2021屆四川省廣安第二中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含解析）

2021年春廣安二中高2019級(jí)第一次月考試題化學(xué)測(cè)試注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班次、智學(xué)網(wǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A葡萄酒中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C.研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D.氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄酒發(fā)酵過程中會(huì)產(chǎn)生很多細(xì)菌，SO2具有殺菌作用，可以殺死細(xì)菌，并且SO2具有還原性，可以防止葡萄酒被氧化，A正確；B．光纖的成分為SiO2，不是硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．化石燃料大量使用，對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，如酸雨、PM2.5等，研發(fā)新能源替代化石燃料符合綠色發(fā)展觀念，C正確；D．電解熔融Al2O3可獲得Al，同時(shí)Al2O3熔點(diǎn)高，是優(yōu)良的耐火材料，D正確；故答案選B。2.2015年4月在漳州市發(fā)生了PX爆炸事件，PX的成分“對(duì)二甲苯”，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于PX的敘述中，不正確的是A.PX是一種有機(jī)化合物B.僅由碳、氫兩種元素組成C.爆炸燃燒的產(chǎn)物可能是CO2和H2OD.該有機(jī)化合物分子中存在碳碳單鍵，也存在碳碳雙鍵【答案】D【解析】【詳解】A．PX為含碳的化合物，屬于苯的同系物，為有機(jī)物，故A正確；

B．該物質(zhì)只含C、H元素，故B正確；

C．只含C、H元素，屬于苯的同系物，根據(jù)元素守恒值，爆炸燃燒的產(chǎn)物可能是二氧化碳和水，故C正確；

D．苯環(huán)中碳碳雙鍵存在介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：D。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅B.100mL1mol?L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+濃度小于0.1NAD.1molFeBr2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．陽極上粗銅中除了銅放電外，還有比銅活潑的金屬放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)時(shí)，溶解銅的質(zhì)量小于32g，故A錯(cuò)誤；

B．100mL1mol?L-1FeCl3物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，由于鐵離子是弱堿陽離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．室溫下1LpH=1的醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=1L×0.1mol?L-1=0.1mol，加水稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．氯氣所處狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和FeBr2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是

A.圖①裝置用于測(cè)定生成氫氣的速率B.圖②裝置用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定氫氧化鈉溶液C.圖③裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)D.圖④裝置探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A．圖中裝置可以測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積，或者收集單位體積氫氣所用的時(shí)間，進(jìn)而測(cè)定反應(yīng)生成氫氣的速率，A不符合題意；B．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)酸液應(yīng)該盛放在酸式滴定管中，圖示是堿式滴定管，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，B符合題意；C．圖示裝置可以保證反應(yīng)過程中熱量幾乎沒有損失，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定并計(jì)算，C不符合題意；D．操作所用試劑其他條件相同，只有硫酸的濃度不同，利用控制單一變量法可以探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內(nèi)滴出；堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。5.聯(lián)合國(guó)確定2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是XYZMA.X元素位于第2周期ⅤA族 B.Y元素的非金屬性比Z強(qiáng)C.Z的原子半徑比X的大 D.M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，則X在第二周期，Y、Z和M在第三周期，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y原子的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，根據(jù)周期表，Z為P元素、M為Cl元素、X為O元素?！驹斀狻緼.X為O元素，位于第2周期ⅥA族，A錯(cuò)誤；B.Y為Si元素，Z為P元素，同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性P比Si強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.Z為P元素，X為O元素，P原子電子層比O多，則P原子半徑比O大，C正確；D.Cl的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)得到對(duì)應(yīng)的元素，再結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解題。6.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2OC.反應(yīng)過程中，乙池的pH逐漸減小D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2【答案】C【解析】【詳解】A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子的還原反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，pH逐漸減小，C正確；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以如果消耗1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)丙裝置可知生成的氣體是氫氣和氯氣，因此根據(jù)電子守恒可知甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶1，D錯(cuò)誤，答案選C。7.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)Ka=1.77×10-4Ka=5×10-10A.0.1mol·L-1的NaCN溶液：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN-)>c(H＋)B.pH=8的HCOONa溶液：c(Na＋)-c(HCOO-)=9.9×10-7mol·L-1C.0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙：c(H＋)甲＜c(H＋)乙D.0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等體積混合：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．0.1mol·L-1的NaCN溶液中CN-離子水解，溶液縣堿性，但水解程度很小，所以濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(CN-)>c(HCN)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；B．pH=8的HCOONa溶液中存在電荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(HCOO-)+c(OH-)，因?yàn)閏(H＋)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，則c(Na＋)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1，B正確；C．0.1mol·L-1HCOONa溶液甲和0.1mol·L-1NaCN溶液乙，因?yàn)榧姿犭婋x常數(shù)比HCN的電離平衡常數(shù)大，所以酸性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的水解能力弱，堿性弱，則氫離子濃度大，即c(H＋)甲>c(H＋)乙，C錯(cuò)誤；D．0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1的HCOONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒分析：2c(Na＋)=c(CN-)+c(HCOO-)+c(HCN)+c(HCOOH)，D錯(cuò)誤；故選B。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.能源問題是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大基本問題之一。（1）焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____；該反應(yīng)在____條件下能自發(fā)進(jìn)行(選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。（2）甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是____(填字母)。a.降低溫度b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是____。④若在T1℃時(shí)，往一恒容密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.6倍，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_____（3）甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為____。【答案】（1）①.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.6kJ/mol②.高溫（2）①.>②.c③.加壓④.40%（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O【解析】【小問1詳解】1.2g碳物質(zhì)的量，0.1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量，則1molC與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.6kJ/mol，該反應(yīng)△S＞0、△H＞0，則自發(fā)進(jìn)行的條件為高溫，故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.6kJ/mol；高溫；【小問2詳解】①根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”規(guī)則可知，T1＜T2，由圖可知：升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)K越小，所以K1＞K2，故答案為：＞；

②a．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故a不選；

b．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故b不選；

c．使用合適的催化劑平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，故c選；故答案為：c；

③該反應(yīng)正向是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。由圖象可知，t2時(shí)刻改變條件：正逆反應(yīng)速率均瞬間增大、并且正向移動(dòng)，所以改變的條件是加壓；假設(shè)CO和H2的起始物質(zhì)的量都是1mol，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolCO，列三段式：，在恒溫恒容下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比，測(cè)得壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.6倍，則，解得x=0.4，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為；故答案為：加壓；40%；【小問3詳解】甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是KOH溶液，所以電極方程式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。9.“84”消毒液的成分是NaClO，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO并探究其性質(zhì)。該學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液的pH=12。(查閱資料：飽和NaClO溶液pH為11)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛______(填“NaOH溶液”或“水”)的注射器，然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置。（3）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將C瓶溶液加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，塞緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)后滴入5~6滴淀粉溶液。步驟2：分兩次各取步驟1的溶液20mL于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)兩次耗Na2S2O3溶液體積的平均值為16.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①步驟1的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。③C瓶溶液中NaClO含量為_____g·L-1。④若盛Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得C瓶溶液中NaClO含量______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）NaOH溶液（3）①.ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O②.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色③.2.98④.偏大【解析】【分析】裝置A中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含氯化氫氣體，B裝置的作用是安全裝置，氯氣通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過堿石灰吸收多余氯氣；【小問1詳解】?jī)x器a的名稱為分液漏斗；【小問2詳解】裝置內(nèi)剩余的氯氣可以通過m處除去，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在m處最好連接盛盛氫氧化鈉溶液的注射器然后打開K1關(guān)閉K2，最后再拆除裝置，防止裝置內(nèi)剩余氯氣進(jìn)入空氣污染環(huán)境，故答案為：NaOH溶液；【小問3詳解】①步驟I的C瓶中反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

②常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；

④由ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O、I2+2S2O=2I-+S4O，可得關(guān)系式：，解得n=0.0008mol，C瓶溶液中NaClO的含量為=2.98g/L，故答案為：2.98；

⑤若盛Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：偏大。10.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純：（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由________。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是_______。（3）操作④的目的是_______。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題：（4）在步驟1中“分離操作”，所用到的玻璃儀器有_______。(填儀器編號(hào))①漏斗②分液漏斗③燒杯④廣口瓶⑤鐵架臺(tái)⑥玻璃棒⑦酒精燈（5）在步驟3中“一系列操作”依次為________、_______和過濾。（6）實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL0.3mol/LH2SO4溶液，需要量取______mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______。(填字母)a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出d.定容時(shí)仰視刻度線【答案】（1）①.否②.改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO（2）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡（3）除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸（4）①③⑥（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）①.4.2②.cd【解析】【分析】碳酸氫銨不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳、氨氣和水，加熱后殘留物為氯化鈉和硫酸鈉，將殘留物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液。【小問1詳解】本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，故答案為：否；改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO-；【小問2詳解】操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；【小問3詳解】濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進(jìn)行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；【小問4詳解】進(jìn)行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒，故答案為：①③⑥；【小問5詳解】由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟，本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；【小問6詳解】根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18mol/L×V(濃H2SO4)=0.25L×0.3mol/L，V(H2SO4)=0.0042L=4.2mL；

a．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)無影響，故a不合題意；

b．未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會(huì)偏小，所配溶液濃度偏大，故b不合題意；

c．加水時(shí)超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，故c符合題意；

d．定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，故d符合題意，

故答案為：41.7；cd。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在該周期中最大(除稀有氣體外)Z第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素（1）Y原子的電子排布式為______，其最高能層符號(hào)為____，它的核外有___個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z的價(jià)電子排布圖為_______。（2）R、T、X的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____，第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____，X和Y原子半徑大小關(guān)系為______。(用元素符號(hào)填空)（3）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有_______。（4）與Z同周期的某三價(jià)陽離子比其二價(jià)陽離子更穩(wěn)定，其原因是：______；該元素位于周期表______區(qū)。（5）RW3分子的立體構(gòu)型為______；與TX2互為等電子體的分子有_______(寫兩種)。【答案】（1）①.[Ne]3s1②.M③.11④.（2）①.O>N＞C②.N>O＞C③.Na＞O（3）σ鍵和π鍵（4）①.Fe原子外圍電子排布為3d64S2，F(xiàn)e2+、Fe3+的外圍電子分別為3d6、3d5，其中Fe3+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定②.d（5）①.三角錐②.N2O、CS2【解析】【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，而n=2，則R為N元素；T元素基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故T為C元素；W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，Y的原子序數(shù)大于X，故X為O元素、Y為Na；Z是第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，故Z為Cr；【小問1詳解】Y為Na，核外有11個(gè)電子，鈉原子的電子排布式為[Ne]3s1，其最高能層符號(hào)為M，它的核外有11個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有11種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Z為Cr元素，Cr的原子序數(shù)是24，則基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，價(jià)電子排布圖為；【小問2詳解】同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N＞C；第一電離能同周期從左到右呈增大趨勢(shì)，由于N原子2p軌道半充滿較為穩(wěn)定，其第一電離能高于O，所以第一電離能由大到小順序?yàn)椋篘＞O＞C；X是Na，Y是O，Na原子有3層電子層，O原子只有2層，電子層數(shù)越多半徑越大，則原子半徑大小關(guān)系為Na＞O；【小問3詳解】HCN分子中三個(gè)原子除H原子外均為8電子構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵；【小問4詳解】Z為Cr是第四周期元素，同周期的三價(jià)鐵離子比其二價(jià)亞鐵離子更穩(wěn)定，其原因是：Fe原子外圍電子排布為3d64S2，F(xiàn)e2+、Fe3+的外圍電子分別為3d6、3d5，其中Fe3+中3d軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；鐵在第四周期第ⅤⅢ族，價(jià)電子排布為3d64s2，則Fe元素位于周期表的d區(qū)；【小問5詳解】NH3中價(jià)層電子對(duì)為3+×(5?3)=4，VSEPR模型為四面體，由于N原子含一對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐；原子總數(shù)相等價(jià)電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與CO2等電子的化合物為