2025教師資格考試高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷答案及解析1-5

化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))參考答案及解析(一)~(五)(科目代碼：407)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(一)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(二)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(三)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(四)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(五)參考答案及解析 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(一)參考答案及解析2.【答案】D。解析：令第一、二、三個(gè)方程式分別為①②③,根據(jù)蓋斯定律可知，①+③=2②,所以△H?+△H?=2AH?。故本題選D。起始量(mol)3變化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8平衡時(shí)，H的濃度為0.2mol/L,密閉容器的容積為2L,則H的物質(zhì)的量為0.4mol,計(jì)算得到x=1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。2min內(nèi)M的反應(yīng)速率為1.2mol/(2L·2min)=0.3mol/(L·min),B項(xiàng)正確。如N完全反應(yīng)，可生成1molH,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則最終H的濃度小于0.5mol/L,C項(xiàng)錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1L的密閉容器中，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。管作正極；“呼出CO?”時(shí)，為充電的電解池，鈉離子得電子，鈉箔作陰極，多壁碳納米管作陽(yáng)極。由分析可知，壁碳納米管電極移動(dòng)，A項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤。由分析可知，“吸入CO?”時(shí)為原電池，正極反應(yīng)式為4Na*+3CO?+ 4e?==2Na?CO?+C,B項(xiàng)正確。在標(biāo)況時(shí)，67.2L的CO?的物質(zhì)的量是3mol,結(jié)合正極電極反應(yīng)式4Na*+ 3CO?+4e?=2Na?CO?+C,所以在標(biāo)況時(shí)，每“吸入CO?”67.2L,溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,D項(xiàng)正確。BaSO?白色沉淀，不能大量共存。C項(xiàng)，在酸性環(huán)境下，NO?可以將Fe2氧化成Fe3?,會(huì)發(fā)生反應(yīng)4H*+3Fe2?+NO?=3Fe3?+NO↑+2H?O,不能大量共存。D項(xiàng)，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，加入Fe(NO?)?固體后可以大量共存。故本題選D。正確。乙醇中加入濃H?SO?,加熱，溶液變黑，產(chǎn)生了C,體現(xiàn)濃H?SO?的脫水性，然后C與濃H?SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO?、SO?,SO?具有還原性能使酸性KMnO?溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤。滴加NaOH稀溶液，也可能是銨鹽與堿反應(yīng)生成一水合氨，故溶液中可能含NH:,C項(xiàng)錯(cuò)誤。使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體為具有氧化性的氣體，即氣體可能為Cl?,也可能為O?等氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】A。解析：由圖可知在Dl5,則,又因?yàn)?5℃時(shí)Kw=c(H*)·c(OH)=1.0×10-1?,所以c(H?)=1.0×10-11.25mol/L,故pH=11.25,A項(xiàng)正確。B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO?和NaNO?的混合溶液，則溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(NO?),物料守恒關(guān)系為2c(Na*)=c(NO?)+c(HNO?),聯(lián)立兩式得關(guān)系式2c(H)-2c(OH)=c(NO?)-c(HNO?),B項(xiàng)錯(cuò)誤。C點(diǎn)溶液為中性，由于NaNO?水解使溶液呈堿性，因此C點(diǎn)還要有HNO?剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤。A點(diǎn)時(shí)溶液為HNO?,根據(jù)圖像可知時(shí)水的離子積：Kw=c(H*)·c(OH)=10-14,可計(jì)算出A點(diǎn)的c(H*)=10~27?mol/L,則亞硝酸的電離平衡常數(shù)8.【答案】C。解析：由化學(xué)方程式可知，KCI中Cl元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，KCIO?中C1元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，所以Cl?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤。被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。H?SO?中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，故H?SO?既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確。KCIO?中C1元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，故1molKCIO?參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C。解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對(duì)組成，也就是由弱酸及其對(duì)應(yīng)鹽，弱堿及其對(duì)應(yīng)鹽，多元弱酸及其次級(jí)鹽或酸式鹽及其次級(jí)鹽組成。NaHSO?是H?SO?對(duì)應(yīng)的酸式鹽，而Na?SO?是H?SO?對(duì)應(yīng)的酸式鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤。HC1是一種強(qiáng)酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構(gòu)成緩沖溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaH?PO?和Na?HPO?分別是H?PO?的酸式鹽及其次級(jí)鹽，可構(gòu)成緩沖對(duì)，C項(xiàng)正確。NH?Cl是HCI對(duì)應(yīng)的鹽，NH?Ac是HAc對(duì)應(yīng)的鹽，因此不能構(gòu)成緩沖溶液10.【答案】D。解析：由天然維生素P的結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有四個(gè)酚羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，因?yàn)榉恿u基的鄰對(duì)位可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol維生素P與足量溴水反應(yīng)可消耗6molBr?,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1mol天然維生素P的結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，酚羥基可與NaOH反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。天然維生素P中含有兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳氧雙鍵，故一定條件下1mol該物質(zhì)與H?加成，消耗H?的最大量為8mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。天然維生素P中含有酚羥基，所以能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D項(xiàng)正確。11.【答案】A。解析：運(yùn)用信息技術(shù)進(jìn)行化學(xué)教學(xué)主要有以下幾種重要功能：①運(yùn)用微觀模擬，培養(yǎng)學(xué)生形象思維；②使用實(shí)驗(yàn)錄像，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；③綜合信息網(wǎng)絡(luò)，創(chuàng)新教學(xué)模式；④豐富教學(xué)手段，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用現(xiàn)代教育信息技術(shù)應(yīng)當(dāng)注意：①模擬不能代替真實(shí)實(shí)驗(yàn)；②微觀動(dòng)畫模擬不是真實(shí)如此；③多媒體幻燈片不能代替板書。故本題選A。12.【答案】D。解析：《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》針對(duì)選擇性必修課程共設(shè)置了三個(gè)模塊：化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。其中，化學(xué)反應(yīng)原理模塊包括“化學(xué)反應(yīng)與原理”“化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率”“水溶液中的離子反應(yīng)與平衡”這三個(gè)主題；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊包括“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”“微粒間的相互作用與物質(zhì)的性質(zhì)”“研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價(jià)值”這三個(gè)主題；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊包括“有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)”“烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用”“生物大分子及合成高分子”這三個(gè)主題?！盎瘜W(xué)原理探究”屬于選修課程中實(shí)驗(yàn)化學(xué)的下設(shè)主題。故本題選D。13.【答案】B。解析：實(shí)驗(yàn)法是指學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，使用一定的設(shè)備和材料，通過(guò)控制條件的操作過(guò)程，引起實(shí)驗(yàn)對(duì)象的某些變化，從觀察這些現(xiàn)象的變化中獲取新知識(shí)或驗(yàn)證知識(shí)的方法。類比法是指從兩個(gè)或兩類對(duì)象有某些共有或相似性的屬性，推出一個(gè)或一類對(duì)象可能具有另一個(gè)或另一類對(duì)象所具有的屬性的方法。分類法是指分門別類地對(duì)所研究的對(duì)象進(jìn)行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對(duì)象歸類，通過(guò)這一類事物的一般規(guī)律深刻認(rèn)識(shí)所研究對(duì)象的方法。歸納法是指從實(shí)驗(yàn)和觀測(cè)的事實(shí)材料、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的方法。學(xué)習(xí)了氯的化學(xué)性質(zhì)，再根據(jù)氯和溴結(jié)構(gòu)的相似性來(lái)學(xué)習(xí)溴的14.【答案】D。解析：先行組織者是指安排在學(xué)習(xí)任務(wù)之前呈現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的引導(dǎo)性材料，它比學(xué)習(xí)任務(wù)具有更高一層的抽象性和包攝性。提供先行組織者的目的就在于用先前學(xué)過(guò)的材料去解釋、整合和聯(lián)系當(dāng)前學(xué)習(xí)任務(wù)中的材料，并幫助學(xué)習(xí)者區(qū)分新材料和以前學(xué)過(guò)的材料。由此可得，題干描述的設(shè)計(jì)主要運(yùn)用了先行組織者理論。15.【答案】D。解析：新課程改革后的化學(xué)教材不再是教師教和學(xué)生學(xué)的唯一依據(jù)，而是成為一種課程資源，為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供范例和素材，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變和科學(xué)素養(yǎng)的主動(dòng)全面的發(fā)展，A項(xiàng)錯(cuò)誤。教材不僅是教師教學(xué)的依據(jù)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的依據(jù)，是“教本”也是“學(xué)本”,B項(xiàng)錯(cuò)誤。新課程改革后教師的任務(wù)是“用教材教”而不是“按教材教”,C項(xiàng)錯(cuò)誤。教師在教學(xué)時(shí)要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教材，而不是按部就班地按教材教，D項(xiàng)正確。全性原則。其中，科學(xué)性原則是首要原則。17.【答案】D。解析：根據(jù)教學(xué)方式的不同，即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)可分為提問(wèn)交流評(píng)價(jià)、課堂練習(xí)評(píng)價(jià)和課堂實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)三種。18.【答案】C。解析：講授法是教師主要通過(guò)口頭語(yǔ)言對(duì)學(xué)生傳授化學(xué)科學(xué)知識(shí)、思想觀點(diǎn)和發(fā)展學(xué)生能力的一種方法?；瘜W(xué)概念的建立、化學(xué)現(xiàn)象的原因解釋、化學(xué)原理的揭示等一般運(yùn)用講授法。故本題選C。19.【答案】B。解析：認(rèn)知結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)理論主張教學(xué)的最終目標(biāo)是促進(jìn)學(xué)生對(duì)學(xué)科結(jié)構(gòu)的一般理解。學(xué)科的基本結(jié)構(gòu)是指學(xué)科的基本概念、基本原理以及基本態(tài)度和方法。故本題選B。20.【答案】A。解析：如果教學(xué)目標(biāo)是要求學(xué)生盡快掌握包含高度有結(jié)構(gòu)的知識(shí)和技能，那么宜采用以教師為中心的講授策略。(1)化學(xué)教材中多樣化的欄目作為一種“中介性”的手段，在改進(jìn)教師的教學(xué)方法和促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的改變方面起著相當(dāng)大的作用。①多樣化的欄目會(huì)更便于學(xué)生的閱讀、理解，有助于學(xué)生領(lǐng)會(huì)教材內(nèi)容，增強(qiáng)學(xué)習(xí)過(guò)程中的元認(rèn)知體驗(yàn)。在某一內(nèi)容主題下，通過(guò)閱讀醒目的欄目名稱和標(biāo)記，有助于學(xué)生在認(rèn)知結(jié)構(gòu)中形成一種對(duì)應(yīng)關(guān)系，引發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，調(diào)動(dòng)有關(guān)的知識(shí)儲(chǔ)備，展現(xiàn)多種能力，使化學(xué)學(xué)習(xí)的素養(yǎng)目標(biāo)更為明確。②教材欄目的種類多，功能清晰，對(duì)應(yīng)學(xué)生不同的學(xué)習(xí)活動(dòng)，內(nèi)容生動(dòng)活潑，提高了教材對(duì)學(xué)生的吸引力；在探究中循序漸進(jìn)地獲得知識(shí)，可以引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)習(xí)化學(xué)，對(duì)化學(xué)過(guò)程的監(jiān)控和指導(dǎo)也更為詳盡。③多樣化的欄目有利于教師組織教學(xué)，為教師創(chuàng)造性地依據(jù)教材進(jìn)行教學(xué)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了教材的選擇性，以適應(yīng)學(xué)生的個(gè)體差異和學(xué)生個(gè)性發(fā)展的需要。(2)教材中的“討論”欄目可以設(shè)置為課堂活動(dòng)，組織學(xué)生進(jìn)行交流討論。在課堂上進(jìn)行交流討論，是學(xué)生課堂學(xué)習(xí)活動(dòng)的一種重要形式。學(xué)生交流討論要有一個(gè)核心的、有一定思維容量的問(wèn)題，小組同學(xué)進(jìn)行討論后，或明確是非真?zhèn)?，或得出共同的結(jié)論。討論一般以5~8人最為理想。組織交流討論的難點(diǎn)在于調(diào)控討論的方向和時(shí)間，使討論既高效進(jìn)行，又不影響學(xué)生的積極性，讓盡可能多的學(xué)生參與其中。進(jìn)行討論時(shí)應(yīng)做到以下幾點(diǎn)。①準(zhǔn)備充分。教師要根據(jù)教學(xué)目的要求確定討論問(wèn)題，問(wèn)題要有吸引力，有深入鉆研的價(jià)值。學(xué)生要明②討論時(shí)要對(duì)學(xué)生啟發(fā)引導(dǎo)。教師要啟發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考，鼓勵(lì)學(xué)生發(fā)表自己的見解，引導(dǎo)學(xué)生圍繞討論③做好總結(jié)。討論結(jié)束時(shí)，教師要做好總結(jié)，使學(xué)生明確結(jié)論及依據(jù)；對(duì)于有爭(zhēng)論的問(wèn)題要發(fā)表見解；及(1)利用聯(lián)系-預(yù)測(cè)策略進(jìn)行學(xué)習(xí)時(shí)，需要注意以下問(wèn)題。②要保證預(yù)測(cè)有理有據(jù)，而不是無(wú)根據(jù)地胡亂猜測(cè)。③預(yù)測(cè)不是目的，只有將預(yù)測(cè)結(jié)果與正確結(jié)果進(jìn)行比較，找出差異，并針對(duì)差異做進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)，才能達(dá)到目的。(2)氨(NH?)是氮族元素重要的氣態(tài)氫化物。在學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)時(shí)，可以運(yùn)用已有的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)，對(duì)氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)做出預(yù)測(cè)，深入理解氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。①預(yù)測(cè)1:已知氨為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，氨應(yīng)溶于極性溶劑(如水)中；②預(yù)測(cè)2:已知氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，氨應(yīng)具有還原性，在一定條件下能被某些氧化劑(如氧氣)氧化；③預(yù)測(cè)3:已知氨分子中含有孤對(duì)電子，能夠與氫離子形成配位鍵，因此氨能夠與酸發(fā)生反應(yīng)；④預(yù)測(cè)4:根據(jù)同周期原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氨的還原性比水強(qiáng)，穩(wěn)定性比水差。將預(yù)測(cè)結(jié)果與教材內(nèi)容進(jìn)行比較，分析存在的問(wèn)題，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察和思維等活動(dòng)驗(yàn)證有關(guān)結(jié)論，從而深刻理解氨的有關(guān)性質(zhì)。(2)含F(xiàn)eBr?的FeCl?溶液中離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2?>Br>CI;加入適量氯水會(huì)依次反應(yīng)，使Fe2變?yōu)镕e3?,不符合除雜原則，A項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，將CO?或SO?通入BaCl?溶液中至飽和，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl?能將I氧化為I?,單質(zhì)I?遇淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)正確。加入KNO?之后，稀硫酸中的H*和NO;共存，銅和NO?在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅粉溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)學(xué)生沒有掌握Fe2+、Br、CI的還原性強(qiáng)弱順序，導(dǎo)致錯(cuò)選A。學(xué)生忽略了鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，導(dǎo)致錯(cuò)選B。學(xué)生忽略了稀硫酸含有的H*,以及NO?在強(qiáng)酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致錯(cuò)選D。(1)課堂導(dǎo)入是課堂教學(xué)進(jìn)入一個(gè)新的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)活動(dòng)開始時(shí)，引起學(xué)生注意，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)的行為方式。(2)課堂導(dǎo)人要遵循以下原則。①科學(xué)性原則。引入新課所涉及的內(nèi)容和采用的方法必須符合現(xiàn)代科學(xué)的、正確的、可靠的知識(shí)內(nèi)容和方法。②相關(guān)性原則。導(dǎo)入所運(yùn)用的方法和所選用的材料要與所學(xué)知識(shí)內(nèi)容密切相關(guān)。④啟發(fā)性原則。課堂導(dǎo)入盡量以生動(dòng)、具體的事例或者實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，設(shè)問(wèn)和講述要能夠啟迪學(xué)生心智。⑤適度性原則。教師在引入新課時(shí)不宜繁雜，應(yīng)做到簡(jiǎn)潔明了。(3)現(xiàn)代中學(xué)化學(xué)課堂導(dǎo)入的類型主要有社會(huì)導(dǎo)入、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入、舊知導(dǎo)入、問(wèn)題導(dǎo)入、直接導(dǎo)入、直觀導(dǎo)入、化學(xué)史導(dǎo)入、游戲?qū)?、?shí)物導(dǎo)入等。案例中的教師分別采用的是直觀導(dǎo)入和實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入。直觀導(dǎo)入就是教師借助展示實(shí)物、標(biāo)本、模型、圖片、實(shí)驗(yàn)或放映幻燈片、錄像等手段的一種導(dǎo)入新課的方式。案例中的教師在膠體的課堂導(dǎo)入中，使用PPT展示各種圖片，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是新奇的，能迅速吸引學(xué)生的無(wú)意注意和直接興趣。并且教師及時(shí)地針對(duì)學(xué)生觀察到的內(nèi)容設(shè)置疑問(wèn)，能使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)新知識(shí)的欲望，變無(wú)意注意為有意注意，變直接興趣為間接興趣，形成良好的心里準(zhǔn)備狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入就是在講授新課題之前，先引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)物樣品、模擬實(shí)物、演示實(shí)驗(yàn)等，引起學(xué)生的興趣，再?gòu)膶W(xué)生的觀察中，提出問(wèn)題。案例中的教師在金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用的課堂導(dǎo)入采用演示實(shí)驗(yàn)的方法，創(chuàng)設(shè)研究問(wèn)題的情境。學(xué)生為解決直觀感知中帶來(lái)的疑問(wèn)，產(chǎn)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的強(qiáng)烈愿望。(1)①教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)未知元素相關(guān)知識(shí)的推斷，掌握元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；通過(guò)未知元素相對(duì)位置的確定，掌握元素的性質(zhì)及其在周期表中位置的關(guān)系；能運(yùn)用元素周期表和元素周期律知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)領(lǐng)域中的問(wèn)題。過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)未知元素性質(zhì)的推斷及相關(guān)元素位置的確定，掌握元素“位置—結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”間的關(guān)情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)設(shè)置適宜難度的問(wèn)題，激發(fā)探究欲望，培養(yǎng)合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。②教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。(2)教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，那么它們有什么作用呢?下面我們來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)——元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?！窘處熤v述】通過(guò)預(yù)習(xí)教材，我們了解了門捷列夫預(yù)言了鍺-“類硅”的存在和性質(zhì)，多年后得到了證實(shí)。下面我們也來(lái)做一次小科學(xué)家，根據(jù)“類鋁”的相關(guān)信息，完【投影】資料卡片一①原子結(jié)構(gòu)示意圖的繪制。②與同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱比較。③與同主族元素金屬性強(qiáng)弱比較。④氧化物化學(xué)式。⑤密度范圍。⑥相對(duì)原子質(zhì)量范圍?！緦W(xué)生分組討論并得出結(jié)論】【教師提問(wèn)】哪組同學(xué)來(lái)為大家講述一下自己小組的討論結(jié)果呢?【學(xué)生回答，教師總結(jié)】①原子結(jié)構(gòu)示意圖(略);②同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱比較：Zn>R>Ge;③同主族元素金屬性強(qiáng)弱比較：Al<R<In;④氧化物化學(xué)式：R?O?;⑤密度范圍：5.32g/cm3~7.13g/cm3;⑥相對(duì)原子質(zhì)量范圍：65.38~72.63。【教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。在認(rèn)識(shí)了元素周期律以后，可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律。【過(guò)渡】我們也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，推測(cè)它在周期表的位置?！就队啊空故灸承┰卦谏a(chǎn)及生活中的用途的相關(guān)信息。【教師補(bǔ)充】相關(guān)元素的具體應(yīng)用。教師根據(jù)元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)及有關(guān)元素位置的確定歸納元素“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”間的相互關(guān)系，總結(jié)元素周期表和元素周期律的具體應(yīng)用，并說(shuō)明對(duì)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)意義?！拘〗Y(jié)】請(qǐng)同學(xué)們回答本堂課有哪些收獲?！咀鳂I(yè)】完成教材后的課后練習(xí)。堿性，則HB~的水解程度大于其電離程度，即水解生成的c(H?B)大于電離生成的c(B2),且c(H?B)>c(H*),C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na?S溶液中物料守恒式為c(Na*)=2c(HS~)+2c(H?S)+2c(S2),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H?)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-),則c(OH)=c(HS-)+2c(H?S)+c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。置可推得A是C元素，C是Al元素，D是S元素。元素A、C的最高價(jià)氧化物分別為CO?、Al?O?,均可So2-+SO?↑+2H?O,A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸氫銨溶于過(guò)量的燒堿溶液的離子方程式為NH?+HCO?+2OH?=co}+NH?↑+2H?O,B項(xiàng)錯(cuò)誤。硫化鈉水解的離子方程式為S2+H?O潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C項(xiàng)正確。28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol,1分子氮?dú)獾暮送怆娮訑?shù)為14,所以28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為14NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】C。解析：有液體參加反應(yīng)的發(fā)生器的試管口不能向下傾斜，所以C項(xiàng)的裝置不能用來(lái)制備NO。故本題選C。表征。宏觀表征是指宏觀知識(shí)或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式。它主要是指物質(zhì)所呈現(xiàn)的外在可觀察的現(xiàn)象在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。微觀表征是指微觀知識(shí)或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式。它主要是指不能直接觀察到的微粒(如原子、分子、離子等)的運(yùn)動(dòng)和相互作用、物質(zhì)的微觀組成和結(jié)構(gòu)、反應(yīng)機(jī)理等微觀領(lǐng)域的屬性在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。符號(hào)表征是指符號(hào)在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式?；瘜W(xué)中的符號(hào)表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號(hào)和圖形符號(hào)在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。題干中化學(xué)教師在講述石墨的性質(zhì)時(shí)，用多媒體向?qū)W生展示了石墨內(nèi)部層狀的原子結(jié)構(gòu)分布，主要采用的是微觀表征。13.【答案】D。解析：化學(xué)教學(xué)媒體的選擇要受到教學(xué)目標(biāo)、教師因素、學(xué)習(xí)者因素以及物質(zhì)因素等的影響。根據(jù)制約教學(xué)媒體選擇的因素，并結(jié)合化學(xué)學(xué)科教學(xué)的特征，在選擇和應(yīng)用各種化學(xué)教學(xué)媒體時(shí)應(yīng)遵循的原則有目標(biāo)性原則、科學(xué)性原則、實(shí)用性原則、實(shí)驗(yàn)優(yōu)先原則、教學(xué)最優(yōu)化原則。故本題選D。14.【答案】B。解析：教材的二次開發(fā)既以教材為依托又超越教材，它依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)既定教材內(nèi)容進(jìn)行適度刪減、調(diào)整和加工，合理地選用和開發(fā)其他教學(xué)資源，從而使之更好地適應(yīng)具體的教育教學(xué)情景和學(xué)生的學(xué)習(xí)需求?；瘜W(xué)教材的二次開發(fā)可以通過(guò)以下途徑達(dá)到：①靈活調(diào)整教學(xué)進(jìn)度；②靈活調(diào)整教學(xué)順序；③靈活變化教材的呈現(xiàn)方式；④敢于質(zhì)疑教材，超越教材。對(duì)教材進(jìn)行“二次開發(fā)”并不代表輕易否定教材，而是要求教師在充分理解教材的設(shè)計(jì)意圖基礎(chǔ)之上，進(jìn)而進(jìn)行靈活的再加工創(chuàng)造。B項(xiàng)中的“隨意”的表述與對(duì)教材進(jìn)行“二次開發(fā)”的理念相悖。故本題選B。目標(biāo)的行為動(dòng)詞；“建立”屬于描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞。故本題選B。學(xué)生有效學(xué)習(xí)的基本保證之一”,①正確?；瘜W(xué)作業(yè)的評(píng)價(jià)功能指出，“教師通過(guò)作業(yè)檢查、交流，可以了解學(xué)生對(duì)目標(biāo)的落實(shí)情況，發(fā)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)當(dāng)中所存在的問(wèn)題，一方面對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行針對(duì)性指導(dǎo)；另一方面對(duì)自己的教學(xué)進(jìn)行反思，調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)策略，從而更有效地實(shí)施教學(xué)”,②正確?；瘜W(xué)作業(yè)的發(fā)展功能指出，“通過(guò)做作業(yè)，學(xué)生可以培養(yǎng)獨(dú)立獲取信息、處理信息的能力，獨(dú)立思考問(wèn)題的能力，如何學(xué)習(xí)的能力，自我教育的能力等”,③正確?；瘜W(xué)作業(yè)的時(shí)效功能指出，“做作業(yè)和作業(yè)交流需要學(xué)生查閱資料、獨(dú)立思考、認(rèn)真分析和積極參與實(shí)踐，這種有效的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生內(nèi)化所學(xué)的內(nèi)容，從而提高學(xué)習(xí)效率”,④正確。故本題選D。等，引起學(xué)生的興趣，再?gòu)膶W(xué)生的觀察中，提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)研究問(wèn)題的情境的導(dǎo)入方法。問(wèn)題導(dǎo)入法是指教師根據(jù)教材和教學(xué)目的，通過(guò)從舊知識(shí)或從生產(chǎn)生活中提出與新課有聯(lián)系的、又富有啟發(fā)性的問(wèn)題，使學(xué)生產(chǎn)生好奇、懷疑、困惑、矛盾的心理，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)動(dòng)力的導(dǎo)入方法。舊知導(dǎo)入法是指引導(dǎo)學(xué)生溫故而知新，以復(fù)習(xí)、提問(wèn)、做習(xí)題等教學(xué)活動(dòng)為開始，提供新、舊知識(shí)關(guān)系的“支點(diǎn)”,激發(fā)學(xué)生生進(jìn)入新的學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。社會(huì)導(dǎo)入法是指以學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)、已知的素材為出發(fā)點(diǎn)，或是以學(xué)生生活中熟悉或關(guān)心的事例來(lái)導(dǎo)入新課，教師通過(guò)生動(dòng)而富有感染力的講解、談話或提問(wèn)，以引起回憶、聯(lián)想，引起學(xué)生對(duì)所學(xué)課題的關(guān)注，激發(fā)起學(xué)生的求知欲，自然進(jìn)入學(xué)習(xí)情境的導(dǎo)入方法。題干中新課的導(dǎo)入方法是實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法。18.【答案】B。解析：精細(xì)加工策略是一種將新學(xué)材料與頭腦中已有知識(shí)聯(lián)系起來(lái)從而增加新信息意義的深層加工策略?；瘜W(xué)老師通過(guò)編口訣的方法加深了學(xué)生對(duì)元素周期表中元素的理解，有利于學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶，屬于精細(xì)加工策略。20.【答案】A。解析：活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)主要是通過(guò)可直接觀察的實(shí)際行為表現(xiàn)來(lái)考查一個(gè)人掌握有關(guān)知識(shí)、技能或具備某種態(tài)度的程度。檔案袋評(píng)價(jià)就是在教學(xué)過(guò)程中建立學(xué)生學(xué)習(xí)檔案，收集有關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的多種材料，這些材料能表現(xiàn)學(xué)生在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)在課程的一個(gè)或多個(gè)領(lǐng)域中所做出的努力、獲得的進(jìn)步和學(xué)業(yè)成績(jī)。紙筆測(cè)驗(yàn)評(píng)價(jià)作為一種重要的書面評(píng)價(jià)方式，主要是通過(guò)考查學(xué)生對(duì)認(rèn)知任務(wù)的書面完成情況，來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的知識(shí)掌握情況和認(rèn)知能力，因此它主要用來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生認(rèn)知學(xué)習(xí)結(jié)果。形成性評(píng)價(jià)又稱過(guò)程性評(píng)價(jià)，是在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行的評(píng)價(jià)，是為引導(dǎo)教學(xué)過(guò)程正確、完善的前進(jìn)而對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果和教師教學(xué)效果采取的評(píng)價(jià)。故本題選A。(1)設(shè)計(jì)化學(xué)教科書的編排體系時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)考慮如下問(wèn)題。①注重化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化?；瘜W(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)化是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要途徑，化學(xué)教材內(nèi)容編排應(yīng)注重化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化，反映化學(xué)學(xué)科知識(shí)之間的內(nèi)在邏輯。②關(guān)注學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。應(yīng)根據(jù)學(xué)生認(rèn)知的發(fā)展性和階段性特點(diǎn)，組織和呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)。以學(xué)生的已有知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，使教學(xué)內(nèi)容體系符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生在不同水平上的發(fā)展。③注重情境、活動(dòng)和問(wèn)題解決的整體設(shè)計(jì)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變?；瘜W(xué)教材應(yīng)圍繞化學(xué)核心概念確定教材內(nèi)容主題，將核心概念與情境、活動(dòng)和問(wèn)題解決融為一體，凸顯教材內(nèi)容主題的素養(yǎng)發(fā)展功能。應(yīng)注重學(xué)生自主建構(gòu)、實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題解決等學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)，應(yīng)注重學(xué)習(xí)方法的引導(dǎo)，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。④注重凸顯教材的教學(xué)屬性?；瘜W(xué)教材應(yīng)為教師提供豐富的教學(xué)素材和可借鑒的教學(xué)策略和教學(xué)方法，為教師有效開展教學(xué)活動(dòng)提供幫助，為教師選擇、整合教學(xué)內(nèi)容預(yù)留空間，方便教師創(chuàng)造性地使用教材，使教材成為一種動(dòng)態(tài)的課程資源。⑤重視教材助讀系統(tǒng)的設(shè)計(jì)。化學(xué)教材應(yīng)結(jié)合學(xué)生的身心發(fā)展規(guī)律，對(duì)前言、提示、注解、附錄等助讀學(xué)(2)新課程倡導(dǎo)教師要?jiǎng)?chuàng)造性地使用教科書，要在使用教科書的過(guò)程中融入自己的科學(xué)精神和智慧，要對(duì)教科書中知識(shí)進(jìn)行重組和整合，選取更好的內(nèi)容對(duì)教科書深加工，設(shè)計(jì)出生動(dòng)的、豐富多彩的課程，充分有效地將教科書中的知識(shí)激活，形成有教師教學(xué)個(gè)性的知識(shí)。教師既要有能力把問(wèn)題簡(jiǎn)明地闡述清楚，同時(shí)也要有能力引導(dǎo)學(xué)生去探索、自主學(xué)習(xí)。具體要求：①創(chuàng)造性地使用教科書要依據(jù)學(xué)生的自身情況；②創(chuàng)造性地使用教科書要根據(jù)教學(xué)實(shí)際；③緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，選擇具體教學(xué)素材；④深入分析和挖掘教科書內(nèi)容，將知識(shí)具體化；⑤轉(zhuǎn)變觀念，開放教學(xué)和開發(fā)教學(xué)資源。(1)整套裝置沒有進(jìn)行尾氣處理，需要增加尾氣處理裝置。(2)學(xué)生實(shí)驗(yàn)是由學(xué)生在課堂上或?qū)嶒?yàn)室中為完成實(shí)驗(yàn)課題而自己動(dòng)手操作的一種教學(xué)實(shí)驗(yàn)。在化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生實(shí)驗(yàn)還有一些具體的表現(xiàn)形式，如隨堂實(shí)驗(yàn)(或邊講邊實(shí)驗(yàn))、實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)習(xí)題等。教師在組溝通交流。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)論功能主要有以下幾個(gè)方面。①化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚣ぐl(fā)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芤饘W(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)習(xí)興趣是學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)中最現(xiàn)實(shí)、最活躍的成分?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)不但可以鼓勵(lì)和保護(hù)學(xué)生的感知興趣和操作興趣，還可以培養(yǎng)和提高學(xué)生的探究興趣和創(chuàng)造興趣。②化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌騽?chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情境。知識(shí)是具有情境性的，知識(shí)是在情境中通過(guò)活動(dòng)與合作而產(chǎn)生的，當(dāng)學(xué)習(xí)發(fā)生在有意義的情境中才是有效的?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情境的一種最常用的形式。③化學(xué)實(shí)驗(yàn)是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展學(xué)生“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”素養(yǎng)的重要途徑?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是一種綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)科學(xué)知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、科學(xué)過(guò)程與科學(xué)方法來(lái)展開的一種活動(dòng)，在這一活動(dòng)中，要求學(xué)生要秉持科學(xué)觀念，具有良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，客觀求實(shí)和避免偏見?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)具有重要作用。(2)該化合物的分子式為C??H?O6,A項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物含有苯環(huán)，可以催化加氫；含有碳碳雙鍵可以使酸性KMnO?溶液褪色，B項(xiàng)正確。該有機(jī)物含有2個(gè)酯基和1個(gè)酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。該有機(jī)物含有酚羥基，能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；酚羥基的酸性比碳酸弱，不(3)學(xué)生誤以為該有機(jī)物在NaOH條件下水解生成的醇羥基也可以與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致錯(cuò)選C。學(xué)生誤認(rèn)為酚羥基可以與NaHCO?反應(yīng)，不知道碳酸的酸性大于苯酚，導(dǎo)致錯(cuò)選D。四、案例分析題(1)設(shè)計(jì)一中，教師使用真實(shí)情景做素材，立足于學(xué)生的社會(huì)生活實(shí)際，從中提出與化學(xué)相關(guān)的問(wèn)題，圍繞問(wèn)題展開討論、探究，將知識(shí)與思維方法的學(xué)習(xí)與問(wèn)題解決融為一體。其不僅僅是為了傳授知識(shí)，更重要的是落實(shí)過(guò)程與方法目標(biāo)，使學(xué)生在真實(shí)情景中感受知識(shí)與社會(huì)、生活的密切聯(lián)系，是以促進(jìn)學(xué)生知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀全面發(fā)展為宗旨的教學(xué)。設(shè)計(jì)二中，教師純粹是為了講授知識(shí)，只完成了知識(shí)與技能的教學(xué)目標(biāo)，對(duì)過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀維度的目標(biāo)涉及很少。(2)情境教學(xué)的好處如下。①情境教學(xué)可以提供豐富的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生主動(dòng)地探究，從而有利于學(xué)生認(rèn)知能力、思維能力的發(fā)展。②情境教學(xué)可以提供在實(shí)踐中應(yīng)用知識(shí)的機(jī)會(huì)，促進(jìn)知識(shí)、技能與體驗(yàn)的聯(lián)結(jié)，進(jìn)而靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題。③情境教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，強(qiáng)化學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí)，從而提高教學(xué)效率，改善教學(xué)質(zhì)量。在化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)史、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的經(jīng)驗(yàn)等均可作為素材。選取素材時(shí)，首先，要明確教學(xué)內(nèi)容所處模塊的功能定位，不同模塊對(duì)教學(xué)素材的復(fù)雜程度、功能價(jià)值的要求不同；其次，素材要與教學(xué)目標(biāo)相匹配；再次，對(duì)于同一教學(xué)目標(biāo)，可以選取不同的素材，促進(jìn)學(xué)生思維方法的建構(gòu)；最后，素材要盡可能符合學(xué)生的生活實(shí)際。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(1)學(xué)生對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)在初中階段已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí)，而且對(duì)于元素周期表也是不陌生的。本節(jié)課是在初中階段學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行拓展、深入的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能更好地體會(huì)模型在人類認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程中所起的作用，以鼓勵(lì)學(xué)生多運(yùn)用模型法進(jìn)行學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)世界。學(xué)生在學(xué)習(xí)這一課時(shí)內(nèi)容時(shí)可能的障礙點(diǎn)有以下兩個(gè)：①原子核外電子排布的規(guī)律；②質(zhì)量數(shù)、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等各個(gè)量之間的關(guān)系?！窘虒W(xué)目標(biāo)】①通過(guò)理解原子的結(jié)構(gòu)和表示方式，掌握運(yùn)用符號(hào)表征原子結(jié)構(gòu)的方法，學(xué)會(huì)從原子、元素的水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。②分析電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)，構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知模型，提高分析、處理數(shù)據(jù)的能力，初步形成正確推理的能力。③感受元素在生活中的運(yùn)用，深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。教學(xué)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的概念、原子核外電子數(shù)的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系?！窘虒W(xué)方法】【教學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)情境】太空育種，也稱空間誘變育種，就是將農(nóng)作物種子或試管種苗送到太空，利用太空特殊的、地面無(wú)法模擬的環(huán)境的誘變作用，使種子產(chǎn)生變異，再返回地面選育新種子，培育新品種的作物育種新技術(shù)。放射性同位素能釋放出α、β和γ射線，也能用于培育新的優(yōu)良品種，那么,你知道原子是由什么構(gòu)成的嗎?下面就來(lái)學(xué)習(xí)一下吧!【提出問(wèn)題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?【學(xué)生思考、回答】【教師總結(jié)】原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?！径嗝襟w顯示】構(gòu)成原子的微?！娮印①|(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：質(zhì)量(kg)電量(C)0電荷0【教師提問(wèn)】請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論：①在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?②原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?③如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么,原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?【學(xué)生思考、討論并回答】【教師總結(jié)】通過(guò)表中數(shù)據(jù)可知，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。而且各組數(shù)據(jù)還存在著如下的關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)【歸納小結(jié)】如果用2X的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為：子層的能量關(guān)系。②觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規(guī)范書寫原子核外電子排布示意圖的要點(diǎn)。連續(xù)的殼層，也稱作電子層(有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結(jié)構(gòu)),分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、【教師提問(wèn)】那么,每一個(gè)電子層里容納的電子數(shù)是一樣的嗎?如果不一樣又有什么規(guī)律呢?請(qǐng)同學(xué)們閱電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只有8個(gè)(K層只有2個(gè))。原子最外電子層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，最多只有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。【多媒體投影】A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B.不同C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(三)參考答案及解析S元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，0元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)。Cu?S既4.【答案】A。解析：由結(jié)構(gòu)式知青蒿素的化學(xué)式為C??H?Os,A項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素中含有酯基，能與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確。青蒿素中含有過(guò)氧鍵，具有氧化性，因此與H?O?含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用，C項(xiàng)正確。過(guò)氧基團(tuán)不穩(wěn)定，高溫易分解，用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機(jī)物中的溶5.【答案】C。解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對(duì)強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO?>H?YO?>H?ZO?,可知非金屬性強(qiáng)弱順序是X>Y>Z,A項(xiàng)正確。非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：X>Y>Z,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)閄>Y>Z,B項(xiàng)正確。非金屬性：X>Y>Z,非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Y>Z,D項(xiàng)正確。H和F不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】A。解析：碳酸根的水解導(dǎo)致溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA,A項(xiàng)正確。合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣的分子個(gè)數(shù)小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。6g乙酸的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol乙酸中含8mol共價(jià)鍵，故0.1mol乙酸中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。鐵和不同的酸反應(yīng)，生成的氣體的種類不同，可能是H?、NO?、NO、SO?等，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)形，A項(xiàng)錯(cuò)誤。SCl?中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=2+2=4,所以S原子采取sp3雜化軌道成鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤。雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，沒有雜化的p軌道形成π鍵，衡狀態(tài)，此時(shí)該反應(yīng)應(yīng)向正方向移動(dòng)。故本題選B。10.【答案】D。解析：該裝置為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，M為活動(dòng)因此M為負(fù)極，N為正極，溶液中SO2向負(fù)極方向移動(dòng)，即向M極方向該是由N到M。故本題選D。結(jié)束一節(jié)課的學(xué)習(xí)的結(jié)課方法。題干中，葉老師請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題來(lái)預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容屬于設(shè)疑探究法。歸納總結(jié)法是教師引領(lǐng)學(xué)生以準(zhǔn)確簡(jiǎn)練的語(yǔ)言對(duì)課堂講授的知識(shí)進(jìn)行歸納、概括、總結(jié)，梳理講授內(nèi)容，理清知識(shí)脈絡(luò)，突出重點(diǎn)和難點(diǎn)，歸納出一般的規(guī)律、系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)等的結(jié)課方法。鞏固練習(xí)法是對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行板演、練習(xí)，完善對(duì)概念、規(guī)律的理解和掌握的方法。收集整理信息法是讓學(xué)生通過(guò)教材、網(wǎng)絡(luò)、參考資料進(jìn)行課堂小結(jié)的方法。12.【答案】C。解析：教師“做好自學(xué)指導(dǎo)，通過(guò)學(xué)案等途徑提出自學(xué)要解決的問(wèn)題”屬于組織、指導(dǎo)自學(xué)活動(dòng)。故本題選C。13.【答案】A。解析：歸納是指從實(shí)驗(yàn)和觀測(cè)的事實(shí)材料、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的方法，即“從特殊到一般”的邏輯推理方法。直覺是指未經(jīng)充分邏輯推理的感性認(rèn)識(shí)。演繹是指從一般規(guī)律出發(fā)，運(yùn)用數(shù)學(xué)的演算或者邏輯的證明，得出特殊事實(shí)應(yīng)遵循的規(guī)律，即“從一般到特殊”的邏輯推理方法。比較是指找出對(duì)象間異同，認(rèn)識(shí)比較對(duì)象間的內(nèi)在聯(lián)系。由幾種金屬氧化物具有的相似性質(zhì)，歸納總結(jié)出金屬氧化物具有此類性質(zhì)，這種學(xué)習(xí)運(yùn)用的思維方法為歸納。14.【答案】D。解析：課堂教學(xué)的開展是課堂教學(xué)的核心環(huán)節(jié)，因此掌握課堂教學(xué)開展的方法與策略，對(duì)提高教學(xué)效果和質(zhì)量，具有至關(guān)重要的作用。題中的①②③④項(xiàng)，對(duì)提高課堂教學(xué)效果均具有至關(guān)重要的作用，做到了這四點(diǎn)，就可以達(dá)到優(yōu)化課堂效果的目的。故本題選D。15.【答案】D。解析：經(jīng)過(guò)200多年的努力，化學(xué)進(jìn)入現(xiàn)代時(shí)期。化學(xué)學(xué)科發(fā)展有五大特點(diǎn)：①化學(xué)家對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和研究，從宏觀向微觀深入；②從定性和半定量化向高度定量化深入；③對(duì)物質(zhì)的研究從靜態(tài)向動(dòng)態(tài)伸展；④由描述向推理或設(shè)計(jì)深化；⑤向研究分子群深入。故本題選D。識(shí)綜合運(yùn)用的實(shí)踐性課程，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)正確。在教學(xué)過(guò)程中，并不能把所有的活動(dòng)都設(shè)計(jì)為探究活動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在教學(xué)過(guò)程中，是用傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)還是多媒體技術(shù)，要根據(jù)實(shí)際情況靈活選擇，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.【答案】A。解析：信度又稱測(cè)驗(yàn)的可靠度，是指一個(gè)測(cè)驗(yàn)經(jīng)過(guò)多次測(cè)量所得結(jié)果的一致性程度，以及一次測(cè)量所得結(jié)果的準(zhǔn)確性程度。如果一個(gè)測(cè)驗(yàn)在反復(fù)使用或以不同方式使用時(shí)都能得出大致相同的可靠結(jié)果，那么這個(gè)測(cè)驗(yàn)的信度就較高，否則，信度較低。題干中化學(xué)測(cè)驗(yàn)經(jīng)過(guò)多次測(cè)量所獲得結(jié)果的一致性程度很高，這說(shuō)明這個(gè)化學(xué)測(cè)驗(yàn)的信度指標(biāo)很好。效度是指測(cè)驗(yàn)達(dá)到測(cè)驗(yàn)?zāi)康牡某潭?，即是否測(cè)出了它所要測(cè)的東西。區(qū)分度是指測(cè)驗(yàn)對(duì)考生的不同水平能夠區(qū)分的程度，即測(cè)驗(yàn)是否具有區(qū)分不同水平考生的能力。難度是指測(cè)驗(yàn)包含的試題的難易程度。18.【答案】B。解析：教學(xué)目標(biāo)是指學(xué)生在具體的教學(xué)活動(dòng)中所要達(dá)到的學(xué)習(xí)成果或最終行為，是對(duì)教學(xué)活動(dòng)的預(yù)期，也是對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果的預(yù)期，A項(xiàng)正確。教學(xué)目的通常是指某一社會(huì)或國(guó)家為實(shí)現(xiàn)教育目的，在教學(xué)領(lǐng)域給教師提出的一種概括性的、總體的要求。教學(xué)目的與教學(xué)目標(biāo)的關(guān)系是一般與特殊、普通要求與具體結(jié)果的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)目的的具體化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)設(shè)計(jì)活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和最終歸宿，對(duì)教學(xué)活動(dòng)起設(shè)計(jì)指導(dǎo)作用，是教師教學(xué)的重要參照，為教學(xué)評(píng)價(jià)提供標(biāo)準(zhǔn)和依據(jù)，C項(xiàng)正確。課程目標(biāo)是指課程本身所要達(dá)到的結(jié)果，是指導(dǎo)整個(gè)課程編制的最為關(guān)鍵的準(zhǔn)則。教學(xué)目標(biāo)是課程目標(biāo)的進(jìn)一步具體19.【答案】D。解析：拉瓦錫首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論；道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；阿伏加德羅提出了分子與原子的區(qū)別；湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了電子。20.【答案】D。解析：診斷性評(píng)價(jià)也稱教學(xué)前評(píng)價(jià)，一般是指在某感狀況進(jìn)行的預(yù)測(cè)。教師通過(guò)這種預(yù)測(cè)，可以了解學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和準(zhǔn)備情況，以判斷他們是否具備實(shí)現(xiàn)當(dāng)前教學(xué)目標(biāo)所要求的條件，為實(shí)現(xiàn)因材施教提供依據(jù)。題干中王老師為判斷學(xué)生化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)與能力的發(fā)展水平所做的評(píng)價(jià)屬于診斷性評(píng)價(jià)。(1)發(fā)展性教學(xué)評(píng)價(jià)的理念主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面。①評(píng)價(jià)主體互動(dòng)化，重視學(xué)生自評(píng)和同伴互評(píng)，增加對(duì)評(píng)價(jià)結(jié)果的認(rèn)同。②評(píng)價(jià)內(nèi)容多元化，不僅關(guān)注學(xué)業(yè)成績(jī)，而且關(guān)注學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的發(fā)展，以及心理、興趣、情感等方面的健康發(fā)展，在認(rèn)知層面和行為表現(xiàn)層面全面評(píng)價(jià)學(xué)生的狀況。③評(píng)價(jià)過(guò)程動(dòng)態(tài)化，不僅關(guān)注評(píng)價(jià)結(jié)果，而且注重學(xué)生成長(zhǎng)發(fā)展的過(guò)程，將終結(jié)性評(píng)價(jià)與形成性評(píng)價(jià)結(jié)合起來(lái)，給予多次評(píng)價(jià)機(jī)會(huì)，促進(jìn)學(xué)生的轉(zhuǎn)變與發(fā)展。鼓勵(lì)將評(píng)價(jià)貫穿于日常教學(xué)行為之中，使評(píng)價(jià)實(shí)施日常(2)教學(xué)評(píng)價(jià)的根本目的在于促進(jìn)學(xué)生的發(fā)展，而絕不是簡(jiǎn)單地進(jìn)行優(yōu)劣區(qū)分。發(fā)展性教學(xué)評(píng)價(jià)有以下五重評(píng)價(jià)功能。①反饋調(diào)節(jié)的功能。學(xué)?；蚪處煈?yīng)采用科學(xué)、恰當(dāng)、建設(shè)性的方式及時(shí)向?qū)W生反饋評(píng)價(jià)信息，幫助學(xué)生建立對(duì)自身更為客觀、全面的認(rèn)識(shí)。②展示激勵(lì)的功能。教師應(yīng)把評(píng)價(jià)活動(dòng)和過(guò)程作為學(xué)生自我發(fā)展的平臺(tái)和機(jī)會(huì)，鼓勵(lì)學(xué)生展示自己的努力和成績(jī)。③反思總結(jié)的功能。發(fā)展性教學(xué)評(píng)價(jià)注重學(xué)生的參與，促進(jìn)學(xué)生的內(nèi)省與反思，形成良好的反思與總結(jié)的習(xí)慣。④記錄成長(zhǎng)的功能。發(fā)展性教學(xué)評(píng)價(jià)倡導(dǎo)多元評(píng)價(jià)，尤其重視質(zhì)性評(píng)價(jià)的方法，如成長(zhǎng)記錄袋等；同時(shí)還強(qiáng)調(diào)評(píng)價(jià)的日?；?，能夠全面記錄學(xué)生成長(zhǎng)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴，這也是發(fā)展性評(píng)價(jià)注重過(guò)程的具體體現(xiàn)。⑤積極導(dǎo)向的功能。發(fā)展性教學(xué)評(píng)價(jià)將評(píng)價(jià)視為與教學(xué)過(guò)程同時(shí)存在、同等重要的過(guò)程，并且重視評(píng)價(jià)過(guò)程本身等，這些新思想已經(jīng)開始逐步滲透到課程改革的各個(gè)環(huán)節(jié)，如教學(xué)方式轉(zhuǎn)變、教師自身成長(zhǎng)等，從而起到引導(dǎo)學(xué)生、教師、學(xué)校發(fā)展，建構(gòu)新的課程模式與框架的導(dǎo)向功能。(1)化學(xué)課程資源的開發(fā)和利用可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的建設(shè)與管理；②提倡因地制宜、合理地使用實(shí)驗(yàn)儀器和試劑；③編制學(xué)生實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究活動(dòng)指南；④編寫與教材配套的教師教學(xué)用書；⑤及時(shí)總結(jié)教師和學(xué)生教學(xué)實(shí)踐的經(jīng)驗(yàn)；⑥重視利用網(wǎng)絡(luò)資源和其他媒體信息；⑦善于發(fā)掘日常生活和生產(chǎn)中的學(xué)習(xí)素材；⑧充分利用學(xué)校和社區(qū)的學(xué)習(xí)環(huán)境。(2)①教師在進(jìn)行“燃燒的條件”教學(xué)時(shí)，可以向?qū)W生提出“為什么農(nóng)家堆積在露天的稻草垛，每隔一段時(shí)一步理解緩慢氧化與燃燒條件之間的關(guān)系。②教師在進(jìn)行“二氧化碳的性質(zhì)”教學(xué)時(shí)，可以向?qū)W生提出“如果家里沒有冰箱，在夏天可以使用什么方法使容易變質(zhì)的雞蛋保鮮”的問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生深入思考。雞蛋是會(huì)呼吸的，雞蛋殼上有一些肉眼看不見的小孔不斷地呼出二氧化碳，如果將雞蛋放入澄清的氫氧化鈣溶液中，雞蛋呼出的二氧化碳就會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣使雞蛋殼上的小孔被堵塞，由此起到保鮮的作用。③教師在進(jìn)行“溶液”的教學(xué)時(shí)，可以引導(dǎo)學(xué)生觀察校園內(nèi)或城市公共綠化帶“給樹打吊針”的現(xiàn)象；農(nóng)村學(xué)校，還可以結(jié)合農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，提出“為了使禾苗轉(zhuǎn)青，為什么施用清糞肥料比施用干糞肥料好”等類似問(wèn)題供學(xué)生思考和討論。誤。平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度沒有改變，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，即①=③,B項(xiàng)錯(cuò)誤。②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下Cr?O可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說(shuō)明酸性條件下K?Cr?O,溶液的氧化性強(qiáng)，C項(xiàng)正確。若向④溶液中加入70%的硫酸至過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變?yōu)榫G色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)錯(cuò)解原因：選擇A項(xiàng)的同學(xué)，對(duì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響認(rèn)識(shí)不清楚，認(rèn)為加入哪種物質(zhì)平衡就向哪個(gè)方向移動(dòng)。選擇B項(xiàng)的同學(xué)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響認(rèn)識(shí)不清楚。選擇D項(xiàng)的同學(xué)，沒有清楚地認(rèn)識(shí)到所加入的酸、堿導(dǎo)致的離子濃度變化的實(shí)質(zhì)，不會(huì)對(duì)酸性和堿性條件下重鉻酸根氧化性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。(1)教師設(shè)置認(rèn)知沖突的方式有以下幾種：①利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)，制造認(rèn)知沖突。②利用圖表等數(shù)據(jù)信息，制造認(rèn)知沖突。③利用STS素材，制造認(rèn)知沖突。④利用化學(xué)史，制造認(rèn)知沖突。(2)材料二中，教師以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為證據(jù)素材，促使學(xué)生從溶液中的微粒的角度認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)，幫助學(xué)生形成微觀認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方式。通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和數(shù)據(jù)的對(duì)比，引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行解釋，促使學(xué)生反思原有的概念模型的局限性，深化對(duì)微粒間相互作用模型的認(rèn)識(shí)，發(fā)展學(xué)生“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)。(3)學(xué)生在學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵、硫、氮等元素及其化合物的具體化學(xué)性質(zhì)(或反應(yīng))的時(shí)候，應(yīng)形成認(rèn)識(shí)元素化合物化學(xué)性質(zhì)的基本思路，即從物質(zhì)所屬類別研究其通性和氧化性、還原性及特性。其基本思路如下所示。物質(zhì)類別物質(zhì)類別(從組成與性質(zhì)的角度)核心元素的化合價(jià)物質(zhì)通性氧化性還原性具體反應(yīng)具體反應(yīng)試劑五、教學(xué)設(shè)計(jì)題25.【參考答案】(1)材料二中思考與討論中的表格內(nèi)容如下。物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)(2)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】①通過(guò)實(shí)例復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，從整合得失氧角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)概念，學(xué)會(huì)用辯證的思維去看待化學(xué)反應(yīng)，初步建立氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)知模型。②思考化合價(jià)變化原因，進(jìn)而深入探究氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，完善氧化還原反應(yīng)概念，建立化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移兩個(gè)氧化還原反應(yīng)判據(jù)間標(biāo)準(zhǔn)的關(guān)聯(lián)，從宏觀結(jié)合的層面形成氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)知模型。③以不同的分類標(biāo)準(zhǔn)理解氧化還原反應(yīng)概念，形成看待問(wèn)題的全面視角觀；通過(guò)生活實(shí)例，感受氧化還原反應(yīng)對(duì)于人類社會(huì)的巨大價(jià)值。【教學(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】問(wèn)答法、講授法等?！窘虒W(xué)過(guò)程】環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【復(fù)習(xí)】化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。回憶一下，我們初中學(xué)【投影小結(jié)】四種基本類型的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個(gè)多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類型，但是有一些反應(yīng)，比如2,經(jīng)過(guò)分析，它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型的任何一個(gè)，說(shuō)明上述分類方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個(gè)新的分類方法，這節(jié)課我們就來(lái)共同探討、解決一下這個(gè)問(wèn)題。環(huán)節(jié)二：講授新課【教師過(guò)渡】化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認(rèn)識(shí)了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請(qǐng)你寫出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并討論、交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)?！窘處熗队啊繉懗鱿铝谢瘜W(xué)反應(yīng)：①銅和氧氣的反應(yīng)；②氧化銅與氫氣的反應(yīng)；③鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)；④氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)；⑤碳酸鈣的分解反應(yīng)?！窘處熖釂?wèn)】反應(yīng)除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類型?【學(xué)生思考、回答】【教師提問(wèn)】什么叫氧化反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師提問(wèn)】請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中H?發(fā)生了什么反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師提問(wèn)】那么CuO發(fā)生了什么反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師講授】在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到了氧變成了水，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！舅伎寂c交流】請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?！窘處熤v授】由此可知，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可分離?？偟膩?lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)?！窘處熖釂?wèn)】請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)?【學(xué)生思考、回答】【教師過(guò)渡】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么呢?【教師講授】以1為例?！窘處熗队啊縉aCl【教師講授】,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電子通過(guò)失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子?！窘處熤v授】在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)降低。得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在之后的教學(xué)中繼續(xù)學(xué)習(xí)。【教師提問(wèn)】由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么?【學(xué)生思考、回答】【教師講授】同樣，我們?cè)賮?lái)分析。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化?！揪毩?xí)】根據(jù)以上的學(xué)習(xí)，能否從得氧、失氧的觀點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)對(duì)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)以及它們的關(guān)系等作出總結(jié)?【學(xué)生練習(xí)】【教師總結(jié)】氧化還原的關(guān)系(且升降總數(shù)相等)(且得失電子總數(shù)相等)口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化；化合價(jià)降低，得電子，被還原【小結(jié)】師生總結(jié)本節(jié)課的學(xué)習(xí)歷程及主要知識(shí)點(diǎn)?！咀鳂I(yè)】完成學(xué)案上的練習(xí)題。教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(四)參考答案及解析量，A項(xiàng)錯(cuò)誤。AlCl?在溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為A1?+3H?O—AICl?溶液中含有A3的個(gè)數(shù)小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤。過(guò)氧化鈉中的陰離子為02,因此1mol過(guò)氧化鈉中所含陰離子的個(gè)數(shù)為NA,C項(xiàng)正確。常溫常壓下，1mol氫氣和1mol氯氣的體積不一定為22.4L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣”,說(shuō)明胡粉受熱分解能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體，該氣體同時(shí)為“濕氣”,證明產(chǎn)物中有水，所以胡粉的主要成分為2PbCO?·Pb(OH)?。故本題選B。3.【答案】A。解析：0H可以表示羥基，但不可以表示氫(CH?)?CHOH可以表示2-丙醇，1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH?CH?OH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。若為中性應(yīng)保證CH?COOH稍過(guò)量，則pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CH?COONa,CH?COOH電離程度大于CH?CO0-水解程度，溶液顯酸性，則溶液中c(CH?CO0-)>c(Na?)>化銅溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，水解生成的HCI受熱揮發(fā)，故最后氯化銅完全水解得到內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為(1-0.5)mol÷1mol×100%=50%。甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，且甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率大B轉(zhuǎn)化率增大，再次平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度小于原平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度的2倍，但大于原來(lái)的平衡濃一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故這幾種元素的原子半徑大小順序是Z>W>X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7:2,B項(xiàng)錯(cuò)誤。乙烷失電子被氧化，通乙烷的電極為原電池的負(fù)極，C項(xiàng)正確。電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2C?H?+8OH?+70?=4CO2+10H?O,反應(yīng)消耗OH?,溶液的pH逐漸減模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”5個(gè)維度。故本題選B。12.【答案】A。解析：提高課堂有效性的方法與策略包括：①?gòu)恼J(rèn)識(shí)發(fā)展的視角進(jìn)行學(xué)生分析；②深入分析教學(xué)內(nèi)容；③提升運(yùn)用各種教學(xué)技能的能力。13.【答案】D。解析：分類法是指分門別類地對(duì)所研究的對(duì)象進(jìn)行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律，或者將所研究的某一對(duì)象歸類，通過(guò)這一類事物的一般規(guī)律深刻認(rèn)識(shí)所研究的對(duì)象的方法。題干中學(xué)生在預(yù)習(xí)烴類物質(zhì)時(shí)，根據(jù)烴的組成和結(jié)構(gòu)將烴分為了烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴進(jìn)行學(xué)習(xí)，所運(yùn)用的思維方法屬于分類法。比較法是指找出比較對(duì)象(如化學(xué)概念、物質(zhì)性質(zhì))間的異同，認(rèn)識(shí)比較對(duì)象間的內(nèi)在聯(lián)系的思維方法。歸納法是指從實(shí)驗(yàn)和觀測(cè)的事實(shí)材料、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的思維方法。類比法是指從兩個(gè)或兩類對(duì)象有某些共有或相似屬性，推出一個(gè)對(duì)象可能具有另一類對(duì)象所具有的屬性的方法。14.【答案】A。解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的重要特征，因此以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以化學(xué)用語(yǔ)為工具最能體現(xiàn)化學(xué)教學(xué)過(guò)程的特殊性。15.【答案】D。解析：中學(xué)時(shí)期包含著人的少年期(十一二歲至十四五歲)和青年時(shí)期(十四五歲至十七八歲),這一階段正是一個(gè)人長(zhǎng)身體、長(zhǎng)知識(shí)、立志向、增才干，初步形成人生觀和世界觀的關(guān)鍵時(shí)期。這一時(shí)期的學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，主要表現(xiàn)的心理特點(diǎn)有：強(qiáng)烈的好奇心、模仿性強(qiáng)、可塑性大、自我克制力較弱、有較強(qiáng)的自尊心。④錯(cuò)誤，故本題選D。16.【答案】D。解析：解決屬于描述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，測(cè)量和遷移屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞，參觀屬于描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞。HNO?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO?和NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫的氧化性小于Cl?,所以,B項(xiàng)錯(cuò)誤。還原性順序：Na>Zn,但Na先與水反應(yīng)，不能在水溶液中置換其他金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。事件或問(wèn)題基礎(chǔ)上的教學(xué)是情境式教學(xué)。19.【答案】B。解析：題干中，劉老師主要是通過(guò)形象的語(yǔ)言調(diào)控課堂教學(xué)，所以劉老師主要運(yùn)用的是教學(xué)語(yǔ)言調(diào)控。20.【答案】A。解析：形成性評(píng)價(jià)是在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)中，為了更好地達(dá)到教學(xué)目標(biāo)、取得最佳教學(xué)效果而不斷進(jìn)行的評(píng)價(jià)。它能用來(lái)及時(shí)了解某階段教學(xué)的成果和學(xué)生學(xué)習(xí)的進(jìn)展情況以及存在的問(wèn)題，因而可據(jù)此及時(shí)調(diào)整和改進(jìn)教學(xué)活動(dòng)。形成性評(píng)價(jià)在教學(xué)中用得最頻繁，一節(jié)課或一個(gè)知識(shí)點(diǎn)之后的小測(cè)驗(yàn)就是一種形成性評(píng)價(jià)。終結(jié)性評(píng)價(jià)又稱總結(jié)性評(píng)價(jià)、事后評(píng)價(jià)，一般是在教學(xué)活動(dòng)告一段落后，為了解教學(xué)活動(dòng)的最終效果而進(jìn)行的評(píng)價(jià)。診斷性評(píng)價(jià)也稱教學(xué)前評(píng)價(jià)，一般是指在某項(xiàng)教學(xué)活動(dòng)前對(duì)學(xué)生的知識(shí)、技能以及情感等狀況進(jìn)行的預(yù)測(cè)。個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)是指把評(píng)價(jià)對(duì)象個(gè)體的過(guò)去與現(xiàn)在的成績(jī)進(jìn)行比較，或把個(gè)人有關(guān)側(cè)面進(jìn)行相互比較判斷的評(píng)價(jià)。題干中教師在課堂上進(jìn)行當(dāng)堂練習(xí)，體現(xiàn)了教學(xué)過(guò)程中的評(píng)價(jià)，屬于形成性評(píng)價(jià)。(2)實(shí)施探究教學(xué)，需要遵循以下幾個(gè)原則。①科學(xué)探究能力的培養(yǎng)應(yīng)緊密結(jié)合化學(xué)知識(shí)的教學(xué)來(lái)進(jìn)行。②要按照課程內(nèi)容的要求，積極開展實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。③科學(xué)探究能力的形成和發(fā)展是一個(gè)逐步提高、持續(xù)進(jìn)步的過(guò)程。④教師要以改革的精神搞好教學(xué)，轉(zhuǎn)變教學(xué)觀點(diǎn)，經(jīng)常反思自己的教學(xué)活動(dòng)，針對(duì)教學(xué)中遇到的實(shí)際問(wèn)題開展教學(xué)研究。(3)教師在實(shí)施探究教學(xué)時(shí)，應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)。①創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，提高學(xué)生興趣。②提供活動(dòng)時(shí)空，優(yōu)化探究環(huán)節(jié)。③適時(shí)、適度給予學(xué)生指導(dǎo)。④及時(shí)進(jìn)行探究活動(dòng)總結(jié)。(1)銅不能跟稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這是學(xué)生所熟知的，但是在上述實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生卻可以觀察到銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，該教師既利用認(rèn)知沖突激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知興趣，又利用有關(guān)的“伏打電流”的科學(xué)史資料來(lái)創(chuàng)設(shè)人文和情感環(huán)境，不但引起了學(xué)生的探究興趣和學(xué)習(xí)愿望，形成了積極的認(rèn)知氛圍和情感氛圍，而且把化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)與化學(xué)史料聯(lián)系在一起，以求在歷史的情景中實(shí)現(xiàn)相關(guān)教學(xué)目標(biāo)。(2)創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境的常用方法如下。①利用實(shí)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛟佻F(xiàn)強(qiáng)化突出物質(zhì)的各種變化，能夠展現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)習(xí)者經(jīng)歷真實(shí)的探索過(guò)程，有利于知識(shí)的學(xué)習(xí)和能力的培養(yǎng)。因此，教師可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。②設(shè)置化學(xué)問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境。在化學(xué)教學(xué)中，教師要根據(jù)不同的課題內(nèi)容創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，“設(shè)置化學(xué)問(wèn)題”就是一種方法。將學(xué)生置于一個(gè)實(shí)際的情境之中，可以激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，并從該問(wèn)題中，學(xué)到科學(xué)調(diào)查問(wèn)題的方法，對(duì)學(xué)生可以說(shuō)是一種全方位的素質(zhì)提高。③利用化學(xué)史和科技成果創(chuàng)設(shè)情境。在學(xué)習(xí)“化學(xué)研究些什么”的知識(shí)時(shí)，教師可以展示拉瓦錫的有關(guān)實(shí)驗(yàn)圖片、我國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成蛋白質(zhì)的圖片等，讓學(xué)生感受化學(xué)家的研究成果，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的方法。④從化學(xué)與社會(huì)、生活的結(jié)合點(diǎn)入手創(chuàng)設(shè)情境。例如，觀看“南極臭氧空洞”的圖片、用高能燃料推進(jìn)火箭的過(guò)程的錄像等，都會(huì)讓學(xué)生有身臨其境的感覺，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到只有學(xué)好化學(xué)知識(shí)，才能解決生活實(shí)際中的問(wèn)題。⑤利用學(xué)生的認(rèn)知矛盾創(chuàng)設(shè)情境。學(xué)生已有的知識(shí)水平和所了解的客觀事實(shí)，往往在認(rèn)識(shí)上和所要學(xué)習(xí)的知識(shí)之間存在著對(duì)立和矛盾。這種對(duì)立和矛盾，會(huì)引起學(xué)生心里的困惑，從而激起學(xué)生解決困惑的動(dòng)機(jī)。在課堂教學(xué)中，教師可以充分利用學(xué)生認(rèn)知上的矛盾和迫切要解決矛盾的心理，創(chuàng)設(shè)適宜的情境，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，形成積極的認(rèn)知氛圍和情感氛圍。(2)如果要我講解本題，我會(huì)先幫助學(xué)生復(fù)習(xí)離子反應(yīng)方程式的相關(guān)知識(shí)以及離子反應(yīng)方程式書寫容易此正確的離子反應(yīng)方程式為Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?。B項(xiàng)，酸性溶液中KIO?與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但是離子方程式的配平除了要用原子守恒來(lái)判斷外，還要注意電荷要守恒，因此正確的離子方程式為5T+IO7+6H+==3I,+3H?O。C項(xiàng)，碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于次氯酸，因此正確的離子方程式為CO2?+HCIO=CIO+HCO?。D項(xiàng)，氯氣少量，則只有碘離子參加反此正確的離子反應(yīng)方程式為2T+Cl?=I?+2CI"。故本題選D。(3)錯(cuò)選A項(xiàng)的原因：學(xué)生不清楚Al(OH)?的性質(zhì)，認(rèn)為Al(OH)?是兩性氧化物，所以Al(OH)?既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，而不清楚Al(OH)?只能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。錯(cuò)選B項(xiàng)的原因：以判斷化學(xué)反應(yīng)方程式正誤的方法去判斷離子反應(yīng)方程式的正誤，只考慮了原子守恒而沒有考慮電荷守恒。錯(cuò)選C項(xiàng)的原因：不清楚次氯酸和碳酸的酸性，誤認(rèn)為次氯酸的酸性比碳酸強(qiáng)。(1)在合作學(xué)習(xí)中，小組成員之間應(yīng)圍繞共同的目標(biāo)，既相對(duì)分工，又相互配合，每個(gè)人都應(yīng)承擔(dān)一定的任務(wù)，扮演不可忽視的角色，共同對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探索與討論。小組合作學(xué)習(xí)既可以充分調(diào)動(dòng)每一個(gè)學(xué)生參與學(xué)習(xí)的積極性，又能有效地培養(yǎng)他們的團(tuán)隊(duì)精神和合作能力，使他們形成社會(huì)交往技能。案例中的問(wèn)題有如下三個(gè)方面。第一，教師缺乏監(jiān)控。在學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)時(shí)，教師沒能夠及時(shí)地巡視解決各個(gè)小組出現(xiàn)的問(wèn)題。第二，學(xué)生參與度不均衡。參與合作學(xué)習(xí)的只是少數(shù)幾名學(xué)生，大多數(shù)學(xué)生則游離于學(xué)習(xí)過(guò)程之外，達(dá)不到共同發(fā)展的要求。第三，學(xué)生合作不夠主動(dòng)。小組活動(dòng)中出現(xiàn)不友好、不傾聽、不分享的現(xiàn)象，這會(huì)影響合作學(xué)習(xí)的順利開展。(2)合作學(xué)習(xí)中出現(xiàn)這些問(wèn)題，主要有以下幾方面原因。①?zèng)]有真正領(lǐng)會(huì)“小組合作學(xué)習(xí)”的內(nèi)涵，合作學(xué)習(xí)不等于學(xué)生分成若干個(gè)小組進(jìn)行討論，而是學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中有意識(shí)地去培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神，逐漸形成合作學(xué)習(xí)的精神和意識(shí)，從而獲得有效的合作學(xué)習(xí)。②在合作學(xué)習(xí)中，教師并沒有給出必要的指導(dǎo)，沒能引導(dǎo)學(xué)生明確所要解決的問(wèn)題、了解解決問(wèn)題的辦法，使學(xué)生缺乏“小組合作學(xué)習(xí)”的知識(shí)和技能，小組合作學(xué)習(xí)無(wú)③評(píng)價(jià)機(jī)制是為了不斷調(diào)整小組成員的各種行為和活動(dòng)規(guī)范而不僅僅是區(qū)別小組間成員的能力。④學(xué)生參與積極性不高，導(dǎo)致小組合作學(xué)習(xí)的參與程度不均衡。少數(shù)人學(xué)習(xí)，多數(shù)人游離于學(xué)習(xí)過(guò)程之外的小組合作學(xué)習(xí)不能完成共同的學(xué)習(xí)任務(wù)，也達(dá)不到共同發(fā)展的要求，使合作學(xué)習(xí)流于形式。(3)增強(qiáng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)效果的策略有以下幾個(gè)方面。①科學(xué)組建合作學(xué)習(xí)小組。教師應(yīng)根據(jù)班內(nèi)的實(shí)際情況，有意識(shí)地將不同層次、不同類別的學(xué)生按照“組②明確“小組合作學(xué)習(xí)”的目標(biāo)和責(zé)任分工。在“小組合作學(xué)習(xí)”過(guò)程中，各成員應(yīng)有明確的合作學(xué)習(xí)目標(biāo)和具體的責(zé)任分工。③培養(yǎng)小組成員團(tuán)隊(duì)意識(shí)和合作技能。合作學(xué)習(xí)不是一種個(gè)人的學(xué)習(xí)行為，而是一種集體的學(xué)習(xí)行為。為了達(dá)到共同的學(xué)習(xí)目標(biāo)，需要每個(gè)成員具有足夠的團(tuán)隊(duì)意識(shí)和合作技能。④建立合理的“小組合作學(xué)習(xí)”評(píng)價(jià)機(jī)制。合理的評(píng)價(jià)機(jī)制能夠?qū)W(xué)習(xí)過(guò)程評(píng)價(jià)與學(xué)習(xí)結(jié)果評(píng)價(jià)相結(jié)合，對(duì)小組集體評(píng)價(jià)與對(duì)小組成員個(gè)人的評(píng)價(jià)相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作學(xué)習(xí)的價(jià)值和意義，并更加關(guān)注合作學(xué)習(xí)的過(guò)程。(1)實(shí)驗(yàn)4-7的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，可以測(cè)得溶液的pH<7,說(shuō)明溶液呈酸性。在試管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說(shuō)明SO?具有漂白性；加熱試管之后，(2)教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】①由SO?中硫元素的價(jià)態(tài)進(jìn)而推測(cè)SO?可能具有的性質(zhì)，從物質(zhì)的微觀層面理解其組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的聯(lián)②根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)例總結(jié)SO?的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)證據(jù)意識(shí)，培養(yǎng)基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)③分析氯水與二氧化硫漂白性的異同，提高運(yùn)用類比、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。④感受空氣質(zhì)量與SO?排放的關(guān)系，增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的重要性，深化“綠色化學(xué)”觀念和可持續(xù)發(fā)展意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】【教學(xué)過(guò)程】【教師設(shè)問(wèn)】初中我們學(xué)習(xí)過(guò)氧氣的相關(guān)性質(zhì)，氧原子的核外電子排布式是什么?硫原子的核外電子排布式是什么樣的?不難看出氧和硫的最外層電子數(shù)相同，由此可以推知硫的性質(zhì)應(yīng)該與氧相似。接下來(lái)我們就開始學(xué)習(xí)硫單質(zhì)及化合物的知識(shí)?！緦?shí)物展示】粉末狀硫及塊狀硫?！窘處熢O(shè)問(wèn)】在初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的硫有何物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)呢?【學(xué)生思考、回答】②存在形式：在自然界中硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)?！窘處熯^(guò)渡】單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)可以得到二氧化硫，它是一種與我們?nèi)粘Ｉ钕⑾⑾嚓P(guān)的物質(zhì)。例如草編織物的漂白，某些不法商人的漂白饅頭，再比如酸雨等都涉及二氧化硫，那么,二氧化硫到底是什么樣的物質(zhì)呢?【教師演示】將課前收集好的一試管二氧化硫展示，讓學(xué)生觀察顏色，聞氣味，與空氣的密度相比較?！窘處熢O(shè)問(wèn)】能否根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二氧化硫的部分物理性質(zhì)?【學(xué)生思考、回答】【教師設(shè)問(wèn)】根據(jù)這個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，可以得出二氧化硫具有什么物理性質(zhì)?【學(xué)生思考、回答】【教師演示】把剛才實(shí)驗(yàn)的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測(cè)酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊溶液)?！窘處熞龑?dǎo)】經(jīng)測(cè)量pH<7,說(shuō)明溶液呈酸性，這是由于SO?溶于水和H?O反應(yīng)生成H?SO?。這同CO?溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO?和H?O。這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明SO?是酸性氧化物?！窘處熞龑?dǎo)】寫出SO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并找出該化學(xué)方程式和CO?與H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式所具有的共同的特點(diǎn)。【教師引導(dǎo)】這兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)向兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)?！窘處熆偨Y(jié)】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。【教師引導(dǎo)】既然SO?是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請(qǐng)大家寫出SO?同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生練習(xí)并寫出相應(yīng)化學(xué)方程式】SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O、SO?+NaOH=NaHSO?或?qū)懗蒘O?+【教師設(shè)問(wèn)】向澄清的石灰水中通入少量SO?氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續(xù)通入過(guò)量SO?氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO?相似，那么能否用通入澄清石灰水的方法來(lái)證明SO?的存在呢?【學(xué)生思考并回答】【教師設(shè)問(wèn)】滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl?的現(xiàn)象相同，說(shuō)明SO?具有什么性質(zhì)?加熱【學(xué)生思考、回答】【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】SO?具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)?！窘處熢O(shè)問(wèn)】SO?和氯水的漂白有何不同呢?【學(xué)生思考、回答】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】氯水漂白是因?yàn)镃l?溶于水后產(chǎn)生的HCIO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO?漂白是因?yàn)樗c有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，這種無(wú)色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實(shí)質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時(shí)的。【多媒體展示】氯水與二氧化硫漂白性的比較：項(xiàng)目物質(zhì)SO?溶于水產(chǎn)生的H?SO?與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)效果范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)【教師設(shè)問(wèn)】SO?可以漂白某些有色物質(zhì)，那它能否使紫色石蕊溶液褪色呢?【學(xué)生思考、回答】【教師演示】把SO?通過(guò)紫色石蕊溶液(石蕊變紅不褪色)?！窘處熢O(shè)問(wèn)】由SO?中硫元素的價(jià)態(tài)，能否推測(cè)它可能具有的性質(zhì)?【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)：硫元素化合價(jià)-20+4+6 還原性既有氧化性又有還原性氧化性【教師引導(dǎo)】SO?中硫元素為+4價(jià)，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性，試舉例說(shuō)明它的氧化性?！緦W(xué)生思考、練習(xí)】【教師引導(dǎo)】SO?的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)?！窘處熝菔尽堪裇O?氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中?！窘處熢O(shè)問(wèn)】觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】SO?的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過(guò)與O?、KMnO?(H?)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來(lái)證明?！緦W(xué)生思考、練習(xí)】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】不同。前者是因?yàn)镾O?的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者是因?yàn)槠淦仔?，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】SO?的化學(xué)性質(zhì)?！窘處熯^(guò)渡】剛才我們學(xué)習(xí)了SO?的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實(shí)際，你能否說(shuō)出SO?有何重要用途呢?【教師引導(dǎo)】SO?既然有以上的這些重要用途，那是不是可以肆意大量制造應(yīng)用呢?【學(xué)生思考、練習(xí)】【多媒體展示】SO?對(duì)環(huán)境的危害視頻?！窘處熞龑?dǎo)】SO?一旦污染空氣，危害非常嚴(yán)重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人【學(xué)生練習(xí)】檢驗(yàn)SO?氣體中是否混有CO?氣體，可采用的方法是()。A.通過(guò)品紅溶液B.通過(guò)澄清石灰水C.先通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水D.先通過(guò)酸性KMnO?溶液，再通過(guò)澄清石灰水【教師引導(dǎo)】要正確解答本題必須先做到以下兩點(diǎn)：①理解題意，本題要檢驗(yàn)的是CO?,且CO?又是混在SO?氣體中；②要掌握SO?與CO?性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。【教師設(shè)問(wèn)】SO?與CO?性質(zhì)上有哪些相似點(diǎn)與不同點(diǎn)呢?【學(xué)生思考、回答】【引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】通過(guò)澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO?和CaCO?),遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點(diǎn)。它們