實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 微型實(shí)驗(yàn)（解析版）-2025年高考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建

熱點(diǎn)題型?選擇題攻略

題型11實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)微型實(shí)驗(yàn)

I目錄I

I題型綜述I

i解題攻略?

題組01表格型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

題組02裝置圖型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

題組03微型實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

題組04探究型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

|高考練場(chǎng)|

01題型綜述____________________________________________

近年來，在選擇題中對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查，主流題型為實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，出現(xiàn)概率基本為100%。試題一般不設(shè)情

境，四個(gè)選項(xiàng)各不相同，分別從不同角度進(jìn)行考查。根據(jù)試題的外觀特征和考查方式的不同，也可把該考

向分為兩種不同的形式：一是表格型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；二是裝置圖型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；三是微型實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；

四是探究型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。表格型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)主要圍繞物質(zhì)的檢驗(yàn)、性質(zhì)的驗(yàn)證、物質(zhì)組成的測(cè)定、反應(yīng)原

理的探究等角度，給出實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論等，判斷結(jié)論的正誤或其中幾方面的一

致性、準(zhǔn)確性；裝置型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)主要圍繞實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的分離、性質(zhì)的驗(yàn)證等角度，

給出實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)試劑等，判斷裝置和試劑的正誤判斷；微型實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)主要圍繞該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、

實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果等進(jìn)行評(píng)價(jià)的正誤判斷；探究型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從所屬類型的

典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)，而后據(jù)此設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索它所可能具有的

性質(zhì)過程、結(jié)論是否正確的評(píng)價(jià)。

02解題攻略

題組01表格型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

【例1-1］（2024?河北卷）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲HQ具有還原性

B待測(cè)液中滴加BaClz溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SO：

Mg(OH)2和Al(0H)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2

CMg(0H)2比A1(OH)3堿性強(qiáng)

只溶于鹽酸,Al(0H)3都能溶

增大生成物的濃度，平衡向逆反

DKCr2c)7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】c

【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體是H”該反應(yīng)中H由+1價(jià)變成。價(jià)，被還原，體現(xiàn)了HQ的氧化

性，A錯(cuò)誤；B.如果待測(cè)液中含有Ag+,Ag+與C1反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀，或者C。：、SO：也會(huì)與Ba2+

產(chǎn)生白色沉淀，所以通過該實(shí)驗(yàn)不能得出待測(cè)液中含有SO：的結(jié)論，B錯(cuò)誤；C.Mg(OH)2溶液能與鹽酸反

應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，A1(OH)3與NaOH溶液和鹽酸都能反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性比A1(OH)3的強(qiáng)，

C正確；D.KQa溶液中存在平衡50自(橙色)+凡0/2CrO：(黃色)+2可，加入NaOH溶液后，OH與H*

反應(yīng)，生成物濃度減小，使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。

【例1-2](2023?重慶卷)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生氧化性：

A

分別滴加濃鹽酸黃綠色氣體NiO(OH)>Fe(OH)3

B向CuSO,溶液中通入H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性:H2S<H2SO4

乙醇和濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的

C澳水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

氣體通入濱水中

出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNC>3溶液(Ag3PoJNazHPO,

【答案】A

【解析】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明NiO(OH)將氯離子

氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3,A正確；B.出現(xiàn)黑色沉淀(CuS),是因

為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性H?S<H2sO：B錯(cuò)誤；C.濃硫酸被乙醇還原生成SCh,SO?能與

澳單質(zhì)反應(yīng)使得澳水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.出現(xiàn)黃色沉淀(Ag3Po說明

NaJIPO4電離出了磷酸根離子，D錯(cuò)誤；故選A。

【提分秘籍】表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)

(1)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象的匹配關(guān)系：試題常常以表格形式呈現(xiàn)，將化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)與元素化合物、化學(xué)基本原

理等知識(shí)相融合，從不同的角度進(jìn)行考查；。

(2)基本操作判斷：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須掌握的基本技能，也是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)；

(3)解答步驟：

①明確題干信息：明確關(guān)鍵要求和關(guān)鍵字詞。

②逐項(xiàng)分析選項(xiàng)：明確原理，避免遺漏，養(yǎng)成有序思維的習(xí)慣。

③對(duì)比驗(yàn)證：在題干要求的前提下快速對(duì)比驗(yàn)證，確保答案正確

(3)表格型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)

①優(yōu)點(diǎn)：

a.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單：表格形式使得信息清晰明了，易于理解。

b.信息明確：各變量間的對(duì)應(yīng)關(guān)系明確，反映出變量之間的變化規(guī)律。

c.知識(shí)覆蓋面廣：兼顧基礎(chǔ)和能力的綜合考查。

②缺點(diǎn)：

a.不直觀：表格法不直觀，不易看出數(shù)據(jù)變化的趨勢(shì)。

b.處理復(fù)雜數(shù)據(jù)困難：對(duì)于復(fù)雜的數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)分析不夠直觀。

【變式演練】

【變式1-1](2024?云南麗江?一模)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中的氯元素：取樣于試管，加入氫氧化鈉的

說明該有機(jī)物中

A乙醇溶液共熱，一段時(shí)間后，加入稀硝酸酸化的AgNCh溶未出現(xiàn)白色沉淀

不含氯元素

液，振蕩。

取1mLO.lmol/L的AgNCh溶液于試管，加入2mL0.1mol/L

先產(chǎn)生白色沉淀，Ksp(AgCl)>

B的KC1溶液,振蕩。再加入5~6滴0.1mol/L的KI溶液于

后有黃色沉淀生成Kp(Agl)

試管，振蕩，靜置。

驗(yàn)證Feb溶液中Fe2+的還原性：取樣于試管，加入酸性酸性KMnCU溶液

CFe2+具有還原性

KMnO4溶液，振蕩。紫紅色褪去

將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品H2s03具有不穩(wěn)

D溶液恢復(fù)成紅色

紅溶液定性

【答案】B

【解析】A.檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中的氯元素時(shí)，應(yīng)該先取樣于試管，加入氫氧化鈉的水溶液共熱，一段時(shí)間后,

加入稀硝酸酸化，使溶液顯酸性，然后再加入AgNCh溶液，振蕩，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來判斷，題目加

入的是稀硝酸酸化的AgNCh溶液，可能乙醇消耗HN03,溶液中NaOH未被完全中和，溶液顯堿性，因此

不能用于檢驗(yàn)氯元素的存在，A錯(cuò)誤；B.取1mLO.lmol/L的AgNCh溶液于試管，加入2mL0.1mol/L的

KC1溶液，振蕩。二者發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl=AgCll，產(chǎn)生AgCl白色沉淀。二者是等物質(zhì)的量關(guān)系反應(yīng)，根據(jù)

加入的兩種溶液的濃度和體積關(guān)系，可知KC1溶液過量，AgNCh溶液完全反應(yīng)。再加入5?6滴0.1mol/L

的KI溶液于試管，振蕩，靜置，看到產(chǎn)生黃色沉淀，說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，AgCl又變?yōu)锳gL故可以說明

3+2+2+

溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Kw(AgI),B正確；C.根據(jù)反應(yīng)：2Fe+2I-=2Fe+I2,可知離子的還原性：I>Fe,

因此向Fek溶液中加入酸性KMnCU溶液，振蕩，看到酸性KMnCU溶液紫紅色褪去，說明發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，由于還原性：r>Fe2+,所以r先被氧化，當(dāng)r反應(yīng)完全后，F(xiàn)e2+再被氧化，因此該實(shí)驗(yàn)不能說明Fe?+

具有還原性，C錯(cuò)誤；D.將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)

變?yōu)闊o色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)成紅色，說明產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解，SO2逸出，

物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，不能證明H2s。3具有不穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

【變式1-2](2024.新疆.一模)某化學(xué)小組欲測(cè)定菠菜中的含鐵量，設(shè)計(jì)了如下方案，其中操作、記錄及方

案評(píng)價(jià)皆不存在問題的一項(xiàng)是

操作記錄(儀器或現(xiàn)象)方案評(píng)價(jià)

剪碎研磨是為了

取菠菜50.0g,剪碎研磨，加稀硫酸增大接觸面積，

A

溶解后過濾得濾液1使鐵元素更好溶

解

禺

:刻度

將濾液稀釋成100mL溶液，作為實(shí)□D1容量瓶使用前需

B

驗(yàn)樣液備用要檢查是否漏水

(lOOmD

\20°C/1V

取少量樣液于試管中，先滴入稀硝菠菜中的鐵元素

C最后溶液變成紅色

酸，后滴入硫氟化鉀溶液為+2價(jià)

因?yàn)椴げ酥泻?/p>

己知：經(jīng)檢驗(yàn)樣液中鐵元素主要為

維生素C等還原

Fe2+?取25.00mL樣液于錐形瓶中，滴定終點(diǎn)判斷：滴入最后半滴KMnO,溶液

D性物質(zhì)，故此方

1

用O.OlOOOmol?U的KMnO4溶液滴后，溶液由無色變成淺紫色，立即停止滴定

法測(cè)得的含鐵量

定三次，記錄數(shù)據(jù)

偏高

【答案】B

【解析】A.稱取菠菜需要托盤天平，過濾需要漏斗而不需要分液漏斗，A錯(cuò)誤；B.精確稀釋溶液時(shí)要用

到容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，容量瓶使用前要檢查是否漏水，B正確；C.Fe?+的檢驗(yàn)操作

需要先加KSCN溶液，再滴加氧化劑，題中無法確認(rèn)鐵元素價(jià)態(tài)，C錯(cuò)誤；D.滴定終點(diǎn)判斷時(shí)，最后半滴

KMnO4溶液滴入后，需要振蕩半分鐘內(nèi)溶液仍然不變色，證明達(dá)到終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選B。

題組02裝置圖型的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

【例2-1](2024?貴州卷)下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖①可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3

C.圖③可用于分離CH2cU和CCLD.圖④可用于制備明研晶體

【答案】C

【解析】A.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶劑(水)減少，且反應(yīng)放熱，促使NH3-H2。分解,

化學(xué)方程式：NH3?H2O+CaO=NH3T+Ca(OH)2,試管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，既可以減小空

氣對(duì)流，使NH3充滿試管，又可以吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故A正確；B.硫化氫能和硫酸銅溶

液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以圖②可用于除去C2Hz中少量的H?S,故B正確；C.CHzCl?和CC14沸點(diǎn)不同，

應(yīng)采用蒸儲(chǔ)的方法分離，蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.制備明帆晶體時(shí)，

先用飽和明帆溶液制取小晶體，再將小晶體懸掛在飽和明磯溶液的中央位置，有利于獲得對(duì)稱性更好的晶

體，蓋上硬紙片可防止空氣中的灰塵等掉入溶液中，影響大晶體形成，故D正確；故答案為：Co

【例2-2](2024.浙江卷)下列說法不正硬的是

①②③④

A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)

C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘

【答案】C

【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：CU+2H2SO4(^<)=CUSO4+2H2O+SO2T,可用裝置①制取，氣態(tài)

產(chǎn)物為S02,可利用S02的漂白性進(jìn)行檢驗(yàn)，故A正確；B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)，故B正確；C.NH3

的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故C錯(cuò)誤；D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差

異進(jìn)行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。

【提分秘籍】裝置圖形的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)主要包括對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)合理性、操作便捷性、安全性以及實(shí)驗(yàn)效

果的評(píng)估。以下是一些具體的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)和實(shí)例：

（1）設(shè)計(jì)合理性：實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)應(yīng)合理，能夠滿足實(shí)驗(yàn)需求。例如，裝置的整體結(jié)構(gòu)應(yīng)美觀大方，結(jié)構(gòu)

設(shè)計(jì)合理，便于拆卸和檢修；止匕外，裝置的材料選擇也應(yīng)考慮其實(shí)用性和耐用性，如使用優(yōu)質(zhì)有機(jī)玻璃制

作流動(dòng)繞體，確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象清晰可見。

（2）操作便捷性：裝置應(yīng)便于操作和使用。例如，某些裝置設(shè)計(jì)考慮了便利性，如將石灰石放入銅絲網(wǎng),

不用時(shí)可使反應(yīng)中止，方便控制反應(yīng)的進(jìn)行；止匕外，裝置應(yīng)具備良好的氣密性，確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。

（3）安全性：實(shí)驗(yàn)裝置的安全性是評(píng)價(jià)的重要方面。裝置應(yīng)采用優(yōu)質(zhì)材料，如304不銹鋼，確保其耐用性

和穩(wěn)定性，止匕外，裝置的設(shè)計(jì)應(yīng)考慮到操作人員的安全，避免潛在的危險(xiǎn)。

（4）實(shí)驗(yàn)效果：裝置的實(shí)驗(yàn)效果應(yīng)明顯且可靠。例如，流動(dòng)圖形演示實(shí)訓(xùn)設(shè)備能夠清晰展示流體流過不同

繞流體的流動(dòng)現(xiàn)象，方便學(xué)生觀察和理解。

【變式演練】

【變式2-1］（2024.陜西.一模）下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

滴加硝酸

v酸化的

「BaCh溶液

K

U

SOT3

A.在HC1氣流中進(jìn)行圖甲操作，可制取無水MgCl?

B.圖乙操作可對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣吸收

C.圖丙操作可驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

D.圖丁操作可檢驗(yàn)Na2SC）3溶液是否變質(zhì)

【答案】A

【解析】A.MgCb6H2O在加熱過程中容易水解，最終得不到MgCL,故在HC1氛圍中脫水，A正確；B.氨

氣直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B錯(cuò)誤；C.濃鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,

通過飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的HCLCO2和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶性硅酸，說明酸性：

HCl>H2CO3>H2SiO3,但鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，不能說明元素非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D.硝酸具有強(qiáng)氧

化性，能將亞硫酸根氧化生成硫酸根，不能說明亞硫酸鈉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選A。

【變式2-2］（2024?河北?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)裝置是常見的反應(yīng)發(fā)生裝置，某小組同學(xué)對(duì)下列裝置進(jìn)行了評(píng)

價(jià)，其中錯(cuò)誤的是

①②③④

A.甲同學(xué)認(rèn)為①裝置可以用來制取NH3,也可以用來制取02

B.制取二氧化碳可以用碳酸鈉與稀硫酸，且反應(yīng)不需要加熱。乙同學(xué)認(rèn)為②④裝置均可以完成該實(shí)驗(yàn)

C.丙同學(xué)認(rèn)為③裝置可以完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)他認(rèn)為②裝置也可以制氯氣

D.丁同學(xué)認(rèn)為可以采用液差法檢驗(yàn)④裝置的氣密性

【答案】B

【解析】A.加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取NH3、加熱氯酸鉀和二氧化錦的混合物02均可以采

用固、固加熱制氣裝置，①裝置均可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)正確；B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選用固液常溫型制

氣裝置，即②裝置，由于碳酸鈉的存在狀態(tài)不是塊狀的、且碳酸鈉溶于水，故不能用④裝置完成該實(shí)驗(yàn)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物選擇MnCh與濃鹽酸時(shí)，可以選用③裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣，反應(yīng)物用KMnCU與濃鹽

酸時(shí)，可以選用②裝置完成實(shí)驗(yàn)室制氯氣，C項(xiàng)正確；D.可以采用液差法檢驗(yàn)④裝置的氣密性，具體方法

是關(guān)閉彈簧夾，向長(zhǎng)頸漏斗中注水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間后液面高度差保持不

變，則裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確；故選B。

題組03微型實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

【例3-1］（2024?湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子［e（NH3）11T是強(qiáng)還原劑。鋰與液氨反應(yīng)

的裝置如圖（夾持裝置略）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.堿石灰有利于NH3逸出

B.鋰片必須打磨出新鮮表面

C.干燥管中均可選用P2O5

+

D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3=Li+[e（NH3）n]'

【答案】C

【分析】本題利用Li和液氨反應(yīng)Li+nNH3=Li++[e（NH3）1J制備23區(qū)）』；堿石灰可以吸收濃氨水中的

水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a(chǎn)生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進(jìn)入雙口

燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應(yīng)生成[e（NH3）n「最后的球形干燥管中可裝P2O5,除掉過量的氨氣，同時(shí)防

止空氣的水進(jìn)入引起副反應(yīng)。

【解析】A.堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時(shí)吸水過程大量放熱，有

利于NH3逸出，A正確；B.鋰片表面有LizO,LizO會(huì)阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面,

B正確；C.第一個(gè)干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用？。5,而裝置

末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用已。5,C錯(cuò)誤；D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是

+

Li+nNH3=Li+[e（NH3）nJ,D正確；故選C。

【例3-2]（2023?湖北卷）利用如圖所示的裝置（夾持及加熱裝置略）制備高純白磷的流程如下：

△凝華

紅磷（S）—＞無色液體與PJg）白磷⑸

下列操作錯(cuò)誤的是

A.紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)

B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣

C.從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化

D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?/p>

【答案】C

【解析】A.紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應(yīng)洗滌，A

正確；B.真空環(huán)境可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，有利于將紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，但是由于抽真空時(shí)不能將水氣和氧

氣完全除去，還需要對(duì)裝置外管進(jìn)行加熱，這時(shí)可以保證反應(yīng)環(huán)境無水無氧，B正確；C.若從a口通入冷

凝水，則冷凝水無法充滿整個(gè)冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此時(shí)可以將冷凝水充滿冷凝管，C

錯(cuò)誤；D.白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時(shí)應(yīng)將反應(yīng)裝置冷卻，再在氮?dú)夥盏臈l件下收集白

磷，D正確；故答案選C。

【提分秘籍】微型實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：

(1)節(jié)約藥品和減少污染：微型實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn)在于節(jié)約藥品，并且產(chǎn)生的污染物少，廢棄物也相對(duì)較少。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟和過程的詳細(xì)描述：微型實(shí)驗(yàn)的步驟記錄清晰，過程描述詳盡，時(shí)間順序詞使用恰當(dāng)，每個(gè)

步驟的變化都細(xì)致入微。例如，描述實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備材料的過程時(shí)，可以詳細(xì)說明所需材料及其準(zhǔn)備過程，使讀

者仿佛在現(xiàn)場(chǎng)觀看實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備。

(3)實(shí)驗(yàn)原理的揭示：在描述實(shí)驗(yàn)原理時(shí)，可以通過查找資料解答疑問，用簡(jiǎn)潔的語句揭示實(shí)驗(yàn)背后的科

學(xué)道理。例如，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)可以加入一些比喻或擬人的修辭手法，使解釋更加生動(dòng)有趣

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的總結(jié)和感悟：在實(shí)驗(yàn)結(jié)尾部分，可以總結(jié)實(shí)驗(yàn)的收獲和感悟，表達(dá)對(duì)科學(xué)研究的熱愛和體

會(huì)。例如，可以描述在實(shí)驗(yàn)過程中的心情變化和對(duì)科學(xué)探索的熱情。

【變式演練】

【變式3-1](2024.江蘇.模擬預(yù)測(cè))CIO?是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的廣譜型消毒劑，它易溶于水，難溶

于有機(jī)溶劑，高濃度的CIO2氣體易爆炸。制備CIO?并吸收C1O?的原理及裝置如下：

CIO2>N2

27%NaC10；溶液、飽和I純]

31%鹽酸Nack)?

溶液

ABC

已知裝置A中發(fā)生的反應(yīng)：

2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2H2O+2NaCl(主反應(yīng))

NaClO3+6HC1=3C12T+3H2O+NaCl(副反應(yīng))

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2沖。。3+411。=2€：102個(gè)+。2個(gè)+2比0+2沖。中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.裝置A中產(chǎn)生CU，可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化評(píng)試紙檢驗(yàn)

C.裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCK)2+C12=2ClO2+2NaCl

D.實(shí)驗(yàn)過程中不斷緩慢通入N?的目的只是為加快裝置A中的反應(yīng)速率

【答案】C

【分析】A裝置中NaClC>3與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CIO?和C12,生成的C1,進(jìn)入B裝置與NaClO?反應(yīng)

生成CIO?,根據(jù)題干信息，C1O?易溶于水，可用C裝置進(jìn)行吸收。

【解析】A.反應(yīng)物NaClC>3中C1元素化合價(jià)從+5價(jià)降至+4價(jià)，為氧化劑，HC1中部分C1元素化合價(jià)從-1

價(jià)升高至。價(jià)，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1,A錯(cuò)誤；B.裝

置B

.裝

；C

錯(cuò)誤

藍(lán)，B

紙變

評(píng)試

碘化

的淀粉

使?jié)駶?rùn)

,也可

IO2

性的C

氧化

具有

生成

時(shí)也

的同

成CL

中生

置A

；

正確

l,C

NaC

+2

C1O

l=2

+C

ClO

：2Na

反應(yīng)

,發(fā)生

IO2

生成C

氣可

入氯

價(jià)，通

為+3

1元素

2中C

ClO

中Na

2

2

2

C。

案選

；答

錯(cuò)誤

炸