高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)-習(xí)題集2

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套

課時(shí)練習(xí)配套精練

目錄

第一講鎂和鋁鎂的化合物.......................................................4

第二講鋁的化合物...............................................................6

第三講鐵及其化合物.............................................................8

第四講鐵鹽的性質(zhì)..............................................................10

第五講金屬的冶煉..............................................................13

第六講無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一硅.................................................17

第七講碳族元素..................................................................19

第八講富集在海水中的元素-一氯..................................................21

第九講鹵族元素從海洋中提純澳和碘.............................................23

第十講硫和氮的氧化物...........................................................26

第十講環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué).....................................................28

第十二講硫酸專(zhuān)題..............................................................30

第十三講硝酸專(zhuān)題...............................................................32

第十四講氨氣專(zhuān)題...............................................................34

第十五講錢(qián)鹽專(zhuān)題...............................................................37

第十六講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).........................................................44

第十七講原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì).....................................................46

第十八講共價(jià)鍵.................................................................48

第十九講分子結(jié)構(gòu)................................................................50

第二十講分子性質(zhì)...............................................................53

第二十一講分子晶體............................................................55

第二十二講原子晶體............................................................57

第二十三講金屬晶體.............................................................60

第二十四講離子晶體.............................................................62

第二十五講化學(xué)反應(yīng)和能量變化...................................................65

第二十六講化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算.......................................................68

第二十六講化學(xué)反應(yīng)速率.........................................................71

第二十七講化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征................................................73

第二十八講化學(xué)平衡移動(dòng)原理和應(yīng)用.............................................75

第二十九講化學(xué)平衡常數(shù)........................................................77

第三十講等效平衡..............................................................80

第三十一講化學(xué)平衡移動(dòng)圖像....................................................82

第三十二講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及化學(xué)平衡計(jì)算...................................84

第三十三講弱電解質(zhì)的電離平衡..................................................89

第三十四講水的電離和溶液的酸堿性.............................................91

第三十五講pH的應(yīng)用酸堿中和滴定............................................94

第三十六講鹽類(lèi)的水解...........................................................97

第三十七講難溶電解質(zhì)的溶解平衡.............................................100

第三十八講有機(jī)物的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)和命名..........................................104

第三十九講研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法....................................106

第四十講有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)............................................108

第四十一講甲烷、烷煌.........................................................111

第四十二講有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)..........................................114

第四十三講乙烯、烯燒.........................................................116

第四十四講乙快、煥燃.........................................................118

第四十五講苯、芳香燒.........................................................120

第四十六講乙醇醇類(lèi)..........................................................124

第四十七講苯酚................................................................128

第四十八講乙醛醛類(lèi)..........................................................131

第四十九講竣酸酯類(lèi)..........................................................135

第五十講有機(jī)合成..............................................................138

第五十一講油脂...............................................................143

第五十二講糖類(lèi)...............................................................146

第五十三講蛋白質(zhì)............................................................148

第五十四講有機(jī)高分子化合物....................................................151

第一講鎂和鋁鎂的化合物

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第.

1.鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是()

①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿液③常溫下鎂難

溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化鍍?nèi)芤?，而鋁難溶于氯化鏤溶液

A.①②B.③C.④D.全部

2.把鋁粉和Fe35粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成

物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情

況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()

A.1：1B.9：8C.3：4D.4：3

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B.點(diǎn)燃的鎂條插入盛二氧化碳的集氣瓶中，迅速熄滅

C.鋁在高溫下能還原鎰、鐵、格等金屬的氧化物

D.因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸

4.對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()

鋁是還原劑是氧化劑與是氧化劑偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物

A.B.H2OC.NaOHH20D.

5.某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是()

2、、2

A.K\Cu\NO；Cl'B.Na*K\SO4\Cl'

、、2

C.NHjK\HCO3\CLD.Na*Ba\Br\Cl'

6.下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的電在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,

其中可能的是()

A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe

7.托盤(pán)天平兩盤(pán)內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200mll.00mol/L的鹽酸，天平

平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個(gè)燒杯只放其中一種金屬)，反應(yīng)結(jié)

束后，天平仍保持平衡的是()

A.8gMg和8gZnB.lgMg和lgZn

C.O.lmolMgO.lmolZnD.6.5gMg和O.lmolZn

8.向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中分別放入適量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCC)3

(e)MgS反應(yīng)完全后(反應(yīng)物皆反應(yīng)完全)，溶液的濃度相同的是()

A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)

9.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí);不能用同一離子方程式表示的

是

A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化釧C.氧化鎂、鹽酸D.濱化亞鐵、氯水

★10.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀dSQ,溶液反應(yīng)的情況，下

列敘述可能符合圖示的有

A.Mg、Al均過(guò)量

B.Mg,Al都恰好與酸完全反應(yīng)

C.I表示Mg與稀反應(yīng)

D.n表示Mg與稀H2so4反應(yīng)

反應(yīng)時(shí)何<s>

11.請(qǐng)完成下表:

MgAl

在周期表中的位置

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式

軌道表示式

原子半徑Mg_Al

電負(fù)性Mg_Al

跟。2及其它非金屬反應(yīng)

跟某些氧化物

跟水反應(yīng)

跟酸的反應(yīng)

跟堿反應(yīng)

2

12.某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H2)該溶液中可能含有大量的：H\K\Mg\Cl\OH\

NO；、C5"等離子，試推斷：

第一種情況：一定有離子，可能有.離子。

第二種情況：一定有離子，可能有.離子。

13.工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程如下：

過(guò)濾,加鹽酸、、一濃縮脫水

海水----?母液-----「Mg(OH)2-?MgC4溶液一?MgC12*6H0—?j(gci

2［電解2

貝殼一二氧化鈣f石灰乳

Mg

⑴請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中有關(guān)反應(yīng)的方程式:

⑵試討論回答：為什么不是直接往海水中加入沉淀劑？為什么選用堿作為沉淀齊U?為什么最

終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂？

第二講鋁的化合物

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第.

1.下列物質(zhì)中既能跟稀H2s。4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHC03②(NHjS

(3)AI2O3@AI(OH)3@AI()

A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部

2.向含有amol氯化鋁的溶液中加入含bmol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

()

①amol；②bmol；(§)a/3mol；(4)b/3mol；(5)0mol；@(4a—b)mol

A.①②??⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑤

3.下列操作可得到純凈AI2O3的是()

A.向NaAIC>2溶液中加入適量稀H2s。4蒸干并灼燒

B.向NaAIC)2溶液中通入過(guò)量CO2后蒸干并灼燒

C.向AlCb溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒

D.向AlCb溶液中加入適量NaAIO2溶液，蒸干并灼燒

4.將金屬鈉投入AlCb溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是()

A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出

C.一定有氣體放出D.一定無(wú)氣體放出

5.以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，

不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()

A.AICI3>Ba(0H)2、HCIB.BaCI?、Na2cO3、H2s。4

C.MgC"NaOH、HNO3D.NaAIO?、NaOH、H2so4

6.高溫下冶煉某些金屬時(shí)，需要一定性質(zhì)的耐火材料已知某金屬的化合物熔體屬于堿性,

冶煉該金屬時(shí)，下列耐火材料不可以選用的是()

A.氧化鎂耐火磚B.氧化銅耐火磚C.氧化鋁耐火磚D.石墨耐火磚

7.只用下列一種試劑,就能將NazS、Ba(NO3)2>NaAIO2,NaHCO3>AICI3五種無(wú)色透明溶液區(qū)

別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()

A.硫酸B.鹽酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液

8.下列離子方程式不正確的是()

3+

A.AlCb溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al+4OH-==AIO^+2H2O

3+

B.AICI3溶液中加入過(guò)量的氨水：AI+3NH3-H2O==AI(OH)3SL+3NH4

C.往AI(0H)3力口入氨水：AI(OH)3+NH3-H2O^NH4+AI0-2+2H2O

D.往NaAICh溶液中通入過(guò)量的CO2:AI05+2H2O+CO2==AI(OH)34/+HCO^

9.用稀％5。4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取AI(0H)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別

為

甲AlH，SO,-A1,(SO,).?-Al(OH)?乙Al―—由'坐至"AKOHK

Al-H，SOt?Al,OOJi.

丙MOH

Al-?N.A1O,J

若要得到等量的AI(0H)3,則()

A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少

C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少

★10.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是()

A.向1L濃度均為O.lmol/L的Ba(OH)2、NaA102混合液加入0.1mol/L稀H2SO4

B,向含有0.1mol/LAICI3和0.3mol/LNH4C1的混合液1L中加入O.lmol/LNaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明磯溶液D.向AlCb溶液滴加過(guò)量氨水

與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：o

⑵氫氧化鋁網(wǎng)(0用止______色_______狀物，是典型的。氫氧化鋁的電離方程

式：:當(dāng)向AI(OH)3中加入強(qiáng)酸時(shí)，平衡向移動(dòng);

當(dāng)向AI（0H）3中加入強(qiáng)堿時(shí)，平衡向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)室制備AI（0H）3時(shí)，選用鋁鹽和

氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的

化學(xué)方程式。

⑶十二水合硫酸鋁鉀俗名明帆，是_______色晶體，在水中的電離方程式,明研能

夠凈水，其離子方程式為?

12.把由NaOH、AlCb、Mg”三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，

在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖

所示：

（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為W，

⑵混合物中AICU質(zhì)量為

⑶混合物中MgCb質(zhì)量為（彘2tLi---------P^VHCL

（4）P點(diǎn)表示鹽酸的體積是。

★13.有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們只可能是AlCh溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56g沉淀；②若取120mL甲溶液與

440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生L56g沉淀；③若取120mL甲溶液與400mL乙溶液反

應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀。試通過(guò)計(jì)算和推理判斷：甲溶液為溶液，甲溶液的物

質(zhì)的量濃度為，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為.

第三講鐵及其化合物

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第.

1.下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是（）

A.純鐵是黑褐色的金屬B.鋼和生鐵的主要成分都是鐵

C.鐵在干燥的空氣中能生銹D.鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用

2.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe（OH）3D.Fe3O4

3.（廣東高考綜合）不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有（）

A.Al2s3B.FeCI2C.Cu2SD.Mg3N2

4.與下列物質(zhì)反應(yīng)，能生成+3價(jià)鐵的化合物的是（）

A.硫B.鹽酸C.氯氣D.硫酸銅溶液

5.（05惠州）我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開(kāi)始了探

索宇宙中是否存在"反物質(zhì)"和"暗物質(zhì)"的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾

法磁譜儀核心部件的材料是（）

A.FeOB.FezOsC.Fe3C)4D.Fe3C

6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體山無(wú)色逐漸變

為淺綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是（）

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

7.在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO,已知有a/4

克HNO3被還原,a：b則不可能為（）

A.2：1B.3：1C.4：1D.9:2

8.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16,則鐵的原

子量為

B.64nm-n

A,也zC.D.24n

m-n3(m-n)32nm-n

9.卜列敘述正確的是)

A.Fe與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeX3B.Fe（OH）3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得

C.Fe與水蒸氣反應(yīng)可制得Fe3CUD.Fe在空氣中燃燒生成Fe2（）3

10.由FeO、Fe2O3和Fe3（）4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,貝犍

合物中FeO、FezCh和FesCU的物質(zhì)的量之比可能是)

A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5

★11.已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取?定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣

加熱充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生2.24升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列說(shuō)法

正確的是（）

A.2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克B.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克

C.原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵D.原混合物中一定含有5.6克鐵

12.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e?+的FeS5溶液與用不含5的蒸儲(chǔ)水配制的

NaOH溶液反應(yīng)制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSC）4溶液時(shí)還需加入。

⑵除去蒸儲(chǔ)水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH

溶液，插入Fes。,溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由

是。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2sO4等試劑制備。

⑴在試管I里加入的試劑是。

⑵在試管II里加入的試劑是。

⑶為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)

步驟是。

⑷這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理出是。

13.(1)14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學(xué)式為,其中鐵元素的化

合價(jià)是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生

成22克化合物，此化合物的化學(xué)式為其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

⑶金屬鐵分別與單質(zhì)Cb和B2反應(yīng)可制得無(wú)水氯化鐵和溟化鐵，當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起

研磨時(shí)，生成相當(dāng)于Fe3b的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是。若把Fe3b改寫(xiě)成

常見(jiàn)碘化物的形式，其化學(xué)式為。

14.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸

放出氫氣②單質(zhì)B與D的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)D③C能與NaOH溶液反應(yīng)放

出氫氣④C、E在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。

⑴由此判斷A是B是C是D是E是(填元素符號(hào))。

⑵寫(xiě)出上述②③反應(yīng)的離子方程式：

②③O

★15.amol的鐵粉與含0.8molHNO3的稀溶液完全反應(yīng)(假設(shè)HNO3還原為NO)

⑴當(dāng)a=0.15時(shí)，產(chǎn)物n(Fe;+)=mol,n(Fe3+)=mol

⑵當(dāng)a=0.25時(shí)，產(chǎn)物n(Fe?+)=mol,n(Fe3+)=mol

(3)當(dāng)生成0.2mol的NO時(shí)，a取何值__________________。_

第四講鐵鹽的性質(zhì)

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第.

1.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是()

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+3+

A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+CI2=Fe+2Cl

B.金屬鈉投入水中2+142。=2++。1<+>42個(gè)

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

3++

D.氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3H2O+Fe=3NH4+Fe(OH)3sV

3.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉

淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2>Fe(OH)3；Fe304D.Fe2O3；Fe(OH)3

4.把SOz通入Fe(N03)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若

滴入BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，氧化劑是()

23+

A.S02B.SO4'C.FeD.HNO3

5.在Fe(NC)3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2。Fe(OH)2+2H，現(xiàn)向上述溶液中加入稀

硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是()

A.溶液的顏色變得更綠B.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C.溶液顏色由綠變黃D.上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)

6.用鐵酸鈉(NazFeOQ對(duì)未來(lái)河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)Na2FeO4

用于飲用水消毒處理的分析正確的是()

A.Na2FeC>4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌

B.在NazFeCU中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C.NazFeCX,的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D.NazFeCU的還原產(chǎn)物Fe?+易水解為Fe(0H)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

7.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是()

A.生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中B.FeCb、CuCb的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉

C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中

8.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2o

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

()

A.燒杯中有銅無(wú)鐵B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無(wú)

★9.將Cu片放入0.1mol/LFeCb溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2

：3,則Ci?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為()

A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4

10.X、Y、Z為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，常溫下X是固體,V旦，廟彳水7旦工在》后在甘后應(yīng)關(guān)

mmAg桿水加丫入

系如圖所示，其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。因+國(guó)q旺埼

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

團(tuán)++團(tuán)

(1)根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)

式：X,Y,Zo

(2)Y元素在元素周期表中的位置為。

(3)寫(xiě)出A溶于水后加入X的離子方程式。

(4)寫(xiě)出C的溶液中通入過(guò)量氯氣的離子方程式。

11.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活、國(guó)防和科研等方面有著廣泛的應(yīng)用。

⑴在野外檢修鐵軌時(shí)用氧化鐵焊接裂縫，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理:

⑵鐵粉也可作化學(xué)反應(yīng)的催化劑。以鐵為催化劑制溟苯的化學(xué)方程式是

____________________________________________________;在高溫高壓下以鐵為催化劑合成

氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是0

⑶鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會(huì)引起缺鐵性貧血，需要補(bǔ)充鐵質(zhì)，目

前市售補(bǔ)鐵制品較多，為保護(hù)消費(fèi)者的利益，質(zhì)檢部門(mén)需對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)一步測(cè)定，

測(cè)定步驟如下：

①將補(bǔ)鐵劑中的Fe?+用匕。2氧化成Fe3+。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe3+的化學(xué)

試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。______________________________________

②將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式：

③最后將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，稱(chēng)其質(zhì)量,換算為鐵的質(zhì)量，即可測(cè)定出補(bǔ)鐵劑中

鐵的含量。

12.對(duì)器㈱氯化物進(jìn)行如薪所示的實(shí)聰CN溶液I少量金屬鈉I少量氫硫酸

RCI-iRCI?H

RCIn

戊

甲T

⑴甲中現(xiàn)象，第一步反應(yīng)的離子方程式是

第二步化學(xué)方程式是。

⑵乙中現(xiàn)象,離子方程式是O

⑶丙中現(xiàn)象，離子方程式是o

⑷丁中現(xiàn)象,離子方程式是。

⑸戊中現(xiàn)象，離子方程式是<.

★13.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO3"之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是

發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SC)32+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：

3+2

2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2s5。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并

實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

實(shí)驗(yàn)I,學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SC>3濃溶液、BaCU稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠

頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是。

實(shí)驗(yàn)H,取5mLFeCb濃溶液于試管中，逐滴加入Na2s。3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色

變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2s。3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)?/p>

紅褐色。這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至

過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是。將溶液分成兩等份，其中一份

加入KSCN溶液，溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入

BaCb稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

實(shí)驗(yàn)HL換用稀釋的FeCh和Na2s。3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)H,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)

驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在FeCh濃溶液中加入

Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

從形式上看，Na2c5和Na2s。3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵

溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

第五講金屬的冶煉

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名等第.

L下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)

C.金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同

D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

2.在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（）

A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe

3.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（）

A.加熱AI2QB.加熱CaCC）3c.電解熔融NaCID.氯化鈉與鋁粉高溫共熱

4.鋁能用于冶煉難熔的金屬（如：鈿、銘、鎰等），這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì)（）

A.金屬性和非金屬性B.導(dǎo)電性

C.熔點(diǎn)低D.還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱

5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

電解高溫

A.2NaCI(熔融)

2Na+C1個(gè)B.MgO+H2Mg+H2O

局溫高溫

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2t

6.已知工業(yè)上真空煉鋤的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg=l%MgCl2+2Rb,對(duì)于此反應(yīng)，能夠

進(jìn)行正確解釋的是()

A.Rb比Mg金屬性強(qiáng)

B.鋤的沸點(diǎn)比鎂的低，當(dāng)把鋤蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.MgCb對(duì)熱的穩(wěn)定性比RbCl弱

D.高溫下，Mg?+離子得電子的能力比Rb+離子弱

7.下列事實(shí)能說(shuō)明A元素的金屬性一定比B元素強(qiáng)的是

A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，A元素原子失去的電子比B原于多

C.B陽(yáng)離子的氧化性比A陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)

D.A能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而B(niǎo)不能

8.冶煉金屬一般有下列四種方法：a焦炭法；b水煤氣法(或力或CO法)；c活潑金屬置換

法；d電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(1)火燒孔雀石煉銅；(2)濕法煉

銅；現(xiàn)代有(3)鋁熱法煉鍋；(4)從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們冶煉方法的分析不正確的是

()

A(1)用aB(2)用bC(3)用cD(4)用d

★9.海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)

晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④電解；⑤得到產(chǎn)物。

(1)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是()

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是()

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之??是原料取自大海B.進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgC1

C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D.電解法冶煉金屬要消耗大量電能

10.請(qǐng)完成下列空白：

(1)金屬冶煉是指把金屬?gòu)闹刑釤挸鰜?lái)的過(guò)程；是利用反應(yīng)原理在一定

條件下用法把金屬離子成金屬單質(zhì)。

⑵冶煉的步驟：、、。

(3)冶煉方法:___________________________________________________________________

活洸全屬Na、MP、Al等7n、FP、Sn、Ph、CuHP、AP

冶煉法?

文例

11.銅是生命必需的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)

方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。

①在西漢古籍中曾有記載：曾青(CuSO4)得鐵則化為銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式。②銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠［CU2(OH)2coJ這層銅綠可用化

學(xué)方法除去。試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________O

③新制的銅試劑［Cu(OH川與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病

人尿液中葡萄糖的含量。試寫(xiě)出葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________O

★12.工業(yè)上常用Na制備鈦、倍、銀、鋰等。如制鈦，常用如下反應(yīng)步驟；

⑴用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiCh),反應(yīng)式為：FeTiC)3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO/hO時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可

能是_______________

A.防止Fe?+被氧化B.防止Ti(SOJ水解

C.減少FeS。/%。的溶解量D.減少Ti(SC>4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過(guò)濾，

將TiO(OH)2加熱分解即得鈦白粉(丁曲2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是

(3)在高溫HCI氣流中，可轉(zhuǎn)化為T(mén)iCL，反應(yīng)方程式為：。

(4)將TiCL與Na共熔即可得Ti,反應(yīng)方程式為,若用TiCL溶液與Na反應(yīng)

制Ti,不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是o

★13.一知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以

上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；lmol/L

硫酸、2moi/L硝酸、2moi/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不要在答題卡上作答)。

(3)實(shí)馬僉過(guò)程：根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)當(dāng)僉操作