2025青桐鳴高三4月大聯(lián)考化學(xué)試題及答案

注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：0-16Fe—56Cu—64As—75Cd-112Sn—119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氮化硅陶瓷可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)部件B.鈦合金、形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，選用陽(yáng)離子交換膜D.電影《哪吒之魔童鬧?！分幸陨徟簽椴牧现厮苋馍?，蓮藕最主要的有機(jī)成分為蛋白質(zhì)元素周期表中鐵元素信息乙炔中σ鍵示意圖CaCl?電子式化學(xué)鐵DD選項(xiàng)ABCD3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.乙醚分子中采用sp3雜化的原子數(shù)目為5NAB.25℃,100mLpH=1的H?SO,溶液中H+數(shù)目為0.01NAC.0℃、101kPa下，22.4LH?O中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD.1mol葡萄糖(C?H??O?)氧化生成葡萄糖酸(C?H??O?)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA4.含同種元素的A、B、C、D四種物質(zhì)，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件與水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金屬單質(zhì)，C在常溫下是紅棕色液體。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))D.用蒸餾法可分離苯與A的水溶液5.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖侵泄芩覞獍彼泄芩覞獍彼瓵.制備MgCl?晶體B.制備NH?并測(cè)量其體積碎瓷片溫度計(jì)隔熱層玻璃攪拌器C.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.乙醇脫水制乙烯6.下列離子方程式書寫正確的是C.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+:K++Fe2++[Fe(CN)?]3-——KFe[Fe(CN)?]↓D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定草酸溶液濃度：2MnO7+16H++5C?O2-——2Mn2++10CO?個(gè)+8H?O選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A鋁的熔點(diǎn)較低B取兩支酸式滴定管，分別盛裝四氯化碳和從滴定管流出的四氯化碳液流和水流四氯化碳液流方向沒(méi)有變C向1mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加兩滴等濃度的FeCl?溶液，再加入少量CCl,充分振蕩加CCl.后溶液分層，下層溶液呈紫色該反應(yīng)是可逆反應(yīng)D向2mL0.2mol·L?1的AgNO?溶液中先滴加2滴0.1mol·L-1的NaI溶液先生成白色沉淀，又產(chǎn)生化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))8.某有機(jī)化合物M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B.該分子中含有3種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴D.該分子中含有3個(gè)手性碳原子的是B.M極的電極反應(yīng)式為6OH-+CO(NH?)?-6e-—N?+CO?+5H?O化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))A.催化過(guò)程中Cu元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化B.催化劑Cu(tmpa)的中心離子的配位數(shù)為4C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵斷裂也有非極性鍵斷裂A.該化合物的化學(xué)式為CdSnAs?B.距離Sn原子最近的As原子數(shù)目是4D.該晶體的密度13.兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p?和p?。反應(yīng)1:NH?HCO?(s)=NH?(g)+H?O(g)+CO?(g)pi反應(yīng)2:2NaHCO?(s)Na?CO?(s)+H?O(g)+CO?(g)p?該溫度下，向某剛性密閉容器中放入NH?HCO?和Na?CO?固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通人NH?,再次平衡后，氣體的密度變小B.平衡后再通入一定量的CO?,p平(NH?)不變C.平衡后再通人一定量的CO?,pr(H?O)變小系數(shù)δ[如隨溶液pH的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是步驟I:將三頸燒瓶中氯化銅溶液加熱至60℃,用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=3;人NaOH溶液使溶液pH保持在7.5～9;(1)儀器a的名稱為;為了便于控制溫度，本實(shí)驗(yàn)最宜采用的加熱方式(3)溶液pH保持在7.5～9時(shí)，生成Cu?O的離子方程式為 化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))(6)Cu?O純度的測(cè)定：稱取16.0g制備好的樣品于錐形瓶中，加人100mL1mol·L-1Fe?(SO)?溶液(足量),樣品完全溶解后(忽略溶液體積變化),取25.00mL溶液于另一錐形瓶中，用1.0000mol·L-1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)操作三次，平均消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL(該過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作均規(guī)范)。①該樣品的純度為o②X射線衍射(XRD)技術(shù)是一種常用的材料分析技術(shù)，通過(guò)測(cè)量樣品對(duì)X射線的衍射強(qiáng)度和角度，可以確定樣品的晶體結(jié)構(gòu)、晶格參數(shù)、純度等。該樣品經(jīng)XRD檢測(cè)純度為93%,分析可能造成純度差異的原因：的工藝如圖。濾渣2系列操作2→濾渣1CS?操作3→SiO?固體煉鋅副產(chǎn)品操作1②室溫下，該工藝流程中部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10-?mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全； (2)“酸浸還原”最佳溫度為100℃。研究發(fā)現(xiàn)，溫度升高會(huì)使Ge(SO)?在硫酸體系中溶 (4)電解制Ga時(shí)，金屬Ga在電解池的(填“陽(yáng)”或“陰”)極生成。(5)向“溶液2”中先加入試劑Y,再調(diào)pH=4,其目的是化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))的試劑為(填選項(xiàng)字母)。17.(15分)甲烷一二氧化碳干氣重整和甲烷一水蒸氣重整是制備水煤氣的重要途徑，涉及反應(yīng)如下：i.CH?(g)+CO?(g)==2H?(g)+2CO(g)△H?=+247.3kJ·mol-1ii.CH?(g)+H?O(g)==3H?(g)+CO(g)△H?=+206.2k回答下列問(wèn)題：(2)研究發(fā)現(xiàn)，650℃以上在重整過(guò)程中會(huì)形成積碳，主要是因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)CH?(g)=2H?(g)+C(s),實(shí)際生產(chǎn)時(shí)催化重整反應(yīng)控制溫度在800℃~1100℃,適當(dāng)增大投料(3)對(duì)于反應(yīng)ii,一定條件下存在v正(H?O)=k?·c(CH?)·c(H?O)、v逆(H?)=kz(用含k?、k?的代數(shù)式表示);圖甲中，能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK與溫度的甲(4)壓強(qiáng)恒定為po的密閉容器中，按物質(zhì)的量之比CO?(g):H?O(g):CH?(g)=1:12.8:4投料，只發(fā)生反應(yīng)i和ii。400～1200℃范圍內(nèi)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖乙。bbdca乙化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))②850℃時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)i的Kp=(列18.(15分)鹽酸凱普拉生是我國(guó)首款自主研發(fā)的鉀離子競(jìng)爭(zhēng)性酸阻滯劑，主要用于治療十二(1)A的分子式為(2)C中的含氧官能團(tuán)名稱為(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)F的化學(xué)名稱為_;F+G→H過(guò)程中，加入K?CO?的作用(5)H→I的反應(yīng)類型為o(6)H的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。NH?化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))1.D解析：新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅具有耐磨正確；鈦合金、形狀記憶合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域，B正確；工業(yè)上電解飽和食鹽選D。2.C解析：基態(tài)鐵的價(jià)層電子排布應(yīng)為3且元素周期表中元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于質(zhì)量數(shù)，乙塊中鍵示意圖為C正確:CaCl?的電子式為[:,D錯(cuò)誤。故選C。的原子數(shù)目，A錯(cuò)誤；25℃,100mLpH=1的H?SO?溶液中c(H+)為0.1mol·L-1,H+數(shù)目為0.1L×0.1mol·L-1×NAmol?1葡萄糖(C?H??O?)氧化生成葡萄糖酸(C?H??O?)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,D錯(cuò)誤。故選B。4.B解析：由題干信息和圖示轉(zhuǎn)化可知，該元素為為FeBr?。從海水中提取Br?時(shí)，發(fā)生氧化還原反反應(yīng),C錯(cuò)誤；苯和HBr水故選B。能用排水法測(cè)量NH?體積，B錯(cuò)誤；乙醇脫水制乙3SO?+3Ba2++2NO?+2H?2NO↑+4H+,A錯(cuò)誤；兩物質(zhì)不發(fā)生氧化還原反7.B解析：鋁加熱時(shí)表面形成一層致密的氧化鋁薄該有剩余，所以還應(yīng)該證明有Fe3+存在，C錯(cuò)Ag+過(guò)量，不能說(shuō)明K(A誤。故選B。8.C解析：M分子中含有羧基與氨基，可發(fā)該分子中含有3種含氧官能團(tuán)：酰胺基、羥基、羧分子中含有3個(gè)手性碳原子，分別為與羥基、酰胺周期，第一電離能比N大的元素有F、Ne,A正確；物XYZ的結(jié)構(gòu)為H—C=N,其中C的雜化方式是sp,C錯(cuò)誤；X、Y、Z、R形成的化合物可以是NH?SCN,NH?SCN為離子化合物，D錯(cuò)誤。故選A。子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以M極是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化6e-——N?+CO?-+6H?O,B錯(cuò)誤；電路中轉(zhuǎn)移0.6mole時(shí)，結(jié)合陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式可知，理論上兩極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體總體積小知，N極附近生成OH-且消耗H?O,N極附近溶化合價(jià)有0、+1、+2,A錯(cuò)誤；催化劑Cu(tmpa)的中心離子Cu2+的配位數(shù)為5,B錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)NO+2HPO2-+H?O,D12.C解析：根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含Cd個(gè)數(shù),含As個(gè)數(shù)為8,則該化合物的化學(xué)式為CdSnAs?,A正確；以底面面心Sn原子為例，距離Sn原子最近的As原子數(shù)目是4,B正確；Cd原子序數(shù)為48,位于第五周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，該晶體的密度為230g·cm-3,D正確。故選C。p平(NH?)不變，結(jié)合反應(yīng)2可知，p平(H?O)、減小、δ(A2-)增大，結(jié)合題圖可知，δ(甲)+8(乙)=1,故甲為8(HA-)隨溶液pH的變化曲c(A2-),則K(HA-)=1.0×10-3,當(dāng)H?A溶液c(H+)<1.0×10-3mol·L-1,,則c(OH-),故c(HA-)+2c(A2-)>c(M+),C錯(cuò)0.01mol·L?1,cK(M?A)≈5×10-?,D正確。故選D。15.(14分)(1)(恒壓)滴液漏斗(1分)水浴加熱(1分)或Cu?O被氧化(2分，1條1分，防氧化需要寫Cu?O↓+2H?O或CH?)(2分)(6)①90%(2分)②量取溶液和滴定過(guò)程中，亞鐵離子可能被空氣氧化，導(dǎo)致滴定時(shí)所用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低(2分，合理即可)均未超過(guò)100℃,為了便于控制溫度，最宜采用的(2)步驟Ⅱ中，緩慢加入一定濃度的Na?SO?和(3)溶液pH保持在7.5～9時(shí)，為堿性環(huán)境，生成Cu?O的離子方程式為Cu?O↓+H?O+4Cl-?；灾苽溥^(guò)程中通入稀有氣體還可以防止(5)新制氫氧化銅與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu?O↓+2H?O或CH?CHO+2Cu(OH(6)①由得失電子守恒可得關(guān)系式5Cu?O~溶解后的溶液平均消耗了10.00×10-3L×1.0000mol·L-1=0.010molKMnO?,故樣品pH形成Fe(OH)?沉淀(2分，合理即可)(6)1.0×10-10.8(2分)A(2分)反應(yīng)的環(huán)境，可寫出反應(yīng)的離子方程式為4H++ZnFe?O?+SO?—2Fe2++SO}(2)“酸浸還原”最佳溫度為100℃,若溫度過(guò)高，還會(huì)導(dǎo)致二氧化硫在溶液中的溶解度降低，會(huì)逸(3)生成單質(zhì)S的化學(xué)方程式為2H?SO?+2ZnS+SO?——3S+2ZnSO?+2H?O。因硫易(4)電解時(shí)含Ga物質(zhì)在陰極得電子生成單質(zhì)Ga。是使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,并通過(guò)調(diào)pH形成Fe(OH)?沉淀。(6)由題表數(shù)據(jù)可得Kp[Mg(OH)?]=1.0×②相同的樣品用不同的方法測(cè)定純度，化學(xué)分析測(cè)定的結(jié)果相對(duì)偏低，可能造成純度差異的原因滴定時(shí)所用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。16.(14分)(1)4H++ZnFe?O?+SO?—浸出率降低(2分，合理即可)(3)2H?SO?+2ZnS+SO?—2H?O(2分，若考慮中間產(chǎn)物H?S也可酌情給(5)使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,并通過(guò)調(diào)17.(15分)(1)高溫(1分)反應(yīng)條件扣1分)(3)(2分)m(2分)