紅對(duì)勾化學(xué)大冊(cè)答案

必考部分

第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積

核心考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)一物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:(l)2mol73g(2)1.806x10”］,806xl0245.4

(3)0.2mol0.6mol(4)44g-mol-1(5)106g-mol-1

落實(shí)基礎(chǔ)

1602x10"mo「相對(duì)原子(分子)質(zhì)量

易錯(cuò)辨析

答案:(l)x(2)x(3)x(4)x(5)V

考點(diǎn)突破

【例I】答案:XXXxWx

解析:A、B.C選項(xiàng)中，鹽酸、CC14.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不是氣體,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤;E、F選項(xiàng)，由

質(zhì)量求氣體的物質(zhì)的量，與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，正確;G選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LNO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子

總數(shù)為以,錯(cuò)誤。

【例2】答案NZ弋*

解析:1mol的NO2和1mol的CO2中均含2mol氧原子,A正確;乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,含有"(CH?)==2

mol,B正確;與B選項(xiàng)類似,C選項(xiàng)中?(NOi)==2mol,正確;D選項(xiàng),N?與CO的摩爾質(zhì)量均為28g-mol”,均為雙原子分

子,正確;E選項(xiàng)，均為氧單質(zhì)，所含氧原子均為3mol,錯(cuò)誤。

［例3］答案:xx-/xxxxxx

解析:A選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤;Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na?。、Na?。?,Na在上述兩個(gè)反應(yīng)過程中化合價(jià)均升高

1,所以1molNa參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,B選項(xiàng)錯(cuò)誤、C選項(xiàng)正確;D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO?物質(zhì)的量為0.3mol,

與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.2NA；E、F選項(xiàng),Fe?+、Cl?少,應(yīng)該用Fe?，、Cl?計(jì)算，分別轉(zhuǎn)移1mol、2moi電子,錯(cuò)誤;G選

項(xiàng)，由氯氣與水或堿反應(yīng)可知錯(cuò)誤;H選項(xiàng)J的還原性強(qiáng)于Fe21所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于1mol,錯(cuò)誤;I選項(xiàng)，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為5必,錯(cuò)誤。

互動(dòng)探究

答案:(1N(2)V(3)V

【例4】答案:XXJxXXJxJx

解析:A選項(xiàng),Na2。？中陰離子是，錯(cuò)誤;B選項(xiàng),8gO?的物質(zhì)的量為0.25mol,l個(gè)O?中含有16個(gè)電子，正確;C項(xiàng),1個(gè)六

元環(huán)中含有6個(gè)碳原子,1個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以應(yīng)該1個(gè)碳原子可形成個(gè)六元環(huán),正確;D選項(xiàng),1個(gè)氫氧根

離子含有10個(gè)電子，錯(cuò)誤;E選項(xiàng)，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,錯(cuò)誤;F選項(xiàng)，由CHj—OH可知1個(gè)甲醇中含有3個(gè)C—H鍵，

錯(cuò)誤;G選項(xiàng),1個(gè)H?。中含有10個(gè)質(zhì)子，正確;H選項(xiàng),1個(gè)碳原子與其他4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,1個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)

碳原子共用，所以1個(gè)碳原子可均攤x4=2個(gè)共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;I選項(xiàng),1個(gè)A產(chǎn)含有10個(gè)電子，錯(cuò)誤;J選項(xiàng),NaCl是離子化合

IS

物無分子,錯(cuò)誤;L選項(xiàng)，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,錯(cuò)誤;M選項(xiàng),18gO2的物質(zhì)的量為0.5mol,正確;N選項(xiàng)，空氣中含有CO,、水

蒸氣等氣體化合物,錯(cuò)誤。

【例5】答案:'/xxxJxx

解析:A選項(xiàng)，丙烯和環(huán)丙烷分子式均為GHs正確;B選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，所以參加反?yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量小于0.92mol,故生成的SO?分子數(shù)目小于0.46N,、,錯(cuò)誤;C、E選項(xiàng),反應(yīng)均為可逆反應(yīng),C錯(cuò)誤、E正

確:D選項(xiàng)，生成0.5molCb，錯(cuò)誤:F選項(xiàng)，依據(jù)得失電子守恒可知1molCu生成molNO.錯(cuò)誤,G選項(xiàng),NO與氧氣反應(yīng)，錯(cuò)

誤。

【例6】答案:xxxxxJxJJxxx*

解析:C1O\HC.Fe"水解,NH3H2O只發(fā)生部分電離，所以A、B,C,D,G均錯(cuò)誤;E選項(xiàng)溶液中c(H')=0.1molL

',FT物質(zhì)的量為1mol,錯(cuò)誤;F選項(xiàng)溶液中c(OH')=0.1mol-L」,OIT物質(zhì)的量為1mol,正確;H選項(xiàng)，由

C+HQ=u^HC+OH.可知正確;I選項(xiàng)，根據(jù)氮原子守恒,正確;J選項(xiàng)中含有1molS,所帶電荷數(shù)為2mol,錯(cuò)誤;K、M選

項(xiàng)均無體積,錯(cuò)誤;L選項(xiàng)，溶液中的水也含有氧原子，錯(cuò)誤。

高考微題組

1.B解析:甲苯的分子式為C7H&所以1mol甲苯中應(yīng)該含有8必個(gè)C—H鍵,A錯(cuò)誤;1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子,18g

H?O對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol,含10以個(gè)質(zhì)子,B正確;氨水是N&的水溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氨水中氨氣的物質(zhì)

的量,C錯(cuò)誤;鐵片在濃硫酸中鈍化，不可能有1molSO?分子生成,D錯(cuò)誤。

2.A解析:氧氣和臭氧組成的混合物只含氧元素J6g即是氧原子的質(zhì)量,則混合物中氧原子的數(shù)目為XNA=0」NA,A

正確;丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?-CHCOOH,含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，故0.1mol丙烯酸中含雙鍵的數(shù)目為0.2NA,B錯(cuò)

誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體,C錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)INazOrbZHzO-=4NaOH+CM，部分氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高

到0價(jià),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.2mol電子,D錯(cuò)誤。

3.D解析:高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng):3Fe+4Hq值)==牝304+4比,0.2molFe反應(yīng)生成0.27molH2,A錯(cuò)誤;室溫時(shí)

pH=13的NaOH溶液中,c(H*)=10"3moi?!?,由于在任何水溶液中水電離的IT和0H.相等，所以水電離的OFT的數(shù)目為

l3l3

10mol-L'xlLXNAmor'=10MA,B錯(cuò)誤;氫氧燃料電池正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是0?」molO)反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子,C

錯(cuò)誤;在所給反應(yīng)中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià),共失去5x3mol電子，生成4molN?,當(dāng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

為mol,即3.75必個(gè)電子,D正確。

4.B解析:CM、C,H(1的最簡(jiǎn)式均為CH2,n(CH.)=mol,一個(gè)CH,可形成三個(gè)共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)為,A選

項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，共含有mol氫原子,B選項(xiàng)定確;沒有注明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;所含原

子總數(shù)為,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:(1)67.2L(2)0.5mol(3)44gmol'1

落實(shí)基礎(chǔ)

2.(2)

易錯(cuò)辨析

答案:(l)x(2)x(3)V(4)x

考點(diǎn)突破

催化劑

【例1】D解析:依據(jù)4NH,+5O2-A一=4N0+6H9可知ImolNH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，參加反應(yīng)NH,的物

質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為"，則"=XNA,所以刈=。

【例2】D解析:A選項(xiàng)沒有標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，所以二氧化碳的質(zhì)量可能比一氧化碳的小,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),1molCO含有

14moi質(zhì)子,1molC2H4含有16mol質(zhì)子,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等,C2H&所含原子數(shù)多，錯(cuò)誤;D

選項(xiàng)，假設(shè)4種氣體的質(zhì)量均為1g,所以"(比)=、"(CH&)=、n(HCl)=,"(SC)2)=,正確。

高考微題組

1.C解析:A中體積相同時(shí)二者的物質(zhì)的量相同，因兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同,由/廠知二者的密度不同,A

錯(cuò);B中原子數(shù)相同時(shí)分子數(shù)也相同尸CI80與1木2中子數(shù)之比為8：7,B錯(cuò);C中體積相等則分子數(shù)相等,1個(gè)"c'Xo分

子中含有14個(gè)電子,1個(gè)"N2分子中也含有14個(gè)電子,C正確;D中質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量不同，所以質(zhì)子數(shù)不

同,D錯(cuò)。

2.答案:2H,S蟹2H,+S,

解析:H2s定高溫條瓦下分解，生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大;分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知

二者的比值約為2：1。再由H2s的組成可知生成的H2的量更大，設(shè)H2s在高溫條件下分解的關(guān)系式為

H2s—7Hz+Sx，依據(jù)H元素守恒可得2H2s—即h+S.”再由S元素守恒知尸2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全，應(yīng)為可

高溫

逆反應(yīng)，故H2s在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2s一2H2+S2。

3.答案:1

解析:“(ZnO)==0.1mol、”|ZnCO.rxZn(OH)2]=,列方程x(l25+99x)g-mo「'=l1.2g,解得。

4.答案:51

解析:"(正丁醇)=、"(正丁醛)=，產(chǎn)率=xlOO%=51%。

學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提能

【例】答案：(l)CuSO15H2O-^CUSO4-(5-W)H2O+HH2O

25018〃

0.80g0.80g-0.57g=0.23g

，解得"=4

其化學(xué)式為CuSOr%。。

(2)0.2

解析:(2)Cu"+H2s------CuS1+2H+

12

0.1mol-L_1c(H*)

c(H')=0.2mol-L-1

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.答案：3950

解析:第一步，確定N2,用誰(shuí)過量，假設(shè)N2完全反應(yīng)，則

N2+3H2^^2NH3

286

700kgm(H2)

28：6=700kg：m(H2)

解得:，”=150kg<6000kg

即“過量，應(yīng)以N2計(jì)算。

第二步，根據(jù)N2計(jì)算，由N元素守恒得

N2~2NH4HCO3

28158

700kg"KNH4HCO3)

有

解得機(jī)(NH』HCO3)=3950kg.

2.答案:根據(jù)PbO2=^=PbOl+O2t.<x32=239x4.0%^2-=1.4,|gffimPbO,.nPbO,=1.4,.

解析:由質(zhì)量減輕可知一定生成氧氣,寫出化學(xué)方程式進(jìn)行求解。

3.答案:Na2corNaHCC)3-2H2O

解析:Na2cO3+CO2+H2O------2NaHCO3

1I168

”(Na2co3)機(jī)(NaHCCh)

3

n(Na2CO3)=2xl0mol

m(NaHCO3)=336kg

則原有n(NaHCO,)==2xl03mol

3

原晶體中n(H2O)==4xl0mol

因此該晶體的化學(xué)式為Na.C03NaHCOr2H.Oo

題組演練遷移運(yùn)用

1.D解析:A選項(xiàng)，沒有給出氣體的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤:B選項(xiàng)，生成】mol0?轉(zhuǎn)移2moi電子,錯(cuò)誤;由

3NO2+H2O------2HNO3+NO可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng),"(O)=mol,1個(gè)氧原子中含有8個(gè)電子，正確。

2.A解*斤:A選項(xiàng)，水是液體,11.2LH?O的物質(zhì)的量大于1mol,正確;B選項(xiàng)，醋酸晶體是共價(jià)鍵化合物，沒有電離，無H+,

錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Cu2s中Cu的化合價(jià)為+1價(jià),錯(cuò)誤;D選項(xiàng),cr為18電子的微粒,錯(cuò)誤。

3.B解析:12gC6n中含有1mol碳原子，含有6mol電子,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol乙醇中含有1mol輕基,B選項(xiàng)正確:A1"水

解，所以cr總數(shù)大于3NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，生成Na2CO3.NaHCOj均為0.05mol,但溶液水解顯堿性.C的物質(zhì)的量

小于0.05mol,錯(cuò)誤。

4.D解析:A選項(xiàng)，無溶液體積，錯(cuò)誤;B選項(xiàng),所含電子數(shù)為N,\,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),完全反應(yīng)生成NaHCO%但HC在溶液中水

解大于電離,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，一個(gè)C5H12含有4個(gè)C—C鍵和12個(gè)C—H鍵,正確。

5.A解析:A選項(xiàng)N2和CO摩爾質(zhì)量均為28g510產(chǎn),同質(zhì)量的N?和CO物質(zhì)的量相同，一個(gè)分子均含有2個(gè)原子，正

確;B選項(xiàng)沒有注明壓強(qiáng)、D沒有注明溫度，均不符合;C選項(xiàng)GHs和NO質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同,所以原子個(gè)數(shù)Czh,

是NO的4倍，不符合。

6.C解析:C選項(xiàng),A、B氣體分子數(shù)目相同，體積相同，依據(jù)密度=，可知兩氣體的密度之比為m",錯(cuò)誤;D選項(xiàng),VL氣

體的物質(zhì)的量=，質(zhì)量為,正確。

7.答案:⑴64(2)

解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol,摩爾質(zhì)量為=64g-mol",所以相對(duì)分子質(zhì)量為64。(2)含有的分子數(shù)為b的某氣

體的物質(zhì)的量"=mol,該氣體的摩爾質(zhì)量M=gmol'.cg該氣體的物質(zhì)的量為mol,體積為molx22.4L-mol'o

第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

核心考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算

導(dǎo)學(xué)誘思

答案(2)1.8mol(3)100(4)等于(5)20%1g20%

落實(shí)基礎(chǔ)

1物質(zhì)的量質(zhì)量溶劑

考點(diǎn)突破

【例1】答案:(l)xlOOg

(2)1OOOmLL'xmol-L-1

(3)=0.25dwmol-L'1

(4)x100%=%

解析:這是一道只給出抽象符號(hào)的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是:在

準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從所求問題的概念出發(fā)，進(jìn)行概念分析，

抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算。

互動(dòng)探究

答案：(1)溶解度是在一定溫度下100g溶劑中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量(以g為單位),①假設(shè)溶液為1L,NaOH的物質(zhì)的量為c

mol、質(zhì)量為40cg,溶液質(zhì)量1000"g,溶劑水的質(zhì)量為(1()004-40c)g,所以S=xl()Og；②NaOH的質(zhì)量為g,溶液質(zhì)量

為Vdg,溶劑水的質(zhì)量為(必AMg,所以S=xl()0g；(2)能。溶質(zhì)M,OH的物質(zhì)的量為、溶液質(zhì)量為g、體積為mL。c=。

【例2】A解析:A選項(xiàng),物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積有關(guān)，先求出"(NH3)=mol、溶液體積為L(zhǎng),正

確:B選項(xiàng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量有關(guān)，溶質(zhì)質(zhì)量為ag,溶液質(zhì)量為0丫8，錯(cuò)誤?選項(xiàng),c(N)=molL",依據(jù)電荷

守恒dOH)=c(N)+c(H+)可知錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，由于氮水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨

水質(zhì)量的2倍，故其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5%錯(cuò)誤。

【例3】A解析:設(shè)混合前兩硫酸溶液的體積均為1L,則"(HfOJXci+Q)mol;溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不

可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計(jì)算，溶液總質(zhì)量=(1000/),+1000外)g,溶液總體積=L=L;則混合后硫酸的物

質(zhì)的量濃度=。

高考微題組

1.D解析:100mL混合溶液中”(Ba2*)="(S)="mol,則c(Ba2+)==10amolLllOOmL混合溶液中,"(C「)="(Ag+)=〃mol,

則c(Cr)==IO〃mol-L」,根據(jù)溶液中電器守恒，設(shè)溶液中c(K*)=x，則x+10amolL'x2=IO/>mol-Lxl,可得鄧*)=10小2”)

mol-L",D正確。

2.答案:97.0%

2+

解析:由反應(yīng):Ce"+Fe?*----Fe3++Ce3+可^o,zi(Ce)=n(Fe)=O.lOO0mol-L'xO.025L=0.0025mol?故?n[Ce(OH)4]=0.002

5molx208gmol'=0.52g,由此可知Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%。

3.答案:1.25

解析:〃(H,SO4，SC>3)=mol=2.5mol,溶于水生成"(H,S0_I)=5mol?

考點(diǎn)二二定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:(l)40g⑵托盤天平(3)小燒杯(4)冷卻到室溫玻璃棒500mL容量瓶(5)2~3次(6)膠頭滴管液面最

低點(diǎn)與刻度線相切

落實(shí)基礎(chǔ)

藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

易錯(cuò)辨析

答案:(l)x(2)V(3)x(4)x(5)x

考點(diǎn)突破

【例1】答案:(1)20.0100(2)①使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中②1~2cm膠頭滴管③D

解析:⑴“濃硫酸尸=0.02L。

【例2】答案:⑴偏小(2)無影響(3)偏大(4)偏小(5)偏小

⑹偏小(7)偏大(8)無影響(9)偏大(10)偏大(11)偏小(⑵偏小(13)偏小(14)無影響(15)偏小

解析:(1)應(yīng)選擇500mL容量瓶,NaOH固體質(zhì)量應(yīng)為2.0g;(3)所含溶質(zhì)Na2c物質(zhì)的量偏大;(4)(5)NaOH吸收空氣中

的水蒸氣;(6)相當(dāng)于所稱NaCl質(zhì)量為57.5g;(7)所稱NaCl的質(zhì)量偏大;(9)仰視時(shí)所取濃硫酸體積偏大;(10)量筒不能用

蒸憎水洗滌;(11)(12)溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;(13)加水超過刻度線，則所配溶液體積偏大;(14)不影響所配溶液體

積;(15)相當(dāng)于所取濃硫酸的體積減小。

高考微題組

1.答案:dxxVxxxxxx

解析:A項(xiàng),逆推法，當(dāng)濃度約為10l2~10nmoLL/時(shí),一個(gè)細(xì)胞中含有的目標(biāo)分子個(gè)數(shù)最小約為1012molL'xl012

Lx6.02xl023mo「=0.6個(gè)，最大約為10"molL」xl0」2Lx6.02xl()23mo『=6個(gè),正確;B選項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致

體積偏小，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體質(zhì)量,錯(cuò)誤;E選項(xiàng)，最后溶液體

積不是100mL,錯(cuò)誤;F選項(xiàng)，沒有量取pH=l的鹽酸的儀器(如酸式滴定管),錯(cuò)誤;G項(xiàng)，量筒是用來量取液體的,不能用

于配制溶液,錯(cuò)誤;H選項(xiàng)，還需要托盤天平、膠頭滴管,錯(cuò)誤;I選項(xiàng)，最后溶液體積不是1L,錯(cuò)誤;J選項(xiàng),應(yīng)重新配制。

2.B解析:A中應(yīng)左物右碼;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中。

3.答案:a、c

解析:定容時(shí)需要膠頭滴管。

學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提能

【例1】答案:(1)19.2g(2)4.48L

解析:設(shè)加入的銅粉的物質(zhì)的量為x,生成NO的物質(zhì)的量為y。

3C11+8HNO3-----3CU(NO,02+2NOT+4H2O△機(jī)

3mol2mol(192-60)g

xy13.2g

x=0.3moly=0.2mol

即加入的銅粉是0.3molx64g-mo「=19.2g,產(chǎn)生NO的體積為0.2molx22.4L-mo「=4.48L。

【例2】答案:25%

解析:設(shè)參加反應(yīng)的N2的體積為xo

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AV

1322

x(5-4)L

x=0.5L

即可求出N2的轉(zhuǎn)化率為xl00%=25%。

【例3】C解析:設(shè)CuO和Fe?。?的物質(zhì)的量分別為x和y,列方程:80g-mo「'x+160g-mo「)=24.0g。

高溫高溫

由化學(xué)方程式CuO+COCu+COi.Fe7Oj+SCO2Fe+3CO2,f4x+3y=〃(CO2)=n(CaCC)3)=,解得A-0.1mol,

y=0.1mol;原混合物中Fe元素的質(zhì)量為11.2g。

【例4】答案:2：1

解析:依據(jù)2H2S+SO23S+2Hq，假設(shè)生成3mol硫，需要2molH2s和1molSO?,由Na2SO3+S-NIaSOs可知3

molS需要3molNa2so3,3molNa2sO3需要3moiSO2,所以總共需妻4molSO2,所以生或SO?的FeS為4mol,生成

H2S的FeS為2moL

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.C解析:依據(jù)棕黃色的溶液可知Fe03過量,溶液質(zhì)量減輕4.1g,依據(jù)差量法：

6Na+6H2O+2FeCl<---2Fe(OH)4+3H2f+6NaCl

138214682

xg4.1g

所以鈉的質(zhì)量為6.9go

2.答案：

1

解析:由M(LiPF6)-??(LiPF6)+M(LiF)[nmol-/?(LiPF6)]=wg得:152gmol_/?(LiPF6)+26gmol-^/zmol-/?(LiPF6)]=H'g

解之得:九(LiPF6)=mol

3.答案:〃(O2)==131mol

設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為。下。2。3的物質(zhì)的量為b,

3。+2〃=48moi8。+8=131moi，解得:。=4molb-18mol

n(Fe3O4):〃下02。3)=2：9

解析:生成物為混合標(biāo)系,用設(shè)未知數(shù)列方程組的方法求解。

4.答案:以02)=50%M(0"=50%

解析:方法(1)混合體系用差量法

設(shè)。3所占體積為工

20^---3O2AV

231

x(1.2a-d)L

解得x=0.4aL;

方法(2)混合體系，設(shè)未知數(shù)列方程組求解。

設(shè)混合氣體中。3的體積為X,則o2的體積為)，，

20<~=3O2

23

xx

x+y=〃L、x+y=1.2。L,解得x=0.4aL、y=0.6〃L,〃(C)3):〃(。2)=0.4。；0.6a=2；3,卬(02)=xl00%=50%,但。3)=1-

50%=50%o

題組演練遷移運(yùn)用

1.A解析:n(NH3)=mol、n(NH3)=g、皿H?O)=1000g,溶液質(zhì)量=(+1000)g。p=，但A選項(xiàng)中溶液體積、溶液質(zhì)量均

錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，假設(shè)溶液體積為1L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為cmol,質(zhì)量=17cg,溶液的質(zhì)量為1000/>g,依可知B選項(xiàng)

正確;C選項(xiàng)w==，正確;c=,D正確。

2.D解析:A選項(xiàng)，原溶液中HC1的物質(zhì)的量不確定，且最終溶液體積不一定為UL,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),HC1揮發(fā),錯(cuò)誤;C選項(xiàng),

蒸發(fā)掉0.5VL水后溶液體積無法求出,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算，加入10mol-L-1鹽酸0.6VL后，溶質(zhì)HCI

的物質(zhì)的量為8ymol,再將溶液稀釋至2VL，濃度變?yōu)?mol-L1,

3.C解析:A選項(xiàng),因?yàn)橐宜犭婋x，所以溶液中乙酸分子小于0.1mol,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，不能在容量瓶中進(jìn)行溶解，錯(cuò)誤;D選

項(xiàng),量取時(shí)，仰視讀數(shù)偏低,實(shí)際量取的體積偏高，所配溶液的濃度偏高,錯(cuò)誤。

4.C解析:A選項(xiàng)，所稱高鎰酸鉀的質(zhì)量偏小，濃度偏低;B選項(xiàng)濃度偏低;C選項(xiàng)，俯視使液面低于刻度線，體積偏小，濃

度偏大;D選項(xiàng)，濃度偏低。

5.答案:(1)13.6(2)?@⑤⑦膠頭滴管(3)攪拌、引流

解析:”(H,SC>4)=0.25mol.w(H,SO4)=0.25inolx98g-mo『,濃硫酸質(zhì)量=0.25x98998%=25g,所以濃硫酸體積=。

高考熱點(diǎn)題型1

【例】答案:(1)淺綠(2)生成氨氣的體積氨氣有?部分會(huì)溶解在溶液中(或其他合理解釋)(3)堿石灰稀硫酸

防止倒吸

78.4

解析:(1)摩爾鹽中含有Fe”;(2)摩爾鹽中的鐵根離子與堿反應(yīng)生成氨氣,但氨氣極易溶于水;(3)用B干燥氨氣，防止氣體

中混有的水蒸氣進(jìn)入C中。然后稱量C中吸收前后質(zhì)量差，求得生成氨氣的質(zhì)量:"(NH3)==0.04mo1,"(摩爾鹽)=002

mol,m(摩爾鹽)=0.02molx392g-mor'=7.84g?

題組訓(xùn)練

1.A解析:A選項(xiàng)，左管應(yīng)該充滿相應(yīng)的液體，錯(cuò)誤。

2.答案:(1)往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好(或其他合理答案)(2)

保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下(3)AD(4)

解析：(3)氨氣不溶于CC14,植物油;(4)"(AlN)="(NHa)=mol,m(AlN)=g。

3.答案:(l)b~e—f—h—g—c防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入前面裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果(2)B

解析：(l)b裝置比a裝置氣密性好，且可減小誤差,氣體產(chǎn)生后通過濃硫酸除去CO2中的水蒸氣，然后通過氫氧化鈉溶液

吸收C0,;(2)制取C02時(shí)，鹽酸揮發(fā)，選擇硫酸較好。

第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化

第1節(jié)物質(zhì)的分類

核心考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)一物質(zhì)的分類

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:⑦⑨①②③??⑥⑧⑩③⑥⑤⑩⑩④①②②①②

落實(shí)基礎(chǔ)

1.交叉樹狀

3.金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)非電解質(zhì)

考點(diǎn)突破

【例1】B解析:由0?和可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤;冰與水的分子式相同，屬于同一種物質(zhì),B選項(xiàng)正確;由同分異構(gòu)體可知

C選項(xiàng)錯(cuò)誤;汽油屬于混合物,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例2】C解析:水銀屬于純凈物，①錯(cuò)誤;HD屬于單質(zhì)，②錯(cuò)誤。

【例3】A解析:A項(xiàng)利用活性炭的吸附作用,為物理變化;B項(xiàng)發(fā)生了油脂的水解反應(yīng),C項(xiàng)用高鎰酸鉀氧化水果產(chǎn)

生的乙烯,D項(xiàng)用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化,B、C,D項(xiàng)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

高考微題組

1.C解析:明磯是十二水硫酸鋁鉀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B解析:A項(xiàng)，乙醇既無腐蝕性，也不屬于氧化劑，不正確;B項(xiàng)，硝酸是具有腐蝕性的強(qiáng)氧化性酸，正確;NaOH和HC1

都具有腐蝕性，但都不具有強(qiáng)氧化性，故C.D不正確。

3.答案:JxxxxxVxx

解析:B選項(xiàng)，漂白粉屬于混合物，錯(cuò)誤;E選項(xiàng)由H,0”H,O可知錯(cuò)誤;F選項(xiàng)CO不屬于酸性氧化物;H選項(xiàng)由A12O?

Na2O2可知錯(cuò)誤;I選項(xiàng)，汽油屬于混合物,錯(cuò)誤。

4.答案:正鹽

解析:由一元酸可知此鹽為正鹽。

考點(diǎn)二分散系、膠體

導(dǎo)學(xué)誘思

答案：(1)分散質(zhì)粒子的直徑不同(2)用一束光照射盛有上述森中分散系的小燒杯，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體，反之為溶

液

落實(shí)基礎(chǔ)

1.分散質(zhì)分散劑

2.<1nm>100nm1-100nm

考點(diǎn)突破

【例1】答案:③⑥

解析:①利用了膠體的聚沉;③所謂“膠體帶電''實(shí)質(zhì)上是膠粒帶電，錯(cuò)誤;④膠粒和溶質(zhì)均能透過濾紙;⑤有色玻璃是固

溶膠(將固體作為分散劑所形成的溶膠)，屬于膠體;⑥制取的是Fe(OH)3沉淀,錯(cuò)誤;⑧利用了膠粒帶電,能發(fā)生電泳。

互動(dòng)探究

答案:均錯(cuò)誤，膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小;布朗運(yùn)動(dòng)可證明分子在不停地運(yùn)動(dòng)。

【例2】答案:G

解析:制備Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)向沸騰的蒸僭水中(其他液體如自來水、食鹽水、NaOH溶液等均不可)逐滴滴加飽和

FeCh溶液(反滴、持續(xù)加熱、攪拌均不可)，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。不按此操作得到的是Fe(OH)；,沉淀，

所以A、B.C,D、E,F選項(xiàng)均錯(cuò);蛋白質(zhì)水溶液屬于膠體,G正確。

高考微題組

答案:(l)x(2)x(3)<(4)x(5)x(6)7(7)V

(8)，(9)V(10)x

解析:由(6)可知⑴錯(cuò)誤;由(8)可知(2)錯(cuò)誤;(4)氯化鐵溶液不是膠體;(5)3與片.不能大量共存;(9)葡萄糖溶液沒有丁達(dá)爾

效應(yīng);(10)依據(jù)“分散質(zhì)微粒大小”將分散系分為溶液、膠體與濁液。

學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提能

【例】D解析:酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MmO],非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等，

①②錯(cuò);堿性氧化物肯定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2,AI2O3等,③對(duì)、④錯(cuò);SiOz是酸

性氧化物,但不與HzO反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，⑤錯(cuò)誤,⑥正確，如NO?;⑦錯(cuò)誤，如CO等。

互動(dòng)探究

答案:(1)正確，酸性氧化物與水反應(yīng)或與堿反應(yīng)均不屬于氧化還原反應(yīng)。(2)錯(cuò)誤,如兩性氧化物AI2O3就能與酸反應(yīng)。

對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.D解析:由SiC)2可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤;由SO?與硝酸反應(yīng)、AI2O3與酸反應(yīng)可知B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由CO可知C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由

NO?可知D選項(xiàng)正確。

2.D解析:由于反應(yīng)類型不限制，所以全部可以。

3.B解析:SiO,、CuO、FesO,與水均不反應(yīng)，只有B選項(xiàng)符合。

題組演練遷移運(yùn)用

1.B解析:干館屬于化學(xué)變化.B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D解析:A選項(xiàng)，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，不屬于酸,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)，漂粉精主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣的

混合物，不是鈉鹽,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),NO2不屬于酸性氧化物,錯(cuò)誤。

3.C解析:A選項(xiàng)均屬于含氧化合物;B選項(xiàng)均屬于弱酸;D選項(xiàng)均屬于鐵鹽;C選項(xiàng)前者都屬于化學(xué)變化，后者屬于物

理變化。

4.C解析:明磯凈水是膠體的吸附作用，是把渾水變?yōu)榍逅追?、臭氧的凈水是利用其?qiáng)氧化性殺菌消毒。

5.D解析:Z中分散系為膠體，膠體粒子可以通過濾紙,A、B正確;由信息可知反應(yīng)物為CaCOs、Fe3+,生成物為

Fe(OH)3膠體、CO,配平可知C選項(xiàng)正確;X、Z燒杯中的分散系分別為溶液、膠體,D錯(cuò)誤。

6.A解析:雞蛋清溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他均屬于溶液。

第2節(jié)離子反應(yīng)

核心考點(diǎn)分層突破

考點(diǎn)一電解質(zhì)

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:①⑦⑨?⑤??②④⑧⑩?②④?

落實(shí)基礎(chǔ)

1.(1)水溶液中熔融水溶液中熔融(2)全部部分

2.⑴酸堿鹽金屬

考點(diǎn)突破

【例1】C解析:由金屬單質(zhì)可知A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤;由氨匕、二氧化碳、三氧化硫可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣屬于鹽，屬

于強(qiáng)電解質(zhì),C選項(xiàng)正確。

【例2】B解析:A選項(xiàng)，醋酸與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鍍，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤;B選項(xiàng),當(dāng)氨水全部反應(yīng)生成

醋酸核時(shí),導(dǎo)電能力最強(qiáng)，再加入醋酸相當(dāng)于稀釋醋酸統(tǒng)，導(dǎo)電能力又逐漸減弱,正確;C選項(xiàng)，沒有標(biāo)明溶液濃度，錯(cuò)誤;膠

體是電中性的，不帶電，帶電的是膠體中的分散質(zhì)粒子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

:+::=2+

【例3】答案:①HC1~H+CF②H2S-HT+HS；HS-=Hr+s2-@Ca(OH)2—Ca+2OH-④

2+++

CU(OH)2=^CU+2OH⑤KQO3---K+C1?Na2FcO4---2Na+Fe⑦NH4HCO3--N+HCHC=^+C⑧

NH4HSO4---N+H++S

解析:⑥NaFeO"屬于可溶性鹽，全部電離，用"一''連接,Fe不能拆開。

高考微題組

1.答案:XVXXXX

解析:次氯酸屬于弱酸為弱電解質(zhì),BaSCX,和NaClO屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì),A、C,E選項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖、四氯化碳是非電

解質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

2.答案:HF=iH++F

解析:屬于弱酸的只有HFo

3.答案:HFChunr+H2P

解析:中強(qiáng)酸扃于弱電解質(zhì)，也用可逆號(hào)。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)方程式的書寫

導(dǎo)學(xué)誘思

：2++3

答案:(I)CU(OH)2+2H+---CU+2H2O(2)0H+CH,COOH~=CH3COO+H2O(3)Fe2O3+6H----2Fe++3H2O

+i2++2+

(4)C1+Ag---AgCll(5)CaCO3+2H*---Ca+H2O+CO4(6)Fe+2H---Fe+H2f

落實(shí)基礎(chǔ)

1離子

2.(1)①沉淀②難電離③氣體(2)氧化還原

3.實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

4.一類化學(xué)反應(yīng)H++OH-H,0

考點(diǎn)突破

+3+

【例1】答案:⑴Cb+HzO=iH'+Cr+HClO(2)2Na+2H,O---2Na+2OH-+H2f⑶2Fe"+Cb---2Fe+2Cl-

2+2+i

(4)2Fe"+Cu---2Fe+Cu(5)2Al+2OH+2H2O一2Al+3H2f

2-3+i

(6)CaCO3+2CH3COOH~Ca+CO2T+H2O+2CH,COO-(7)Al+3NH3-H2O一A1(OH)4+3N

(8)HC+H'---HJO+COJT

解析:⑴'(2)依轉(zhuǎn)教材口知方程式進(jìn)行改寫;(3)、(4).(5)屬于氧化還原反應(yīng)，如(3)的實(shí)質(zhì)為Fc?+和Cb生成Fe3+和C「,

配平即可;如(5)的實(shí)質(zhì)為A1生成A1和H?,依據(jù)得失電子守恒可知2Al—吆A1+3H、然后用OH?配平電荷2A1+2OH

—*2A1+3H2,最后用水配平氫原子;(6)、(7),(8)屬于復(fù)分解反應(yīng),(7)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是1molA產(chǎn)與3moiNl1%。提供

的3molOH結(jié)合生成A1(OH)3沉淀,并生成N,但NHs-Hq不能拆。

2+s

［例2］答案:⑴Cm+S+BaN++ZOH-i^=BaSO4l+Cu(OH)21(2)Ba+2OH+2N+S_BaSO41+2NH.rH2O

2++2t3+

(3)Ba+2OH+2H+S==■BaSO4J.+2H2O(4)2Fe+4Br+3C12---2Fe+2Br2+6Cr

+3+

(5)3Fe3O4+28H+N-9Fe+NOt+14H2O

解析:⑴首先分析溶液中的離子有Ci?+、S.Ba2\OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合,Cu”與OH,反應(yīng)生成CU(0H)A

3

S與Ba"反應(yīng)生成BaSO」,最后根據(jù)離子的個(gè)數(shù)比配平方程式;(5)Fe-Q4與H\N反應(yīng)生成Fe\NO和H2O?

互動(dòng)探究

u2+

答案:Fe3O4+8H+:=2Fe+Fe+4H2O

:2+2+

【例3】答案:(1)HC+OH~C+H2O(2)@Ca+HC+OH-_CaCO3j+H2O@Ca+2HC+2OH-

2++

---CaCO31+C+2H2O⑶①H++S+Ba"+OH---BaSO41+H2O(2)Ba+2OH+2H+S----BaSO4l+2H2O

解析:(2)Ca(HCC)3)2溶液與NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HC與OIT反應(yīng)生成更難電離的HQ,同時(shí)生成的C再與Ca2+結(jié)合生成

難電離的CaCOs沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個(gè)數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式，①假設(shè)1molOH；結(jié)合1

molHC生成1molC,再與ImolCa"結(jié)合生成】molCaCO?沉淀;②假設(shè)2molHC結(jié)合2molOH生成2molC,然后

其中1molC再與1molCa?+結(jié)合生成1molCaCO.；沉淀,還余下1molC?

2+

【例4】答案:(1)HC+OH---C+H2O(2)CO2+Ca+2ClO+H2O=CaC0U+2HC10CO2+C1O+H2O_HC+HC1O

a3+

(3)2r+Cl2==h+2Cr2Fe"+4「+3cb---2Fe+2I2+6Cr

解析：(1)1量OH.先與HC反應(yīng);(2)少量CO?生成正鹽、過量CO2生成酸式鹽;(3)氯氣先與還原性強(qiáng)的「反應(yīng)。

高考微題組

1.答案:A12O3+6H+:~2A產(chǎn)+3HQ

解析:此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬氧化麻與H*反應(yīng)。

2+

2.答案:MgCO3+2H+-=Mg+CO2t+H.O

解析:此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是碳酸鹽與強(qiáng)蔽反應(yīng)生成弱酸——碳酸。

3.答案:A1(OH)3+OH'=~A1+2H2O

解析:同一周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的是A1(OH)3與NaOH反應(yīng)。

考點(diǎn)三離子方程式正誤判斷

導(dǎo)學(xué)誘思

答案:C

考點(diǎn)突破

【例1】答案:DI

解析:A選項(xiàng)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2;錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Na先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應(yīng),錯(cuò)誤;C選項(xiàng)，稀硝酸具有

強(qiáng)氧化性,能氧化Fe?+和H0,錯(cuò)誤;E選項(xiàng)還會(huì)生成BaSO4沉淀,錯(cuò)誤;F選項(xiàng),鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，生成FeK錯(cuò)誤;G

選項(xiàng)，硝酸與鋁反應(yīng)不能生成氫氣,錯(cuò)誤;H選項(xiàng)，鹽酸與高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;J選項(xiàng)，因?yàn)槿芤撼蕪?qiáng)減

性,所以不會(huì)生成H：錯(cuò)誤;K選項(xiàng),氯氣具有強(qiáng)氧化性,S被氧化成S,錯(cuò)誤;L選項(xiàng)，只注意了Ba?+與S反應(yīng)，而漏掉了H，

與OH的反應(yīng)，錯(cuò)誤;M選項(xiàng)，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,錯(cuò)誤。

【例2】答案:BCJ

解析:A選項(xiàng),HC與H*反應(yīng),錯(cuò)誤;B選項(xiàng)是沉淀的轉(zhuǎn)化.Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀,正確;D選項(xiàng)中應(yīng)為

MnO2+4H++2CrAMn2++C12t+2H2O;E選項(xiàng)中應(yīng)將符號(hào)改為"(膠體廠;F選項(xiàng)中應(yīng)為22202+2$0===4Na*+4OFT

+O2t；G選項(xiàng),HC1O為弱電解質(zhì)，離子方程式應(yīng)為C12+H2O1H++Cr+HC1O;H選項(xiàng)，醋酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆分，應(yīng)用

化學(xué)式表示,錯(cuò)誤;I選項(xiàng),磁性氧化鐵為FesCU,應(yīng)用化學(xué)式表示;K選項(xiàng),ZnCCh不能拆，錯(cuò)誤;L選項(xiàng)，一水合氫不能拆，錯(cuò)

誤;M選項(xiàng),CH3coONH4是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)該拆,錯(cuò)誤;N選項(xiàng)，此反應(yīng)不是在溶液中進(jìn)行的,不能寫離子方程式。

互動(dòng)探究

答案:2N+Ca(OH)?^=2NH3T+2H?O+Ca2+

［例3］答案:DE

解析:A選項(xiàng)，所給化學(xué)方程式得失電子及電荷均不守恒;B、C選項(xiàng)電荷及得失電子不守恒，錯(cuò)誤;F選項(xiàng),原子和得失電

子均不守恒;G選項(xiàng),電荷和得失電子均不守恒。

【例4】答案:ABCEFJL

解析:B選項(xiàng)QH-過量，所以N、HC按1：1參加反應(yīng),正確;D選項(xiàng)，明磯溶液中A產(chǎn)與S的個(gè)數(shù)比為1：2,當(dāng)S完全沉

淀時(shí),加入的OH.與A產(chǎn)反應(yīng)生成A1;F選項(xiàng),鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+和NO,Fe3+又與過量的Fe反應(yīng)最終生成Fe?+,正

確;G選項(xiàng),HI提供H-使溶液呈酸性,N與H*結(jié)合具有強(qiáng)氧化性,Fe?+不能大量存在,錯(cuò)誤;H選項(xiàng),應(yīng)寫成Ba"+20H

+214++$i~BaSCM+2H2O,錯(cuò)誤;I選項(xiàng)，漏掉了Mg?+與OH反應(yīng),錯(cuò)誤;K選項(xiàng)，反應(yīng)中