半徑的大小比較答案C解析同主族自上而下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為Li＜Na＜K，A錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑漸漸減小，則原子半徑大小依次為N＞O＞F，B錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正確；離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D錯(cuò)誤。思維啟迪具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子應(yīng)留意：(1)所對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：陰上陽下，如A＋、B2＋、C－、D2－，在周期表中的相對(duì)位置是：eq\f(D2－、C－,A＋、B2＋)。(2)離子半徑關(guān)系是：序小徑大，如：上面四離子半徑：D2－＞C－＞A＋＞B2＋。二、第三周期元素金屬性、非金屬性的改變規(guī)律1．鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較(1)試驗(yàn)①中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。該試驗(yàn)說明鈉與冷水反應(yīng)猛烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(2)試驗(yàn)②中，加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該試驗(yàn)說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑。(3)試驗(yàn)③和④中的兩支試管內(nèi)都有無色氣泡產(chǎn)生，但試驗(yàn)③中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。(4)結(jié)論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時(shí)，由易到難的依次為Na＞Mg＞Al。鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的依次為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的依次為Na＞Mg＞Al。2．Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl推斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的依次為Si＜P＜S＜Cl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性漸漸增加3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl))同一周期從左到右，元素金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加。(1)同周期元素性質(zhì)的改變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力漸漸增加，原子半徑漸漸減小，元素原子的得電子實(shí)力漸漸增加，失電子實(shí)力漸漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性漸漸增加，金屬性漸漸減弱。(2)元素周期律①元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的改變。②元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。③元素周期律實(shí)質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性改變的必定結(jié)果。例3下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增加B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次上升，對(duì)應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱考點(diǎn)元素金屬性與非金屬性的周期性改變題點(diǎn)同周期元素性質(zhì)的改變規(guī)律答案C解析Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增加；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增加，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增加；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑漸漸減?。灰騈a、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。例4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說明的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3考點(diǎn)元素金屬性與非金屬性的周期性改變題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的綜合答案D解析在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強(qiáng)于P，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2SO4強(qiáng)于H3PO4，A項(xiàng)不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強(qiáng)于Br，B項(xiàng)不合題意；在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強(qiáng)于Mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性NaOH強(qiáng)于Mg(OH)2，C項(xiàng)不合題意；D項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)學(xué)問。1．下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的改變。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià) D．原子半徑考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性改變題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性改變答案B2．下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．N、O、F原子半徑依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次上升D．Li、Na、K的金屬性依次增加考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性改變規(guī)律的推斷答案B解析N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，漸漸增多，A項(xiàng)正確；N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al元素最高正化合價(jià)依次為＋1、＋2、＋3，依次上升，C項(xiàng)正確；Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增加，D項(xiàng)正確。3．下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有②⑤⑦ B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的改變規(guī)律比較答案C解析①粒子半徑：S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列推斷正確的是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)由元素在同期表中的位置推斷元素答案C解析依據(jù)元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半徑漸漸減小，最外層電子數(shù)漸漸增多，故A、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期金屬元素從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性漸漸減弱，故C項(xiàng)正確；同主族元素自上而下，金屬性漸漸增加，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024·商丘一中下學(xué)期段考)把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)空格中：(1)第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。(2)第三周期元素的最高化合價(jià)________。(3)堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)________。(4)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________。(5)其次、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的改變________?？键c(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素性質(zhì)的相關(guān)綜合答案(1)B(2)C(3)A(4)E(5)G解析(1)同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關(guān)，第ⅡA族元素價(jià)電子數(shù)都是2，圖像B符合。(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價(jià)從＋1價(jià)上升到＋7，稀有氣體為0價(jià)，圖像C符合。(3)堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像A符合。(4)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，P3－、S2－、Cl－的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，圖像E符合。(5)其次、三周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像G符合。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一元素原子結(jié)構(gòu)的周期性改變1．下列說法中正確的是()A．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的周期性改變B．元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的改變D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性改變考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性改變題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性改變答案A解析O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，B、C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。2．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．1.10×10－10m B．0.80×10－10mC．1.20×10－10m D．0.70×10－10m考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性改變題點(diǎn)原子半徑的大小推斷答案A解析依據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項(xiàng)A。題組二元素金屬性、非金屬性的周期性改變3．對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是()A．原子半徑漸漸減小B．電子層數(shù)漸漸增多C．最高正化合價(jià)漸漸增大D．元素的非金屬性漸漸增加考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)第三周期元素性質(zhì)的改變規(guī)律答案B解析在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故A不符合題意；在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故B符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性漸漸增加，故D不符合題意。4．A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，假如A原子半徑比B的大，則下列推斷正確的是()A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性改變規(guī)律推斷答案C解析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強(qiáng)。5．下列遞變規(guī)律不正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次上升考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)同周期元素金屬性、非金屬性改變規(guī)律比較答案A解析非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項(xiàng)正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，故D項(xiàng)正確。題組三元素周期律6．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性改變的是()A．化合價(jià)B．原子半徑C．元素的金屬性和非金屬性D．相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)答案D解析由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性改變，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的改變趨勢，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的改變。7．(2024·撫州市臨川區(qū)3月月考)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)改變的比較，不正確的是()A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素性質(zhì)的比較答案D解析核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2－＞Na＋，電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小為S2－＞O2－＞Na＋，A正確；非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；金屬性K＞Na＞Li，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－，D錯(cuò)誤。8．(2024·淄博高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－C．Na＜Mg＜Al＜SD．Na＜K＜Rb＜Cs考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)微粒半徑的大小比較答案D解析A項(xiàng)，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個(gè)電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項(xiàng)正確。9．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>CC．原子序數(shù)：d>c>b>aD．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒的推斷與比較答案D解析A、B、C、D在元素周期表中的位置為所以原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：A2＋<B＋<D－<C2－；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B。10．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．簡潔離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋D．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)依據(jù)原子半徑、化合價(jià)推斷元素答案C解析由圖推斷Y為氧元素；X的原子半徑小且只有＋1價(jià)，X為氫元素，M的最高正價(jià)是＋7價(jià)，最低負(fù)價(jià)是－1價(jià)，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小，最低負(fù)價(jià)是－3價(jià)，最高正價(jià)是＋5價(jià)，則為氮元素；Q只有＋1價(jià)，原子半徑大于氯原子，但小于只有＋2價(jià)的R，故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。Na位于第三周期ⅠA族，A項(xiàng)正確；X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O，B項(xiàng)正確；離子半徑：Cl－＞Ca2＋＞Na＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4、HNO3都是強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。11.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是()A．a(chǎn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有兩性B．b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)C．c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D．非金屬性：c>d>b>a考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)由元素在周期表中的位置推斷元素答案C解析a應(yīng)為P，所以b為S，d為O，c為Cl。B項(xiàng)，SO2、SO3均能與水反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為O>Cl>S>P。12．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①②③ B．①③⑤C．③④ D．②④⑤考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)運(yùn)用元素周期律進(jìn)行相關(guān)推斷答案B解析主族非金屬元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，故②錯(cuò)誤，③正確；氮元素的氫化物氨氣的水溶液呈堿性，④錯(cuò)誤。[綜合強(qiáng)化]13．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________?？键c(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性改變題點(diǎn)元素性質(zhì)和遞變規(guī)律的綜合答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3解析(1)第三周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為Na。(3)非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸是HClO4。(4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)金屬性最強(qiáng)的Na對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。(6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。14．某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)完全后視察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為______________________(寫化學(xué)式)。(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。(3)分析推斷，試驗(yàn)________[