河北省新2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

河北省新2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、德國化學(xué)家利用Nz和電在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中------分別表示N2、出、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族且

都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>VV

c.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：VV>X

3、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、A產(chǎn)、NO；、SO；

C."也」no時的溶液中：NH；、IC、Ci\HCO；

c（H+）

D.由水電離的c(H+)=LUXK)T3moi/L溶液中：K\Al"、SO：，CH3coeT

4、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶

液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22c上

升到70。口下列判斷不正確的是

曲線1鹽酸曲線3氧化納

前線2偏酸曲線4*他腦

A.由曲線1可以推測：溫度升高可以提高解子的遷移速率

B.由曲線4可以推測：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是。?的遷移速率大于CH3COO-

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)

5、用短線“一”表示共用電子對，用““表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

??

為『譽(yù)”則以下敘述錯誤的是（）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

6、設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.ImoHNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為100、

C.8.4gNaHC（h和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為O.INA

D.已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為

7、輝鋁精礦主要成分是二氧化鋁（MoSz）,還含有石灰石、石英、黃銅礦（CuFeSz）等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計提取

M0S2的過程如下：下列說法錯誤的是

泄泄->及笈化銅、履VU匕佚

科鈿希礦著酸，F(xiàn)cCb溶液

過淀

①j濾渣卜

(S,Mos；.

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉粹并適當(dāng)加熱

B.加濾液中含Ca2*、Fe2\Fe3+>Cu2\H*等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應(yīng)

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

8、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應(yīng)的物質(zhì)生成物

①MnO「、CF-CL、M/+…

②（少量）、

CbFeBnFeCh、FeBr3

③KM11O4、H2O2、H2SO4K2s。八MnSOa...

A.第①組反應(yīng)中生成0.5molCL,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為I：2

C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為02和HzO

3+

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4>Ch>Fe>Br2

9、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說法錯誤的是()

體根兒

2+

A.a段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba-|-60H~==2Al(0H)31+3BaS041

B.四段的離子方程式只有：Al(0H)3+0H-==A10+240

C.4點的沉淀為Al(OH)3和BaS(h的混合物

D.8點溶液為KAIO2溶液

10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

（—沒

A裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

Bb氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。.

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2cCh溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溟水和酸性KMnO,溶液褪色

12、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

oo

CIIO

HCCtb

SXYZ

A.ImolZ最多能與7moi出反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnOq溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

13、用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca?+、Mg2+）并進(jìn)行相關(guān)實驗（裝置如圖），電解一段時間后，各部分裝置及對

應(yīng)的現(xiàn)象為：（1）中黑色固體變紅；（2）電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁；（3）中溶液出現(xiàn)渾濁；（4）中溶液紅色褪去。下列對實

驗現(xiàn)象解釋不正確的是

由

飽和NaSNaOH溶液

食鹽水溶液酚散

A

=

A.⑴中：CUO+H2CU+H2O

2+

B.(2)中a電極：2H2O+2e=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)2l

2

C.(3)中：C12+S=S1+2C1-

D.(4)中：Cb具有強(qiáng)氧化性

14、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序數(shù)

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.X、L、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

15、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑一明研

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料一濃鹽酸和二氧化缽

D.配制波爾多液原料一膽研和石灰乳

16、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是（)

△互為同分異構(gòu)體

A.立體烷和苯乙烯

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為一

C.二氟化氧分子電子式為F：O

,6

D.出加、D2O.H”O(jiān)、D*O互為同素異形體

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知：①RCH0+CH3CH0NaOHHO0?H_△RCH=CHCH0

RCHCFLCIIO---------->

(3)HO+HCH0NaQH/HQ,RT:[HOH+HC00-

RR

回答下列問題:

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為,非含氧官能團(tuán)的電子式為.oE的化學(xué)名稱為苯丙煥酸，則B的化學(xué)名稱

為

(2)C-D的反應(yīng)類型為oB-C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

①遇FeCh溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2:2:4

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。

18、異丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

己知：?L

/、OH-II

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(),該反應(yīng)屬于.反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”).

C(CH3)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：

0

A條件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------?B-----------?CnsCrl：CCCMJn

①條件］為;

②寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;Bo

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱。異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯足類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯足的結(jié)構(gòu)簡式o

19、草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草酸合鐵酸

鉀晶體(K31Fe(C2O4)3}3H2。)易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物檢驗裝置如圖。

(I)草酸結(jié)晶體((34204?2%0)在20。P左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

(COCNO/NH?。)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍固體質(zhì)量4

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實驗結(jié)果，290?3209過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是一。

(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2,其目的是一；結(jié)束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是—o

②C的作用是是—O

(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如卜：

FeSO'aq）卜"芋、|卜江心2,（71）霽:芋廠四噸山?。?/p>

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“in”需控制溶液溫度不高于4oc,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如回所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KC1O3可將KI氧化為L或KKh。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：

試管編號1234

O.lOmobL-'KI/mL1.01.01.01.0

KC1O3(s)/g0.100.100.100.10

d.OmobL'HzSOVmL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/p>

②設(shè)計1號試管實驗的作用是_____o

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍(lán)色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）:

資料；①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、和FeCL等物質(zhì)還原成Clo

21、含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉栴}：

1.SO2具有還原性，寫出將S(h氣體通入FeCh溶液中的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚酸，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCh溶液，現(xiàn)象是,請結(jié)合離子方

程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋。

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NazSO.,溶液混合后，溶液顯____性。此時溶液中濃度相等的微粒是

7-15

4.已知：H2S：Kii=1.3xl()-Ki2=7.1xl0H2CO3：Kii=4.3xl0-7^2=5.6'10一”

含H2s尾氣用足量的Na2c。3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。

常溫時.等體積等濃度的Na2s和Na2c03溶液的離子總數(shù)：N楠一N后(填“>”或“v”)c

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

2、D

【解題分析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)：W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)：

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【題目詳解】

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)vW(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性YvW,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaHz,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3>Na+,D正確；

故選D。

3、B

【解題分析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在FC",因Fe"不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.=10"的溶液中，c(OH)=0.1mol/L,OH?與NH4+、HCCh?均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xl0/3mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH?與AF+能生成沉淀，H+與CH3COO?反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OH一不能大量共存，如Fe3+、AN、Cu2\NH；、Ag+等。

(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO；、SOi等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會生成正鹽和水，如HSO】、HCO、等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如BM+、CM+與C3、SOi.SOS等；Ag+

與。一、Br">「等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO：(H+)與「、B/、Fe?+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnOt(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

4、D

【解題分析】

A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說明溫度開高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CMCOONa溶液中CMCOO?的水解，則由曲線3和曲線4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動有關(guān)，故B正確；

C.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說明可能原因是C1-的遷移速率大于CH3CO6的遷移速率，故C正確；

D.曲線1和曲線2起始時導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH?的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯誤；

故答案為Do

5、B

【解題分析】

??

A.在。中含有3個單鍵和1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確；

B.B原子最外層含有3個電子，BF3中B原子形成3個共價鍵，B原子沒有孤電子對，所以R不是BE%故B錯誤；

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為三淑性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對稱，R是極性分子,

故C正確;

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoNNe和2?Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCO3和8.4gMgCCh含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確;

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C。

7、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca?+、Fe2+、FetCu2\IF等離子；濾渣為S、

M0S2、SiOz;加入氫氟酸，二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，濾渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當(dāng)加熱，可使反應(yīng)速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤：

B.分析可知，濾液中含Ca?+、Fe2\F*、Cu2\FT等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應(yīng)②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意，c正確;

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

8、D

【解題分析】

A.由信息可知，MnOj-氧化C「為CL,Cl元素化合價由，價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

lmolC12>轉(zhuǎn)移電子為2m01,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的。2與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應(yīng)中KM11O4TM11SO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4>C12,由②可知氧化性。2>%3+,由②可知Fe"不能

氧化IX,氧化性Br2>Fe”,選項D錯誤。

答案選D。

9、B

【解題分析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KAi(SO。2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaSCM+2AI(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)4+3BaSO4l，A項正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?*

2+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O.SO?+Ba=BaSO4bB項錯誤；C,根據(jù)上述分析,

A點沉淀為Al(OH)3和BaS(h的混合物，C項正確；D,B點Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(S04)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAIO2+2H2O,B點溶液為KAIO2溶液，D項正確；答案選

點睛：本題考查明磯與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明磯與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時，AF+完全沉淀，SO?'

有3形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時，SO」?一完全沉淀，A聲全部轉(zhuǎn)化為A1O2-。

4

10、A

【解題分析】

A選項，通過向右拉動注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置氣密性，故A正確;

B選項，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)產(chǎn)氧化性強(qiáng)L,故B錯誤；

C選項，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故c錯誤；

D選項，SO2與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

11、C

【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補(bǔ)齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8

個H,則分子式均為C8H8,故A正確；

B.b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則

所有原子可能處于同一平面，故B正確；

C.c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個CL第二個C1的位置如圖所示：

②

工＜二，移動第一個C1在①位、第二個C1在④位，C的二氯代物共有，種，故C錯誤；

D.a、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質(zhì)，均能使濱水和酸性KMnCh溶液褪色，故D正確；

答案選C

12、D

【解題分析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個談基，則ImolZ最多能與8molHz發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnOa溶液鑒別X和Y,故C錯誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CHa

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個一C%

和1個一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

13、D

【解題分析】

用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca＞、Mg?)產(chǎn)生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，而氫氣在加熱條件卜

具有較強(qiáng)還原性，根據(jù)⑴中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根

與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，b電極為陽極，產(chǎn)生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現(xiàn)渾濁，過量的氯氣通入含酚配的

NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH：也可能是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此分

析解答。

【題目詳解】

A.⑴中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+Hz^Cu+HzO,故A正確；

B.(2)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結(jié)合成白色沉淀，相關(guān)反應(yīng)為：

2+

2H2O+2c=H2T+2OH,Mg+2OH=Mg(OH)21,故B正確；

2

C.(3)中溶液出現(xiàn)渾濁，是產(chǎn)生的氯氣輒化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S=Sl+2Cr,故C正確；

D.(4)中過量的氯氣通入含酚酰的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH,也可能是氯氣與水反應(yīng)生成

的次氯酸的強(qiáng)氧化性所致，故D錯誤；

故選D0

14、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f?為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小力離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O>NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子

間氫鍵，CH&分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸鉉中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

15、D

【解題分析】

A.碳酸枷與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鐵，A項錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AP+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化缽是實驗室制氯氣的方法，C項錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

6的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項正確;

立體烷和苯乙烯

B.1,3.丁二烯中含有2個C=C鍵，其鍵線式為：/B項錯誤;

C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：；?F?：?O■：?F?；,C項錯誤;

,6,6,8

D.H2O.D2O.H2O.Dzi'O是化合物，不是同素異形體，D項錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCH

17、裝基?C空苯丙烯醛加成反應(yīng)Q-=-CHO+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.<QHCH=CH-COONaCu2Ol+3H2OHO-<^CHO

HCHO,1)

CH3CH2OH°2Cu

>CHjCHONaOII,△C(CH2OH)4-fC(CH2ONO2)4

H；O伽:SO.△

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為因此B為

0j-CH=CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C,則C為［『CH=CH-COOH,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成D,

D為?pCH^HCOOH,D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為0fC-CCOOC：H，,

對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為廣據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3cHO,CH3cH。和HCHO

發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCHzClCHzOHh，

HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4^

【題目詳解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能團(tuán)為技基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?c三C?，E的化學(xué)名

稱為苯丙塊酸，則B(OTCH=CH-CHO)的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為現(xiàn)基；?c三c?；苯丙烯醛；

(2)C為?"CHYHCOOH,發(fā)生加成反應(yīng)生成D0~dHXiCOOH,B為CH-CHO.C為

CH=CHCH0

Q~CH=CH-COOH,B_C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為0--?2CU(OH)2

+Na0H_J《^>-CH=CH-COONa+Cu23+3H2O,故答案為加成反應(yīng)；Q-'

CH=CH-CHO+2Cu(OH)2+WaOH

-△*<(^>-CH=CH-COONa+Cu2O1+3H2O；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為黃p故答案為

(4)F為一(H,F的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)

構(gòu)簡式為HOY>CHO,故答案為HOYX.HO；

(5)CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CHUCHO,CH3cHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

HCHO

CH3CH2OH°2Cu-11-0*C(CHONO)4,故答案為

>CH3CHO\()||△C(CHOH)422

a2及△

HQ

HCHO

CH3CH2OH02CutfcHNOi

>CH3CHOSJ)HAC(CHOH)4?C(CH0N0)4O

(2椒：△22

HQHSO.

【題目點撥】

本題的難點為(5),要注意題干信息的利用,特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

0H

18、加成n-wHCHOH9

C(CH5)5

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,

CH2=C(C%)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2

【解題分析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(白)，C=C轉(zhuǎn)化為CC；

C(CH；)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)?OH；②不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

澳代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成?COOH,所以A為CH.KH2cH=CH?,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CHJ)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機(jī)物。

【題目詳解】

0H

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚(6),C=C轉(zhuǎn)化為C?C,則為烯燃的加成反應(yīng)；

CiCH3)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為

OH0H

iHCHO催化劑國大fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CHL&CHS、0Hq

&CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CH?,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4-三甲基-1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH.m或(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2。

2IO*C-29O-C

19、3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果CO2,CO除

去CO2,防止干擾CO的檢驗防止Fe?+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小，有利

于三草酸合鐵酸鉀析出

【解題分析】

5.49。

(1)計算晶體物質(zhì)的量〃=io?1=0.03nwl,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表

數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g441g=l.08g,說明210。。失去結(jié)晶水得到COC2O4,210?290C過程中是

COC2O4發(fā)生的反應(yīng)，210?290C過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成〃(C02)=0.06moLm(CO2)

=0.06molx44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計減小=4.41g?2.41g=2g,說明不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的還有氧氣，則反應(yīng)的

0.64g_

g)=2.64g.2g=。.64…Q)=殛而=0.02m°L依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在I10C可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物

可能是K2cCh、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅，得到的金屬銅可被氧氣氧化，所以實驗開始先通一段時

間N2,將裝置中的空氣排凈，實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化

判斷產(chǎn)物；

②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳，現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色，且F

中澄清石灰水變渾濁，為確保實驗現(xiàn)象不被干擾，在C裝置中裝入足量氫氧化鈉，把二氧化碳吸收干凈，避免干擾一

氧化碳的檢驗；

(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵，酸能抑制其水解；

②溫度高時，雙氧水易水解；根據(jù)相似相溶原理分析；

【題目詳解】

5.49g

⑴計算晶體物質(zhì)的量mCoCQ42癡0尸----=0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化

183g/mol

=0.06molxl8g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知，150?210固體質(zhì)量變化=5.49g?4.41g=1.08g,說明210。。失去結(jié)晶水得到

CoC2O4,210?290*C過程中是COC2O4發(fā)生的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成〃(C02)=0.06mol,

m(CO2)=0.06molx44g/niol=2.64g,氣體共計減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣，則反應(yīng)的

0.64g

/w(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)=~,----r=0.02mol；//(COC2O4)：〃(。2)：n(C02)=0.03；0.02：0.06=3：2：6,依據(jù)原子

32g/mcl

210。290c

守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3coe2O4+2O2=CO3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸，裝置E的作用是

驗證草酸鉆晶體受熱分解的產(chǎn)物，防止對實驗的干擾和實驗安全，則濃硫酸的作用是吸收水分；

(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)，根據(jù)元素守恒推測得到的產(chǎn)物

可能是