廣東省高三下學期第一次調(diào)研考試化學試題（原卷版）

年廣東省普通高中學業(yè)水平選擇考模擬測試一)化學本試卷共8頁，小題，滿分分?？荚囉脮r分鐘。注意事項：答卷前，考生務必將自己所在的市縣、區(qū)、學校、班級、姓名、考場號、座位號和考生號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在每張答題卡的“條形碼粘貼處”。作答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效?？忌仨毐ＷC答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共小題，共分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)禮儀文化源遠流長。下列古代梳妝用品中，主要由無機非金屬材料制成的是A．大米制妝粉B．纏枝牡丹紋玉梳C．瑞獸葡萄銅鏡D．金累絲鳳簪A.AB.BC.CD.D2.智能電車行業(yè)已經(jīng)成為廣東經(jīng)濟發(fā)展的新引擎。下列關(guān)于電車的說法正確的是第1頁/共13頁A.高壓快充平臺中的材料屬于共價晶體B.輔助駕駛系統(tǒng)的智能芯片主要成分為C.電池充電時能量轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能D.電池中分隔正負極活性物質(zhì)的聚乙烯隔膜為純凈物3.我國造船歷史綿亙數(shù)千年。下列說法不正確的是A.新石器時代廣泛使用的獨木舟和木筏，其材料的主要成分為天然高分子B.隋朝大龍舟采用榫接結(jié)合鐵釘釘聯(lián)的制作方法，鐵元素位于周期表的d區(qū)C.我國制造的第一艘出口船“長城”號貨輪，其燃料柴油由煤干餾得到D.我國核動力貨船將采用釷基熔鹽反應堆技術(shù)，的中子數(shù)為1424.嶺南自古盛產(chǎn)甘蔗，糖業(yè)發(fā)達，廣府人因地制宜，創(chuàng)造出獨特的“糖水文化”。下列說法不正確的是A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.綠豆沙中含有的酚類物質(zhì)具有還原性C.甘蔗汁凈化過程中加入的石灰乳屬于電解質(zhì)D.蒸煮制作鮮奶燉蛋的過程涉及蛋白質(zhì)的變性5.我國科學家研發(fā)了一種新型玻璃相硫化物固體電解質(zhì)材料，并采用該材料研制出具有優(yōu)異快充性能和超長循環(huán)壽命的全固態(tài)鋰硫電池，該電池兩極的材料分別為鋰單質(zhì)和硫單質(zhì)。放電時，下列說法不正確的是A.鋰作電池負極B.正極發(fā)生還原反應C.電子由鋰電極經(jīng)外電路流向硫電極D.電解質(zhì)中陽離子向負極移動6.分離和提純是化學實驗中的重要環(huán)節(jié)。下列實驗方法能達到實驗目的的是A．分離苯酚鈉溶液和苯B．除去中的第2頁/共13頁C．分離乙酸乙酯(沸點)和乙醇(沸點D．分離淀粉膠體和食鹽水)A.AB.BC.CD.D7.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選勞動項目化學知識項晶體的X射線衍射圖譜中有明銳的衍射A化學研究員：通過X射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體峰，而非晶體沒有B機械工程師：用氧炔焰切割金屬乙炔可以發(fā)生加成反應C食品質(zhì)檢師：用碘標準溶液檢驗食品中的含量具有還原性玻璃制造員：將純堿、石灰石和石英砂按一定配比投入D玻璃窯中熔融A.AB.BC.CD.D8.時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣。下列實驗現(xiàn)象不能證明氯氣與水發(fā)生了化學反應的是A.試管內(nèi)液面上升B.出現(xiàn)白色沉淀C.僅濕潤布條褪色D.新制氯水第3頁/共13頁9.如圖所示的化合物具有消炎作用。關(guān)于該化合物，下列說法不正確的是A.含有3種含氧官能團B.三個苯環(huán)可能共平面C.能與氨基酸反應D.該化合物與足量的反應可生成10.火法冶煉粗銅涉及反應，粗銅經(jīng)過電解精煉得到純銅。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的質(zhì)子數(shù)目為B.含有的鍵數(shù)目為C.上述反應中，完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.的溶液中含有的數(shù)目為部分含或物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.b無法直接轉(zhuǎn)化為fB.e(硫酸鹽)水溶液可用于水體的凈化C.可存在的轉(zhuǎn)化第4頁/共13頁D.若a和d含同種元素，則保存d溶液時可加入少量a12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ和溶液中，室溫下，的溶A的水解程度大于解度大于離子半徑：B熔點：C濃和固體反應可制備酸性強于D苯酚中苯環(huán)使羥基中的鍵極性變小苯酚具有弱酸性AAB.BC.CD.D13.濃硫酸與蔗糖的“黑面包”實驗十分有趣。實驗小組按如圖所示裝置(鋁箔的作用是便于實驗后清洗圓底燒瓶)進行實驗，向圓底燒瓶中滴入濃硫酸。下列說法正確的是A.圓底燒瓶中的鋁箔不與濃硫酸反應B.圓底燒瓶內(nèi)白色固體變黑，說明濃硫酸具有吸水性C.浸有品紅溶液的棉花褪色，說明濃硫酸具有強氧化性D.溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明濃硫酸具有酸性14.一種可提高電池整體性能的電解液添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。該添加劑所含的5種元素均為短周期元素，其中基態(tài)的核外電子只有1種空間運動狀態(tài)，X僅與M、E、Z位于同一周期。下列說法正確的是第5頁/共13頁A.簡單氫化物的沸點：B.X單質(zhì)與M單質(zhì)加熱時反應生成C.結(jié)構(gòu)中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形15.一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應。容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量濃度c與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.時，X的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小B.時，X和Y物質(zhì)的量濃度之比為C.時，體系達到平衡狀態(tài)D.其他條件不變，時減小容器體積，再次平衡后Y的物質(zhì)的量濃度可能變?yōu)閐點16.一種厭氧氨氧化菌生物電解池處理生活含氮廢水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是第6頁/共13頁A.與導電碳布相連的一極為電源的負極B.反應一段時間后，陰極區(qū)和陽極區(qū)溶液的均減小C.理論上每將處理為，陽極區(qū)溶液減少D.若該電池在高溫下工作，其處理廢水的效率會下降二、非選擇題：本題共4小題，共分。17.對金屬腐蝕機理與防護措施的研究是工程材料領(lǐng)域的重要課題。Ⅰ．鐵片酸化腐蝕速率影響因素的探究（1）鹽酸的配制配制的鹽酸，下列儀器中需要用到的有_______。（2）鐵片酸化腐蝕速率影響因素的探究興趣小組同學取的鹽酸和一定濃度的緩蝕劑，按下表所示配制系列反應試液，向試液中分別加入形狀、質(zhì)量均相同的打磨后的潔凈鐵片進行酸化腐蝕實驗，量還原劑后，用標準溶液滴定至終點。已知滴定過程中只發(fā)生反應。記錄的數(shù)據(jù)如下表所示。反應試液溫度實驗序號(溶V(鹽酸)/V(緩蝕劑)/液)/i30350.055.00ii32350.055.00iii323xy0第7頁/共13頁iv323100.005.0①滴定前若不向浸出液中加過量還原劑，可能會導致測定的鐵片酸化腐蝕的速率_______(填“偏大”或“偏小”)②表格中_______；若，則兩種實驗條件下鐵片酸化腐蝕的速率之比_______。_______(用含或的關(guān)系式表示)。Ⅱ．鐵片吸氧腐蝕的探究興趣小組同學在學習“吸氧腐蝕”時進行了如圖甲所示實驗：將溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，(a)(b)。小組同學猜想該現(xiàn)象是由液滴中心和邊緣處的溶解氧含量的差異引起的。（3）小組同學向棕色鐵銹環(huán)(b)原因為_______(用電極反應式表示)；鐵銹環(huán)(b)形成的過程為_______。（4）小組同學設(shè)計圖乙所示實驗裝置進一步驗證猜想：a、b電極分別為_______、_______(填“鐵片”“銅片”或“石墨”)；閉合開關(guān)K，_______(填實驗操作和現(xiàn)象)，說明金屬發(fā)生吸氧腐蝕，其他條件相同時，氧氣濃度大的一極為正極。第8頁/共13頁18.對電解制錳過程中產(chǎn)生的復合硫酸鹽[成分為和]進行回收利用具有較高的經(jīng)濟價值與環(huán)保價值，相關(guān)工藝流程如圖所示。已知：室溫下，；；。（1）氣態(tài)化合物a的化學式為_______。（21”時，室溫下將“浸液1”的調(diào)至9.5，得到沉淀，此時浸液中的濃度為_______。（3）草酸鎂晶體在足量空氣中充分“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。（42”中加入溶液的目的為_______。（53”后，鉛元素以的形式存在，該過程中涉及鉛元素的反應的離子方程式為_______；“浸渣3”的主要成分為_______(填化學式)。（6）將“沉淀1”中所得的焙燒，可制得錳的某種氧化物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖中A所示第9頁/共13頁(和O原子省略)，晶胞棱長為。A可看作是i、ii兩種基本單元交替排列而成。①該氧化物的化學式為_______。②設(shè)該氧化物最簡式的式量為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19.的資源化利用是化學領(lǐng)域關(guān)注的熱點。合成甲醇是資源化利用的一種途徑。催化與反應制甲醇的化學方程式為，反應機理如圖甲所示(★表示氧空位)，反應進程如圖乙所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標注，代表過渡態(tài))。（1）與同主族，則基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.該反應在低溫下能自發(fā)進行B.催化劑能提高甲醇的平衡產(chǎn)率C.“吸附a”與“氫化”兩個步驟消耗的分子數(shù)之比為D.降低步驟的能壘，能有效加快甲醇的生成速率（3）恒容密閉容器中和的起始濃度分別為和，一定溫度下只發(fā)生反應時反應達到平衡，平衡體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為b，第10頁/共13頁則內(nèi)_______(用含a、b和t的式子表示)。（4）恒定總壓和碳氫投料比，在不同溫度下反應相同時間后含碳主產(chǎn)物甲醇的產(chǎn)率如圖所示。①圖中Q點對應的產(chǎn)率_______(填“是”或“不是”)該溫度下甲醇的平衡產(chǎn)率，理由為_______。②當溫度高于時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度下降的原因可能為_______(寫兩條)。Ⅱ．捕獲有助于實現(xiàn)碳中和。海洋是地球上最大的“碳庫”，海水中存在的主要碳平衡關(guān)系如圖所示。已知：①；。②25℃時，海水的，表層海水中。（5）時，表層海水中濃度最大的含碳微粒為_______(填“”“”或“”)。（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分為)可能涉及反應。請從化學平衡的角度，通過計算判斷該反應進行的趨勢大小：_______(平衡常數(shù)可反映反應的趨勢。一般認為時，反應基本能完全進行；時，則反應很難進行)。20.利用化合物viivii的路線如下(加料順序、反應條件略)。第11頁/共13頁（1）化合物ii的分子式為_______，化合物vi的名稱為_______。（2）反應①中，1分子化合物i與2分子x反應生成化合物ii，原子利用率為100%。已知x為鏈狀烴，則x結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3y為v，y的結(jié)構(gòu)簡式為_______(寫一種)。（4）根據(jù)化合物v的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)反應類型①______________②______________氧化反應(生成有機產(chǎn)物)（5）關(guān)于上述合成路線中相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有_______。A.反應④中有鍵和鍵的斷裂B.反應⑤中有σ鍵的斷裂和形成C.