卷13 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)－2021-2022學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)同步提優(yōu)精練

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)能力全練知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成1.下列關(guān)于原子核的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是 ()A.原子核位于原子的中心,帶正電荷 B.原子核位于原子的中心,帶負(fù)電荷 C.原子核在原子中所占的體積非常小 D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上2.家庭裝修材料中的有害物質(zhì)會(huì)影響人體的健康。如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡。若一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氡原子核外電子數(shù)為 ()A.50 B.86 C.136 D.2223.下列敘述中錯(cuò)誤的是 ()①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A.①② B.②③④ C.③ D.③⑥4.如圖3-2-1為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中①、②、③是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.有的原子中不含② B.原子的質(zhì)量主要集中在②和③上 C.原子中①與③的數(shù)目一定相同 D.原子中①與②的數(shù)目一定相同5.氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下,請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的橫線(xiàn)上填寫(xiě)微粒種類(lèi)。6.選擇分子原子、質(zhì)子、中子、電子填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。(1)不顯電性的粒子是________________；(2)在化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子是________；(3)質(zhì)量最小的粒子是________；(4)帶正電荷的粒子是________________。知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子排布7.如圖3-2-3所示為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,從圖中可獲得的信息是 ()A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為8B.氧原子核外第一層上有6個(gè)電子C.氧原子的原子核在整個(gè)原子中所占體積極小D.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子8.如圖3-2-4是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列由圖中獲取的信息錯(cuò)誤的是 ()A.硫原子的核電荷數(shù)為16B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中的x等于8D.硫原子所形成離子的符號(hào)為S2－9.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-5所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.若x=17,則該粒子符號(hào)為Cl－B.若x=18,則該粒子是原子C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子D.若x=20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成的10.下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組元素是 ()11.圖3-2-6所示是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯分子分成氯原子 C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成12.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。(1)根據(jù)下列給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖確定離子符號(hào)。鋁離子的符號(hào)為_(kāi)_______,硫離子的符號(hào)為_(kāi)_______。(2)Na+中“+”表示________________________________。知識(shí)點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量13.相對(duì)原子質(zhì)量是 ()A.一個(gè)原子的質(zhì)量 B.一個(gè)原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的比 C.原子核的質(zhì)量 D.一個(gè)原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1/12的比14.已知鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56(1)若三種金屬的質(zhì)量各為10g,則它們所含有的原子個(gè)數(shù)(鎂、銅、鐵)比為_(kāi)_______。(2)若三種金屬的原子個(gè)數(shù)都是100,那么它們的質(zhì)量(鎂、銅、鐵)比為_(kāi)______。三年模擬全練15.關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子,下列說(shuō)法正確的是 ()A.它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B.它們的核外電子排布相同 C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都能構(gòu)成鐵單質(zhì)五年中考全練16.考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定碳14的含量等方法將人類(lèi)生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬(wàn)年。碳14原子的核電荷數(shù)為6,相對(duì)原子質(zhì)量為14,則該原子核外電子數(shù)為 ()A.6 B.8 C.14 D.2017.我國(guó)“高分5號(hào)”衛(wèi)星天線(xiàn)是用鈦鎳形狀記憶合金制成的。如圖3-2-8為鎳的原子結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該原子的敘述錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 ()A.它的核電荷數(shù)為28B.它有4個(gè)電子層C.它的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)D.它易失電子18.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空:(1)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是________________。(2)Li的結(jié)構(gòu)示意圖為,在化學(xué)反應(yīng)中,Li易________電子,形成________離子,離子符號(hào)為_(kāi)_______。19.已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-9所示,據(jù)圖回答:該原子核外有個(gè)電子層；核電荷數(shù)為；在化學(xué)反應(yīng)中,該原子容易________電子,形成________離子。核心素養(yǎng)全練20.[科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任]中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦、銥、銻等九種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。其中銻元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3.-2-10所示。圖3-2-10(1)銻原子的核電荷數(shù)是________；(2)銻原子最外層有________個(gè)電子。21.[證據(jù)推理與模型認(rèn)知]據(jù)《自然》雜志報(bào)道,科學(xué)家最近研制出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘,它是世界上最精確的鐘。鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-11所示。鍶原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______,最外層有________個(gè)電子,容易________電子(填“得”或“失”)。22.[證據(jù)推理與模型認(rèn)知]已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個(gè)電子層,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3-2-12所示。(1)若該粒子為原子,則m=________；(2)若該粒子為陰離子,則m-2________x(選填“>”“<”或“=”)；(3)若x=8,請(qǐng)寫(xiě)出符合該組成結(jié)構(gòu)且顯不同電性的各一種粒子的化學(xué)符號(hào):________

????????????????????????????????????????????????????????????《參考答案及解析》課題2原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)能力全練1.B原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的,故B錯(cuò)誤。2.B在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86,則其核外電子數(shù)也為86,故選B。3.B在化學(xué)反應(yīng)中原子不可分,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,但在某些條件下,原子是可以再分的,①正確,②錯(cuò)誤。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,如鐵；有的是由分子構(gòu)成的,如水；有的是由離子構(gòu)成的,如氯化鈉,③錯(cuò)誤。有一種氫原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,沒(méi)有中子,④錯(cuò)誤。原子中帶正電的質(zhì)子的數(shù)目與帶負(fù)電的電子的數(shù)目相等,因此原子不顯電性,⑤正確。原子之間有間隔,⑥正確。4.D由題圖可知,①是電子,②是中子③是質(zhì)子。有的原子中不含中子,例如11H,A正確；質(zhì)子的質(zhì)量≈中子的質(zhì)量,電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的eq\f(1,1836),原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上,B正確；原子中質(zhì)子與電子的數(shù)目一定相同,C正確；原子中電子與中子的數(shù)目不一定相同,D錯(cuò)誤。5.【答案】①質(zhì)子②中子③電子【解析】原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,因此,①處填質(zhì)子,②處填中子,③處填電子。6.【答案】(1)分子、原子、中子(2)原子(3)電子(4)質(zhì)子【解析】(1)分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,帶電；中子是原子核中不帶電的粒子。(2)在化學(xué)變化中原子不可分,是最小的粒子。(3)五種粒子中,質(zhì)量最小的是電子。(4)質(zhì)子帶正電。7.D氧原子核內(nèi)中子數(shù)不為0；氧原子核外第一層上有2個(gè)電子；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核在原子中所占體積極小,但是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得到該信息；氧原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子。故選D8.B由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故硫原子的核電荷數(shù)為16；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；在原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),則2+x+6=16,x=8；硫原子在化學(xué)反應(yīng)中得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子,符號(hào)是S2－。故選B9.D若x=17,則質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子,其離子符號(hào)為Cl－,A正確；若x=18,則質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),為原子,B.正確；若x=19,則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽(yáng)離子,C正確；若x=20,則質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的,D錯(cuò)誤。10.AA中質(zhì)子數(shù)為2的原子為氦原子,質(zhì)子數(shù)為18的原子為氬原子,它們都屬于稀有氣體元素,具有相似的化學(xué)性質(zhì),A符合題意；B中兩原子的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相似,B不符合題意；C中兩原子的最外層電子數(shù)相同,但是質(zhì)子數(shù)為2的原子只有1個(gè)電子層,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而質(zhì)子數(shù)為12的原子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層的2個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)不相似,C不符合題意；D中兩原子的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相似,D不符合題意。11.D在鈉和氯氣反應(yīng)的過(guò)程中,氯分子先分成氯原子,鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子,這樣使得鈉原子和氯原子分別帶上一個(gè)單位的正電荷和一個(gè)單位的負(fù)電荷,變成鈉離子和氯離子,兩種離子在靜電作用下結(jié)合成氯化鈉,可見(jiàn)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要的作用。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,無(wú)氯化鈉分子,D項(xiàng)不正確。12.【答案】(1)Al3+S2-(2)1個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位正電荷【解析】(1)鋁原子最外層電子數(shù)為3,易失去3個(gè)電子形成鋁離子,鋁離子的符號(hào)為Al3+；硫原子最外層電子數(shù)為6,易得到2個(gè)電子形成硫離子,硫離子的符號(hào)為S2－。注意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)時(shí)電荷數(shù)寫(xiě)在右上角,數(shù)字在前,“+”“-”在后,電荷數(shù)為1時(shí),1省略不寫(xiě)。(2)離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。13.D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比,因此,A、B、C皆錯(cuò)。14.【答案】(1)56:21:24(2)3:8:7【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知,1個(gè)原子的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×1個(gè)碳12原子的質(zhì)量×eq\f(1,12),因此10g鎂、銅、鐵中原子個(gè)數(shù)比為eq\f(10g,24×mC×eq\f(1,12)):eq\f(10g,64×mC×eq\f(1,12):10g)∶eq\f(10g,56×mC×eq\f(1,12))=56:21:24；100個(gè)鎂、銅、鐵原子的質(zhì)量比為eq\b\bc\((100×24×mC×eq\f(1,12)):eq\b\bc\((100×64×mC×eq\f(1,12))∶eq\b\bc\((100×56×mC×eq\f(1,12))=3:8:7三年模擬全練15.cFe、Fe2+、Fe3+的最外層電子數(shù)不相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤；它們的核外電子排布不相同,項(xiàng)錯(cuò)誤；原子形成離子時(shí),只是電子個(gè)數(shù)發(fā)生改變,質(zhì)子數(shù)不變,C項(xiàng)正確；只有鐵原子能構(gòu)成鐵單質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。五年中考全練16.A在原子中,核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。碳14原子的核電荷數(shù)為6,則核外電子數(shù)為6,故選A。17.C由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,它的核電荷數(shù)為28,A正確；該原子的電子層數(shù)為4,B正確；原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),C錯(cuò)誤；該原子的最外層電子數(shù)是2,小于4,易失電子,D正確。18.【答案】(1)O2(2)失去陽(yáng)Li+【解析】(1)氧氣是由氧分子構(gòu)成的