高中化學(xué)人教版全課件版

高中化學(xué)人教版全課件版演講人：日期：水的電離和離子積常數(shù)氮及其化合物化學(xué)元素及化合物化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能量化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)與生活目錄CONTENTS01水的電離和離子積常數(shù)水的電離平衡水的電離方程式水是一種弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子，其電離方程式為H?O?H?+OH?。電離平衡常數(shù)影響因素在一定溫度下，水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，即[H?][OH?]=Kw，其中Kw稱為水的離子積常數(shù)。水的電離平衡受到溫度、壓力、溶質(zhì)等因素的影響。升溫會(huì)促進(jìn)水的電離，使Kw增大；加入酸或堿會(huì)抑制水的電離，使Kw減小。123離子積常數(shù)的概念在一定條件下，難溶電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為離子積常數(shù)。離子積常數(shù)的定義對于形如R?M?+N?的電離方程式，其離子積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=[M?][N?]。離子積常數(shù)的表達(dá)式離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度、體積等因素?zé)o關(guān)。不同類型的難溶電解質(zhì)，其離子積常數(shù)不同。離子積常數(shù)的特點(diǎn)當(dāng)溶液中離子濃度冪的乘積大于離子積常數(shù)時(shí)，會(huì)生成沉淀。這是判斷沉淀是否生成的重要依據(jù)。離子積常數(shù)的應(yīng)用判斷沉淀的生成通過離子積常數(shù)可以計(jì)算出難溶電解質(zhì)的溶解度。溶解度與離子積常數(shù)、溶液中的其他離子濃度等因素有關(guān)。溶解度的計(jì)算在沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解平衡的移動(dòng)過程中，溶度積規(guī)則可以用來判斷沉淀的轉(zhuǎn)化方向和平衡移動(dòng)的方向。溶度積規(guī)則的應(yīng)用02氮及其化合物用途用作肥料、炸藥、染料、皮革加工等。物理性質(zhì)無色晶體，易溶于水，水溶液呈中性或弱酸性，加熱易分解。銨鹽的用途與物理性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱易分解銨鹽在加熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生氨氣和相應(yīng)的酸，分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且伴隨吸熱過程。與堿反應(yīng)銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)會(huì)放出氨氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生熱量，并生成相應(yīng)的鹽和水。氧化還原反應(yīng)銨鹽中的銨根離子在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如硝酸銨在加熱條件下可發(fā)生分解反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?。銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)會(huì)放出氨氣，反應(yīng)過程中產(chǎn)生熱量，并生成相應(yīng)的鹽和水。例如，氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水。銨鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)銨鹽與弱堿反應(yīng)時(shí)，一般生成對應(yīng)的弱酸鹽和一水合氨，但反應(yīng)過程中可能伴隨水解等復(fù)雜過程。例如，醋酸銨與氨水反應(yīng)生成醋酸氨和一水合氨。銨鹽與弱堿的反應(yīng)銨鹽與堿的反應(yīng)03化學(xué)元素及化合物原子由質(zhì)子、中子和電子組成，其中質(zhì)子和中子位于原子核，電子在核外運(yùn)動(dòng)。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，決定元素的種類。具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素，同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)。原子的質(zhì)量稱為原子量，近似等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和。原子結(jié)構(gòu)原子組成原子序數(shù)同位素原子量晶體類型晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體四種類型。晶胞晶胞是晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，通過晶胞的重復(fù)堆積可以構(gòu)成整個(gè)晶體。晶格能離子晶體中，離子間的相互作用能稱為晶格能，是離子化合物穩(wěn)定性的度量。晶體缺陷晶體中原子或離子的排列不規(guī)則稱為晶體缺陷，會(huì)影響晶體的物理和化學(xué)性質(zhì)。晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵離子鍵由正負(fù)離子之間的靜電吸引形成的化學(xué)鍵，通常形成于金屬和非金屬之間。共價(jià)鍵由原子間共用電子對形成的化學(xué)鍵，主要存在于非金屬元素之間。極性鍵與非極性鍵共價(jià)鍵中，如果成鍵原子電負(fù)性不同，則形成極性鍵；如果電負(fù)性相同，則形成非極性鍵。鍵能與反應(yīng)熱化學(xué)鍵斷裂所需的能量稱為鍵能，而化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。04化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)?；戏磻?yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。按照反應(yīng)物和生成物的種類分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，包括緩慢氧化和劇烈氧化（燃燒、爆炸等）；還原反應(yīng)則是物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。按照反應(yīng)中物質(zhì)是否得氧或失氧化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)速率定義化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。影響因素速率方程化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響。濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快（僅限于氣體反應(yīng)）；催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系可以用速率方程來描述。速率方程中的系數(shù)表示反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響程度。123化學(xué)平衡定義化學(xué)平衡是指在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等且反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。030201特征化學(xué)平衡具有逆、定、動(dòng)、等、變等特征。逆是指反應(yīng)是可逆的；定是指各組分濃度保持不變；動(dòng)是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行；等是指正逆反應(yīng)速率相等；變是指改變條件可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡常數(shù)在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。05化學(xué)能量化學(xué)能是一種隱蔽的能量，不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候才可以釋放出來?；瘜W(xué)能的概念化學(xué)能是能量的一種像石油、煤等化石燃料，以及食物等都儲(chǔ)存著大量的化學(xué)能?；瘜W(xué)能儲(chǔ)存在物質(zhì)中在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其他形式的能量。化學(xué)能與熱能、電能等其他形式能量的關(guān)系放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)一些化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出能量，使得反應(yīng)體系的溫度升高，這種反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。一些化學(xué)反應(yīng)需要吸收能量才能進(jìn)行，這些能量通常來自于反應(yīng)體系的熱能，這種反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是守恒的，即反應(yīng)前后的能量總量保持不變?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)中的能量可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等其他形式的能量。熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的定義熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收熱量的方程式。熱化學(xué)方程式的書寫方法在化學(xué)方程式的右側(cè)或下方標(biāo)注反應(yīng)的熱效應(yīng)，用ΔH表示。熱化學(xué)方程式的意義熱化學(xué)方程式不僅可以表示化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，還可以用于計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)。熱化學(xué)方程式的應(yīng)用通過熱化學(xué)方程式可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，以及進(jìn)行能量的轉(zhuǎn)化和利用。06化學(xué)實(shí)驗(yàn)溶解、加熱、過濾、蒸餾、滴定、結(jié)晶等?；静僮骷寄軐?shí)驗(yàn)結(jié)果的記錄、分析、誤差分析及數(shù)據(jù)圖表展示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理01020304試管、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝、容量瓶、移液管等。實(shí)驗(yàn)室常用儀器實(shí)驗(yàn)后清理實(shí)驗(yàn)臺(tái)、洗滌儀器并妥善保管。實(shí)驗(yàn)室清潔與儀器整理實(shí)驗(yàn)基本操作制備氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體，以及制備常見酸堿鹽等。探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，如酸堿性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。測定物質(zhì)含量、濃度、摩爾質(zhì)量等，如酸堿滴定、重量分析等?；旌衔锏姆蛛x與提純，如蒸餾、萃取、分液、過濾等。常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)測定實(shí)驗(yàn)分離與提純實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)安全與環(huán)保遵守實(shí)驗(yàn)室安全制度，了解并正確使用實(shí)驗(yàn)器材與試劑。實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則危險(xiǎn)化學(xué)品的分類、儲(chǔ)存、使用及廢棄物處理。在實(shí)驗(yàn)過程中注重環(huán)保，減少污染物的排放與擴(kuò)散。危險(xiǎn)化學(xué)品的處理掌握實(shí)驗(yàn)事故應(yīng)急處理方法，如火災(zāi)、爆炸、中毒等。實(shí)驗(yàn)事故應(yīng)急處理01020403環(huán)保意識(shí)與行動(dòng)07化學(xué)與生活化學(xué)在日常生活中的應(yīng)用清潔劑利用化學(xué)知識(shí)制作和使用清潔劑，如肥皂、洗衣粉等，有效去除污漬和油脂。食品添加劑了解食品添加劑的種類和作用，如防腐劑、色素、增稠劑等，以確保食品安全和品質(zhì)。家居用品熟悉家居用品的化學(xué)成分和使用方法，如塑料、橡膠、涂料等，以避免對人體和環(huán)境造成危害。能源利用了解化學(xué)能源的種類和利用方式，如煤、石油、天然氣等，以及新能源的開發(fā)和利用。水污染掌握水污染的主要來源和危害，如工業(yè)廢水、生活污水等，以及污水處理的方法和技術(shù)。環(huán)境保護(hù)培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)，了解環(huán)保政策和法規(guī)，積極參與環(huán)?；顒?dòng)，如垃圾分類、節(jié)能減排等。土壤污染了解土壤污染的原因和危害，如重金屬、農(nóng)藥等，以及土壤修復(fù)的方法和技術(shù)?？諝馕廴玖私饪諝馕廴镜脑蚝臀：?，如工業(yè)廢氣、汽車尾氣等，以及減少空氣污染的方法和措施?；瘜W(xué)與環(huán)境化學(xué)與健康營養(yǎng)素了解人體所需的營養(yǎng)素種類