2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)期末模擬卷（蘇教版）含答案解析

高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，請者生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的姓名準(zhǔn)考證號、考室和座位號。2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效。3．答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示。4．測試范圍：專題1~專題5（蘇教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ag108第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．西漢淮南王劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”B．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”C．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載：“每爐甘石(ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)”D．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”2．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和儀器使用，說法錯誤的是A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B．配制H2SO4溶液時，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度C．金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能夠?qū)щ娋鶠殡娊赓|(zhì)B在水溶液中能電離出自由移動的離子為電解質(zhì)C的水溶液能導(dǎo)電為電解質(zhì)DCu單質(zhì)能夠?qū)щ奀u為電解質(zhì)4．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na—O—HB．Na2S的電子式為C．中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號：D．用電子式表示Na2O的形成過程：5．圖中表示鈉離子，表示氯離子。對下列圖像解釋不正確的是A．圖1能表達(dá)對干燥的氯化鈉固體通電時的微觀狀態(tài)B．圖2能表達(dá)將氯化鈉固體溶于水的微觀狀態(tài)C．圖3能表達(dá)對熔融氯化鈉通電時的微觀狀態(tài)D．圖4能表達(dá)對氯化鈉溶液通電時的微觀狀態(tài)6．物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說法正確的是A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用表示B．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為C．在298K，101kPa時，體積相等的和所含原子數(shù)之比為5:3，體積相等的和氦氣所含原子數(shù)之比約為3:1D．在300K，101kPa時，若的密度為，則的密度為7．在量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成領(lǐng)域有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家在2023年獲得了諾貝爾化學(xué)獎。實(shí)驗(yàn)室制備的硫化鎘(CdS)量子點(diǎn)的尺寸在1～50nm之間，它們具有高比表面積、容易吸附陰離子而帶負(fù)電荷等性質(zhì)。下列關(guān)于CdS量子點(diǎn)的說法不正確的是A．CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體B．CdS量子點(diǎn)分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系中加入會發(fā)生聚沉D．可以用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液8．圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑裝置A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C水D石灰石+稀鹽酸9．某化學(xué)興趣小組將新制飽和氯水置于光照條件下，利用數(shù)字化儀器測得其變量隨時間變化關(guān)系如圖所示，可能是A．溶液的pH B．溶液的導(dǎo)電性C．溶液中數(shù) D．產(chǎn)生氣體的總量10．在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K+、、C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-D．加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+11．化學(xué)興趣小組為探究Na與CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。已知：PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的金屬Pd．下列說法正確的是A．先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再通入CO2B．A中的試劑為濃H2SO4，C中的試劑為NaOH溶液C．D中的試劑也可選用BaCl2溶液D．若E處產(chǎn)生黑色沉淀，且Na已反應(yīng)完，則B中殘留的白色固體成分可能為一種或兩種12．硫酸鋇(BaSO4)是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇(56Ba)與鎂(12Mg)是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2C．金屬性：Ca>Ba D．離子半徑：Cs+<Ba2+13．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族14．硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖中信息可知H2的還原性強(qiáng)于N2B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶2C．反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為4H+＋4Ce3+＋2NO=4Ce4+＋N2＋2H2OD．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（16分）I．Na2O2可作為呼吸面罩和潛水艇中的供氧劑，有豐富的應(yīng)用價值。（1）請用化學(xué)語言表示其作為供氧劑的反應(yīng)原理、。（2）Na2O2與SO2也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2是氧化劑，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、、、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(填離子符號)。Ⅱ．侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（4）①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應(yīng)下列裝置，煅燒爐那步反應(yīng)對應(yīng)下列裝置B，其盛放固體的儀器名稱為，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是。A．B．C．D．16．（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：實(shí)驗(yàn)1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測定錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為。（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有（填離子符號，下同），一定不含。（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，分別寫出對應(yīng)的離子方程式：、。M→N段產(chǎn)生的總質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為[用的格式表示]。17．（13分）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。請回答以下問題：（1）儀器B的名稱為；氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）設(shè)計(jì)裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，則D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)組合為、無水、。(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)（3）由圖可知收集氯氣一般采用向上排空氣法，根據(jù)氯氣的溶解性，也可以采用法收集。（4）用NaOH溶液吸收尾氣的原理是(填化學(xué)方程式)。（5）某同學(xué)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，利用上述裝置制取氯氣。根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)預(yù)測能制取7.1g氯氣。你認(rèn)為該同學(xué)的預(yù)測是(填“正確”或“錯誤”)的，原因是。18．（15分）下列五種元素A~E原子序數(shù)依次增大，回答下列問題：A最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2BL層電子數(shù)與總電子數(shù)之比為3:4C對應(yīng)單質(zhì)為淡黃色固體D在同周期的簡單陰離子中半徑最小E地殼中含量排名第二的金屬元素（1）E在元素周期表的位置為，A的單質(zhì)對應(yīng)的電子式為。（2）化合物X由B與Na組成，可做供氧劑。X中化學(xué)鍵類型為，1molE的單質(zhì)與足量D的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）化合物CBD2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）B元素原子的得電子能力(填“強(qiáng)”或“弱”)于C，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：。（5）將CB2通入ED3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，請者生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的姓名準(zhǔn)考證號、考室和座位號。2．必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無效。3．答題時，請考生注意各大題題號后面的答題提示。4．測試范圍：專題1~專題5（蘇教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Ag108第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．西漢淮南王劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中記載：“曾青得鐵則化為銅”B．《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”C．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中記載：“每爐甘石(ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)”D．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之”【答案】D【解析】A．曾青得鐵則化為銅，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．焰硝(KNO3)、硫黃、杉木炭混合，發(fā)生反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．爐甘石(ZnCO3)與煤炭餅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)ZnCO3+2CZn+3CO↑，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白”，講述的是泥土能吸附糖汁中的有色物質(zhì)，從而使糖脫色，屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全和儀器使用，說法錯誤的是A．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗B．配制H2SO4溶液時，可以用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，再稀釋至相應(yīng)濃度C．金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次【答案】B【解析】A．堿液具有腐蝕性，皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗，故A正確；B．量筒的精度為0.1mL，不能用10mL量筒量取3.50mL濃硫酸，故B錯誤；C．滅火毯耐高溫，能隔絕空氣，金屬K燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火，故C正確；D．容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，檢漏需要倒置兩次，蓋上瓶塞倒置不漏液后，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立，故D正確；選B。3．下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正確且存在因果關(guān)系的是選項(xiàng)描述Ⅰ描述ⅡA和的水溶液能夠?qū)щ娋鶠殡娊赓|(zhì)B在水溶液中能電離出自由移動的離子為電解質(zhì)C的水溶液能導(dǎo)電為電解質(zhì)DCu單質(zhì)能夠?qū)щ奀u為電解質(zhì)【答案】B【解析】A．自身不能電離，均為非電解質(zhì)，故A錯誤；B．在水溶液中能電離出自由移動的離子，為電解質(zhì)，故B正確；C．能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，的水溶液能導(dǎo)電，不能說明為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的氧化鈉能導(dǎo)電，證明氧化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故D錯誤；選B。4．下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：Na—O—HB．Na2S的電子式為C．中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號：D．用電子式表示Na2O的形成過程：【答案】D【解析】A．氫氧化鈉中和之間是離子鍵、O和H之間是共價鍵，NaOH為離子化合物，一般不討論離子化合物的結(jié)構(gòu)式，A錯誤；B．為離子化合物，書寫電子式時同種離子不能合并，電子式應(yīng)為，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為176，質(zhì)子數(shù)為117的Ts核素符號：，C錯誤；D．是離子化合物，用電子式表示的形成過程：，D正確；故選D。5．圖中表示鈉離子，表示氯離子。對下列圖像解釋不正確的是A．圖1能表達(dá)對干燥的氯化鈉固體通電時的微觀狀態(tài)B．圖2能表達(dá)將氯化鈉固體溶于水的微觀狀態(tài)C．圖3能表達(dá)對熔融氯化鈉通電時的微觀狀態(tài)D．圖4能表達(dá)對氯化鈉溶液通電時的微觀狀態(tài)【答案】D【解析】A．干燥的氯化鈉固體中存在不能自由移動的離子，通電時，離子不能定向移動，不能導(dǎo)電，則圖1能表達(dá)對干燥的氯化鈉固體通電時的微觀狀態(tài)，故A正確；B．氯化鈉固體溶于水時，氯化鈉在水分子作用下電離得到水合鈉離子和水合氯離子，鈉離子帶正電荷，吸引水分子中帶負(fù)電荷的氧原子，氯離子帶負(fù)電荷，吸引水分子中帶正電荷的氫原子，則圖2能表達(dá)將氯化鈉固體溶于水的微觀狀態(tài)，故B正確；C．熔融氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，通電時鈉離子向與電源負(fù)極相連的電極移動，氯離子向與電源正極相連的電極移動，則圖3能表達(dá)對熔融氯化鈉通電時的微觀狀態(tài)，故C正確；D．氯化鈉在溶液中電離出水合鈉離子和水合氯離子，鈉離子帶正電荷，吸引水分子中帶負(fù)電荷的氧原子，氯離子帶負(fù)電荷，吸引水分子中帶正電荷的氫原子，則圖4不能表達(dá)對氯化鈉溶液通電時的微觀狀態(tài)，故D錯誤；故選D。6．物質(zhì)的量是國際單位制的7個基本單位之一，是聯(lián)系難稱量的微觀粒子與可稱量的物質(zhì)的橋梁，下面關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)概念的說法正確的是A．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，通常用表示B．58.5克NaCl晶體中的離子數(shù)約為，36.5克HCl氣體中的離子數(shù)約為C．在298K，101kPa時，體積相等的和所含原子數(shù)之比為5:3，體積相等的和氦氣所含原子數(shù)之比約為3:1D．在300K，101kPa時，若的密度為，則的密度為【答案】D【解析】A．阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值上約為6.02×1023，其單位為mol-1，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，A錯誤；B．HCl為共價化合物，HCl氣體中不含離子，B錯誤；C．298K時約為25℃，此時水為液態(tài)，體積相等的水和氦氣，水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氦氣，兩者所含原子數(shù)之比遠(yuǎn)大于3：1，C錯誤；D．根據(jù)pV=nRT可得p=，R為常數(shù)，p、T相同的情況下，兩種氣體的值應(yīng)該也相同，O2摩爾質(zhì)量為32，密度為ρ，SO2摩爾質(zhì)量為64，則密度應(yīng)該為2ρ，D正確；故答案選D。7．在量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成領(lǐng)域有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家在2023年獲得了諾貝爾化學(xué)獎。實(shí)驗(yàn)室制備的硫化鎘(CdS)量子點(diǎn)的尺寸在1～50nm之間，它們具有高比表面積、容易吸附陰離子而帶負(fù)電荷等性質(zhì)。下列關(guān)于CdS量子點(diǎn)的說法不正確的是A．CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體B．CdS量子點(diǎn)分散在水中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系中加入會發(fā)生聚沉D．可以用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液【答案】D【解析】A．硫化鎘(CdS)量子點(diǎn)的尺寸在1～50nm之間，CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系屬于膠體，故A正確；B．CdS量子點(diǎn)分散在水中形成膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．向CdS量子點(diǎn)在水中形成的分散系為膠體，膠體帶有電性，加入會中和膠體的電性，破壞膠體的穩(wěn)定，會使膠體發(fā)生聚沉，故C正確；D．膠體中的膠粒和溶液中的溶質(zhì)都能通過濾紙，無法用濾紙分離CdS量子點(diǎn)與NaCl溶液，應(yīng)用滲析法分離，故D錯誤；答案選D。8．圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(除雜和尾氣處理裝置任選)選項(xiàng)氣體試劑裝置A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C水D石灰石+稀鹽酸【答案】B【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置為固液不加熱型；右側(cè)氣體收集裝置，長進(jìn)短出為向上排空氣法，短進(jìn)長出為向下排空氣法，裝滿水后短進(jìn)長出為排水法?！窘馕觥緼．飽和溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，A不符合題意；B．和濃鹽酸加熱反應(yīng)可以制，應(yīng)該使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，不能完成氯氣的制取，B符合題意；C．與水反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，C不符合題意；D．石灰石和稀鹽酸反應(yīng)可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故選B。9．某化學(xué)興趣小組將新制飽和氯水置于光照條件下，利用數(shù)字化儀器測得其變量隨時間變化關(guān)系如圖所示，可能是A．溶液的pH B．溶液的導(dǎo)電性C．溶液中數(shù) D．產(chǎn)生氣體的總量【答案】A【分析】光照條件下，新制飽和氯水發(fā)生的反應(yīng)為?！窘馕觥緼．HClO分解生成HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A項(xiàng)符合題意；B．HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電能力增大，B項(xiàng)不符合題意；C．HClO分解生成HCl，溶液中的數(shù)增大，C項(xiàng)不符合題意；D．HClO分解生成O2，則產(chǎn)生氣體的總量增大，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。10．在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、B．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+、K+、、C．澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH-D．加入鐵粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+【答案】B【解析】A．含有Fe2+的溶液呈淺綠色，H+、反應(yīng)生成二氧化碳，無色溶液中不含F(xiàn)e2+，H+、不能共存，故不選A；B．常溫下使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．Cu2+、OH-生成氫氧化銅沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不選C；D．Ba2+、生成硫酸鋇沉淀，Ba2+、不能共存，故不選D；選B。11．化學(xué)興趣小組為探究Na與CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。已知：PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的金屬Pd．下列說法正確的是A．先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再通入CO2B．A中的試劑為濃H2SO4，C中的試劑為NaOH溶液C．D中的試劑也可選用BaCl2溶液D．若E處產(chǎn)生黑色沉淀，且Na已反應(yīng)完，則B中殘留的白色固體成分可能為一種或兩種【答案】D【解析】A．由于鈉會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，故應(yīng)先通入二氧化碳排空氣，再點(diǎn)燃B處酒精燈，A錯誤：B．A裝置的作用為干燥二氧化碳，故A裝試劑為濃硫酸，C裝置的作用為防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中，故C中的試劑也為濃硫酸，B錯誤；C．D裝置的作用為吸收二氧化碳，而氯化鋇不與二氧化碳反應(yīng)，不能選用氯化鋇，C錯誤：D．若E產(chǎn)生黑色沉淀，則證明氯化鈀已與一氧化碳反應(yīng)生成了鈀，也證明了裝置B中產(chǎn)生了一氧化碳，故B中殘留的白色固體可能為生成的氧化鈉或者氧化鈉與碳酸鈉的混合物，D正確；答案選D。12．硫酸鋇(BaSO4)是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇(56Ba)與鎂(12Mg)是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2C．金屬性：Ca>Ba D．離子半徑：Cs+<Ba2+【答案】B【解析】A．Ba是第56號元素，位于第六周期第ⅡA族，A錯誤；B．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2，B正確；C．同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性：Ca<Ba，C錯誤；D．Cs與Ba同周期，Cs+、Ba2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Cs+>Ba2+，D錯誤；故選B。13．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族【答案】A【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素可知，M為Al，X為Si，Y為N，Z為O，以此分析；【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑，A項(xiàng)錯誤；B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，酸性更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．Si的非金屬性比O弱，所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，C項(xiàng)正確；D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D項(xiàng)正確；故答案為：A。14．硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．由圖中信息可知H2的還原性強(qiáng)于N2B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1∶2C．反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為4H+＋4Ce3+＋2NO=4Ce4+＋N2＋2H2OD．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變【答案】B【分析】過程I反應(yīng)的方程式為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，過程II的方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+?！窘馕觥緼．反應(yīng)I中H2為還原劑，Ce3+為還原產(chǎn)物，反應(yīng)II中Ce3+為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則還原性H2>Ce3+>N2，A正確；B．反應(yīng)I中Ce4+為氧化劑，H2為還原劑，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2：1，B錯誤；C．根據(jù)分析可知，反應(yīng)II的離子方程式為4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，C正確；D．反應(yīng)過程中，Ce4+和Ce3+相互轉(zhuǎn)化，混合溶液中Ce4+和Ce3+的總數(shù)不變，D正確；故答案選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（16分）I．Na2O2可作為呼吸面罩和潛水艇中的供氧劑，有豐富的應(yīng)用價值。（1）請用化學(xué)語言表示其作為供氧劑的反應(yīng)原理、。（2）Na2O2與SO2也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2是氧化劑，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、、、Na+反應(yīng)完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(填離子符號)。Ⅱ．侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術(shù)發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。（4）①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為；沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應(yīng)下列裝置，煅燒爐那步反應(yīng)對應(yīng)下列裝置B，其盛放固體的儀器名稱為，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是。A．B．C．D．【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）Cl-（4）CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC坩堝NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收，從而有利于NaHCO3的析出【分析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣到飽和、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，由于碳酸氫鈉溶解度小，故形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則沉淀池中析出碳酸氫鈉晶體，經(jīng)操作1即過濾分離出碳酸氫鈉晶體進(jìn)入煅燒爐，發(fā)生，即得產(chǎn)品碳酸鈉，物質(zhì)X即二氧化碳可循環(huán)利用。【解析】（1）過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）Na2O2與SO2也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2是氧化劑，則二氧化硫?yàn)檫€原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。（3）將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中：Cl-、、、Na+，反應(yīng)，故鈉離子數(shù)目增大，且產(chǎn)生的氫氧根與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根，碳酸氫根數(shù)目減少，碳酸根數(shù)目增加，故完畢后溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有Cl-。（4）據(jù)分析，①物質(zhì)X可循環(huán)利用，其化學(xué)式為CO2。沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。②某學(xué)習(xí)小組據(jù)上述流程模仿侯德榜制備純堿，據(jù)分析，“操作1”對應(yīng)下列裝置C，煅燒爐那步反應(yīng)其盛放固體的儀器名稱為坩堝，裝置A中兩種氣體，應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，原因是：NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收，從而有利于NaHCO3的析出。16．（14分）某溶液X中可能含有、，，，，，中的幾種離子（不考慮水的電離），現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)確定其組成：實(shí)驗(yàn)1：取50mL溶液X于圖1錐形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用壓強(qiáng)傳感器測定錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)傳感器所示數(shù)據(jù)如圖2所示。（1）對圖1裝置檢查氣密性的操作為。（2）分析圖2可知，溶液X中一定含有（填離子符號，下同），一定不含。（3）圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，分別寫出對應(yīng)的離子方程式：、。M→N段產(chǎn)生的總質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)2：另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g。（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可以得出溶液X中各離子的物質(zhì)的量之比為[用的格式表示]?！敬鸢浮浚?）用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好（2）、、，，（3）1.32g（4）【分析】由圖2可知，開始時壓強(qiáng)變化不大，主要發(fā)生中和反應(yīng)，繼續(xù)滴加硝酸，產(chǎn)生氣體，說明一定含OH-和，因此一定不含，，，根據(jù)電荷守恒一定含Na+，暫時無法確定是否含有Cl-?！窘馕觥浚?）對圖1裝置檢查氣密性的操作為：用注射器往裝置中充入氣體，待壓強(qiáng)傳感器穩(wěn)定后，停止充入氣體，若壓強(qiáng)傳感器數(shù)據(jù)不發(fā)生變化，說明氣密性良好，反之氣密性不好；（2）由分析可知，圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03mol。（3）根據(jù)分析：圖2中G→M段發(fā)生兩個反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式：、；M→N段：，產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.03mol，總質(zhì)量為：；（4）另取50mL溶液X于試管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.87g，沉淀為AgCl，故氯離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)碳元素守恒，的物質(zhì)的量為0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.03mol，故氫氧根的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)溶液呈電中性原則，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故。17．（13分）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。請回答以下問題：（1）儀器B的名稱為；氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）設(shè)計(jì)裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，則D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)組合為、無水、。(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)（3）由圖可知收集氯氣一般采用向上排空氣法，根據(jù)氯氣的溶解性，也可以采用法收集。（4）用NaOH溶液吸收尾氣的原理是(填化學(xué)方程式)。（5）某同學(xué)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，利用上述裝置制取氯氣。根據(jù)計(jì)算，該同學(xué)預(yù)測能制取7.1g氯氣。你認(rèn)為該同學(xué)的預(yù)測是(填“正確”或“錯誤”)的，原因是?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）濕潤的有色布條干燥的有色布條（3）排飽和食鹽水（4）（5）錯誤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，該反應(yīng)停止，HCl未完全反應(yīng)【分析】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，C中飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入濕潤的有色布條、無水、干燥的有色布條，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；E用向上排空氣法收集氯氣，F(xiàn)中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染?！窘馕觥浚?）根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱為圓底燒瓶；氣體發(fā)生裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，從C中出來的氯氣為潮濕的氯氣，則D中Ⅰ處放置濕潤的有色布條，Ⅱ處放固體干燥劑CaCl2干燥氯氣，Ⅲ處放入干燥的有色布條，Ⅰ處布條褪色、Ⅲ處布條不褪色。（3）氯氣難溶于飽和食鹽水，根據(jù)氯氣的溶解性，也可以采用排飽和食鹽水法收集。（4）用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為。（5）某同學(xué)用50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%的濃鹽酸與足量的反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度變小，該反應(yīng)停止，HCl未完全反應(yīng)，所以制取氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則該同學(xué)的預(yù)測是錯誤的。18．（15分）下列五種元素A~E原子序數(shù)依次增大，回答下列問題：A最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2BL層電子數(shù)與總電子數(shù)之比為3:4C對應(yīng)單質(zhì)為淡黃色固體D在同周期的簡單陰離子中半徑最小E地殼中含量排名第二的金屬元素（1）E在元素周期表的位置為，A的單質(zhì)對應(yīng)的電子式為。（2）化合物X由B與Na組成，可做供氧劑。X中化學(xué)鍵類型為，1molE的單質(zhì)與足量D的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（3）化合物CBD2與水反應(yīng)生成兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）B元素原子的得電子能力(填“強(qiáng)”或“弱”)于C，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：。（5）將CB2通入ED3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1）第四周期第Ⅷ族（2）離子鍵、共價鍵3mol或者3×6.02×1023（3）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（4）強(qiáng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)O<S，半徑O<S，對外層電子的吸引力O>S（5）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++【分析】由題干信息可知，A的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為2，根據(jù)最高正價等于最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8可知，A為N或者P，B的L層電子數(shù)與總電子數(shù)