2025屆高三高考化學(xué)重難點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2025屆高三高考化學(xué)重難點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1＝-90kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝-41kJ·mol－1寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：。(2)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②在溫度、體積不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)已知在T℃時(shí)，CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，此時(shí)刻υ正υ逆(填“>”、“<”或“=”)。2．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵所需要的能量如表所示，肼()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示?；瘜W(xué)鍵氧氧鍵能量/()a498946391回答下列問(wèn)題：(1)與反應(yīng)生成和放出的能量為。(2)與斷鍵吸收的能量為。(3)。(4)當(dāng)有(1)生成時(shí)，放出的能量(填“>”“<”或“=”)。3．I.某溫度時(shí)，在恒容容器中、、三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至、時(shí)，的平均反應(yīng)速率分別為、。(3)后的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)末的生成速率。II.某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)的焓變。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有多處錯(cuò)誤，其中一處錯(cuò)誤是缺少了一種玻璃儀器；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)；(6)實(shí)驗(yàn)中改用20mL0.50mol/L的鹽酸跟20mL0.55mol/LNaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的(填“相等”或“不相等)。4．當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話(huà)題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖表示乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)。(2)乙烷的燃燒熱。(3)等物質(zhì)的量的比完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量(填“多”或“少”)。(4)根據(jù)題圖寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(5)從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。5．“西氣東輸”將西部的天然氣通過(guò)管道運(yùn)輸至東部以逐漸代替煤氣、液化石油氣等作為燃料。(1)已知天然氣的主要成分為，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。煤氣的種類(lèi)較多，多為氫氣、一氧化碳等的混合物。已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為。假設(shè)某煤氣中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，其余為氫氣，請(qǐng)比較燃燒相同體積的天然氣和煤氣，哪種氣體釋放的熱量多。(2)家用灶具有進(jìn)氣口和進(jìn)風(fēng)口(即進(jìn)空氣口)，現(xiàn)用天然氣代替煤氣作為燃料，若保持進(jìn)氣口不變，則應(yīng)如何調(diào)整進(jìn)風(fēng)口？為什么？(3)甲烷除了直接用作燃料之外，還可以用于燃料電池。甲烷燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入和即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是________。A．通甲烷的電極為正極B．正極的電極反應(yīng)式為C．通甲烷的電極的電極反應(yīng)式為D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為6．某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為J。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是(填字母)。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol?L-1氫氧化鉀溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高(4)如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反應(yīng)反應(yīng)熱(△H)。7．（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g,寫(xiě)出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：（2）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為；x為。（3）下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達(dá)平衡狀態(tài)的是

()A．P和R的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)總的物質(zhì)的量保持不變C．反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

D．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存E.反應(yīng)器中摩爾質(zhì)量保持不變（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。電極B的名稱(chēng),發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式：，電極A附近pH如何變化？。8．)硫酸鈣來(lái)源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產(chǎn)品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)有:I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△Hl平衡常數(shù)K1II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g)△H3=+1049.2kJ/mol平衡常數(shù)K3（1）△H3=(用△H1、△H2表示)；平衡常數(shù)K3=(用K1、K2表示)。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示:①△H10(填”>”或”<")。②若只發(fā)生反應(yīng)I，A點(diǎn)c(CO)/c(CO2)=(填數(shù)值)。③若只發(fā)生反應(yīng)II和III，B點(diǎn)c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關(guān)系是。9．工業(yè)尾氣的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。(1)已知：

；

。

。則。恒容密閉體系中NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是。(2)汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的和，化學(xué)興趣研究小組在三個(gè)容積均為VL的恒容密閉容器中，分別充入2molNO和2molCO，發(fā)生反應(yīng)。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化情況如圖所示：①在條件下，若，求前5min平均反應(yīng)速率。②已知：溫度，則

，則0.(填“>”“<”)；在條件下，Ⅲ與Ⅱ從條件上相比，Ⅲ可能。③在條件下，下列說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．NO和CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B．混合氣體的密度保持不變C．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．容器中壓強(qiáng)不再變化10．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1H2SO4溶液(1)若配制250mLH2SO4溶液，則需量筒量取密度為1.84g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸mL。Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(2)儀器A的名稱(chēng)為。(3)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：。(4)取50mLNaOH溶液和30mLH2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①溫度差的平均值為℃。②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·(g·℃)－1。則測(cè)得的中和熱ΔH＝(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度(5)碎泡沫塑料的作用是。11．前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度500/℃700/℃800/℃①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)?H1K12.50.340.15②2CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)?H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H3K3(1)反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）；反應(yīng)③的?S（填“>”“<”或“=”）0，在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)500℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)③中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，則此時(shí)v（正）（填“>”“=”或“<”）v（逆）。(4)根據(jù)上述表格測(cè)得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是（填標(biāo)號(hào)）。A．B．

C．D．12．近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2p1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+===++2I－（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：。13．用鹽酸與溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液平均值26.226.029.527.027.433.325.925.929.226.426.229.8(1)在該實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是_______(填字母)。A．上下運(yùn)動(dòng) B．左右運(yùn)動(dòng) C．順時(shí)針運(yùn)動(dòng) D．逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)(2)加入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入

B．一次迅速加入

C．分三次加入(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)中和后生成的溶液的比熱容c=4.18/(g·℃)，為了計(jì)算方便，近似地認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度和比熱容與水相同，并忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，已知反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q可用公式計(jì)算，試計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所測(cè)中和熱為(結(jié)果保留一位小數(shù))，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中14．氮氧化物(NOx)的排放對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。工業(yè)上可利用C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)反應(yīng)處理氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1，碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，則C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)ΔH2=kJ·mol-1(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入足量單質(zhì)C和一定量NO，發(fā)生上述反應(yīng)。下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母標(biāo)號(hào))，反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)通入一定量NO，NO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。A．υ(NO)=2υ(CO2)B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變C．NO與CO2的濃度比保持不變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)某溫度下，向盛有足量單質(zhì)C的恒容密閉容器通入NO，使其初始濃度為1mol·L-1，根據(jù)平衡時(shí)以某物質(zhì)表示的正(或逆)、濃度的數(shù)值，繪制出圖中甲乙兩點(diǎn)。①甲點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。②將溫度降低至某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系的壓強(qiáng)為p=105Pa，NO的體積分?jǐn)?shù)為30%，則N2的分壓為p(N2)=Pa(氣體分壓=總壓×該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則圖中甲點(diǎn)可能移動(dòng)至點(diǎn)位置(填字母標(biāo)號(hào))。15．CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH=kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑XY（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是填標(biāo)號(hào)）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?。答案?page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)《2025屆高三高考化學(xué)重難點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》參考答案1．CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49kJ·mol-1小于增大不變沒(méi)有>2．5232255193>3．(1)3X(g)+Y(g)2Z(g)(2)0.05mol/(L?min)0.04mol/(L?min)(3)等于(4)環(huán)形玻璃攪拌棒(5)偏大(6)不相等相等4．(1)(2)(3)少(4)(5)乙烷5．(1)天然氣(2)增大進(jìn)風(fēng)口燃燒相同體積的煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多，若保持進(jìn)氣口不變應(yīng)該增大進(jìn)風(fēng)口(3)BD6．(1)上下勻速攪動(dòng)Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大(2)1337.6(3)ab(4)偏小(5)不相