2025年1月八省聯(lián)考 化學(xué)（內(nèi)蒙古卷） 真題詳細(xì)解讀及評析

2025年1月“八省聯(lián)考”真題完全解讀(內(nèi)蒙古卷)試卷總評試題評析萬眾矚目的“八省聯(lián)考”落幕，內(nèi)蒙古2025年普通高校招生適應(yīng)性測式(八省聯(lián)考)化學(xué)試題以落實(shí)“立德樹人”為根本任務(wù)，堅(jiān)持素養(yǎng)立意、育人導(dǎo)向，堅(jiān)守科學(xué)、原創(chuàng)、公平和規(guī)范。在試卷結(jié)構(gòu)、形式、難度、知識點(diǎn)的覆蓋面等方面保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試題的呈現(xiàn)方式有所變化，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識與關(guān)鍵能力的考查，深化了學(xué)科價(jià)值培育，發(fā)揮了導(dǎo)向作用。試題主要特點(diǎn)如下：一、緊扣教材，突出主干知識考查試題基于課程標(biāo)準(zhǔn)，立足學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，緊扣教材，注重圍繞化學(xué)學(xué)科主干內(nèi)容和必備知識，全面考查化學(xué)學(xué)科核心概念、基本原理、基本方法和基本技能。試題充分考慮具體學(xué)情教情，從知識的復(fù)雜性、設(shè)問的層次性、思維的邏輯性等因素著手，科學(xué)調(diào)控難度，讓不同層次的考生都能順利作答，既保證試卷的區(qū)分度，又關(guān)注考生的臨場感受。選擇題難度不大，有利于考生穩(wěn)定心態(tài)，發(fā)揮水平。例如，選擇題第1題至第15題，分別考查了化學(xué)與資源、化學(xué)基本用語、化學(xué)生產(chǎn)與生活、元素及其化合物的性質(zhì)、阿伏加德羅常數(shù)、常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用、高分子化合物、元素推斷、品胞結(jié)構(gòu)分析、工藝流程、電化學(xué)綜合應(yīng)用、反應(yīng)機(jī)理、絡(luò)合滴定、離子曲線等必備知識。如：第1題內(nèi)蒙古自治區(qū)自然資源的分析和利用，第2題化學(xué)用語或表述正誤判斷，第4題有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)原理，第5題別出心裁用碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系來分析NA，第7題實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用等。試題立足基礎(chǔ)，凸顯了學(xué)科必備知識在學(xué)生關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)發(fā)展中的地位和作用，利于引導(dǎo)教學(xué)重視基礎(chǔ)知識。二、注重情境，落實(shí)學(xué)科核心素養(yǎng)題中素材或來自工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐、或源于考生生活經(jīng)歷，引導(dǎo)考生關(guān)注材料、環(huán)境、能源、生命等與化學(xué)密切相關(guān)領(lǐng)域的發(fā)展，厚植家國情懷，落實(shí)立德樹人根本任務(wù)。化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技聯(lián)系緊密，精選真實(shí)、有意義、體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值的生產(chǎn)生活實(shí)踐情境與學(xué)習(xí)探索情境，將高考“核心功能”要求融入具體試題中，在考查學(xué)科必備知識和關(guān)鍵能力的同時(shí)，充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在人類發(fā)展和社會進(jìn)步中的重要作用，情境創(chuàng)設(shè)更為簡潔，開合有度，通過考查蘊(yùn)含其中的化學(xué)原理，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)

步的重要作用，凸顯化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值。情境性試題，旨在考查學(xué)生的符號理解能力、閱讀理解能力、信息整理能力等；情景復(fù)雜性，旨在測評學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題的思維能力水平，助力高校人才選拔。例如，第3題化學(xué)革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光；第5題借助碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系情景分析阿伏加德羅常數(shù)：第6題地溝油發(fā)生“酯交換”反應(yīng)制備生物柴油；第11、12題分別為回收鋰離子電池工藝的流程和電解回收工藝的原理：第16題氟化法從含鈦電爐渣中制備TiO2的工藝流程：第17題用廢銅屑制三、精心設(shè)計(jì)，突出關(guān)鍵能力考查試題測評導(dǎo)向化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，關(guān)注學(xué)科核心素養(yǎng)五個(gè)方面和學(xué)業(yè)質(zhì)量四級水平要求，科學(xué)調(diào)控試題情境復(fù)雜程度，創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，設(shè)問角度變化，聚焦學(xué)生學(xué)科關(guān)鍵能力考查，實(shí)現(xiàn)分層選拔功能。每個(gè)大題入題容易，但全面深入較難，讓不同的學(xué)生在考試中均能有較好地表現(xiàn)。例如，第16題氟化法從含鈦電爐渣中制備TiO?的工藝流程，入題為Ti位于元素周期表所在區(qū)域、濾渣的成分判斷，漸漸深入到離子方程式書寫，進(jìn)而工藝進(jìn)行循環(huán)目的，晶胞密度的計(jì)算；第17題用廢銅屑制備硫酸四氨合銅，堿洗的目的、溶液中離子的判斷、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、試劑的選擇，再深入到熱重曲線分析計(jì)算；第18題分解H?S制備S?同時(shí)獲取H?的新方法，從蓋斯定律入手，既有影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡因素等基礎(chǔ)知識考查，也有基于題給信息下解讀圖像，從速率、平衡、能量三個(gè)認(rèn)識角度理解步步深入，尤其是圖象分析判斷等問題。問題設(shè)計(jì)從易到難，層層遞進(jìn)，考查學(xué)生不同的認(rèn)識角度和思維水平，體現(xiàn)試題的基礎(chǔ)性和綜合性要求。第19題合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，從簡單的官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫入題，到官能團(tuán)檢驗(yàn)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及作用的判斷，再到方程式書寫、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)等。這些均突出了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法、基本概念和反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等核心主干知識的考查，既關(guān)注基礎(chǔ)內(nèi)容在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)鍵能力、素養(yǎng)的地位和作用，又有利于引導(dǎo)師生在平時(shí)教學(xué)中重視并落實(shí)基礎(chǔ)，體現(xiàn)測試的基礎(chǔ)性要求。總之，本次試卷亮點(diǎn)、新題不少，著力素養(yǎng)，凸顯思維，引導(dǎo)考生從“解題”走向“解決問題”，這必然會影響到大家對2025年6月的新高考的預(yù)判，起到良好的導(dǎo)向作用，這也為2025屆內(nèi)蒙古考生的復(fù)習(xí)備考提供一些提示和指向。試卷結(jié)構(gòu)

考情分析題號難度考查內(nèi)容考查知識點(diǎn)一、選擇題1適中化學(xué)與STSE物理變化與化學(xué)變化：金屬材料的應(yīng)用：化石能源：煤的液化2較易化學(xué)用語元素、核素、同位素：電子排布式：價(jià)層電子對互斥理論的應(yīng)用；電子式3較易化學(xué)與STSE同系物的判斷；復(fù)合材料；高分子材料使用對環(huán)境的影響；酸、堿、鹽、氧化物4較易元素及化合物氯氣的工業(yè)制法：電解法制取鋁；純堿的生產(chǎn)；硝酸的工業(yè)制備5適中NA阿伏加德羅常數(shù)：甲醛6適中官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)酯類物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)；油脂的基本組成與結(jié)構(gòu)；萃取和分液7適中實(shí)驗(yàn)基本操作硝酸的強(qiáng)氧化性：沉淀轉(zhuǎn)化：物質(zhì)分離、提純的常見化學(xué)方法8適中高分子材料與性質(zhì)合成有機(jī)高分子的基本方法：含有氫鍵的物質(zhì)；加成反應(yīng)9較易元素推斷微粒半徑大小的比較方法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元素種類推斷：電離能的概念及變化規(guī)律：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響

10較易晶胞新型電池；共價(jià)鍵的形成及主要類型；晶胞概念及判斷12適中工藝流程溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；陌生氧化還原反應(yīng)方程式的配平12適中電解原理電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方程式的書寫：13適中反應(yīng)機(jī)理吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷；活化能對反應(yīng)速率的影響14適中沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；酸堿中和滴定原理的應(yīng)用15適中離子曲線弱電解質(zhì)的電離平衡：鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；酸堿中和滴定原理的應(yīng)用；化學(xué)鍵與分子間作用力二、非選擇題16較難工藝流程、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)制備的探究：離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫：晶胞的有關(guān)計(jì)算：物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用17適中物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)物質(zhì)制備的探究18較難化學(xué)反應(yīng)原理綜合影響化學(xué)平衡的因素：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算：蓋斯定律與熱化學(xué)方程式：核外電子排布的表示形式19適中有機(jī)合成與推斷同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定；逆合成分析法；常見官能團(tuán)名稱、組成及結(jié)構(gòu)；合成路線的設(shè)計(jì)與優(yōu)化備考指南1.立足基礎(chǔ)回歸課本高考命題以課程標(biāo)準(zhǔn)為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個(gè)回顧和歸納，建議可以課本目錄為標(biāo)準(zhǔn)，將知識點(diǎn)重新串聯(lián)起來，復(fù)習(xí)時(shí)做到不遺漏任何知識點(diǎn)。回歸課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學(xué)方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應(yīng)能量變化圖像、反應(yīng)機(jī)理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實(shí)驗(yàn)的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實(shí)驗(yàn)推導(dǎo)和驗(yàn)證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)外，還要重點(diǎn)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)證明過程。

2.科學(xué)診斷對癥下藥備考時(shí)，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學(xué)情診斷報(bào)告。一是找必拿分。如：化學(xué)與STES的考點(diǎn)、NA的考查、化學(xué)用語、元素周期律、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、有機(jī)基礎(chǔ)等；二是找弱項(xiàng)。如：如電化學(xué)、溶液中的離子反應(yīng)與平衡、信息題、反應(yīng)原理大題等，注意哪類型的題目常錯(cuò)或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導(dǎo)致失分；四是明確需求。要有針對性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。對于不常錯(cuò)的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯(cuò)題，要回顧基礎(chǔ)知識點(diǎn)，反復(fù)練典型試題，明確試題的題型特點(diǎn)和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3.提高速度保基礎(chǔ)分無論對于什么學(xué)科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時(shí)越短，就能節(jié)約出時(shí)間來攻克難題。同學(xué)們在備考沖刺階段可采用多種方式進(jìn)行限時(shí)訓(xùn)練(目的是練速度、練考點(diǎn)、練技巧、練準(zhǔn)確率)?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達(dá)到45分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點(diǎn)比較基礎(chǔ)，因此復(fù)習(xí)階段，同學(xué)們可以有意識訓(xùn)提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準(zhǔn)確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等)，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W(xué)考試中?；A(chǔ)分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學(xué)用語使用不規(guī)范；不寫反應(yīng)熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學(xué)方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應(yīng)不分步寫；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反?yīng)漏寫水等；重視一些基本實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范答題；沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4.穩(wěn)定情緒樹立信心高考試題完美涵蓋并依次進(jìn)階了化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力的考查，很好地考查了學(xué)生在面對情境時(shí)認(rèn)識問題、分析問題和解決問題的能力。因此，在日常復(fù)習(xí)過程中，要合理拆解真實(shí)復(fù)雜情境，融入結(jié)構(gòu)化的必備知識，設(shè)計(jì)不同能力水平的驅(qū)動性問題，實(shí)現(xiàn)從“用中學(xué)”到“創(chuàng)中學(xué)”，真正發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。樂觀復(fù)習(xí)，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進(jìn)步，時(shí)刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！逐題精講內(nèi)蒙古2025年普通高校招生適應(yīng)性測式(八省聯(lián)考)化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是()A.天然氣的主要成分是CO和H?B.有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬

C.煤的直接液化是物理變化D.稀土元素是金屬元素【答案】D【解析】A項(xiàng)，天然氣的主要成分是CH?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱為黑色金屬，把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱為有色金屬，可見有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，煤的直接液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料，由于變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素，共17種金屬元素，因此稀土元素是金屬元素，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.Na?O?電子式:Na?[:O:O:]2?Na?B.2??Bi和21C.CH?的空間結(jié)構(gòu)：正方形D.基態(tài)Fe2?的價(jià)電子排布式：3【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na?O?是由Na?和O?2構(gòu)成的離子化合物，電子式為Na+:O:O:2-Na+,A正確;B項(xiàng)，2?Bi和21?Bi的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同的原子，互為同位素，B錯(cuò)誤；C3.化學(xué)革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關(guān)說法正確的是()A.碳纖維復(fù)合材料可增強(qiáng)羽毛球拍的強(qiáng)度，其成分屬于單質(zhì)B.聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C.氯乙烷氣霧劑可緩解運(yùn)動扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D.防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無機(jī)鹽【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳纖維復(fù)合材料是由有機(jī)纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%的無機(jī)高性能纖維，是一種力學(xué)性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強(qiáng)纖維，碳纖維復(fù)合材料是一種混合物而不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱，是一種人造纖維，是合成高分子材料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)或多個(gè)CH?結(jié)構(gòu)的有機(jī)物互稱同系物，而氯乙烷和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構(gòu)成，符合鹽的組成，是一種無機(jī)鹽，D正確；故選D。4.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)正確的是()

A.侯氏制堿：2B.制硝酸：NC.制氯氣：ND.冶煉鋁：A【答案】C【解析】A項(xiàng)，侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+N5.CO?能與H?反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品，其碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德A.反應(yīng)①每生成1molCH?,消耗H2分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1C.反應(yīng)③每生成3.2gCD.100m【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①為CO2+4H2=CH4+2H2O,每生成1molCH4,消耗H2分子數(shù)目為4NA,6.地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應(yīng)制備生物柴油Ⅲ，轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯B.為使Ⅰ充分轉(zhuǎn)化，甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于Ⅰ的3倍C.水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí)，加入NaCl可提升分離效果D.生物柴油與石化柴油均可水解【答案】D【解析】A項(xiàng)，高級脂肪酸酯，是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過酯基連接而形成的一類化合物，Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Ⅰ的分子中含有3個(gè)酯基，為使Ⅰ按照“酯交換”反應(yīng)原理充分轉(zhuǎn)化為生物柴油Ⅲ，甲醇的物質(zhì)的量應(yīng)大于Ⅰ的3倍，B正確；C項(xiàng)，Ⅱ?yàn)楸?，易溶于水，Ⅲ為酯，難溶于水，水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時(shí)，加入NaCl可有助于水相和有機(jī)相分離，提升分離效果。C正確；D項(xiàng)，生物柴油的主要成分為酯，而石化柴油的主要成分為烴，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D錯(cuò)誤；故選D。7.下列各組實(shí)驗(yàn)中試劑或方法選用正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去鐵屑中的銅稀HNO?、過濾B測定NaHSO?水溶液中c(H?)NaOH溶液、滴定C除去試管內(nèi)壁的CaSO?Na?CO?溶液、HCl溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液【答案】C【解析】A項(xiàng)，硝酸與鐵、銅均反應(yīng)，可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSO8.聚乙烯醇(PVA)廣泛應(yīng)用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領(lǐng)域，可用如下方法制備。

下列說法錯(cuò)誤的是()A.①為加成反應(yīng)B.②③分別為縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)C.PVA能與水形成氫鍵D.PVA可用作高吸水性材料【答案】B【解析】A項(xiàng)，①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上，A正確；B項(xiàng)，合成PVA時(shí)，先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應(yīng)，再水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，PVA含有羥基，能與水形成氫鍵，C正確；D項(xiàng)，PVA中含有大量的羥基，可用作高吸水性材料，D正確：故選B。9.電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Z>X>YB.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能:M<X<WD.簡單氫化物沸點(diǎn):X>Y>M【答案】B【解析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O,Z為S;原子序數(shù)依次增大,則W為N;Y形成1鍵,則Y為F;因此M、W、X、Y、Z依次為:C、N、O、F、S。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑：S>O>F，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取sp3雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、VA異常，故第一電離能：C<0<N,C正確：D項(xiàng)，由于H2O,10.鉀錳鐵基普魯士白K2MnFeCN6A.Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程B.充電過程中Fe或Mn的價(jià)態(tài)降低C.晶體Ⅱ的化學(xué)式為KMnFe(CN)?D.晶胞Ⅲ中π鍵數(shù)目為24【答案】C【解析】鉀錳鐵基普魯士白[K?MnFe(CN)?]是一種鉀離子電池正極材料，充電時(shí)裝置為電解池，其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電隨著K?脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?，則Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程。A項(xiàng)，由分析，Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程，原電池中會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電過程陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則Fe或Mn的價(jià)態(tài)升高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含12×14+1=閱讀下列材料，完成下列小題。隨著鋰離子電池在眾多領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料LiCoO2和Li2CO3正在研究一種新型電解回收工藝。已知：正在研究一種新型電解回收工藝。已知：11.一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是()A.“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分為還原劑B.“浸取”時(shí)LiCoO2轉(zhuǎn)化為LC.濾液2中cD.LiC12.電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B.LiCC.b電極反應(yīng):2D.電解前除去LiCoO2中的雜質(zhì)，可提高【答案】11.B12.A【解析】電池正極材料LiCoO2(含少量金屬Cu)，加稀硫酸及過氧化氫反應(yīng)，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進(jìn)行沉銅，進(jìn)一步加氫氧化鈉進(jìn)行沉鈷，進(jìn)行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的CoOH2和Li2CO3在空氣中煅燒，實(shí)現(xiàn)11.A項(xiàng)，“浸取”反應(yīng)中，正極材料成分LiCoO2中Co元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“浸取”時(shí)LiCoO2和稀硫酸及過氧化氫反應(yīng)，由流程圖可知，沉鈷時(shí)加NaOH溶液生成CoOH2,則Co元素在“浸取”時(shí)轉(zhuǎn)化為Co2+,Li元素化合價(jià)不變，所以“浸取”時(shí)LiCoO2轉(zhuǎn)化為12.A項(xiàng)，電極b為陰極，太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向b極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，LiC生成鈷離子，鈷元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，所以離子方程式：4LiCoO2+12H+=4Co2++413.某離子液體的陰離子[CHCN2可以吸收A.兩種路徑的總反應(yīng)相同B.路徑Ⅰ是主要的反應(yīng)途徑C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)物相同，經(jīng)過不同的反應(yīng)路徑，最終生成物相同，均為CCN2COOH-,總反應(yīng)均為CH14.測定Ⅰ含量步驟如下：向含Ⅰ?試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量AgNO3溶液，再加入NH4FeSOA.滴定中有AgSCN生成B.不可先加指示劑，后加AgC.試樣中nI-=【答案】C【解析】A項(xiàng)，滴定中KSCN溶液與過量的AgNO3溶液反應(yīng)生成AgSCN沉淀，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)KSCN與指示劑NH4FeSO42影響終點(diǎn)指示，故B正確；C項(xiàng)，KSCN溶液測定的是剩余AgNO3的物質(zhì)的量，需根據(jù).AgNO3溶液的起始量與剩余量差計(jì)算碘離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于K15.25°C時(shí)，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為(A.M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，cB.25°C.Ⅰ為CH?COOH溶液的滴定曲線D.酸性強(qiáng)弱：C【答案】B【解析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F【解析】鹵素原子為吸電子基團(tuán)，且電負(fù)性：F>Cl,含有電負(fù)性越大的原子越多，吸電子效應(yīng)越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團(tuán)，更容易電離出H+,使酸性增強(qiáng)，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)弱：(CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強(qiáng)，電離出的cH+越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時(shí)，溶液的pH：曲線I>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性：曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ，可知曲線Ⅰ表示的是CHCFCF3COOH溶液的滴定曲線。CF3COOH的電離方程式：CF3COOH÷CF3COO-+H+,平衡常數(shù)Ks=cCF3COO-cH+cCF3COOH二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.TiO回答下列問題：(1)Ti位于元素周期表區(qū)。(2)濾渣的主要成分為(NH_{4})_{3}FeF_{6}和。(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的FeFe(4)“水解”步驟中NH42SiF6和

(5)“水解”生成NH42(6)“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和(填化學(xué)式)。(7)如下圖所示，“煅燒”溫度達(dá)1000°C時(shí)，銳鈦礦型TiO2(品胞Ⅰ，Ti位于晶胞頂點(diǎn)、側(cè)面和體心)轉(zhuǎn)換成金紅石型TiO2(晶胞Ⅱ)，晶胞體積【答案】(1)d2CaF(4)9.0循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放5(6)NH?HF7【解析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為NH43FeF6和生成的CaF2沉淀，浸出液加入飽和食鹽水除去鐵，濾液加入氨水水解生成NH42TiOF4,加入水蒸氣煅燒得到二氧化鈦。(1)Ti為22號元素，位于元素周期表d區(qū)。(2)由分析，濾渣的主要成分為(NH43FeF6和CaF2:3"除鐵"步驟溶液中殘留的FeFe3和鈉離子結(jié)合以鈉鹽形式析出，離子方程式為：FeFe3-+3Na+=Na3FeF6↓;;(4)“水解”步驟中(NH48×8×117.硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組用廢銅屑(含少量鐵、油污)制備CuⅠ.取8.00g廢銅屑,堿洗后加入稀H?SO?和H?O?溶液,在(40Ⅱ.調(diào)節(jié)pH至3~4，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。Ⅲ.向?yàn)V液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ.加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍(lán)色晶體24.60g。已知：硫酸四氨合銅溶液是深藍(lán)色：K回答下列問題：(1)步驟Ⅰ堿洗的目的是。(2)步驟Ⅱ可除去溶液中的和(填離子符號或化學(xué)式)。(3)步驟Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)步驟Ⅳ中試劑M應(yīng)選用(填標(biāo)號)。A.乙醇和濃氨水混合溶液B.蒸餾水C.乙醇和稀硫酸混合溶液D.(5)對產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。200°C時(shí)結(jié)晶水已全部失去，400°C時(shí)產(chǎn)物為(6)實(shí)驗(yàn)中Cu的損耗忽略不計(jì)，廢銅屑中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%(精確至1%)?！敬鸢浮?1)除去廢銅屑表面的油污(2)Fe3?H?O?(3)有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色

(4)A(5)1Cu(NH?)SO?250-400℃CuSO?+NH?↑(6)80%【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橹苽銫uNH34SO4?xH2O,實(shí)驗(yàn)原理Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,CuSO4+4NH3?H2O=CuNH34SO4+4H2O,實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ、Ⅱ制備硫酸銅溶液，步驟Ⅲ制備得到硫酸四氨合銅溶液，步驟Ⅳ加入無水乙醇降低硫酸四氨合銅溶解度，結(jié)晶析出晶體，過濾、洗滌、干燥，得深藍(lán)色晶體為CuNH34SO4?xH2O。(1)廢銅屑表面有油污等雜質(zhì)。常用碳酸鈉溶液洗去油污。步驟Ⅰ堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；(2)廢銅屑含有少量鐵，步驟Ⅰ充分反應(yīng)后溶液中含有Fe3+及過量的H2O2,調(diào)節(jié)pH至3~4,可以使Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀，加熱煮沸2分鐘可以使H2O2分解而除去；(3)步驟Ⅱ得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程先生成(CuOH2藍(lán)色沉淀，而CuOH2能與濃氨水反應(yīng)生成[CuNH342+,故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有大量的藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍(lán)色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；(4)步驟Ⅳ沉淀為CuNH34SO4?xH2O,洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解。濃氨水可以抑制[CuNH342+電離，故試劑M為乙醇和濃氨水混合溶液，A項(xiàng)正確；故選A；(5)根據(jù)圖像可知,400℃時(shí)固體質(zhì)量為3.20g,產(chǎn)物為CuSO4物質(zhì)的量為3.20g160g/m18.在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎(chǔ)上，科研工作者提出分解S2H2S制備S2同時(shí)獲取反應(yīng)1：2H反應(yīng)2:(1)傳統(tǒng)克勞斯工藝反應(yīng)如下，則△HH2S(g)+2SO2(g①代表平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②△H?0(填“<”“=”或“>”);新方法加入部分O2,而未采用H2③P點(diǎn)nH2=1.0×1031000°C時(shí)，恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2.H2SA.反應(yīng)2在M點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.40ms時(shí),通入Ar,aHC.H2S的反應(yīng)速率：vM>v(4)NiO可催化分解H2S。形成立方NiO時(shí)，Ni2+的3d軌道分裂為兩組，請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將【答案】1(2)I>使H?與O?反應(yīng)生成水，減小H2的濃度，使反應(yīng)2平衡正向移動2.5×(3)BC【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律13(④+③)得:ΔH1=13ΔH3+ΔH+=13-1036kJ?mol-1+94kJ?mo2起始(mol)1×1032×104轉(zhuǎn)化(mol)2xx2xx平衡(mol)1×103-2x-2y2×10-4-2H?S(g)氧化劑、2H?(g)+S?(g)起始(mol)1×10300轉(zhuǎn)化(mol)2y2yy平衡(mol)1×103-2x-2y2yy+xP點(diǎn)H?S的轉(zhuǎn)化率50%,5×104=2.5濃度不再變化，反應(yīng)2在M點(diǎn)未達(dá)到平衡，因在M點(diǎn)后體積分?jǐn)?shù)依然在改變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒容容器中，40ms時(shí)已達(dá)到平衡，通入Ar不影響平衡移動，故aH2S不變,B正確;C項(xiàng),M點(diǎn)的H2S的濃度高于N點(diǎn)，故反應(yīng)速率：v(M)>v(N)，C正確；D項(xiàng)，50ms時(shí)，反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，平衡逆向移動，H?的產(chǎn)率減小，D錯(cuò)誤；故選BC布先排能量低再排能量高，且根據(jù)泡利不相容原理軌道表示式布先排能量低再排能量高，且根據(jù)泡利不相容原理軌道表示式19.Ⅰ是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E中官能團(tuán)名稱為和。(3)H→I的反應(yīng)類型為。(4)D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的有種(不考慮立體異構(gòu))。(5)E經(jīng)堿性水解、