2025教師資格考試高中化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷試卷6-10

化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))(科目代碼：407)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(六) 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(七) 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(八) 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(九) 教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(十) 標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(六)1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。2.請(qǐng)按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評(píng)分。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無分。1.下列各組離子在水溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()。2.下列化學(xué)用語正確的是()。A.氯化鈉的電子式：3.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)設(shè)備制取高純鐵。用惰性電極電解FeSO?溶液制備高純鐵的原理如圖1所示，下列說法不正確的是()。C.電解液中的SO2通過陰離子交換膜由右向左遷移D.可用高純鐵電極作陰極4.目前我國天然氣供應(yīng)大多是來自一帶一路沿線的中亞、東盟、南亞等國家。已知：甲烷和CO的燃燒熱分別為-890.3kJ·mol-1、-283kJ·mol?1,下列說法正確的是()。有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.m、n、q一定均是非金屬元素6.化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，下列說法正確的是()。A.CBDA的分子式為C??H??O?D.1molCBDA最多可與2molH?發(fā)生加成反應(yīng)7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()。圖2有效緩沖范圍為pH=()。A.pK±1B.pKa±2C.pK粉末浸食鹽水的棉團(tuán)①圖3①A.裝置①液面讀數(shù)為12.20mLB.裝10.COCl?(g)=CO(g)+Cl?(g)△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高COCl?轉(zhuǎn)①升溫②恒容通人惰性氣體12.肼(N?H?)又稱聯(lián)氨，可用如下方法制A.N?H?是氧化產(chǎn)物D.生成3.2gN?H?轉(zhuǎn)移0.1mol電子C.實(shí)驗(yàn)法A.多重聯(lián)系策略C.練習(xí)-反饋策略這種教學(xué)的設(shè)置方法屬于()。C.量變質(zhì)變觀D.17.()是化學(xué)學(xué)習(xí)興趣的最高水平，是推動(dòng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展的最強(qiáng)勁C.探究興趣D.創(chuàng)造興趣18.下列關(guān)于教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)的說法錯(cuò)誤的是()。A.教學(xué)重點(diǎn)是教學(xué)目標(biāo)中最核心內(nèi)容的表現(xiàn)B.教學(xué)重點(diǎn)對(duì)于所有學(xué)習(xí)相同章節(jié)課程內(nèi)容的學(xué)生而言是一致的C.教學(xué)難點(diǎn)是相對(duì)于學(xué)生已有的認(rèn)知能力而言的，學(xué)生能力水平不同，教學(xué)難點(diǎn)也不同D.教學(xué)重點(diǎn)一定是教學(xué)難點(diǎn)19.某化學(xué)教師在幫助學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)概念和原理時(shí)，不是將學(xué)習(xí)的內(nèi)容直接提供給學(xué)生，而是向?qū)W生提供一種問題情境，只給學(xué)生一些事實(shí)(例)和問題，讓學(xué)生自行發(fā)現(xiàn)并掌握相應(yīng)的原理和結(jié)論。該化學(xué)教師采用的教學(xué)方法是()。A.程序教學(xué)法B.發(fā)現(xiàn)教學(xué)法C.暗示教學(xué)法D.范例教學(xué)法20.化學(xué)新課程實(shí)施中，最有利于促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式改變、提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的一種評(píng)價(jià)方法是()。A.紙筆診斷性測(cè)驗(yàn)B.紙筆總結(jié)性測(cè)驗(yàn)C.檔案袋評(píng)價(jià)D.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)作為一種“中介性”的手段，教材欄目在轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方法方面起著相當(dāng)大的作用。在某一內(nèi)容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標(biāo)記，有助學(xué)生在認(rèn)知結(jié)構(gòu)中形成一種對(duì)應(yīng)關(guān)生遵循欄目的內(nèi)容提示進(jìn)行學(xué)習(xí)，能體驗(yàn)各種不同的學(xué)習(xí)方法帶來的樂趣，從中獲得化學(xué)的核心知識(shí)、探究能力和思維方法，形成可持續(xù)發(fā)展的觀念。因此，欄目設(shè)計(jì)是化學(xué)教材研制的重要組成部分，也是幫助化學(xué)教師實(shí)現(xiàn)課程目標(biāo)的重要途徑之一。(1)簡述化學(xué)教材欄目設(shè)計(jì)的技術(shù)要求。(5分)(2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)三個(gè)教材欄目，并說明該欄目的功能。(7分)(1)簡述該教師在這一課堂教學(xué)中存在的問題以及這樣教學(xué)可能帶來的后果有哪些?(6分)(2)簡述如何提高化學(xué)課堂教學(xué)的有效性?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)學(xué)生的答題情況進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和【試題】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO?？茖W(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電化學(xué)處理法除去其中的NO的裝置。如圖4所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH。下列說法正確的是()。氣體出口[apb圖4A.a連接電源的正極B.圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜C.當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1molSO3時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H?O-4e?=O?個(gè)+4H+答題情況如下：選擇A的占5%,選擇B的占12%,選擇C的占21%,選擇D的占62%。(1)本題正確的選項(xiàng)是什么?(3分)(2)請(qǐng)分析各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤的原因。(5分)(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么?(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。以下材料為某教師對(duì)“乙烯的結(jié)構(gòu)”知識(shí)的教學(xué)過程片段?！净仡櫯f知】引導(dǎo)學(xué)生畫出乙烷的電子式和結(jié)構(gòu)式?！咎岢鰡栴}】若乙烷在隔絕空氣條件下受強(qiáng)熱發(fā)生分解，得到等物質(zhì)的量的兩種氣體，試寫出這兩種氣體物質(zhì)的化學(xué)式，并給予必要的提示：其中一種氣體是氫氣?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生不難寫出另一種氣體的化學(xué)式是C?H??！咎岢鰡栴}】C?H?是什么?它的結(jié)構(gòu)是什么樣的?兩個(gè)氫原子。隨即展示乙烷的球棍模型，拿掉兩個(gè)“氫原子”,問：剩余的兩個(gè)鍵怎么辦?追問：那么原來的碳?xì)滏I的角度會(huì)變化嗎?接著，輔以動(dòng)畫演示乙烷的立體模型轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁┑钠矫婺Ｐ偷倪^程，讓學(xué)生直觀地看出乙烯的結(jié)構(gòu)特征。反問：C?H?分子與乙烷分子的幾何構(gòu)型一樣嗎?兩個(gè)碳原子間共用的電子對(duì)數(shù)目相同嗎?碳碳鍵間鍵長、牢固程度相同嗎?(1)該教師在教授本節(jié)課時(shí)主要采用了哪些教學(xué)方法?(8分)(2)案例中的教學(xué)過程符合化學(xué)新課程倡導(dǎo)的哪些學(xué)習(xí)特征?(12分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列材料，按要求完成教學(xué)設(shè)計(jì)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》關(guān)于“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。材料二某版本教材化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第二節(jié)“氯及其化合物”的部分內(nèi)容：三、氯離子的檢驗(yàn)氯氣能與很多金屬反應(yīng)生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO?溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na?CO?溶液，然后各滴入幾滴AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象?？梢钥吹?，滴入AgNO?溶液后，三支試管中都有白色沉淀生成。前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，這是AgCl沉淀；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸，這是Ag?CO?沉淀。前兩支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，可用同一個(gè)離子方程式表示：第三支試管中發(fā)生的離子反應(yīng)是：Ag?CO?可溶于稀硝酸：Ag?CO?+2H+==2Ag++CO?顯然，如果溶液中存在CO3-時(shí)，用AgNO?溶液檢驗(yàn)Cl的實(shí)驗(yàn)就會(huì)受到干擾。因此，在用AgNO?溶液檢驗(yàn)Cl-時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO3等的干擾，然后滴入AgNO?溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。材料三教學(xué)對(duì)象是高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“物質(zhì)及其變化”“鈉及其化合物”等知識(shí)。要求：(1)對(duì)于氯離子的檢驗(yàn)，學(xué)生已有哪些認(rèn)識(shí)，具備哪些能力?對(duì)于本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生的難點(diǎn)是什么?(4分)(2)根據(jù)以上材料完成“氯離子的檢驗(yàn)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)過程(不少于300字)。(26分)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(七)1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。2.請(qǐng)按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評(píng)分。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無分。1.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是()。A.Na?OB.N2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。B.向酸性KMnO?溶液中滴入H?O3SO2-+3Ba2++6OH?==2Al(3.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所選除雜試劑和分離方法錯(cuò)誤的是()。被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))A重結(jié)晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和Na?CO?溶液C溴苯(溴)D乙醇(水)4.圖1中曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確A.NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-16.下列能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢的做法是()。B.某些食品密封包裝時(shí)充入氮?dú)釩.煤燃燒時(shí)向煤爐中鼓入空氣A.BF?B.CH?C.C?H?A.在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的氫的電極電勢(shì)為零A.1:1B.C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述B.A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性D.B的氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高D.N?、H?、NH?的濃度相等A.實(shí)驗(yàn)-探究法B.談話-討論法C.演示-觀察法D.討論-發(fā)現(xiàn)法A.科學(xué)思想方法B.科學(xué)文化體系C.化石燃料——天燃汽D.焦炭③學(xué)生實(shí)驗(yàn)B.化學(xué)反應(yīng)原理屬于化學(xué)情感性知識(shí)D.電解質(zhì)的概念屬于化學(xué)理論性知識(shí)19.王老師在“物質(zhì)的分類”一節(jié)課中，首先讓學(xué)生對(duì)自己之前所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，學(xué)生在分類過程中，自己發(fā)現(xiàn)其中存在的問題；其次再對(duì)問題進(jìn)行講解，以便學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)自己的問題所在；再次通過樹狀圖的形式，將所學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行展示，以便學(xué)生更好地記憶和理解；最后讓學(xué)生自己將課堂開始的分類進(jìn)行更正，更好地學(xué)習(xí)和掌握本節(jié)課的知識(shí)內(nèi)容。在這節(jié)課的設(shè)置中，體現(xiàn)了以下哪個(gè)過程?()A.發(fā)現(xiàn)問題一理解問題—新課學(xué)習(xí)—解決問題B.發(fā)現(xiàn)問題—研究問題一新課學(xué)習(xí)—解決問題C.發(fā)現(xiàn)問題一新課學(xué)習(xí)—理解問題—解決問題D.研究問題—發(fā)現(xiàn)問題—新課學(xué)習(xí)—解決問題20.()是指教師在教學(xué)過程中通過教學(xué)內(nèi)省、教學(xué)體驗(yàn)、教學(xué)監(jiān)控等方式，辯證地否定主體的教學(xué)觀念、教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、教學(xué)行為的一種積極的認(rèn)知加工過程。A.他人聽評(píng)課B.教學(xué)反思C.校本教研活動(dòng)D.批改學(xué)生作業(yè)二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)某化學(xué)教師在講解乙醇的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下課堂教學(xué)。2020年一場(chǎng)可怕的疫情在全球發(fā)生，新型冠狀病毒的傳播威脅著人類的生存和生命。在預(yù)防新型冠狀病毒的傳播過程中，經(jīng)常使用酒精來進(jìn)行消毒。乙醇，俗稱酒精，是一種有機(jī)化合物，它的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢?又有哪些性質(zhì)呢?之后教師引導(dǎo)學(xué)生逐一解決問題。(1)上述教師采用創(chuàng)設(shè)化學(xué)教學(xué)情境的方法來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，簡述什么是教學(xué)情境。(5分)(2)簡述教學(xué)情境設(shè)計(jì)的基本要求。(7分)22.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)包括三大領(lǐng)域：可觀察現(xiàn)象的宏觀世界；分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的微觀世界；化學(xué)式、化學(xué)方程式和元素符號(hào)等構(gòu)成的符號(hào)世界。因此，我國化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)要幫助學(xué)生從不同的角度去認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)知識(shí)，建立起宏觀、微觀與符號(hào)之間的聯(lián)系。問題：(1)請(qǐng)以電解水為例說明化學(xué)知識(shí)在宏觀、微觀和符號(hào)三個(gè)方面的體現(xiàn)。(6分)(2)在化學(xué)教學(xué)中如何利用宏觀、微觀與符號(hào)之間的關(guān)系開展教學(xué)?(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】常溫下，濃度均為0.1mol·L?1,體積均為法不正確的是()。A.此時(shí)若HY的pH=3,則HY是弱酸B.若HY的pH=1,則水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1C.若分別加入0.01molNaOH固體，則溶液pH均為7D.若分別加入0.01molNaOH固體，則酸堿恰好完全中和【解題結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的解題結(jié)果統(tǒng)計(jì)如表1所示：ABCD比例40.1%22.1%(1)本題正確的答案是什么?講評(píng)本題時(shí)，正確的解題思路是什么?(7分)(2)試對(duì)學(xué)生錯(cuò)選原因進(jìn)行診斷和分析。(8分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是張老師關(guān)于“金屬化學(xué)性質(zhì)”的教學(xué)過程實(shí)錄?！緦?dǎo)入】在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中要用到這些金屬和合金?【發(fā)放學(xué)案】(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)【老師】觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉——首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質(zhì)的氣味?！緦W(xué)生】觀察并聞氣味?！締栴}提出】金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?【投影】閱讀、觀察、記錄并填寫活動(dòng)表?！緦?shí)驗(yàn)】(1)觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小),觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉。(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)(2)向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1~2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入水中，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)記錄】略?！靖爬ā客ㄟ^上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬，熔點(diǎn)低、密度【科學(xué)探究】①如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?②預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。③做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果?！痉纸M實(shí)驗(yàn)并討論】略。問題：(1)根據(jù)張老師的教學(xué)過程，說明研究物質(zhì)的方法有哪些，并對(duì)這些方法做簡要介紹。(7分)(2)結(jié)合材料，說明案例中張老師所選擇的的教學(xué)策略的優(yōu)點(diǎn)和不足。(7分)(3)根據(jù)上述教學(xué)實(shí)例，歸納總結(jié)出研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本教學(xué)思路。(6分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“甲烷”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷的主要性質(zhì)。材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》“最簡單的有機(jī)化合物——甲烷”的部分內(nèi)容如下：2.甲烷的取代反應(yīng)【科學(xué)探究】取2支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯氣，分別用鐵架臺(tái)固定好(如圖3-3所示),其中1支試管用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨?，?支試管放在光亮處(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比較2支試管中的物質(zhì)，二者是否出現(xiàn)了區(qū)別?問題1:你從實(shí)驗(yàn)中得到哪些信息?問題2:從所得信息中你能獲得什么結(jié)論?在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(1)回答材料二“科學(xué)探究”中的問題1和問題2。(4分)(2)完成“甲烷的取代反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過程(不少于300字)。(26分)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(八)注意事項(xiàng)：1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。2.請(qǐng)按規(guī)定在答題卡上填涂、作答。在試卷上作答無效，不予評(píng)分。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)在每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母按要求涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無分。1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)說法正確的是()。A.CO?、CH?和N?等都是造成溫室效應(yīng)的氣體C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一2.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()。3.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別加入飽和Na?CO?溶液B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性C比較H?O和乙醇中羥基氫的活潑性D比較I?在H?O和CCl?中的溶解度向碘水中加入CCl?,振蕩4.埋在地下的鋼管道可以用圖1所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是()。A.該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”表1B.平衡時(shí)，甲中和丙中H?的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時(shí)，乙中CO?的轉(zhuǎn)化率小于60%D.平衡時(shí)，丙中c(CO?)是甲中的2倍C.CuSO?與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓中由水電離出的c(H?)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。下圖2C.R、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=79.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如圖3所示的B.X生成Z一定是化合反應(yīng)D.F中M元素的化合價(jià)可能為+5A.分子式為C?H?O?B.分子中含有四種官能團(tuán)D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H*B.含0.3molNa?SO?的溶液中含有的Na*數(shù)目為0.6NAC.10gH?和10gO?所含分子數(shù)同為5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCO?的體積與18gHD.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C.分析學(xué)生如何來進(jìn)行學(xué)習(xí)B.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)D.課堂練習(xí)評(píng)價(jià)15.下列不屬于化學(xué)事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)策略的是()。B.聯(lián)系-預(yù)測(cè)策略B.學(xué)生經(jīng)驗(yàn)情境C.學(xué)科問題情境C.實(shí)驗(yàn)對(duì)象D.實(shí)驗(yàn)環(huán)境二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)作為學(xué)習(xí)方式的科學(xué)探究活動(dòng)和過程稱為探究性學(xué)習(xí)；符合學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)所需要的基本特征和要素，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)具有明顯支持和促進(jìn)作用的教學(xué)活動(dòng)和過程稱為探究式教學(xué)。實(shí)踐表明，探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，在其處理理論與實(shí)踐、結(jié)構(gòu)與功能，以及教學(xué)諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學(xué)模式所不能顯示的特征。(1)請(qǐng)列舉探究教學(xué)的特點(diǎn)。(6分)(2)舉例說明化學(xué)課堂探究的基本程序。(6分)從能否實(shí)現(xiàn)學(xué)生發(fā)展價(jià)值的角度分析，化學(xué)教學(xué)方式可以分為兩種：一種是以化學(xué)知識(shí)解析為核心的教學(xué)(注重化學(xué)知識(shí)本體的獲得),一種是以促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為核心的教學(xué)(注重化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)功能和學(xué)生能力發(fā)展)。能夠培養(yǎng)和實(shí)現(xiàn)學(xué)生能力發(fā)展價(jià)值的教學(xué)才是高水平的教學(xué)，這種教學(xué)能將化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為學(xué)生的化學(xué)認(rèn)識(shí)，是使學(xué)生將化學(xué)知識(shí)內(nèi)化了的教學(xué)。隨著化學(xué)教育教學(xué)研究的深入發(fā)展，“促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展”的教學(xué)理念越來越受關(guān)注。(1)簡述促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)與以知識(shí)解析為本的教學(xué)的區(qū)別。(6分)(2)簡述促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識(shí)發(fā)展為本的教學(xué)觀轉(zhuǎn)化為具體的教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)施時(shí)，具有什么樣的特征。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析?！驹囶}】低溫脫硝反應(yīng)為2NH?(g)+NO(g)+NO?(g)=2N?(g)+3H?O(g)△H<0。若在恒容密閉的容器中發(fā)生此反應(yīng)，下列說法正確的是()。C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N?的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【解題結(jié)果】對(duì)參加考試的全體學(xué)生的解題結(jié)果統(tǒng)計(jì)如表2所示：表2ABCD比例(1)本題的正確選項(xiàng)是什么?(2分)(2)請(qǐng)分析其余三個(gè)選項(xiàng)，并診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的原因。(6分)(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題方法是什么?(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。下面是某教師講授“金屬與酸和水的反應(yīng)”的部分教【提問】人們常用金屬器皿來盛水，也能用【師生討論】和水反應(yīng)生成氫氣【得出結(jié)論】(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉浮在水面上；有爆鳴聲問題：(1)試分析該教學(xué)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了哪些課程理念。(10分)(2)開展實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)應(yīng)該注意的事項(xiàng)有哪些?結(jié)合案例舉例說明。(10分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》關(guān)于“物質(zhì)的量”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。材料二某版本教材化學(xué)必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)“物質(zhì)的量”的部分內(nèi)容：在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常常要用到溶液，因此要用到表示濃度的物理量。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是這樣一個(gè)物理量，它是以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系的。但是，我們?cè)诤芏嗲闆r下取用溶液時(shí)，一般不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的物質(zhì)的量的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的，對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。1.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為Cg。物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L(或mol·L?1)。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。序號(hào)項(xiàng)目名稱英文縮寫檢查結(jié)果參考范圍我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來表示濃度，就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了?！纠}2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少?【分析】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)ng=cg·V,求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n·M,求得NaOH的質(zhì)量?！窘狻?00mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V(Nm(NaOH)=n(NaOH)·M(N答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。材料三教學(xué)對(duì)象是高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了“物質(zhì)及其變化”“鈉及其化合物”請(qǐng)完成材料二所示內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)(不少于300字)要求：(1)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(5分)(2)完成“物質(zhì)的量濃度”的教學(xué)設(shè)計(jì)過程。(25分)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力(高級(jí)中學(xué))標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(九)1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。一、單項(xiàng)選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)圖1A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧化劑只有KNO?是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種左到右的積分線高度比為25:5:15,該化合物最有可能的結(jié)構(gòu)是()。δABCDD.101kPa、4℃時(shí)18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO?所含分子數(shù)均為NA7.下列物質(zhì)能在pH=10的無色溶液中大量共存的是()。A.電池總反應(yīng)式為Mg+H?O?=Mg(OH)?B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為H?O?+2H*+2e?==2H?OD.改變了化學(xué)反應(yīng)的能量 △,H°為()。D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性A.復(fù)述策略D.監(jiān)控策略興趣盎然地?cái)⑹隽嗽S多關(guān)于自己對(duì)氯氣的認(rèn)識(shí)，還提出種種疑問。張老師參與尋找答案的活動(dòng)，與學(xué)生一起通過討論和實(shí)驗(yàn)確定問題的答案。在教學(xué)中，他引導(dǎo)學(xué)生建立的學(xué)習(xí)方15.教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要、最基本的教學(xué)內(nèi)容?；瘜W(xué)教學(xué)重點(diǎn)確定的依據(jù)不包A.學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)C.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)D.學(xué)生已有的認(rèn)知特點(diǎn)A.化學(xué)事實(shí)性知識(shí)B.化學(xué)理論性知識(shí)C.化學(xué)技能性知識(shí)D.化學(xué)情意性知識(shí)19.化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是高質(zhì)量化學(xué)教學(xué)的保證。下列關(guān)于教學(xué)反思的說法錯(cuò)誤二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)21.閱讀下面文字，回答有關(guān)問題?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》的“學(xué)業(yè)要求”有這樣一條要求：增進(jìn)對(duì)化學(xué)的興趣，促進(jìn)樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向，為大學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)相關(guān)專業(yè)提供知識(shí)、技能和能力方面的準(zhǔn)備。問題：(1)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣有何作用?(6分)(2)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，如何培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?(6分)有兩位教師在講解鐵的重要化合物的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，分別采用演示實(shí)驗(yàn)和探究實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)兩種不同的教學(xué)情境。教師1:依據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，親自演示實(shí)驗(yàn)，邊演示邊提醒學(xué)生觀察，然后帶領(lǐng)全班同學(xué)討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原因，最后教師對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理。教師2:讓學(xué)生提前進(jìn)行預(yù)習(xí)，并根據(jù)教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重、難點(diǎn)和學(xué)生的實(shí)際水平，將成若干小組，每組自行設(shè)計(jì)實(shí)施實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)，組內(nèi)討論得出結(jié)論后教師對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理。(1)請(qǐng)分析和評(píng)價(jià)上述兩位教師的教學(xué)特點(diǎn)。(6分)(2)簡述中學(xué)化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)遵循的原則。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)老師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是()。鎵鋁A.該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解題結(jié)果】參加考試的全體考生的解題結(jié)果統(tǒng)計(jì)如表1所示。ABCD比例試根據(jù)上述信息，回答問題：(1)本題正確的選項(xiàng)是什么?(3分)(2)請(qǐng)分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤的原因。(6分)(3)如果要你講評(píng)本題，你教給學(xué)生的正確解題思路是什么?(6分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。下面是某化學(xué)教師關(guān)于“二氧化氮不是硝酸的酸酐”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師：在前面的學(xué)習(xí)我們知道二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸，那么請(qǐng)同學(xué)們思考、討論二氧化氮是否是硝酸的酸酐呢?應(yīng)該如何驗(yàn)證呢?學(xué)生1:和二氧化碳類似，二氧化氮與水反應(yīng)生成了相應(yīng)的酸，所以二氧化氮是硝酸的酸酐。學(xué)生2:與水反應(yīng)生成酸的氧化物就一定是該酸的酸酐嗎?學(xué)生3:我剛剛查了一下資料，酸酐的概念是某酸脫去一分子的水，所剩下的部分稱為該酸的酸酐。學(xué)生2:硝酸分子中只有一個(gè)氫原子，無法脫去一分子水，但是兩個(gè)硝酸可以一起脫去一分教師：同學(xué)們說的都有一定的道理，我們可以再從其他的酸和酸酐的特征進(jìn)一步分析。同學(xué)們想一下硫酸的酸酐、磷酸的酸酐都符合什么特征呢?學(xué)生3:三氧化硫是硫酸的酸酐，硫酸分子脫去一分子水得到三氧化硫。學(xué)生4:五氧化二磷是磷酸的酸酐，兩個(gè)磷酸分子脫去三分子水得到五氧化二磷。學(xué)生2:兩個(gè)硝酸分子脫去一分子水生成的是五氧化二氮，可以看出硝酸的酸酐是五氧化二氮。學(xué)生5:我發(fā)現(xiàn)酸酐和對(duì)應(yīng)的酸的中心原子的價(jià)態(tài)是一樣的。硝酸的中心原子氮是+5價(jià)，二氧化氮中的氮是+4價(jià)，五氧化二氮中的氮是+5價(jià)，這樣看來五氧化二氮是硝酸的酸酐。教師：同學(xué)們講的都非常好，能夠觀察到細(xì)微的關(guān)鍵點(diǎn)，并能正確地找出硝酸的酸酐。下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)今天的探究寫出乙酸、亞硝酸的酸酐。問題：(1)在該案例中，教師主要采用了哪種學(xué)習(xí)方式幫助學(xué)生理解二氧化氮不是硝酸的酸酐并加以評(píng)析?(6分)(2)案例中的學(xué)習(xí)方式對(duì)學(xué)生的發(fā)展有什么積極作用?(7分)(3)為使案例中的教學(xué)活動(dòng)得到有效實(shí)施，可以采取哪些策略?(7分)五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題，30分)25.閱讀下列三段材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于“化學(xué)能與熱能”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。材料二某版本教科書《化學(xué)2》(必修)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第三章有機(jī)化合物第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用材料三某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》“化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或者放熱；有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，有些反應(yīng)是放熱反應(yīng)。我們通過下面的實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)和感受化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。【實(shí)驗(yàn)2-1】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化?！緦?shí)驗(yàn)2-2】將約20gBa(OH)?·8H?O晶體研細(xì)后與約10gNH?Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸杯壁下酸與堿的中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H*+OH?=H?O。中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?【實(shí)驗(yàn)2-3】溶液，測(cè)其溫度，并緩慢地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過鹽酸溫度/℃(1)確定本課的教學(xué)目標(biāo)。(3分)(2)確定本課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。(3分)(4)用教學(xué)流程圖簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。(21分)更多免費(fèi)資料見公眾號(hào)：編途指南標(biāo)準(zhǔn)預(yù)測(cè)試卷(十)1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示。下列有關(guān)說法正確的是()。圖1D.到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g表1物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)I(恒容)0Ⅱ(恒壓)00A.反應(yīng)過程中，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)的比小于1:3C.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)為2NAA.陽極反應(yīng)為4OH-4e?==2H?O+O?個(gè)B.通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會(huì)增大C.純凈的KOH溶液從a出口導(dǎo)出圖210.香茅醛(結(jié)構(gòu)如圖3所示)可作為合成青蒿素的中間體。下列關(guān)于香茅醛的說法錯(cuò)誤A.分子式為C??H??OC.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)D.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任D.豐富學(xué)生的認(rèn)識(shí)思路測(cè)驗(yàn)的評(píng)價(jià)結(jié)果是否符合學(xué)生學(xué)業(yè)水平的實(shí)際程度。衡量測(cè)驗(yàn)的正確性程度的重要指標(biāo)A.信度B.效度C.難度D.區(qū)分度A.用化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究B.請(qǐng)教專家C.跟學(xué)生討論D.查閱文獻(xiàn)A.感知興趣B.操作興趣C.探究興趣16.中學(xué)化學(xué)課程中的主族元素、副族元素及其化合物和各類有機(jī)物及其代表物的相關(guān)知識(shí)屬于()。A.化學(xué)事實(shí)性知識(shí)B.化學(xué)理論性知識(shí)C.化學(xué)技能性知識(shí)D.化學(xué)情意類知識(shí)17.教材分析是教學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)重要內(nèi)容，該環(huán)節(jié)主要包括()。①研讀課程標(biāo)準(zhǔn)中相關(guān)內(nèi)容②識(shí)別教材內(nèi)容的知識(shí)類型③理清教材知識(shí)與技能的要點(diǎn)④分析教材內(nèi)容之間的相互聯(lián)系⑤理解教材內(nèi)容的編排特點(diǎn)與呈現(xiàn)方式⑥挖掘化學(xué)教材內(nèi)容的知識(shí)價(jià)值⑦選擇和組織化學(xué)教學(xué)內(nèi)容18.某學(xué)生運(yùn)用“如果一種物質(zhì)中的元素處于中間價(jià)態(tài)，那么這種物質(zhì)既有氧化性又有還原A.演繹B.歸納19.由苯(C?H?)和乙醇(C?H?OH)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)來推測(cè)苯酚(C?H?OH)可能具有的A.多種感官協(xié)同記憶策略B.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略C.聯(lián)系-預(yù)測(cè)策略D.練習(xí)-反饋策略20.通過不斷收集學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)、努力、進(jìn)步和取得的成就，經(jīng)由師生合作、學(xué)生與家長合作，根據(jù)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)評(píng)價(jià)學(xué)生表現(xiàn)的一種評(píng)價(jià)方法是()。A.終結(jié)性評(píng)價(jià)B.成長記錄袋C.紙筆評(píng)價(jià)D.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)二、簡答題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)化學(xué)史對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)有著非常大的作用，如苯環(huán)結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)，據(jù)說德國的化學(xué)家凱庫勒因?yàn)閷?duì)某一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式未搞清楚而非常煩惱，1865年的晚上，他夢(mèng)見了一幅蛇咬自己尾(1)請(qǐng)簡述化學(xué)史的教育價(jià)值。(6分)(2)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，試列出可以作為事實(shí)證據(jù)的例子。(至少舉例3個(gè))(6分)入量不足時(shí)易發(fā)生碘缺乏性疾病，引出了補(bǔ)碘是需重視的問題。日常生活中人們主要通過食用加碘鹽來補(bǔ)充碘。那么從化學(xué)的角度來看，碘鹽中的碘是以哪種微粒形式存在呢?是游離態(tài)?還是化合態(tài)?是哪種形式的離子呢?教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘鹽中的碘元素，并開展交流討論得出了結(jié)論。問題：(1)簡述探究教學(xué)的基本特征。(6分)(2)說明在具體實(shí)施探究教學(xué)中應(yīng)注意的問題。(7分)三、診斷題(本大題1小題，15分)23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題，并對(duì)部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)?！驹囶}】Mg(OH)?沉淀能溶于NH?Cl溶液的原因是【解題結(jié)果】有39.4%的學(xué)生提交的錯(cuò)誤答案是NH?Cl水解呈酸性，NH+H?O一NH?·H?O+H*,H與Mg(OH)?發(fā)生中和反應(yīng)而使沉淀溶解：2H?+Mg(OH)?=Mg2?+(1)你認(rèn)為正確的答案是：。(3分)(2)試對(duì)學(xué)生解題錯(cuò)誤形成的原因進(jìn)行分析和診斷。(5分)(3)如果這部分學(xué)生總認(rèn)為自己的答案沒有錯(cuò)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明學(xué)生的答案是錯(cuò)誤的。(7分)四、案例分析題(本大題1小題，20分)閱讀案例，并回答問題。24.案例：下面是某教師針對(duì)同一化學(xué)學(xué)習(xí)任務(wù)設(shè)計(jì)的三種不同的教學(xué)活動(dòng)。【學(xué)習(xí)任務(wù)】探究溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【教學(xué)活動(dòng)1】教師通過講授告訴學(xué)生，溫度和催化劑會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。一般情況下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，負(fù)催化劑可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但是生活中我們用到的大多數(shù)是正催化劑。【教學(xué)活動(dòng)2】教師進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:在兩支大小相同的試管中，裝入2~3mL約5%的H?O?溶液，再分別滴入1~2滴1mol·L-1的FeCl?溶液，待試管中均有適量的氣泡產(chǎn)生時(shí)，將它們