共價(jià)鍵的極性課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時(shí)

共價(jià)鍵的極性學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。2、區(qū)分極性分子和非極性分子，了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

核心素養(yǎng)1、宏觀辨識與微觀探析:通過認(rèn)識分子間的相互作用及分子的相關(guān)性質(zhì)，形成"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的觀念。2、通過對鍵的極性與分子極性關(guān)系的判斷，建立能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。一、鍵的極性成鍵雙方吸引電子能力相同，電荷分布均勻——非極性共價(jià)鍵成鍵雙方吸引電子的能力不相同，電荷分布不均勻——極性共價(jià)鍵HHHClX判斷方法同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)δ+δ-電負(fù)性：2.1 3.01.共價(jià)鍵的極性表示方法——極性向量H—Clδ＋δ－氯化氫分子中的極性共價(jià)鍵

極性向量可形象地描述極性鍵的電荷分布情況，極性向量指向的一端，說明該處負(fù)電荷更為集中。非極性鍵無極性向量，說明在非極性鍵里，正負(fù)電荷的中心是重合的。電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)共價(jià)鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負(fù)性的差異，與其他因素?zé)o關(guān)。

同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵2.共價(jià)鍵的極性影響因素O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵1、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型2、下列共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是()A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IA共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同種原子（電負(fù)性不同）同種原子（電負(fù)性相同）電子對發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性電負(fù)性較小的原子呈正電性(δ+),電負(fù)性較大的原子呈負(fù)電性(δ-)電中性示例

H2、O2、Cl2等注：（1）電負(fù)性差值越大的兩原子形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強(qiáng)極性鍵與非極性鍵二、分子的極性1、極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ-)的分子是極性分子。2、非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子是非極性分子。H2Oδ+δ+δ-δ++-正電中心和負(fù)電中心不重合，極性分子δ+δ-δ-CO2±正電中心和負(fù)電中心重合，非極性分子3.極性分子與非極性分子的判斷【思考與交流】下列分子是否是極性分子？共用電子對不偏向，為非極性鍵極性向量矢量和為零，電荷分布均勻，正電中心和負(fù)電中心重合為非極性分子一般情況下，只含非極性鍵分子均為非極性分子非極性分子Cl2N2I2P4【思考與交流】下列分子是否是極性分子？直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中各個(gè)鍵的極性向量和=0（互相抵消）（F合=0）平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中各個(gè)鍵的極性向量和=0（互相抵消）（F合=0）正四面體分子，結(jié)構(gòu)對稱，分子中各個(gè)鍵的極性向量和=0（互相抵消）（F合=0）非極性分子一般情況下，含極性鍵的分子，若分子中各個(gè)鍵的極性向量和=0（互相抵消）（F合=0），也為非極性分子有極性鍵，但整個(gè)分子結(jié)構(gòu)對稱沒有極性，電荷分布均勻CO2BF3CH4【思考與交流】下列分子是否是極性分子？極性分子一般情況下，含極性鍵的分子，若分子中各個(gè)鍵的極性向量和≠0（互相抵消）（F合≠0），為極性分子分子中有極性鍵，分子中鍵的極性向量和不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻HClH2ONH3CH2Cl2（1）向量和法(合外力法)根據(jù)分子中各個(gè)鍵的極性向量和是否等于零來判斷。極性向量和為零則為非極性分子，極性向量和不為零則為極性分子。A-B鍵看作相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，CO2是直線形、對稱分子，兩個(gè)C=O的極性互相抵消（F合=0），所以整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對稱分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。HHHN107oF合≠0三角錐形,不對稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。120oF1F2F3F’平面三角形，對稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109o28'正四面體形，對稱分子，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子(2)根據(jù)所含共價(jià)鍵的類型及分子的空間結(jié)構(gòu)判斷

當(dāng)ABx型分子的空間構(gòu)型是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子。當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物雙原子分子三原子分子A2ABA2B(或AB2)非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形(對稱)直線形(不對稱)直線形(對稱)V形(不對稱)非極性非極性極性極性H2、O2、Cl2、N2等HF、HCl、CO、NO等CO2、CS2等(鍵角180°)H2O(鍵角105°)等分子類型鍵的極性分子空間結(jié)構(gòu)分子極性代表物四原子分子五原子分子AB3極性鍵平面三角形(對稱)非極性BF3、BCl3等極性鍵三角錐形(不對稱)極性NH3(鍵角107°)等AB4極性鍵極性鍵ABnC4-n(n<4且為整數(shù))正四面體形(對稱)四面體形(不對稱)非極性極性CH4、CCl4(鍵角109°28')等CHCl3、CH2Cl2等3、為什么臭氧是極性分子？臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水分子的相似，臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子有極性，但很微弱。僅是水分子的極性的28%。其中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個(gè)氧原子是呈電負(fù)性的。由于臭氧極性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。離域π鍵離域π鍵δ＋δ－δ－比較臭氧在水中的溶解度和CCl4中的溶解度？4、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺新冠病毒，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩頁紙上，書面夾角為93°52′，而兩個(gè)O—H與O—O的夾角為96°52′。如圖所示：H2O2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？不重合；H2O2屬于極性分子1、下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．CO2和H2SB．C2H4和CH4

C．Cl2和C2H2D．NH3和HClB2、下列有關(guān)分子的敘述中正確的是(

)A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵A科普小能手表面活性劑簡要回答表面活性劑的去污原理

表面活性劑在水中會形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理

是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列？一類有機(jī)分子一端有極性(親水基團(tuán))，另一端非極性(疏水基團(tuán))表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量兩性分子組裝而成。由于細(xì)胞膜的兩側(cè)是水溶液，而兩性分子膜的頭基是極性基團(tuán)、尾基是非極性基團(tuán)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH2CH3CH2ONa＋H2↑鈉和水的反應(yīng)鈉和乙醇的反應(yīng)為什么鈉和水的反應(yīng)比鈉和乙醇的反應(yīng)劇烈？HOHC2H5OHδ+δ-δ+δ-乙醇分子中的C2H5—是推電子基團(tuán)，使得乙醇分子中的電子云向著遠(yuǎn)離乙基的方向偏移，羥基的極性比水分子中的小，因而鈉和乙醇

的反應(yīng)不如鈉和水的劇烈鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵的極性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝

c(CH3COO-)?

c(H+)c(CH3COOH)pKa＝-lgKapKa越小，酸性越強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因烴基是推電子基團(tuán)，烴基越長，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響烴基（符號R-）是推電子基團(tuán)甲酸的酸性大于乙酸

烴基越長推電子效應(yīng)越大

使羧基中的羥基的極性越小

羧酸的酸性越弱隨著烴基加長，酸性的差異越來越小烴基(符號R—)是推電子基團(tuán),烴基越長推電子效應(yīng)越大,使羧基中的羥基的極性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸吸電子基團(tuán)推電子基團(tuán)活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH2OHδ+δ-OCClCH3OHδ+δ-OC鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCCHOHδ+δ-OCClCl鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響CH3OHδ+δ-OCCOHδ+δ-OCClClCl鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3

分析表格中pKa數(shù)據(jù)的變化規(guī)律及原因酸性增強(qiáng)由于氯的電負(fù)性較大，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—導(dǎo)致三氯乙酸中的羧基的極性最大，更易電離出氫離子鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響活動3預(yù)測三氟乙酸和三氯乙酸的酸性相對強(qiáng)弱酸性增強(qiáng)由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，極性：F3C—＞Cl3C—導(dǎo)致三氟乙酸中的羧基的極性更大，更易電離出氫離子鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負(fù)性Cl的電負(fù)性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子

三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸,這是由于氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性,C—F鍵的極性大于C—Cl鍵,導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大,更易電離出氫離子。據(jù)此,酸性關(guān)系:CCl3