2022屆四川省內(nèi)江市高二上學(xué)期期末檢測(cè)題化學(xué)試題

內(nèi)江市2021—2022學(xué)年度第一學(xué)期高二期末檢測(cè)題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題(本大題包括共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)知識(shí)和技術(shù)的發(fā)展離不開偉大的化學(xué)家。下列人物與其貢獻(xiàn)不匹配的是A.侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B.勒夏特列——化學(xué)平衡的移動(dòng)C.哈伯——利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?D.蓋斯——反應(yīng)熱的計(jì)算【答案】A2.鈦有“二十一世紀(jì)金屬”、“全能金屬”、“現(xiàn)代金屬”的美稱。鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子的外圍電子排布式：B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.的電子式：D.熔點(diǎn)是，沸點(diǎn)是，可溶于苯和，該晶體屬于離子晶體【答案】C3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為B.(R原子核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為C.分子中含極性鍵數(shù)目一定是D.(金剛砂)中含有個(gè)鍵【答案】C4.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為n-1dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+yC.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜D.硅原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】D5.、與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽.配合物的中心離子的價(jià)電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是6C.分子中含有鍵，其碳原子軌道雜化類型是雜化D.中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4【答案】D6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸D.電負(fù)性：Z>W；第一電離能：Z<W【答案】C7.硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子(含、、三種元素)的球棍模型如圖所示，下列敘述正確的是A.的化學(xué)式為B.硼原子軌道的雜化類型有、C.配位鍵存在于、原子之間D.硼砂晶體中的化學(xué)鍵只有離子鍵和配位鍵【答案】B8.下列說(shuō)法正確的是A.p軌道的形狀為啞鈴形，、、的伸展方向不同，能量也不相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有【答案】C9.下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到④對(duì)應(yīng)正確的是：

A.金剛石Cu B.金剛石CuC.NaCl金剛石 D.Cu金剛石【答案】D10.下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，凡是分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化，但有能量變化的過(guò)程未必就是化學(xué)反應(yīng)DC(石墨，s)=C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C11.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。則下列說(shuō)法正確的是A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.由反應(yīng)可知，2molSO2的能量大于2molSO3的能量D.工業(yè)在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題【答案】D12.下列熱化學(xué)方程式正確的是A.已知在、下，燃燒生成水蒸氣放出熱量，其熱化學(xué)方程式為B.、下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為C.甲烷的燃燒熱為，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為D.、時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為，則硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】A13.已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率【答案】C14.一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?4C(g)，下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolBA.②③④⑤⑥⑦ B.③④⑦C.③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦【答案】B15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小反應(yīng)容器體積，混合氣體顏色變深B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.合成氨工廠通常采用壓強(qiáng)，以提高原料的利用率D.紅棕色的加壓后顏色先變深再變淺【答案】A16.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大B.反應(yīng)：，增加，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C.對(duì)于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.平衡常數(shù)反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能為【答案】D17.下列有關(guān)圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法合理的是A.用圖甲裝置可進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定B.向圖乙盛有水的試管A中加入某固體，若注射器的活塞右移，說(shuō)明A中發(fā)生了放熱反應(yīng)C.用圖丙探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D.用圖丁裝置蒸發(fā)飽和食鹽水獲得氯化鈉晶體【答案】C18.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A. B.C. D.【答案】C19.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)，M的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(M%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】B20.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的剛性密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反應(yīng)速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)方程式中，x=3B.以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.1mol/(L·min)C.達(dá)平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化率為75％D.反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比為3：4(不考慮溫度的變化)【答案】C21.在10L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，X、Y、Z物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲，Z的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。下列分析不正確的是A.0～4min時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L?1·min?1B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C.由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【答案】A二、填空題(包括四個(gè)大題，共58分)22.I.硼及其化合物在工業(yè)中有很多用處。一些硼的鹵化物的涕點(diǎn)如圖所示：鹵化物沸點(diǎn)/℃12.590完成下列填空：（1）硼原子的核外共有___________種形狀不同的電子云；溴原子的最外層電子排布式為___________。（2）上表中三種鹵化物分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，由此推斷的鍵角為_____。屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。（3）解釋表中三種鹵化硼沸點(diǎn)存在差異的原因：________。II.硼酸是一種具有防腐作用的弱酸，其電離過(guò)程的微觀圖示如下：（4）含氧酸的通式一般可以表示為，酸的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù)有關(guān)，越大，酸性越強(qiáng)。據(jù)此判斷，與酸性接近的含氧酸是___________(選填編號(hào))。a.b.c.d.（5）向溶液中滴加少量硼酸，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）在氧化劑存在下，硼和強(qiáng)堿共熔發(fā)生如下反應(yīng)：配平上述反應(yīng)_____。該過(guò)程中被還原的元素是___________，寫出該反應(yīng)體系中屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式：___________?！敬鸢浮浚?）①.2②.4s24p5（2）①.120°②.非極性分子（3）分子量存在差異（4）ab（5）（6）①.223=23②.N③.23.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液A293240B238C31320回答下列問(wèn)題：（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究________的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中________，________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)________(填序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若、，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率_________。（3）寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)較慢，溶液變色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做B組實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如表：時(shí)間/s0246810溫度/2021212222結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是______________。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是______________的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是______________(填字母)。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳【答案】（1）①.反應(yīng)物濃度②.1③.293④.B、C（2）①.反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快②.8.33×10-4mol?L-1?s-1（3）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）①.溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②.催化劑③.D24.氟及其化合物用途十分廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）的熔點(diǎn)為，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。的熔點(diǎn)為，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；①中的基態(tài)價(jià)電子排布式為_________，銅元素位于元素周期表_________區(qū)，已知、的第二電離能分別為、，前者高于后者的原因___________________________。②的熔點(diǎn)比的高，原因是____________________________________。（2）(氟銻酸，是一種超強(qiáng)酸)，陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_________，與互為等電子體的微粒有_________(分子、離子各寫一種)。（3）工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn)。通常將和一同溶于氫氟酸來(lái)制取冰晶石，反應(yīng)時(shí)放出氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（4）硒化鋅()是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為甲圖的俯視圖，若A點(diǎn)坐標(biāo)為，B點(diǎn)坐標(biāo)為，則D點(diǎn)坐標(biāo)為_________。甲乙（5）的晶胞如圖所示，密度為，相鄰的兩個(gè)的最近核間距為，則的摩爾質(zhì)量為_________(列出代數(shù)式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.3d10②.ds③.Zn的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?d104s1，再失去一個(gè)電子比Cu+容易，所以Cu的第二電離能大于Zn的第二電離能④.CuF為離子晶體，CuCl為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)比分子晶體高（2）①.V形②.H2O（3）2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2（4）（5）ρa(bǔ)3NA25.2021年10月27日，以“探索與展望第五次工業(yè)革命中時(shí)尚產(chǎn)業(yè)的方向和綠色共識(shí)”為主題的2021氣候創(chuàng)新·時(shí)尚峰會(huì)在柯橋舉行。大會(huì)倡導(dǎo)綠色、低碳、循環(huán)、可持續(xù)的發(fā)展方式，共同構(gòu)建新型世界紡織產(chǎn)業(yè)命運(yùn)共同體。（1）已知下列熱化學(xué)方程式：?。ⅲ阎谀撤N催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為______