電解質(zhì)相關(guān)試題及答案

電解質(zhì)相關(guān)試題及答案姓名：____________________

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氧氣

2.下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是：

A.0.1mol/L的NaCl溶液

B.0.1mol/L的KOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的HCl溶液

3.在水溶液中，下列物質(zhì)發(fā)生電離時(shí)，生成的離子濃度最小的是：

A.NaCl

B.KNO3

C.Ca(OH)2

D.NaOH

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

5.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2O

B.HCl+NaOH→NaCl+H2O

C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

D.HCl+Na2SO4→2NaCl+H2SO4

6.在下列溶液中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.氨水

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鈣

D.硫酸銨

7.在下列溶液中，屬于弱電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.醋酸

8.在下列溶液中，下列物質(zhì)的溶解度最大的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋇

9.在下列溶液中，下列物質(zhì)的電離度最大的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋇

10.在下列溶液中，下列物質(zhì)的離子濃度最大的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NaCl溶液

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在水溶液中，所有電解質(zhì)都能完全電離。（）

2.弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度無(wú)關(guān)。（）

3.離子化合物在水溶液中一定完全電離。（）

4.弱酸在水溶液中的電離程度隨著溫度的升高而增大。（）

5.弱堿在水溶液中的電離程度隨著溫度的升高而減小。（）

6.在一定條件下，弱電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。（）

7.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH值一定小于7。（）

8.弱電解質(zhì)溶液的pH值一定大于7。（）

9.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其濃度成正比。（）

10.在水溶液中，所有電解質(zhì)都能導(dǎo)電。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述電解質(zhì)在水溶液中電離的條件。

2.解釋什么是電離度，并說(shuō)明影響電離度的因素。

3.列舉三種常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和三種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明它們?cè)谒芤褐械碾婋x情況。

4.解釋為什么酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，并給出一個(gè)具體的例子。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性與其性質(zhì)的關(guān)系，并舉例說(shuō)明。

2.分析并比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中的離子濃度、導(dǎo)電能力以及pH值等性質(zhì)上的差異。

試卷答案如下：

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）

1.D

解析思路：氧氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。

2.D

解析思路：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，離子濃度最高。

3.A

解析思路：NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度最小。

4.B

解析思路：NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，溶液pH值最大。

5.B

解析思路：HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，符合酸堿中和反應(yīng)的定義。

6.B

解析思路：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離。

7.D

解析思路：醋酸是弱酸，部分電離。

8.A

解析思路：氫氧化鈉的溶解度最大。

9.B

解析思路：氫氧化鈉的電離度最大。

10.A

解析思路：HCl是強(qiáng)酸，完全電離，離子濃度最大。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析思路：并非所有電解質(zhì)都能完全電離，如弱電解質(zhì)。

2.×

解析思路：弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度有關(guān)。

3.×

解析思路：離子化合物在水溶液中不一定完全電離，如弱酸弱堿鹽。

4.√

解析思路：弱酸的電離程度隨溫度升高而增大。

5.×

解析思路：弱堿的電離程度隨溫度升高而增大。

6.√

解析思路：在一定條件下，弱電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)。

7.×

解析思路：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的pH值不一定小于7，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

8.×

解析思路：弱電解質(zhì)溶液的pH值不一定大于7，取決于溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度。

9.×

解析思路：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與其濃度成非線性關(guān)系。

10.√

解析思路：電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.解析思路：電解質(zhì)在水溶液中電離的條件包括：水分子、足夠的能量、電解質(zhì)的溶解性。

2.解析思路：電離度是指電解質(zhì)在水溶液中電離出的離子濃度與電解質(zhì)總濃度之比，影響因素包括溫度、濃度、溶劑等。

3.解析思路：強(qiáng)電解質(zhì)：NaCl（氯化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、H2SO4（硫酸）；弱電解質(zhì)：CH3COOH（醋酸）、NH3·H2O（氨水）、FeCl3（氯化鐵）。

4.解析思路：酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是鹽和水，因?yàn)樗嶂械臍潆x子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水，剩余的部分形成鹽。例子：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.解析思路：電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性與其性質(zhì)的關(guān)系包括：電解質(zhì)的濃度、離子的移動(dòng)速度、離子的電荷等。舉例說(shuō)明：NaCl溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因?yàn)镹aCl完全電離，產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的Na+和Cl-離子。