江西省南昌市新民外語學校2024-2025學年高一下學期4月期中化學試題（含答案）

新民學校2024-2025學年度第二學期期中考試高一化學試卷時間：75分鐘分值：100分一、單選題（每小題3分，共42分）1．某同學選擇下列裝置制取純凈，其中錯誤裝置是A．B．C．D．2．1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。化學反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將變大C．4HCl（g）和O2（g）總能量高于2Cl2（g）+2H2O（g）的總能量，反應時向環(huán)境釋放能量D．斷開舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵所釋放的總能量3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是A．預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒B．明礬溶于水后生成的膠狀物能吸附雜質(zhì)，可用作凈水劑C．導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器的使用可以減少溫室氣體的排放4．文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是A．陶彩繪女舞俑B．清雍正款霽紅釉瓷碗C．四羊方尊D．蕭何月下追韓信圖梅瓶5．某化學興趣小組設計的一個簡易的原電池裝置如圖，室溫下進行了四組實驗。下列說法正確的是實驗標號①②③④a電極材料石墨石墨鐵單質(zhì)鐵單質(zhì)b溶液（足量）溶液濃硝酸溶液稀硫酸A．實驗①中正極的電極反應式為B．實驗②中電流表的指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向a電極移動C．當實驗③中外電路通過電子時，理論上電極的質(zhì)量增加D．實驗④放電過程中，a電極質(zhì)量減少b溶液的酸性增強6．一定溫度下，在的密閉容器中發(fā)生反應：，A、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是

A．B．反應進行到時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．當氣體的密度不在變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)D．內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應速率為7．已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是A． B．v（CO）=1.5mol/（L·min）C． D．8．工業(yè)上制備高純硅，一般需要先制得純度為98%左右的粗硅，再以其為原料制備高純硅，工藝流程如下。下列有關說法正確的是A．反應①為 B．高純硅可用于制造光導纖維C．反應①②④均為氧化還原反應 D．反應②和④互為可逆反應9．在可逆反應：2A（g）+3B（g）=xC（g）+D（g）中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0.5mol/（L·min），2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關于此反應的下列說法正確的是A．2min末時A和B的濃度之比為5：3 B．x=1C．2min末時B的濃度為1.5mol/L D．2min末時A的消耗濃度為0.5mol/L10．能正確表示下列反應的離子方程式為A．用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：B．銅箔制作印刷電路板：C．向Ca（HCO3）2溶液中加足量溶液：D．FeBr2溶液中通入少量氯氣：11．關于如圖所示的原電池甲和乙，下列說法正確的是A．甲、乙中銅片上均發(fā)生還原反應 B．兩池中鐵片均發(fā)生反應：Fe-2e-=Fe2+C．裝置甲中電子由Cu→燈泡→Fe D．兩池所得Fe、Cu金屬活潑性相反12．下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A．明礬——CuSO4·5H2O B．小蘇打——NaHCO3C．熟石灰——CaCl2 D．大理石——BaCO313．酸雨對自然界的危害很大，下列有關酸雨的說法不正確的是A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成14．下列化學實驗過程涉及吸熱反應的是A．稀與稀NaOH溶液在燒杯中混合B．向裝有稀鹽酸的試管中放入打磨過的鐵片C．Al和為基本原料進行鋁熱反應D．將晶體與晶體一起放入燒杯中攪拌二、填空題（共20分）15．（本題20分）工業(yè)上利用元素S的化合物的一系列轉(zhuǎn)化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。（1）請回答下列問題：①氣體X為：（填化學式）②裝置I的作用是（寫出兩點）。③裝置III用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是（填字母）。A．NaOH溶液B．水C．98.3%濃硫酸④利用如圖裝置探究X氣體與的反應：向上述裝置中通入過量的X，為了驗證A中X與發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，設計如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫紅色褪去。方案II：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案不合理的有，原因是。（2）和氯水都有漂白性，有人為增強漂白效果，將和混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒有漂白效果，用離子方程式表示其原因：。（3）實驗室有瓶放置了一段時間的溶液，請你根據(jù)所學知識設計實驗，檢驗溶液是否部分變質(zhì)：。三、解答題（共38分）16．（本題10分）某同學在實驗室探究鋅與酸的反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號鋅的質(zhì)量/g鋅狀態(tài)金屬消失時間/s10.10顆粒0.55050020.10粉末0.550503m顆粒1.050125回答下列問題：（1）實驗1和3研究的是反應物濃度對反應速率的影響，則m=。（2）實驗1和2表明，對反應速率有影響；實驗2中用濃度的變化表示的平均反應速率（忽略溶液體積的變化，結(jié)果保留一位有效數(shù)字）。（3）該同學發(fā)現(xiàn)：相同質(zhì)量的鋅粒分別與稀硫酸、稀鹽酸反應時（裝置如下圖所示），稀鹽酸中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡的速率要比稀硫酸中快。該同學對產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種假設：a．氯離子對反應起促進作用，加快了反應的進行；b．，減緩了反應的進行。為進一步證實自己的猜想，該同學在室溫下，分別取5mL鹽酸溶液，一份加入一定量的固體（填化學式），另一份作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅粒，比較反應速率的大小。17．（本題14分）某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中裝置A、F分別為氨和氯氣的發(fā)生裝置，裝置C為純凈、干燥的氯氣與氨發(fā)生反應的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用（填字母）。a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。裝置E的作用是除去中的，洗氣瓶中盛放的試劑為。18．（本題14分）Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）∶c（B）=3∶5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）。求：（1）此時A的濃度c（A）=mol/L；（2）前5min內(nèi)用B表示的平均反應速率v（B）=mol/（L·min）；（3）化學反應方程式中x的值為。Ⅱ．某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。（4）該反應的化學方程式是；（5）2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為；（6）5min內(nèi)用X表示的化學反應速率為；（7）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ《2025年4月14日高中化學作業(yè)》參考答案題號12345678910答案DCBCCDACCD題號11121314答案CBCD1．D2．C3．B4．C5．C6．D7．A8．C9．C10．D11．C12．B13．C14．D15．（1）SO2干燥氣體；混合氣體；觀察氣體通入速率C方案ISO2過量，也會使酸性溶液褪色（2）（3）取少量溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，證明部分變質(zhì)16．（