張店化學一模試題及答案

張店化學一模試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸

2.下列化合物中，屬于無機化合物的是（）

A.甲烷B.乙醇C.氨水D.乙酸

3.下列溶液中，屬于堿性溶液的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.氯化氫溶液

4.下列反應中，屬于置換反應的是（）

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.2H2O2=2H2O+O2↑

5.下列物質(zhì)中，具有強氧化性的是（）

A.氯化鈉B.氯氣C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

6.下列氣體中，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是（）

A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.氨氣

7.下列溶液中，pH值最大的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鈉溶液C.硫酸溶液D.氯化氫溶液

8.下列反應中，屬于放熱反應的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.N2+3H2=2NH3

9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氨水D.氯化氫

10.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O

二、填空題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉溶液的化學式為______。

2.氯化氫的水溶液俗稱______。

3.碳酸鈣的俗稱是______。

4.氧氣的化學式為______。

5.氫氧化鈉的化學式為______。

6.碳酸鈉的俗稱是______。

7.氯氣的化學式為______。

8.氫氧化鈉溶液的pH值約為______。

9.碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為______。

10.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為______。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.金屬與酸反應一定產(chǎn)生氫氣。（）

2.酸堿中和反應一定會生成水。（）

3.所有的堿都是金屬氫氧化物。（）

4.堿溶液的pH值一定大于7。（）

5.鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵是氧化劑。（）

6.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液會生成沉淀。（）

7.氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸會生成氯化鈉和水。（）

8.碳酸鈣難溶于水，易溶于酸。（）

9.氧化反應都是放熱反應。（）

10.任何化合物都可以在水中電離產(chǎn)生離子。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的本質(zhì)。

2.解釋為什么金屬活動性順序表中，活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3.說明為什么二氧化碳能溶于水，并且使溶液呈酸性。

4.解釋為什么氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論中，強酸與強堿反應與強酸與弱堿反應在生成物和反應現(xiàn)象上的異同。

2.結(jié)合化學反應速率的概念，討論影響化學反應速率的幾個主要因素，并舉例說明。

試卷答案如下

一、單項選擇題

1.C

解析思路：鹽酸和硫酸都是酸，氫氧化鈉是堿，碳酸是酸式鹽，所以選C。

2.C

解析思路：氨水是氫氧化氨的水溶液，屬于堿，其余選項均為有機化合物。

3.B

解析思路：氫氧化鈉溶液是堿溶液，pH值大于7，其余選項均為酸性或中性溶液。

4.B

解析思路：置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，所以選B。

5.B

解析思路：氯氣具有強氧化性，其余選項均不具有強氧化性。

6.D

解析思路：氨氣溶于水形成氨水，氨水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

7.B

解析思路：氫氧化鈉溶液是強堿溶液，pH值最大。

8.A

解析思路：放熱反應是指反應過程中釋放熱量的反應，燃燒是放熱反應。

9.B

解析思路：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離。

10.A

解析思路：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的反應，氫氣與氧氣反應是氧化還原反應。

二、判斷題

1.×

解析思路：金屬與酸反應不一定產(chǎn)生氫氣，如鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，但與濃硫酸反應則生成硫酸鐵、水和二氧化硫。

2.√

解析思路：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，本質(zhì)上是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。

3.×

解析思路：并非所有的堿都是金屬氫氧化物，如氨水（NH3·H2O）是非金屬氫氧化物。

4.√

解析思路：堿溶液中含有氫氧根離子，其濃度大于水中的氫離子濃度，因此pH值大于7。

5.×

解析思路：鐵與硫酸銅溶液反應時，鐵是還原劑，將銅離子還原為銅。

6.√

解析思路：氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀。

7.√

解析思路：氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水。

8.√

解析思路：碳酸鈣難溶于水，但能與酸反應生成可溶性的鹽。

9.√

解析思路：氧化反應是指物質(zhì)失去電子的反應，放熱反應是指反應過程中釋放熱量的反應。

10.×

解析思路：并非所有的化合物都可以在水中電離產(chǎn)生離子，如某些有機化合物在水中不電離。

三、簡答題

1.酸堿中和反應的本質(zhì)是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水（H2O）。

2.金屬活動性順序表中，活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，因為活動性強的金屬更容易失去電子，成為還原劑，從而將活動性弱的金屬離子還原為金屬單質(zhì)。

3.二氧化碳能溶于水，并與水反應生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中部分電離產(chǎn)生氫離子（H+），使溶液呈酸性。

4.氯化鈉溶液加入硝酸銀溶液后，氯離子（Cl-）與銀離子（Ag+）結(jié)合生成難溶于水的氯化銀（AgCl）沉淀。

四、論述題

1.