內(nèi)蒙古赤峰某中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

內(nèi)蒙古赤峰二中2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

A.H2co“HCO；,CO；-不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)K“二10心

H8

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（京不工）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

中時，血液緩沖體系中的最終將變大

c（H2co。

D.pH=9時，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2cOj=c（OH）+c（CO"

2、下列說法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

3、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍

也”。這里用到的實驗方法可用于分離（）

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

4、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800亳米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下列

有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機高分子材料

5、下列說法不正確的是()

A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸儲水洗滌，再用待裝液潤洗

B.用蒸溜法可由含有FC?+的自來水獲取較純凈的水

C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌伯絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質(zhì)的測試

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋

6、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是()

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

7、下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2coig)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH〈0

I).在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

8、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol',實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

CH4NOzN2CO2H2ONO2

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6kJ

D.容器HI中反應(yīng)起始時v正（CHGWECH」）

9、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示

意圖，比合開關(guān)K之前，兩個Gi電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

10、山梨酸（CH3-CH=CHYH=CH-COOH）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯慌B.和B。加成，可能生成4種物質(zhì)

C.hnol可以和31noi慶反應(yīng)D.和CHaH/oH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：［OD.

12、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分館方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的

單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是

A.原子半徑：a>b>c>d

B.元素非金屬性的順序為b>c>d

C.a與b形成的化合物只有離子鍵

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c

13、卜列實驗?zāi)苓_到目的是（）

A.用飽和碳酸氫蝕溶液鑒別SO2和COz

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的。2

C.用浸水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

14、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由基與氯氣在一定條件下生成C6H6。6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

15、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。

下列說法正確的是

A.元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者

B.F的熱穩(wěn)定性比H2s弱

C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)

16、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c（H+）?c（OIT）的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOO-的水解

I）.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c（H+）前者大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：

（1）W的元素符號一,其核外共有一種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為一；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一o

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）鋅元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiYj水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因

③醫(yī)藥上把BIOY叫做“次某酸鉛”，分析這種叫法的不合理之處，為什么?！猳

18、如國中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有兩個相同

且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCHzCHOn把凹%RCH=C（RI）CHO+H2。。

△

請回答下列問題：

（DC的名稱是_____,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是_____________o

（2）1中官能團的名稱為,I的分子式為,,

⑶寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式o

（4）X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種（不包

括X）,寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

（5）參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2■丁蠟酸，寫出相應(yīng)的合成路線o

19、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2,并用純凈SO2進行

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是__________,氣體從口(填"a”或"b”)進。

⑵檢驗SO2常用的試劑是___________________,利用了SO?的性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸饋水配制Ba(NCh)2和BaCL溶液，進行如下實驗:

SO,so：so.

pH傳感PH傳感器L明了jS物油

三0.lmol/L20mL

0.1mol/L20mL置"Bad?溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）c(煮沸)

⑷實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

⑸實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是____________________________o若實驗A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

-16

20、己知25C時，Ksp(Ag2S)=6.3xl(T50、^sp(AgCl)=1.5xlOo某研究性學(xué)習(xí)小組探究AgCl、Ag"沉淀轉(zhuǎn)化的原因。

步驟現(xiàn)象

I.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀變?yōu)楹谏?/p>

DI.濾出黑色沉淀，加入Na。溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

(1)I中的白色沉淀是

(2)11中能說明沉淀變黑的離子方程式是一。

⑶濾出步驟m中乳白色沉淀，推測含有Agci。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液x

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由i判斷，濾液X中被檢出的離子是

②由i、ii可確認步腺HI中乳白色沉淀含有AgCI和另一種沉淀一。

(4)該學(xué)生通過如下對照實驗確認了步驟01中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將III中黑色沉淀氧化。

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

現(xiàn)象

C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是

②C中盛放的物質(zhì)VV是_。

③該同學(xué)認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下(請補充完整)：_

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCI+_+4NaOH

④從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用

21、深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氯化鉀[K4Fe(CN)6?3H2O]。其中亞鐵象化鉀的無水鹽在高

溫下會發(fā)生分解：3K4[Fe(CN)6]=2(CN)2t+12KCN+N2t+Fe3C+C

請回答下列問題：

(1)①Fe?+基態(tài)核外電子排布式為。

②10；的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

③(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為o

④lm°lFe(CN)63-中含有。鍵的數(shù)目為—mol。

(2)配合物Fe(CO)、的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,貝ljx=__。Fe(CO).、常溫下呈液態(tài)，熔點為一

20.5℃,沸點為103C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)、晶體屬于一(填晶體類型)。

(3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe.Q4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，則該立方體是不是的晶胞

(填"是"或"否")，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

(4)Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體

缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和0的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)镕e、O(x<l),若

測得某FeJ)晶體密度為5/71g?cnT3,晶胞邊長為4.28、10一m,貝Fe.O中x=一。(用代數(shù)式表示，不要求算出具

體結(jié)果

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H￡O,、

HCO；、CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當pH=6時，pC(H2C03)=pC(HCOf),結(jié)合

c(H+)c(HCOf)_1Q-6XC(HCO~)

3-6

KaI(H2CO3)==10?故B正確;

C(H2CO3)~--c(H2coJ

H.CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(荷-)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的/二二=\最終將

c(H2co3)

變大，故C正確；

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C(HCO3)>C(CO；)>C(OH>C(H2co3)>C(HD，因此D選項的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤;

答案選Do

2、B

【解題分析】

A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽

極的陰極保護法，A錯誤；

B.在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，陽極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成

氫氧根離子，B正確；

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；

D.外加電流的陰極保護法應(yīng)將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；

答案選B。

3、B

【解題分析】利用蒸儲或分館方法進行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進行分離，故錯誤；B、采用蒸

儲方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進行分離，故錯誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進行分離，故錯誤。

4、B

【解題分析】

A.光影屏中安裝的計算機芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機非金屬材料，D不正確；

故選B。

5、A

【解題分析】

A.用容量瓶配制溶液時，用蒸饋水洗滌后不能用待裝液潤洗，否則所配溶液濃度偏高，A項錯誤；

B.Fe"難揮發(fā)，可用蒸健法制得純凈水，B項正確；

C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時，應(yīng)用稀鹽酸洗凈粕絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進行

焰色反應(yīng)的實驗，C項正確；

D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項正確；

答案選A。

6、B

【解題分析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化怵等強堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

7、C

【解題分析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Qi強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO?",產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2COMg)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<(),則該反應(yīng)的AHVO,C正確；

D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCOj,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO32?Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO4)、Kp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是Co

8、A

【解題分析】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TWT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為120.4=0.8mol,則反應(yīng)熱為等xo.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器【II中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。

故選A。

9、B

【解題分析】

由陰離子SO產(chǎn)的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確：

B.乙池的Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CU2++2C=CU,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確;

故合理選項是Bo

10、B

【解題分析】A.分子中還含有段基，不屬于二烯荒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和B。加成可以是L2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和2皿14反應(yīng)，C錯誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CHsHjOH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,D錯誤，答

案選B。

11、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H,得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑧），故A正確;

<,故B錯誤

D.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球根模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

12、B

【解題分析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c

與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2,則d為C。

【題目詳解】

A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O,即

a>c>d>b,故A錯誤；

B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C,即b>c>d,故B正確；

C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；

D.S的非金屬性大于C,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c,故D錯誤；

故答案為Bo

13、C

【解題分析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C.溟水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

14、C

【解題分析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Ck的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學(xué)式為C,HioO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

15>A

【解題分析】推論各物質(zhì)如圖：

A、元素C、D形成的簡單離子CL、Na+半徑，C1-多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCL氯原子

半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于HzS,故B錯誤；C、A為NaOH,有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCL只

有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HC1O4.NaOH,只有HCKh可以和H(Na2cO3)

發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。

點睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強對

知識識記和理解。

16、B

【解題分析】

A.O.lmol/LCIhCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LCMCOONa溶液,促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OW)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH5COOH+OH,加入NaOH固體，c(OlT)增大，

平衡逆向移動，CH3COO?的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(FT)前者大，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

??

H：；H++

17、O8H-O-O-HV型3?NH4+H2O^^NHyH2O+H

BiCl3+H：O^^BiOCll+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因為BiOCl中的C1的化合價為?1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1：1(甲)和2：1(乙)，且

分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為HzO;X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH.“Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為CI元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NH4CL據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為。元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

⑴由分析知W為氧元素，元素符號為0,其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H?O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H?O-O?H；乙為H2O,。原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為NH3,其電子式為呼。

(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH￡1,在水溶液中Nth-的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

+

方程式為NH4+H2O^^NH3H2O+H；

⑸錫元素跟CI元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCl；

①BiCh水解生成難溶于水的BiOCl,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiC13+H2O^^BiOCIi+2HCl；

②BiCh溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCh的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCl中C1元素的化合價為?1價，而次氯酸中CI元素為+1價,則BiOCl叫做“次某酸例”的說法不合理。

18、對甲基笨酚或4.甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、攜基、酚羥基C9H804

OHCHO

HONaO

+3NaOH詈

+NaCl+2HO8

HONaO2HO-(0~OH

OH

，

HCOO—CHQCHJOHQ?CH)CHO-tHC^^CH,CH=CHCHO-(*)m,..1叭CH?CH-CHCOOH

Cu/A?>U()HUli/A?l<*

【解題分析】

A與CL在FeCh作用下反應(yīng)，說明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,

說明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C,C的分子式為C7H8。，在反應(yīng)過程中C原

子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知人是0>-€氐，B是C1一

?YH3,C是HO--CHs,C被H2O2氧

化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大345

HOX

則D為,D與Ch在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：HC_)一E與NaOH水

NaO\_NaO\_

溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：Na0_ZA_CH10H，F(xiàn)被02催化氧化產(chǎn)生G：Na0_ZA_CH0,G與CH3CH0

NaO

發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：Na。一=CH-CHO，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),

然后酸化可得I：CH=CH-COOH，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知人為0>-0氐，B為CI-QYHS,C為HO-QYHS,D為HO_1^YH「E為

HO、NaO\NaO\NaO\

HO—^^—CHaCl，F(xiàn)為NaO—^^—CHiOH，G為NaO—^^―CHO，11為Nao_(^>—CH=CH—CHO，

I為

CH=CH-COOH0

HO、

⑴C為H0一-CHs,名稱為對甲基苯酚或4.甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡式為Cl—YH3,D為HO_,

-CH5

H0

D與CL在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

H0

HO\

(2〃為HO—Q—CH=CH-COOH,其中含有的官能團名稱為：碳碳雙鍵、竣基、酚羥基；?結(jié)構(gòu)簡式為

H0\

Ho—‘飛一CH=CH-COOH，結(jié)合C原子價電子為%可知其分子式為C9H8O4；

HOXNaO

(3)E為Ho-J^-caCl'E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為mQ_—CHiOH，該反應(yīng)的方程式為:

HOKNaO

HO—。―CH0+3Na°HW—CH2OH+"2Ho

NaO

NaO\_HO、

(4)G為一八一「HC，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為口八_八「口八，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀

isau\/—HU-\/—CriU

鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個官

CHOz0HCHO

能團.OH、?OH、.CHO,可能有、O-CH0、＜Q-CHO、

J&OH

若含有兩個官能團HCOO-,-OH,可能有HCOO—-0H,因此符合條

z0HCHO

件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)筒式為：《)YHO

、0H

HCOO—o—OH

(5)CH3cH20H催化氧化產(chǎn)生CHjCHO,CHjCHO與CH3cHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO,

CH3cH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇

為原料制取2.丁烯酸的合成路線為：(H與(”Hco幽嶺喏山&QE-CHCOOH。

【題目點撥】

本題考杳有機物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香燃側(cè)鏈及苯

環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對有機化合物知識的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)

目判斷為易錯點，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個取代基，可利用定二移

一的方法，結(jié)合官能團位置不同分析解答。

19、飽和NaHSOj溶液h品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2O^H2SOJ

+

H2SO3.H+HSO3'在水溶液中。2氧化SO2的速率比NO3.快

【解題分析】

⑴除去白霧(H2s04)可以用飽和NaHSO3溶液；

⑵檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO?通入().1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO?先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO-亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSCh;

(4)實驗A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

(5)實驗C中，SO?先和水反應(yīng)生成HzSCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性；

(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3氧化，而B中沒有排出。2,貝”。2被02和NO.,洪同氧化，實驗B中出

現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3-快。

【題目詳解】

第b

(1)除去白霧(H2so4)可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應(yīng)該放飽和NaHSCh溶液，并且氣體從

b口進；

(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.lmol/LBa(NO3)2溶液中，SO?先和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO.J,亞硫酸會

被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO」；

(4)實驗A、C中，煮沸蒸館水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；

(5)實驗C中，SO?先和水反應(yīng)生成H2sCh使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學(xué)方程式為：SO2+H2OH2sO3；

(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3.氧化，而B中沒有排出。2,則SO?被02和N(h-共同氧化，實驗B中出

現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中02氧化SO2的速率比N(h.快；實驗B中SO2更多被氧化，最終生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>Bo

2

20、AgQ2AgCI(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)SO?"S02Ag2s的懸濁液2Ag：S+lO2+4NaC14-

+2

2H2O=4AgC14-2S+4NaOH對于溶解平衡Ag2S(s)2Ag(aq)+S(aq),O2將S2一氧化生成S時有Ag+游離出來，

NaCl中大量的C1與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，使得溶解平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀AgCI和S

【解題分析】

(1)1中的白色沉淀由NaCl與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)生成。

(2)H中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S?.反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等。

⑶i.向X中滴加Ba(N(h)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSCh;

ii.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子。

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成SOd〉、NO2等。

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體的成分。

②因為C是做對比實驗而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)W。

③B中，反應(yīng)物還有NaCl、O2,由上面分析，生成物有S,由此可完善方程式。

④B中，Ag2s被氧化生成S,則Ag+會與NaCl作用，從而促進平衡正向移動。

【題目詳解】

(1)1中的白色沉淀由Na。與AgNCh反應(yīng)生成，則為AgCL答案為：AgCI；

(2)11中沉淀由白變黑，則表明白色沉淀與S2?反應(yīng)，生成Ag2s沉淀等，反應(yīng)的離子方程式為

2AgCl(s)4-S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)o答案為：2AgCl(s)+S2(aq)=Ag2S(s)+2Cl(aq)；

⑶i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaSCh;

江.向Y中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明AgCI轉(zhuǎn)化為Agl；

①由i判斷，可確定濾液X中被檢出的離子為SOF。答案為：SO?"：

②另一種沉淀應(yīng)能被濃硝酸氧化，生成§。4入NO2等，則其為S。答案為：S；

(4)①A中，MnOz是H2O2分解的催化劑，由此確定產(chǎn)生氣體為02。答案為：02；

②因為C是做對比實驗而設(shè)立的，由此可確定C中盛放的物質(zhì)VV為Ag2s的懸濁液。答案為：Ag2s的懸濁液；

③B中，反應(yīng)物還有N