羅定中考化學試題及答案

羅定中考化學試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.水

D.氯化鈉

2.下列關于元素周期律的敘述，正確的是：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

C.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱

3.下列化合物中，屬于強電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氧化鋁

D.硫酸

4.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

C.H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

5.下列物質(zhì)中，能和氫氧化鈉反應生成鹽和水的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氯化鈉

6.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的氫氧化鈉

C.0.1mol/L的醋酸

D.0.1mol/L的氨水

7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

8.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生氧化和還原

C.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生還原和氧化

9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鋁

10.下列關于溶液的敘述，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大

B.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量分數(shù)越小

C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分數(shù)之和越大

D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分數(shù)之和越小

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.化學變化中，原子種類和數(shù)量不變。（）

2.在一定條件下，所有的物質(zhì)都可以發(fā)生化學反應。（）

3.金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬越容易與酸反應生成氫氣。（）

4.氧化反應是指物質(zhì)與氧氣反應的過程。（）

5.酸性溶液的pH值一定小于7。（）

6.氫氧化鈉溶液中加入水稀釋后，溶液的堿性減弱。（）

7.氫氣是一種不活潑的氣體，它不容易與其他物質(zhì)發(fā)生反應。（）

8.所有化合物在水中都會發(fā)生水解反應。（）

9.同一化學反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們在化學方程式中的系數(shù)之比。（）

10.溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學反應中的應用。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.說明如何通過實驗方法驗證溶液的酸堿性。

4.簡要描述金屬活動性順序表，并說明其在化學中的應用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿中和反應的特點及其在生產(chǎn)生活中的應用。

2.分析化學反應速率的影響因素，并舉例說明在實際操作中如何控制化學反應速率。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.甲烷

D.氯化鈉

2.下列關于化學鍵的敘述，正確的是：

A.離子鍵是由兩個相同電荷的離子之間的靜電作用力形成的

B.共價鍵是由兩個不同電荷的離子之間的靜電作用力形成的

C.離子鍵和共價鍵都是非極性鍵

D.共價鍵和離子鍵都是極性鍵

3.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.水

B.氫氧化鈉

C.氯化氫

D.氨氣

4.下列關于溶液的敘述，正確的是：

A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大

B.溶液的濃度越高，溶劑的溶解度越小

C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的溶解度之和越大

D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的溶解度之和越小

5.下列關于化學反應速率的敘述，正確的是：

A.反應速率與反應物的濃度無關

B.反應速率與反應物的濃度成正比

C.反應速率與反應物的溫度無關

D.反應速率與反應物的溫度成反比

6.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.硫酸

7.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是：

A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生氧化和還原

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生還原和氧化

8.下列關于溶液pH值的敘述，正確的是：

A.pH值越小，溶液越堿性

B.pH值越小，溶液越酸性

C.pH值越大，溶液越酸性

D.pH值越大，溶液越堿性

9.下列物質(zhì)中，屬于酸堿指示劑的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.酚酞

D.氫氧化鋁

10.下列關于元素周期律的敘述，正確的是：

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

C.同周期元素從左到右，金屬性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱

試卷答案如下

一、多項選擇題答案及解析思路

1.AB（氧氣和氫氣都是單質(zhì)，水是化合物，氯化鈉是離子化合物）

2.AB（同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大）

3.AB（氯化鈉和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，硫酸是強酸）

4.AD（2H2+O2→2H2O是化合反應，NaOH+HCl→NaCl+H2O是中和反應）

5.AC（硫酸和氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應生成鹽和水，氯化鈉和氫氧化鈉不反應）

6.A（0.1mol/L的鹽酸是強酸，pH值最?。?/p>

7.B（硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，氫氧化鋁是兩性氫氧化物）

8.A（氧化還原反應中氧化劑得到電子，還原劑失去電子）

9.A（氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，酚酞是酸堿指示劑，氫氧化鋁是兩性氫氧化物）

10.C（溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量分數(shù)之和越大）

二、判斷題答案及解析思路

1.√（質(zhì)量守恒定律指出，化學反應前后，參與反應的物質(zhì)的總質(zhì)量不變）

2.×（并非所有物質(zhì)都能發(fā)生化學反應，有些物質(zhì)在特定條件下才能發(fā)生反應）

3.√（金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬越活潑，越容易與酸反應）

4.√（氧化反應是指物質(zhì)失去電子的過程）

5.√（酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7）

6.√（稀釋堿性溶液會降低其堿性）

7.√（氫氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應）

8.×（并非所有化合物在水中都會發(fā)生水解反應，只有部分鹽類會發(fā)生）

9.√（氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們在化學方程式中的系數(shù)之比）

10.√（溶解度是指在一定溫度下，100克溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量）

三、簡答題答案及解析思路

1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：在化學反應中，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。應用：用于計算反應物和生成物的質(zhì)量，預測化學反應的結果。

2.氧化還原反應：化學反應中，某些原子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應。舉例：銅與氧氣反應生成氧化銅。

3.實驗方法：使用pH試紙或pH計測定溶液的pH值，根據(jù)顏色變化或數(shù)字讀數(shù)判斷溶液的酸堿性。

4.金屬活動性順序表：按金屬與酸或水反應的