2025年初中化學(xué)九年級下冊新版教案實驗活動5 常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（導(dǎo)學(xué)案）

PAGEPAGE4實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)年級的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認(rèn)識正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時期，實驗是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的最好辦法。因此，在實驗中，可增強(qiáng)學(xué)生的主體意識，改進(jìn)學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)交給學(xué)生，采用實驗活動的方式，讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的潛能，去探究、交流和思考，從而完成對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生更直觀地掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。課題常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)課型新授課素養(yǎng)目標(biāo)1.通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識金屬的物理性質(zhì)。2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗操作。3.初步學(xué)會運(yùn)用實驗自主探究的方法獲得信息。4.通過讓學(xué)生設(shè)計實驗方案去探究金屬的導(dǎo)電性，金屬的活動性順序，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動手操作能力和科學(xué)探究能力。5.通過實驗探究，讓學(xué)生參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。6.進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊精神。教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)實驗方案的設(shè)計。教具準(zhǔn)備試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。課前預(yù)習(xí)1.金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬常溫下呈固體（汞是液體），有金屬光澤，具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性。2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。新課導(dǎo)入同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺得有點(diǎn)抽象，現(xiàn)在我們在實驗室，我們可以去探究金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，從而感受化學(xué)實驗的樂趣。備課筆記進(jìn)行新課一金屬的物理性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤[布置任務(wù)]現(xiàn)在每個實驗桌上有鎂條、鋁片、鐵片、銅片，請同學(xué)們觀察這些金屬的顏色和光澤?，F(xiàn)象：金屬顏色光澤鎂條銀白色有金屬光澤鋁片銀白色有金屬光澤鐵片銀白色有金屬光澤銅片紅色有金屬光澤結(jié)論：金屬一般都具有金屬光澤，多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色?；顒?比較金屬的硬度[布置任務(wù)]通過相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度?，F(xiàn)象：銅片在鋁片上留有痕跡，黃銅片在銅片上留有痕跡。結(jié)論：銅片比鋁片硬度大（根據(jù)實際情況來），黃銅片硬度比銅片大。[總結(jié)]不同金屬的硬度不一樣，合金的硬度大于組成它的純金屬?；顒?探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性[布置任務(wù)]設(shè)計并進(jìn)行實驗，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）。[設(shè)計實驗]實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論導(dǎo)電性將打磨好的鎂條(鋁片、鐵片、銅片)接入右圖所示電路中，閉合開關(guān)燈泡發(fā)光鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性對鎂條(鋁片、鐵片、銅片)的一端加熱,過一會兒，觸摸另一端另一端發(fā)熱鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)熱性延展性捶打鎂條(鋁片、鐵片銅片)鎂條(鋁片、鐵片、銅片)變薄、變大鎂、鋁、鐵、銅具有延展性[過渡]現(xiàn)在大家對金屬的物理性質(zhì)有了更直觀的認(rèn)識，接著讓我們來探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。二金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)[實驗]用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。備課筆記知識回顧：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，主要有：可燃性、還原性、氧化性等。進(jìn)行新課現(xiàn)象：紅色的銅片逐漸變黑。結(jié)論：銅與氧氣在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式為2Cu+O2△2CuO?；顒?金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)[實驗]（1）向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：盛鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣泡產(chǎn)生；盛銅片的試管無現(xiàn)象。（2）用小試管收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，驗純后點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯?，F(xiàn)象：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠生成。結(jié)論：活潑金屬鎂、鋁、鐵、鋅都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；銅不能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)?；顒?比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱[布置任務(wù)]設(shè)計并進(jìn)行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱。[設(shè)計實驗][總結(jié)]金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag。教學(xué)板書實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)活動1觀察金屬的顏色和光澤?；顒?比較金屬的硬度活動3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性金屬的化學(xué)性質(zhì)活動1金屬與氧氣的反應(yīng)活動2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活動3比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱課堂小結(jié)本節(jié)課旨在通過實驗活動，進(jìn)一步鞏固對金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。同時加深同學(xué)們對事物的外在表現(xiàn)和內(nèi)在性質(zhì)的認(rèn)識。提高同學(xué)們動腦、動手、設(shè)計實驗的能力。一些同學(xué)的基本的操作不夠規(guī)范，說明基本實驗?zāi)芰€有待加強(qiáng)。備課筆記特別提醒：用金屬與酸反應(yīng)和與金屬化合物的溶液反應(yīng)時，實驗前，應(yīng)將金屬用砂紙打磨除去表面的物質(zhì)，以免干擾實驗。難題解答[例1]在下面的物理性質(zhì)中：①銀白色金屬；②延展性；③導(dǎo)熱性；④導(dǎo)電性；⑤被磁鐵吸引；其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤[解析]鐵、銅、鋁三種金屬都具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。銅是紫紅色，只有鐵能被磁鐵吸引。[答案]B[例2]以下是有關(guān)金屬問題的研究，某實驗小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題。（1）大小、形狀都相同的金屬與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸反應(yīng)的記錄：據(jù)金屬活動性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬應(yīng)具備的條件是。②根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與稀鹽酸的反應(yīng)速率比鋅的（填“快”或“慢”），你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動性順序相違背的現(xiàn)象的原因是。（2）實驗小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱的比較：A.銅片與AgNO3溶液；B.銀片與Cu(NO3)2溶液。請你選擇要選用的試劑組并寫出對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或化學(xué)方程式。所選用的一組試劑是（選填編號），相應(yīng)的實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動性順序為；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。[解析]（1）①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動性順序里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動性比鋅的活動性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保護(hù)膜，所以剛開始反應(yīng)速度較慢。（2）在驗證銅與銀的金屬活動性強(qiáng)弱時，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色物質(zhì)生成。（3）活動備課筆記規(guī)律總結(jié)：活潑金屬都是正二價時，相同質(zhì)量完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，相對原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。難題解答性不同的金屬與酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的H2所需的時間短，所以根據(jù)所用時間的長短可判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。而相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對原子質(zhì)量越小。[答案]（1）①在金屬活動性順序中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜（2）A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO3