溶液計算題-2025年中考化學一輪復習專練

溶液計算題熱點考點專題練

2025年中考化學一輪復習備考

一、計算題

1.某純堿中混有氯化鈉的固體，取混合物25.2g,測定含碳元素質(zhì)量為2.4g,將該混合物加入到一定

質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，得到274g氯化鈉溶液。計算：

⑴原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；

(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

2.稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物19.4g,加入90.6g蒸儲水使固體混合物全部溶解。再向混合溶

液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為10go計算：

(1)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)；(結(jié)果精確至0.1%,下同)

(2)所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量；

(3)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

3.某含雜質(zhì)的氯化鋼固體粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)，取21g該固體粉末樣品，加入一

定量的硫酸銅溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生23.3g沉淀，經(jīng)測定反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為10%。計算：

(1)樣品中氯化鋼的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確至0.1%)。

4.一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質(zhì)為碳酸鈉。為測定該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取樣品20g,

加入80g水使其完全溶解，再加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化領(lǐng)溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾,

所得白色沉淀中碳元素的質(zhì)量為1.2g。計算：

(1)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

5.硫酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定該樣品中硫酸鈉的含量，他取該樣品8g,全部溶

解在100g水中，再加入104g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液

為不飽和溶液(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。請計算:

(1)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；(計算結(jié)果保留到0.1%)

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。

6.某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其

全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)

量是195.6g,將溶液蒸干，得到的固體中含有6.9g鈉元素。計算：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

7.現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸銀溶液"0g,向其中加入4g含有雜質(zhì)的銅粉樣品(雜質(zhì)不溶于

水，也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計算:

⑴銅粉樣品中銅的質(zhì)量;

(2)生成單質(zhì)銀的質(zhì)量;

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確至0.1%)。

8.化學興趣小組在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，取氯化鎂和氯化鈉固體混合物(以下稱樣

品)進行下列實驗。計算:

加入足量稀鹽酸r電解,

~蒸發(fā)結(jié)晶~~

100g氫氧化鈉溶液過濾金屬鎂

恰好完全反應(yīng)一

取25g該樣品完全

Mg(OH)2

溶解在60g水中

173.4g濾液

(1)樣品中氯化鎂的質(zhì)量。

(2)向濾液中加入26.6g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

9.現(xiàn)有一定質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物，其中含有鈉元素9.2g。向該混合物中加入231.4g

一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋼溶液，恰好完全反應(yīng)，得到白色沉淀23.3g。計算:

(1)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量;

(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

10.二氧化氯常用于自來水消毒，制取原理為2NaClC)3+4HCl=2ClO2T+2NaCl+CLT+2H2。，某工廠

將一定質(zhì)量的NaClOs固體加到100kg濃鹽酸中，恰好完全反應(yīng),形成不飽和溶液，生成13.5kgCQ(氣

體全部逸出，忽略鹽酸揮發(fā))。計算：

⑴所加鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

11.在燒杯中加入一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉混合物，其中鈉元素6.9g,再加入163.45g一定溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g。試計算：

(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量

(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

12.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀

鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計算：

(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)；

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)0

13.將氯化鈉和硫酸鈉的混合物25.9g溶于1274g水中形成不飽和溶液，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋼溶液104.0g,此時恰好完全反應(yīng)。試求：

(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量？

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

14.長蘆鹽場生產(chǎn)的海鹽中常含有氯化鈣?，F(xiàn)用含少量氯化鈣的氯化鈉樣品來提純氯化鈉，先加入足

量蒸鐳水使固體樣品全部溶解，再向混合溶液中加入100g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得沉

淀的質(zhì)量為10g,蒸發(fā)濾液得到128.7g氯化鈉固體。計算：

⑴樣品中氯化鈣的質(zhì)量；

(2)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

(3)反應(yīng)前固體樣品中鈉元素的質(zhì)量。

15.現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的混合物12.8g,全部溶于50g水中，加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，恰好

完全反應(yīng)后，過濾，得到5.8g沉淀，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)

量的損失)。計算：

(1)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量______o

(2)所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)

參考答案

1.d)4g

(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為%,生成的二氧化碳的質(zhì)量為y,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

21.2gxy

x73

五^=標龍卷金

y44

濟E8g

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：X100%々5.7%；

8.8g+274g-25.2g

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.7%。

(1)碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物25.2g,其中含碳元素2.4g,由于只有碳酸鈉中含有碳元素，所以

12

對應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：2.4g+”°“.xl00%=21.2g；原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量

23x2+12+16x3

=25.2g-21.2g=4g；

(2)見答案。

2.(1)解：設(shè)恰好反應(yīng)時，反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為無，反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為〃生成的氯化鈉的質(zhì)量

為z

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO31

111106117100

尤yzHOg

111_x106_y117_z

WO-10g100-10g100-10g

x=ll.lg,y=10.6g,z=11.7g

樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為翳xl00%”57.2%

答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為57.2%

(2)由第一問可知，參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，故

所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量

黑黑=100g答：所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g

10.0%

⑶由第一問可知，生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g,混合物中氯化鈉的質(zhì)量為19.4g-ll.lg=8.3g,故氯

化鈉的總質(zhì)量為lL7g+8.3g=20g,溶液的總質(zhì)量為19.4g+90.6g+100g-10g=200g,反應(yīng)后溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

■x100%=10.0%答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%

200g

(1)根據(jù)產(chǎn)生的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算參與反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量，解析見答案；

(2)根據(jù)根據(jù)產(chǎn)生的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計算參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算所

加碳酸鈉溶液的質(zhì)量，解析見答案；

(3)氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為氯化鈉，求出氯化鈉的質(zhì)量和所得溶液的質(zhì)量，

即可求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，解析見答案。

3.(1)設(shè)：樣品中氯化鋼質(zhì)量為x；

BaCl2+CuSO4=BaSO4J+CuC"

208233

x23.3g

208_x

233-23.3g

x=20.8go

答：樣品中氯化鋼質(zhì)量為20.8g。

⑵設(shè)：生成氯化銅質(zhì)量為y,

BaCl2+CuSO4=BaSO4J+CuCl?

233135

23.3gy

135y

23323.3g

y=13.5g

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量13.5go

(3)設(shè)：參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為z；

BaCl2+CuSO4=BaSO4J+CuCl?

160233

z23.3g

160z

23323.3g

z=16g

硫酸銅溶液的質(zhì)量

13.5g4-10%+23.3g-20.8g=137.5g

硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=擊16，gxlOO%^11.6%

137.5g

答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.6%。

(1)見答案；

(2)見答案；

(3)見答案。

4.(1)解：碳酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸釧沉淀和氫氧化鈉，所得白色沉淀為碳酸領(lǐng)，其中碳元素

的質(zhì)量為1.2g,則碳酸鋼的質(zhì)量為L2g+(而xl00%)=19.7g；

設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鎖的質(zhì)量為?生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z,

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3J+2NaOH

yx19.7gz

106x?口

而=際'斛侍x=l0-6g；

171y

面=而耳，解得尸mg；

80z…口

面=昕，解用z=8g；

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g。

(2)原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為20g-10.6g=9.4g；

反應(yīng)中消耗氫氧化鋼溶液的質(zhì)量為聶詈=85.5g；

20%

則反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為與飛誓義100%-10.5%；

20g+8J0g+85.5g-19.7g

答：反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%。

(1)見答案；

(2)見答案。

5.(1)88.8%

解：設(shè)8g樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,生成硫酸鋼的質(zhì)量為z。

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

142208117233

X104gx10%yz

142X

X-=7.1g

208104gx10%

117

y=5.85g

208104gx10%

233z_

=11.65g

208104gx10%一

則樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=譽x100%x88.8%；

8g

(2)3.4%

反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量=5.85g+(8g-7.1g)=6.75g；

反應(yīng)后所得溶液溶液質(zhì)＜=8g+100g+104g-11.65g=200.35g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=而言xl00%”3.4%；

答：(1)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.8%；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%。

(1)見答案；

(2)見答案。

6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，恰好完全反應(yīng)后生成的CCh氣體的質(zhì)量為100g+100g-195.6g=4.4g

設(shè)樣品中Na2c。3質(zhì)量為x,

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

10644

x4.4g

106_y

石一^zi

y=10.6g

2x23

10.6g碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為10.6gx-——xl00%=4.6g

106

根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變可知，硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為6.9g-4.6g=2.3g

2x23

故原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為2.3g+(xlOO%)=7.1g

LXZJi+10X4

則樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：xl00%=59.9%；

10.6g+7.1g

答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為59.9%。

見答案。

7.(1)硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量：

170gxi0%=17g設(shè)：銅的質(zhì)量為x,

Cu+2AgNO3=CU(NO3)O+2Ag

64340

x17g

64_x

340-17g

x=3.2g

答：銅粉中銅的質(zhì)量為3.2g；

(2)設(shè)生成單質(zhì)銀的質(zhì)量為y,

Cu+2AgNO3=CU(NO3)O+2Ag

340216

17gy

216_y

340-17g

y=10.8g

答：生成單質(zhì)銀的質(zhì)量為10.8g

(3)設(shè)生成硝酸銅的質(zhì)量為z

Cu+2AgNO3=CU(NO3),+2Ag

340188

17gz

188_z

340-17g

z=9.4g

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：3.2g+170g-10.8g=162.4g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：7f粵xl00%75.8%

162.4g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.8%

(1)過程見答案；

(2)過程見答案；

(3)過程見答案。

8.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為25g+60g+100g-173.4g=H.6g,

設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為》

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)?J+2NaCl

9558117

x11.6gy

95_x

瓦=五瓦，x=19g

117y

答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量為19g。

(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為25g-19g=6g；

則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：京沈^-7%

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%。

(1)見答案;

(2)見答案。

9.(1)解：設(shè)原樣品中Na2so&質(zhì)量為無，生成NaCl質(zhì)量為y

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

142117233

xy23.3g

142_x

解得*=14.2g

233~23.3g

117y

解得＞=lL7g

233~23.3g

是。。％

反應(yīng)后氯化鈉質(zhì)量:9.2g+xl=234g

原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：23.4g-11.7g=11.7g

答：原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g。

⑵所得溶液質(zhì)量：

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：磬

231.4g+14.2g+ll.7g-23.3g=234gxlOO%10%

234g

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。

(1)詳見答案；

(2)詳見答案。

10.(1)設(shè)消耗HC1的質(zhì)量為x

2NaC103+4HC1(濃)=2C102T+2NaCl+Cl,T+2H20

146135

x13.5kg

146_x

135—13.5kg

x—14.6kg

所加鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：元孟-。0%=14.6%

答：所加鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量為14.6%。

⑵

解：設(shè)參加反應(yīng)的NaCK)3的質(zhì)量x,生成C12的質(zhì)量為了,生成氯化鈉的質(zhì)量為機

2NaClO3+4HC1(濃)=2C1O2T+2NaCl+Cl2T+2H2O

21313511771

X13.5kgmy

213_x

135—13.5kg

x=21.3kg

117m

135—13.5kg

m—11.7kg

71_z

13513.5kg

z-1.lkg

反應(yīng)后所得氯化鈉溶液質(zhì)量為：100kg+2L3kg-13.5kg-7.1kg=100.7kg

氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：^^LX100%=11.6%

100.7kg

答：氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.6%。

(1)解析見答案；

(2)解析見答案。

11.(1)5.85g(2)10%

根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學方程式計算混合中碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進而求出

混合物中的氯化鈉質(zhì)量。

解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+co2T

10611744

Xy4.4g

44:106=4.4g:xx=10.6g

44:117=4.4g:yy=11.7g

原混合物中Na2cO3中的鈉元素質(zhì)量則原混合物中NaCl中鈉元素質(zhì)量

106

2.3g

6.9g-4.6g=2.3g,原混合物中NaCl中鈉質(zhì)量用_=5.85g

58^5

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

-----------+-----------x100%=10%

5.85g+10.6g+163.45g—4.4g

答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為5.85g；(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%0

12.(1)84.1%；(2)5.7%

(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)4.8g+蕨l“0o°=10.6g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

10.6g-12.6gxl00%?84.1%；

(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6gxy

106_73_44

10.6gxy

x=7.3g

y=4.4g

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3g-(137g+4.4g-12.6g)x100%~5.7%

13.解：設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,生成的沉淀質(zhì)量為z。

Na2sCU+BaCh=2NaCl+BaSCU]

142208117233

x104gx20%yz

142:208=x:20.8gx=14.2g

208g:117=20.8g:yy=11.7g

208g:233=20.8g:yz=23.3g

(25.9g-14.2g+11.7gH25.9g+104.0g-23.3g)xl00%=10%

解：設(shè)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,生成的沉淀質(zhì)量為z。

Na2so4+BaCh=2NaCl+BaSCU