2025年中考化學第一輪復習訓練題 專題11 質(zhì)量守恒定律 化學方程式（原卷版）

專題11質(zhì)量守恒定律化學方程式專題11質(zhì)量守恒定律化學方程式目錄01理·思維導圖：呈現(xiàn)教材知識結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學科知識體系。 02盤·基礎知識：甄選核心知識逐項分解，基礎不丟分。03究·考點命題：對中考考點命題進行細致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯：點撥易混易錯關(guān)鍵點，沖刺高分。◆知識點一質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（1）適用范圍：所有化學變化（物理變化不討論質(zhì)量守不守衡的關(guān)系）。（2）守衡概念：質(zhì)量守衡，不是體積、密度、分子個數(shù)等守衡。（3）質(zhì)量范圍：所有參加反應的反應物質(zhì)量（不包括沒有反應完的部分和催化劑的質(zhì)量）和所有生成物的質(zhì)量。尤其注意參加反應的氣體或反應生成的氣體、沉淀等不要忽略。2.質(zhì)量守恒定律的驗證（1）實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進行；如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應的氣體）（2）化學反應紅磷燃燒：5P+O2P2O5①實驗裝置②實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球膨脹，待裝置冷卻后，氣球變癟。反應后的物質(zhì)總質(zhì)量m2與反應前的物質(zhì)總質(zhì)量m1相等，天平保持平衡。（3）質(zhì)量“不守恒”的實驗情況分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應鎂條的燃燒實驗圖示實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。產(chǎn)生白色固體(還有少量白煙產(chǎn)生)，天平不平衡，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。反應原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO實驗分析反應生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小氧化鎂的質(zhì)量等于反應的鎂條和參加反應的氧氣質(zhì)量總和，導致質(zhì)量變大。但逸散的白煙質(zhì)量又大于增加的氣體質(zhì)量，坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，此二者均會造成氧化鎂損失，導致質(zhì)量變小。故實驗結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能。實驗結(jié)論所有的化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認真加以分析原因。有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器里進行。3.微觀解釋質(zhì)量守恒定律的原因電解水反應微觀過程化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學變化前后變與不變：4.質(zhì)量守恒定律的應用（1）求某種反應物或生成物的質(zhì)量。（2）推斷反應物或生成物的組成（化學式）（3）推斷反應物是否全部參加了反應。（4）利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因。◆知識點二基本反應類型化學方程式一、基本反應類型反應類型定義表達式化合反應兩種或多種反應物生成一種生成物A+B+···=C分解反應一種反應，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復分解反應兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB二、化學方程的書寫書寫步驟寫——左寫反應物，右寫生成物，中間連短線；配——配平；使反應前后各原子總數(shù)相等；等——短線改等號；注——在等號的上方或下方注明反應條件（點燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）；標——標出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學式右邊標）反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應如果生成物是固體，在固體生成物的化學式右邊標，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）查——檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標注準確。三、化學方程的配平方法1.最小公倍數(shù)法步驟：找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)；使該原子數(shù)目在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32.觀察法步驟：從化學式較復雜的一種生成物（反應物）推求有關(guān)反應物（生成物）化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的相應計量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23.奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。步驟：找出在化學反應中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2；由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24.分數(shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應。步驟：先配平化合物中各元素的原子；用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：C2H5OH+O2——CO2+H2O5.定一法找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序為：有氫看氫，無氫看氧，原子團優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平.◆知識點三有關(guān)化學方程式的計算1.計算依據(jù)：利用化學方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。2.計算步驟：①設未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤簡單作答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。3.計算中常用的關(guān)系式：質(zhì)量＝密度×體積分解率＝已分解物質(zhì)的質(zhì)量／未分解物質(zhì)的質(zhì)量×100％某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝某物質(zhì)的質(zhì)量／含該物質(zhì)的總質(zhì)量×100％純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度◆知識點一質(zhì)量守恒定律【典例1】（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質(zhì)量測定。以下分析正確的是（）A．反應后小蘇打的質(zhì)量增加B．反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量都不變C．反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質(zhì)量【典例2】（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質(zhì)量比是（）A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【典例3】（2024·江蘇常州·中考真題）在電化學儲能領域擁有巨大潛力的可由以下化學反應制得：，則可推測X是（）A． B． C． D．【典例4】（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料?，F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下反應物全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)為70%，則參加反應的氧氣質(zhì)量為（）A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【典例5】（2024·黑龍江龍江·中考真題）固定和利用二氧化碳能有效減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上利用二氧化碳和物質(zhì)X反應生產(chǎn)尿素，化學方程式為，下列說法正確的是（）A．該反應中有三種氧化物B．X的化學式是C．尿素屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用D．屬于空氣污染物【典例6】（2024·山東濟南·中考真題）下圖是某化學反應的微觀模擬示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質(zhì)），下列有關(guān)該反應的說法中，合理的是（）A．物質(zhì)丙與物質(zhì)丁都屬于有機物 B．該反應前后分子的總數(shù)發(fā)生改變C．參加反應的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 D．反應前后氫元素的化合價發(fā)生改變【典例7】（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量關(guān)系如表所示。下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g40352反應后的質(zhì)量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質(zhì)量比是9∶8◆知識點二基本反應類型化學方程式【典例1】（2024·山東濟寧·中考真題）下列化學方程式書寫錯誤的是（）A． B．C． D．【典例2】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）下列指定反應的化學方程式正確的是（）A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2OB．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3CuC．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OD．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2【典例3】（2024·北京·中考真題）電石渣［主要成分為］是電石法生產(chǎn)乙炔的副產(chǎn)物，可資源化利用。（1）處理工業(yè)廢水。用電石渣可處理（填“酸性”或“堿性”）廢水。（2）制備工業(yè)產(chǎn)品。用電石渣生產(chǎn)CaO的主要反應為，該反應屬于基本反應類型中的?！镜淅?】（2024·廣西·中考真題）中國人民革命軍事博物館中珍藏著一枚長滿紅銹的魚鉤，它承載了紅軍長征路上的艱辛和戰(zhàn)友情。魚鉤生銹涉及反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應屬于（）A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應【典例5】（2024·河南·中考真題）《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是（）A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應【典例6】（2024·江蘇鹽城·中考真題）下列化學方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對應關(guān)系的是（）A．木炭可用于吸附色素B．生石灰可用作食品干燥劑C．小蘇打可用于治療胃酸過多癥D．酒精可用作火鍋燃料【典例7】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）的轉(zhuǎn)化利用是實現(xiàn)碳中和的重要途徑。如圖是與某種單質(zhì)反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．乙的化學式為 B．丙屬于氧化物C．該反應類型為復分解反應 D．反應前后分子數(shù)目沒有改變◆考點三有關(guān)化學方程式的計算【典例1】（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）某實驗室測定剛購進的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取大理石樣品于燒杯中，加入一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%稀鹽酸至恰好完全反應，反應后將燒杯中的物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得到不溶物（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）。計算：（1）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量。（3）恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量。【典例2】（2024·海南·中考真題）氮化硅是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。工業(yè)上可采用高純度硅與氮氣在1300℃反應制備，反應原理為3Si+2N2Si3N4。現(xiàn)需要制備70t的氮化硅，理論上至少需要硅的質(zhì)量是多少?【典例3】（2024·北京·中考真題）氫化鈦（）作為儲氫材料備受關(guān)注。用鈦粉（Ti）生產(chǎn)的反應為。若制得，計算參加反應的的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）?！镜淅?】（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數(shù)百斤，叢架木炭亦數(shù)百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。（1）煉錫時加入少許鉛形成合金，產(chǎn)物更易熔化流出，原因是。（2）現(xiàn)有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【典例5】（2024·山東臨沂·中考真題）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，請回答：（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為g。（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）【典例6】（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質(zhì)不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。（1）上述化學方程式中X為（填化學式）。（2）用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。【典例7】（2024·山東東營·中考真題）小亮的爺爺用潔廁靈和84消毒液對馬桶清理消毒時，被產(chǎn)生的一種刺激性氣體嗆得咳嗽不止。請根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題：（1）查閱資料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（化學式為），潔廁靈的有效成分是，兩者混合后產(chǎn)生有毒氣體，主要反應如下：，則X的化學式為，因此兩者不可同時使用。（2）衛(wèi)生潔具清洗劑國家標準要求潔廁靈中的質(zhì)量分數(shù)不得超過。為驗證某合格品牌潔廁靈中的含量，小亮同學取該產(chǎn)品倒入錐形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸鈣，才能保證潔廁靈中完全反應？（請寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。（3）當出現(xiàn)現(xiàn)象時，證明潔廁靈中的已完全反應?！疽族e題1】（2024·湖南長沙·模擬預測）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【易錯題2】（2024·湖南衡陽·一模）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．◆易混易錯點11.質(zhì)量守恒定律只強調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包含體積等守恒。2.“參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和”不一定等于反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，有的物質(zhì)可能是雜質(zhì)，不參與反應，有的物質(zhì)可能過量，部分沒有參加化學反應。3.設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。最好在容器口加一個氣球作緩沖裝置。【易錯題3】（2023·江蘇南京·二模）將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器內(nèi)，一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g6.433.61.60.2反應后的質(zhì)量/gx11.46.02.0下列說法正確的是（）A．x=16B．該反應的基本類型為分解反應C．乙的質(zhì)量等于甲、丙、丁的質(zhì)量之和D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比為22:9【易錯題4】（2024·黑龍江·一模）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學反應前后質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．丙可能為該反應的催化劑 B．該反應是化合反應C．反應中消耗甲和乙的質(zhì)量比為5:9 D．丁一定是化合物◆易混易錯點2利用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時：1.找出已知的各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化；2.確定已知的反應物和生成物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應物，質(zhì)量不變的可能是催化劑；3.根據(jù)反應物、生成物情況判斷反應類型。【易錯題5】（2024·廣西崇左·預測模擬）下列反應的化學方程式書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．木炭在空氣中充分燃燒：D．用氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應驗證質(zhì)量守恒：【易錯題6】（2024·海南?？凇ゎA測模擬）下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A．煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．鎂在空氣中燃燒：Mg+O2MgO2C．用紅磷測