廣西南寧二中、柳鐵一中2025屆高三12月聯(lián)合調(diào)研-化學(xué)試卷（含答案）

南寧二中·柳鐵一中2025屆12月高三聯(lián)合調(diào)研測試化學(xué)參考答案1.D【A廣州彩瓷BCNaHCO3D錯(cuò)誤；故選D。2.C【詳解】石墨烯是單質(zhì)，是碳的一種同素異形體，不是碳的同位素，A錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2H為共價(jià)化合物，電子式正確，C正確，SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)41為36233，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形：，D錯(cuò)誤；故選C。23.D【詳解】由于溴單質(zhì)易揮發(fā)可于硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀，故無法證明有HBr生成，A錯(cuò)誤；苯與溴苯互溶，無法用分液分離，應(yīng)采取蒸餾，B錯(cuò)誤；試管中應(yīng)加入飽和碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉溶液堿性較強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致乙酸乙酯水解，C錯(cuò)誤；苯甲酸低溫時(shí)溶解度較小，可采用冷卻結(jié)晶的方式得到晶體，D正確；故選D。4.B【詳解】上述轉(zhuǎn)化中，、為取代反應(yīng)，Z→G為加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X中羧基上的羥基與水分子間能形成氫鍵，而Y中的氯原子則不能，因此在水中的溶解度X>YBG分子中只有1個(gè)手性碳原子，如圖所示（手性碳原子用*，C錯(cuò)誤；Z中的Z最多能與D選B。5.A【詳解】由KAlCl是離子晶體，AlCl是分子晶體，作用力：離子鍵＞范德華力，導(dǎo)致KAlCl的熔272627點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlClKAlCl的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl與晶體類型有關(guān)，A262726(78.3℃)的沸點(diǎn)高于乙醛(20.8℃)，即與氫鍵作用有關(guān)，B正確；電負(fù)性：F＞，故PF3中共用電子對(duì)離P更遠(yuǎn)，排斥力更小，鍵角更小，即鍵角與FCl的電負(fù)性差異有關(guān)，C正確；由于半徑I＞，導(dǎo)致的鍵能比的鍵能大，所以熱分解溫度：HBr大于HI，即穩(wěn)定性HBr＞，故HBr和HI的熱穩(wěn)定性和鍵能有關(guān)，D正確；故選A。6.D【詳解】漂白粉溶液含中有氯化鈣和次氯酸鈣，通入足量SO2時(shí)，僅與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：由于SO2有還原性，足量時(shí)不會(huì)有次氯酸生成，該反應(yīng)正確的離子方程式為：2++2ClO+2SO+2HO==CaSO↓+2Cl+SO2-+4H+，因此D錯(cuò)SO誤，故選D。224427.B高三化學(xué)答案第1頁共6頁{#{QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=}#}【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、YZ、M同處另一周期，基態(tài)M原子的價(jià)電子中，在不同形狀原子軌道運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)之比為2：，M能形成+3M為AlZ能形成6Z是SX形成1X是F元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；W形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素?！綟>O>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HF>HO>HSAC與O可以形成只含極性22鍵的非極性分子CO2，B正確；同周期中，第一電離能處在S和Al之間的元素有Mg、Si兩種，C錯(cuò)誤；每個(gè)G中含有三個(gè)陰離子，因此，1molMR3中含有三個(gè)陰離子－，π鍵數(shù)量一共為NA，D錯(cuò)誤；故選B。8.B【A錯(cuò)誤；含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，一段時(shí)間后可出現(xiàn)銀鏡，B正確；向相同體積的稀、濃硝酸插入大小一樣的鐵絲，濃硝酸具C錯(cuò)誤；PbS黑色懸濁液中加入HO生成白色PbSO沉淀，可知HO氧化PbS，22422不能證明K(PbS)＞K(PbSO，D錯(cuò)誤；故選B。spsp49.C【詳解】放電時(shí)，M極Na0.442失電子錳元素化合價(jià)升高生成Na0.44x2M是負(fù)極；則N極2Cu3PO4得電子生成CuCu2O，N是正極；充電式，M為陰極、NA正確；放電時(shí)，PO得電子生成Cu、342CuO，N極得到3.2gCu和O，則理論上M極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22322，B正確；充電時(shí)，M為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，M極6Na0.44-x2+-=Na0.442C錯(cuò)誤；充電時(shí)，該裝置為電解池，陽的電極反應(yīng)式為離子移向陰極，電池內(nèi)部的由N極遷移到M極，D正確；故選C。10.ACH3CNFe2+轉(zhuǎn)化為3+抽濾，得到磷酸鐵沉淀，濾液處理后得到LiAlCl4?！驹斀狻緾HCN熔點(diǎn)為81℃以上，升溫至81℃以上，CHCN會(huì)揮發(fā)，A錯(cuò)誤；乙氰(CHCN)中碳原333子雜化類型為sp3B正確；觀察流程可知，乙氰沒有參與反應(yīng)，它是有機(jī)溶劑，促進(jìn)共C0.1mol0.05mol1.12D正確。故選A。B【12-A12-產(chǎn)物的第二步反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快，反應(yīng)較短時(shí)間主要產(chǎn)物是1,2-產(chǎn)物生成，B正確；生成14-產(chǎn)物的第一步活化能更大，第一步為決速步，C錯(cuò)誤；1，4-產(chǎn)物比1，2-產(chǎn)物能量更低，更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選B。12.C111【解析】根據(jù)均攤法，該晶胞含有的Li為811212，含有的Bi為684，BiLi個(gè)數(shù)428比為4:12=1:3BiLi3A(Bi)位于第6周期第ⅤA高三化學(xué)答案第2頁共6頁{#{QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=}#}價(jià)層電子排布式為2343C311B正確晶胞中每個(gè)周圍最近的隙處，由題干晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，A點(diǎn)為(0,0)，則B點(diǎn)的坐標(biāo)為,,，D正確，故444選C。13.C【COCOA合理；c點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率正v逆，B合理；因?yàn)閑點(diǎn)時(shí)溫度高于be點(diǎn)反應(yīng)速率比bvvbeKK放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)，Ｃ不合理；80~85℃時(shí)，90CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到95.5%80~85℃，D合理；故選C。14.DpOHcOHcOHδHδHPO3【332δHPO2abc分別對(duì)應(yīng)HPO3先增大后減小、2、3H2PO、HA正確；兩個(gè)交點(diǎn)處的pOH分別為7.3和12.6，故分別為6.7和1.4，故333cHccHcHB正確；K2、KcHcH33233cHcHc2cHc2c2HKK233，當(dāng)cHcHcH332333cHPO時(shí)，cH23104.05/L，溶液pH為4.05，C正確；H的cHPO3333c2cHcHc333K，KHKw，h23cHcHK2323NaH2PO3溶液中cHKa2KhH2PO3HPO以電離為主，cOHDD。32二、填空題：本題共4小題，共58分。15.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（（（（）C（1分））6Fe2+ClO＋6H＋=6Fe3＋＋-＋3H2O-3）6.7）①富集Ni元素，提高原料利用率適當(dāng)提高稀硫酸的濃度或充分振蕩分液漏斗或用萃取劑分多次萃?、冢ǎ?NiCO3＋O22NiO＋4CO↑2324（）①②1∶NA-103高三化學(xué)答案第3頁共6頁{#{QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=}#}【解析】由題給流程可知，礦物油主要成分是各種烴的混合物，無法與酸堿發(fā)生反應(yīng)，含鎳廢料用酒二氧化硅、碳不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅、碳的濾渣1和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加pH物沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和濾液；向?yàn)V液中加入有機(jī)溶劑萃取溶液中的鎳離子，分液得到水相和含有鎳離子的有機(jī)相；向有機(jī)相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸鎳溶液，再加入碳酸鈉溶液生成碳酸鎳沉淀，在空氣中焙燒得到氧化鎳。（）礦物油主要為飽和烴，用酒精預(yù)處理可達(dá)到洗凈的目的，故選C。）“6Fe2ClO36H6Fe3Cl3H2O。（）常溫下，溶液中鎳離子完全沉淀時(shí)，pH=8.72-c=52；若溶液（1中鎳離子濃度為0.1mol/L，可知此時(shí)c-=，則pH=6.7，若使溶液中鐵離子、鋁離子雜質(zhì)沉淀完全，需控制溶液的pH范圍是4.7~6.7。（料利用率；適當(dāng)提高稀硫酸的濃度、充分振蕩分液漏斗、用萃取劑分多次萃取等措施能提高鎳離子的反萃取率。1116591（）①晶胞中2+數(shù)目為1+12×，O2-數(shù)目為8×，晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞邊長482NA475為apm，晶胞體積為（a×10-10cm）3，NiO晶體的密度=g/cm3；NA(a10)3②設(shè)1molNi0.96O中含Ni3+xmolNi2+為（0.96-x）mol，根據(jù)晶體仍呈電中性，可知3+2×0.96-）=2×1x=0.08mol，2+為（0.96-）mol=0.88mol，即離子數(shù)比為Ni3+：Ni2+=0.08:0.88=1:。16.（14分，除特注外，每空2分）（（（（（）恒壓滴液漏斗；2O5或CaCl2)1分））NHCl溶于水電離出會(huì)抑制NH·HO的電離，防止c(OH?)過大產(chǎn)生Co(OH)沉淀4322）溫度過低反應(yīng)速率慢，溫度過高雙氧水和NH?HO受熱易分解32）趁熱過濾（1分））C；82.6%須保留三位有效數(shù)字，82.5%~83.0%均可得2分)）2CoNHCl+HO+2NHCl=2CoNHCl+2NH+2HO（【36222436332思路分析】CoCl2在55℃左右，反應(yīng)生成沉淀，然后過濾得到固體，經(jīng)過一系列操作得到結(jié)晶水合物CoNHCl。363【1）球形干燥管中固體試劑的作用是吸收揮發(fā)出的氨氣，故可盛放PO(或CaCl)；252（）先加入氯化銨，增加銨根濃度，抑制一水合氨電離，防止c(OH?)過大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀；（）活性炭難溶于水，趁熱過濾除去活性炭，減少CoNHCl損失；362（）濃鹽酸氯離子濃度大，降低CoNHCl在水中溶解度，因此試劑甲選用濃鹽酸；過濾得到363CoNHCl3晶體，用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，同時(shí)用乙醇便于晶體干燥，故選；CoCl26HO的632.38g質(zhì)量為2.38gCoNHCl理論產(chǎn)量為2.675g≈82.6%。3632高三化學(xué)答案第4頁共6頁{#{QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=}#}17.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（）+126.99（）①AD②③④△H>0、△H>0，溫度高于500℃時(shí)，反應(yīng)iii正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)iv34（10.02B（）①陰極（1②3++H2S==2H++2++1【1）由反應(yīng)iii+iv可得反應(yīng)ii：COS(g)CO(g)+S，蓋斯定律可知，22222=(+85.79kJ/mol)+(+41.20kJ/mol)=+126.99kJ/mol。234（根據(jù)四個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物可知，生成H2O的物質(zhì)的量多于COSa合題干信息“產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率選擇性”400℃時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為5%COS的選擇性為90%率為5%×90%=4.5%600℃時(shí)則產(chǎn)率約為15%×60%=9.0%800℃時(shí)產(chǎn)率約為30%×25%=7.5%，1000℃時(shí)產(chǎn)率約為58%×7%=4.06%，故COS的產(chǎn)率最高的是600℃；②由圖可知，溫度低于500℃時(shí)HS和CO的轉(zhuǎn)化率基本相同，說明此時(shí)反應(yīng)主要發(fā)生反應(yīng)i和ii；22而反應(yīng)iii的反應(yīng)物有HS，反應(yīng)的反應(yīng)物有CO，反應(yīng)iii和iv均為吸熱反應(yīng)，當(dāng)溫度高于500℃22時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)iii正向移動(dòng)的幅度大于反應(yīng)iv，導(dǎo)致HS的轉(zhuǎn)化率大于CO。22③反應(yīng)ii和反應(yīng)iii均為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)：升高溫度，上述平衡正向移動(dòng)，S2的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；增大壓強(qiáng)，上述平衡均逆向移動(dòng)，S2的平衡產(chǎn)率降低，B不合題意；降低溫度，上述平衡均逆向移動(dòng)，S2的平衡產(chǎn)率降低，C不合題意；恒壓下充入氬氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，上述平衡均正向移動(dòng)，S2的平衡產(chǎn)率提高，D符合題意；故選A、D。④由圖示可知，700℃時(shí)，HS的平衡轉(zhuǎn)化率為CO的平衡轉(zhuǎn)化率為16%COS的選擇性為40%，22HO的選擇性為88%，假設(shè)起始投入的CO和HS的物質(zhì)的量均為amol，222則平衡時(shí)COa×(1-16%)mol=0.84amolHSa×(1-20%)mol=0.8amol，22COS的物質(zhì)的量為：a×20%×40%mol=0.08amolH2O的物質(zhì)的量為：a×20%×88%mol=0.176amol，.08a0.176a0c(COS)·c(H2O)VV反應(yīng)i的平衡常數(shù)K===0.02。c(COS)0.84a0.80a22VV（）①ZnO@CO+2e-+2H+=CO+HO2+22失電子生成3+，同時(shí)3+與H2S反應(yīng)生成硫單質(zhì)、H+和2+，反應(yīng)方程式為3++H2S=2H++2++。18.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（）CHO1分）苯乙烯（188（）O2、Cu或Ag、加熱（試劑1分、條件1分）III.消去（1分）（）、c高三化學(xué)答案第5頁共6頁{#{QQABQQaEggigAAJAABgCAwUSCkGQkhGAASgORBAAsAAByQNABAA=}#}（）23；（1分，間位或?qū)ξ灰埠侠恚?濃硫酸）(CO酸化)(濃硫酸）（）