四川省瀘州市高2022暨（2025屆）高三第三次教學質量診斷性考試化學試卷（瀘州三診）

瀘州市高2022級第三次教學質量診斷性考試1.本試卷分為第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題),滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項1.我國突破EUV光刻技術，即將開啟芯片新紀元!下列關于制造芯片的說法正確的是D.EUV光刻技術制得的7nm及以下芯片，屬于膠體A.4種物質中有2種非極性分子B.反應物的VSEPR模型都是直線形A.多糖和核酸都能發(fā)生水解反應B.蛋白質變性都有肽鍵斷裂C.可與Na?CO?溶液反應裝置AZnFe取溶滴加鐵氰化鉀：地正濃硝酸：地正濃硝酸1-溴丁烷乙醇溶液盤盤經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液目的證明Fe被保護消去生成丁烯D.證明非金屬性：7.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由5式如圖所示。下列說法正確的是C.Z分子中不含手性碳原子D.過程中涉及加成反應和消去A.AcOH不能降低反應的活化能B.KI不能提高CO?的平衡轉化率部分原子省略),碳原子只填充在由鎳原子構成的八面體空隙中。該立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同(見圖乙),◎為O●兩種原子投影的重合，晶胞棱長為apm。下列說法錯誤的是A.鎳原子位于立方體的體心和面心B.組成該晶體的化學式為MgNi?CC.該晶體的密度D.每個Ni原子周圍與其等距且最近的Ni原子數(shù)為8三診·化學第2頁共6頁11.下列關于實驗現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作A將氨水滴入0.5mol-L1的Al?(SO4)?溶液中先產(chǎn)生白色膠Al(OH)?是兩性氫氧化物B向粉紅色的CoCl?溶液中加入溶液由粉紅色存在轉化：[Co(H?O)6]2++4CI[CoCL]2(藍色)+6H?OC向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高溶液紫色褪去證明葡萄酒中含SO?D向某無色溶液中加入鹽酸該溶液中一定含有CO?12.下列有關物質性質的解釋中錯誤的是選項物質性質A電負性Cl>Br>I,吸引成鍵電子的能力減弱，使O鍵中電子云偏向O的趨勢變?nèi)?，更難電離出H+。B碳碳鍵的鍵能：石墨>金剛石；D陰離子半徑越大，其電子云越容易被陽離子吸引變劑水中的溶解度減小。石Li石固體固體C.放電時，b極可發(fā)生反應：Li?Sg+2Li++2e==Li?S?+Li?S?D.充電時，1molLi?S?轉化為Li?S?共失去2mol電子照相底片未曝光的溴化銀常用硫代硫酸鈉(Na?S?O?)溶液溶解并回收銀?；卮?4、15題。14.常溫下，向足量AgBr中滴加Na?S?Os溶液，反應為Agt+S?O3[Ag(S?O3)]和[Ag(S?O?)S?O3=[Ag(S?O3)A3-,其中1g[c(M)(molL-)]與lg[c(S?O?)(molL?)]的關系如圖所示(M列說法錯誤的是A.△所在曲線表示lgc([Ag(S?O?3的變化B.溶液中存在c(Br)=c(Agt)+c([Ag(S?O?)])+平衡常數(shù)為104.64Iglc(S?O}Y(mol·L?)三診·化學第3頁共6頁還原純Ag濾液2濾液1下列說法錯誤的是C.“濾液1”與“濾液2”的陽離子相同第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括16~19題，共4題。)前體CuO/ZnO/Al?O?的實驗步驟如下?；卮鹣铝袉栴}：干燥灼燒抽濾、洗滌(1)配制總濃度為1mol-L1且物質的量之比為6:3:1的Cu(NO?)?、Zn(NO?)2、Al(NO?)3混合溶液。下列儀器中不需要的是(選填序號);還缺少的儀器有(填名稱)。(2)“并流沉淀”時，為調(diào)控兩種溶液滴入的滴速，用傳感器監(jiān)測反應液pH,以獲得最佳無定形Cu?Zn(OHD?(CO3)2,若監(jiān)測到pH偏低，可采取的操作方法是_,該反應催化劑活性的離子方程式為催化劑活性(3)在探究制備條件影響催化劑性能的實驗中，圖甲顯示最適宜的pH范圍是_(選填“6~7”“7~8”或“8~9”);圖乙為測定“灼燒”所得催化劑前體的晶體結構圖譜，該pH方法的名稱是實驗。(4)“陳化”前，進行“減壓蒸氨”的目的是°(6)“灼燒”所得催化劑前體在催化CO?加氫時，應優(yōu)先通入并加熱激活催化劑。三診·化學第4頁共6頁17.(13分)氧化鋯(ZrO?)可用于特種陶瓷、固體電解質的生產(chǎn)。以鋯石(主要成分為ZrSiO4,常X層含少量X層含少量Ti、Hf、Fe等元素)為原料，堿熔法生產(chǎn)ZrO?并回收各種金屬元素的流程如下。至5~6濾液2調(diào)pH至3~4濾液3鋯石熔餅已知：①Ti、Zr、Hf均為鈦副族元素，它們的氧化物與NaOH熔融，生成溶解度較小且易水解的含氧酸鹽(Na?ZrO?等)。②Ksp[ZrO(OH)?]≈Kp[HfO(OH)?]<Ksp[TiO(OH)?]。Zr元素在不同pH條件下的主要存在形式如下表：回答下列問題：(1)Zr元素位于第五周期，其價電子排布式為;“堿熔”時常按物質的量1:4.5加入鋯石與NaOH,主要反應的化學方程式為。(2)“濾液1”中的溶質是_;“溶液X”中含有的金屬元素主要有;(3)“濾液2”中通空氣反應的離子方程式是;“沉淀Y”的化學式是_。(4)依據(jù)流程判斷，ZrO?可能屬于氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(5)從“濾渣1”中分離提取ZrO?的方法多樣。上述方法的主要缺點是_18.(14分)I.制H?天然氣重整制H?,先后經(jīng)歷以下過程：①CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)②CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H?=-41kJ/mol(1)總反應CH?(g)+2H?O(g)CO?(g)+4H?(g的△G>0,要使反應的△G<0,應(選填“升溫”或“降溫”)。Ⅱ.合成氨(3)合成氨反應(N?+3H?=2NH?)在催化劑表面按下圖機理進行：三診·化學第5頁共6頁吸附吸附N?⑥步驟⑥破壞的是NH?分子中孤電子對與鐵原子的軌道(填符號)的相互作用，過程中決速步驟是(填序號)。(4)以n(N?):n(H?)=1:3投入原料，分別在10MPa、20MPa、50MPa下，NH?的平衡體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。②實際生產(chǎn)時，N?中混有少量稀有氣體Ar。在保持450℃、20MPa下建立平衡，此時NH?的平衡體積分數(shù)應為圖中的(選填a、b或c),用平衡移動原理解釋：③若起始時Ar的體積分數(shù)為x%,在450℃、50MPa下建立平衡，平衡時NH?的體積分數(shù)為25%,450℃時反應的平衡常數(shù)Kp=MPa2。(列出算式即可)Pab?Pab?19.(14分)從海鞘中分離得到的類似communesin家族的天然產(chǎn)物，具有抗病毒等多樣生物活性。合成其中間體H的一條路線如下(略