氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)）課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)1.從不同角度對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行理解。2.理解四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3.會(huì)用雙線橋法、單線橋法描述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在初中，我們根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)中得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。那么，只有得氧（或者失氧）的反應(yīng)才是氧化反應(yīng)（或還原反應(yīng)）嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別發(fā)生的嗎？這類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。2CuO＋C2Cu＋CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

氧化反應(yīng)還原反應(yīng)C、COCuO、Fe2O3多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【分析】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫對(duì)于反應(yīng)①CO得到氧變成了CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化鐵氧化。②Fe2O3失去氧變成了Fe，發(fā)生還原反應(yīng)，被一氧化碳還原。③結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Fe＋CuSO4

FeSO4

＋Cu00+2+2化合價(jià)升高化合價(jià)降低物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)降低被還原還原反應(yīng)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。雖然沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化?！痉治觥糠磻?yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合。從原子結(jié)構(gòu)來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目與化學(xué)反應(yīng)有密切關(guān)系?；蟽r(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)。多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl22NaCl

失去電子00+1-1得到電子NaCl的形成示意圖-e-+e-多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（2）從微觀的角度分析Na和Cl2反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子失去最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Na＋，氯原子最外層得到1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl－，這樣雙方最外層電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)。多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（3）從微觀的角度分析H2和Cl2反應(yīng)H2＋Cl22HCl

共用電子對(duì)偏離H00+1-1共用電子對(duì)偏向Cl在這個(gè)反應(yīng)中，沒有電子的得失，只是發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)升降的關(guān)系：元素的化合價(jià)升高，原子失去電子（電子對(duì)偏離），物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的化合價(jià)降低，原子得到電子（電子對(duì)偏向），物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。升-失-氧降-得-還多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．Mg＋2HClMgCl2＋H2↑B．2NO＋O22NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl

多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】選項(xiàng)A中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)B中氮元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降到－2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無變化。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

反應(yīng)類型化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)①2NO＋O2===2NO2

②CO2＋CaO===CaCO3

③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

④2KClO3

2KCl＋3O2↑

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O

⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

MnO2

化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否否是是是否否置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，3O22O3。

沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有可能是氧化還原反應(yīng)如：Na2O2＋SO2Na2SO4

，H2O2＋SO2H2SO4

，NH4NO3N2O↑＋2H2O。氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系電火花

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是(

)A．CuO＋H2Cu＋H2OB．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．NaOH＋HClNaCl＋H2O

【答案】B【解析】Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法基本步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降關(guān)系。②連雙線：在反應(yīng)物到生成物之間畫一個(gè)線橋，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價(jià)變化的同一種元素，一條線始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素，另一條線始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素止于產(chǎn)物中相應(yīng)的元素。③注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”的電子總數(shù)。1.雙線橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫+3+20+4

1.雙線橋法：書寫要點(diǎn)：①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同一元素。②電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：在雙線橋上寫出“得（失）m×ne-”化合價(jià)發(fā)生改變的原子個(gè)數(shù)每個(gè)原子得失的電子數(shù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況?；静襟E

①標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系。②連單線：用線橋?qū)⒎磻?yīng)物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾指向失電子的元素，箭頭指向得電子的元素。注意：線橋只在反應(yīng)物中，不跨越“===”與生成物相連③注數(shù)目：在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫數(shù)目，不標(biāo)得失。2.單線橋法：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫+3+20+46e-①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。②箭頭方向表明電子轉(zhuǎn)移的方向，“橋”上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)，無需注明電子的“得”與“失”。書寫要點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法與單線橋法的比較雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)表示氧化還原升降、物質(zhì)被氧化或者被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便；只表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.下列電子轉(zhuǎn)移表示正確的是（）A.SiO2＋2CSi＋2CO↑

高溫得4e-

B.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2e-C.MnO2＋4HClMnCl2

＋Cl2↑＋2H2O

得2e-D.Cu＋4H2SO4

CuSO4

＋SO2↑＋2H2O

2e-氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【答案】B【解析】解題時(shí)首先找出變價(jià)元素，確定其化合價(jià)的升降，然后根據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，